2020年人教版高中化學選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)課后練習(1)(有答案解析)

2020年人教版選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)課后練習（1）一、單選題（本大題共5小題，共15.0分）1.下列各能層不包含p能級的是

A.N

B.M

C.L

D.K2.下列能級軌道數(shù)為3的是A.s能級

B.p能級

C.d

能級

D.f能級3.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.

B.F

C.

D.Ar

4.下列各圖中哪一個是氧原子最外層的電子排布圖？A.

B.

C.

D.5.下列電子排布式表示基態(tài)原子的電子排布的是A.

B.

C.

D.二、雙選題（本大題共1小題，共3.0分）6.以下能級符號正確的是A.6s

B.2d

C.3f

D.7p三、填空題（本大題共1小題，共1.0分）7.完成下表空白處原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬還是非金屬最高價氧化物的水化物及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學式15第二周期VA族四、簡答題（本大題共4小題，共20.0分）8.按構造原理寫出第9、17、35號元素原子的電子排布式。它們的核外電子分別有幾層？最外層電子數(shù)分別為多少？9.在元素周期表中找出鈉和硫，按構造原理寫出它們的電子排布式和電子排布圖，并預言它們的最高化合價和最低化合價。10.從原子結構的觀點看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其______相同，______不同；同一縱行的主族元素，其______相同，______不同．11.除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從______元素開始，以______結束．--------答案與解析--------1.答案：D解析：【分析】

本題考查核外電子排布規(guī)律，明確能層和能級的關系是解本題關鍵，難度不大。能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大。

【解答】

A.N能層是第四能層，含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，故A不選；

B.M能層是第三能層，含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，故B不選；

C.L能層是第二能層，含有2個能級，分別是2s、2p能級，故C不選；

D.K能層是第一能層，只有1個能級，1s能級，不包含p能級，故D選；

故選D。

2.答案：B解析：解：無論是哪個能層數(shù)上的能級，只要是s能級就有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，所以能級軌道數(shù)為3的是p能級；

故選：B。

無論是哪個能層數(shù)上的能級，只要是s能級就有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，與能層無關．

本題考查了能級軌道數(shù)的判斷，注意能級上的軌道數(shù)與能層無關，為易錯點．

3.答案：C解析：解：的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結構，則電子排布式為，故A正確；

B.F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，則電子排布式為，故B正確；

C.S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個電子穩(wěn)定結構，則電子排布式為，故C錯誤；

D.Ar的質(zhì)子數(shù)為18，電子排布式為，故D正確；

故選：C。

A.K的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結構；

B.F的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7；

C.S的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個電子穩(wěn)定結構；

D.Ar的質(zhì)子數(shù)為18，按照1s、2s、2p、3s、3p的順序填充電子．

本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及核外電子排布規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意微粒的最外層電子數(shù)的判斷，題目難度不大．

4.答案：D解析：解：氧原子的核外電子排布式為，最外層2s軌道中有2個電子，2p軌道中有4個電子，其電子排布圖為：，

A.不符合能量最低原理，故A不選；

B.不符合洪特規(guī)則，故B不選；

C.不符合洪特規(guī)則，C不選；

D.遵循核外電子排布規(guī)律，故D選；

故選：D。

氧原子最外層6個電子，其最外層2s軌道中有2個電子，2p軌道中有4個電子，核外電子排布式為，結合核外電子排布遵循：能量最低、洪特規(guī)則、泡利不相容原理判斷。

本題考查了原子核外電子排布圖的書寫正誤判斷，注意要根據(jù)構造原理、泡利原理和洪特規(guī)則的綜合考慮，題目難度中等。

5.答案：C解析：解：基態(tài)原子的電子排布式應為，發(fā)生電子躍遷為，故A錯誤；基態(tài)原子的電子排布式應為，發(fā)生電子躍遷為，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故B錯誤；基態(tài)原子的電子排布式為，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故C正確；基態(tài)原子的電子排布式為，發(fā)生電子躍遷為，故D錯誤；

故選：C。

符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式．

本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來分析解答即可，難度不大，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

6.答案：AD解析：解：S亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，f亞層至少在第四層及以上，則A、D均正確；

故選：AD。

根據(jù)第一層層上只有1s亞層，第二電子層層只有2s和2p亞層，第三電子層層只有3s、3p和3d亞層，第四電子層層只有4s、4p、4d和4f亞層，據(jù)此分析解答。

本題主要考查了能層上的能級，難度不大，抓住規(guī)律即可解答。

7.答案：解：15號元素為P，電子排布式為，處于第三周期第ⅤA族，是非金屬元素，最高價氧化物的水化物為，氣態(tài)氫化物的化學式為；

電子排布式為，該元素為S元素，原子序數(shù)為16，處于第三周期ⅥA族，是非金屬元素，最高價氧化物的水化物為，氣態(tài)氫化物的化學式為；

第二周期第VA主族元素為N元素，電子排布式為，原子序數(shù)為7，是非金屬元素，最高價氧化物的水化物為，氣態(tài)氫化物的化學式為；

故答案為：原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬還是非金屬最高價氧化物的水化物及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學式15

第三周期ⅤA族

非金屬

，酸性

16第三周期ⅥA族

非金屬，酸性

7第二周期VA族非金屬，酸性

解析：原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式，主族元素周期數(shù)電子層數(shù)、族序數(shù)最外層電子數(shù)，15號元素為P；電子排布式為，該元素為S元素，第二周期第VA主族元素為N元素，據(jù)此解答．

本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

8.答案：解：9號元素為：F，核外9個電子，電子排布式為：，最高能層為L層，所以核外電子有2層，最外層電子數(shù)為：；

17號元素為：Cl，核外17個電子，電子排布式為：，最高能層為M層，所以核外電子有3層，最外層電子數(shù)為：；

35號元素為：Br，核外35個電子，電子排布式為：，最高能層為N層，所以核外電子有4層，最外層電子數(shù)為：；

答：9號F元素

電子排布式：，有2個電子層，最外層7個電子；

17號Cl元素，電子排布式：，有3個電子層，最外層7個電子；

35號Br元素，電子排布式：，有4個電子層，最外層7個電子。解析：原子核外電子排布原則：泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；規(guī)則：簡并軌道能級相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子，另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。

據(jù)此書寫元素原子的電子排布式，依據(jù)排布式判斷電子層數(shù)與最外層電子數(shù)。

本題考查了原子結構與組成，明確核外電子排布規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大。

9.答案：解：鈉在周期表中位于第三周期，ⅠA族，核外11個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：，電子排布圖：，所以失去電子變?yōu)镹e的穩(wěn)定結構，最高正價為價，最低負極為0價；

硫在周期表中位于第三周期，ⅤIA族，核外16個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：，電子排布圖為：，最外層的p軌道中有4個電子，容易得到2個電子變成與Ar原子的穩(wěn)定結構，也能在比較苛刻的條件下失去的6個電子變成Ne的穩(wěn)定結構，所以最高正價為價，最低負極為價，

答：鈉的電子排布式為：；電子排布圖：；最高正價為價，最低負價為0價；

硫的電子排布式為：；電子排布圖：；最高正價為價，最低負極為價。解析：鈉在周期表中位于第三周期，ⅠA族，核外11個電子，依據(jù)原子構造原理遵循規(guī)律書寫電子排布式和電子排布圖，鈉原子最外層1個電子，要達到穩(wěn)定結構易失去最外層1個電子達到稀有氣體的電子結構；

硫在周期表中位于第三周期，ⅤIA族，核外16個電子，依據(jù)原子構造原理遵循規(guī)律書寫電子排布式和電子排布圖，硫原子最外層6個電子，失去最外層6個或者得到2個電子達到稀有氣體的電子結構；

據(jù)此分析解答。

本題考查了原子結構與性質(zhì)關系，明確原子核外電子排布規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大。

10.答案：電子層數(shù)；最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)；電子層數(shù)解析：解：原子結構中電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)族序數(shù)，則元素周期表中同一橫行的短周期元素，其電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同；同一縱行的主族元素，其最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，

故答案為：電子層數(shù)；最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)；電子層數(shù)．

同一橫行的短周期元素，電子層相同，最外層電子數(shù)不同；同一縱行的主族元素，電子層不同，最外層電子數(shù)相同，以此來解答．

本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構與元素位置