2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學

化學2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學注意事項：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量： H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽D.陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點.關(guān)于化合物2-苯基丙烯（ ? ,下列說法正確的是A.不能使稀高鎰酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯.實驗室制備澳苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是茶和漠的混合液abKa2cO3溶液茶和漠的混合液abKa2cO3溶液A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯.固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、 催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B,冰表面第二層中， H+濃度為5X10-3molL-1（設(shè)冰的密度為0.9gcm-3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng) HClU1gH++Cl-.NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀 （鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Kai=1.1M0-3,Ka2=3.910—6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示， 其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的b點的混合溶液pH=7c點的混合溶液中， c（Na+）>c（K+）>c（OH-）.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成， 電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng) H2+2MV2+^=2H++2MV+C,正極區(qū)，固氮酶為催化劑， N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動.科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是W+入 /A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為 X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。（14分）硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5,H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:

―1~~調(diào)時35 1娜鎂?！垡唬救茏＿^灌I— A過濾21_?娜鎂玻’粉一＞溶祝一］曲I)H=6.5氣體f吸收氣體f吸收沉鎂7mo叫?M也一^輕質(zhì)氧化鎂母液溶液母液回答下列問題:(1)在95C“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學方程式為(2)“濾渣(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學試劑是(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O□衛(wèi)H++B(OH)-4,Ka=5.81M0-10,可判斷H3BO3是,酸；在“過濾2”前，將溶液H3BO3是(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCO3沉淀的離子方程式為熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是(15分)硫酸鐵?。跱H4Fe(SO4)2xH2O］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵俊，具體流程如下：嬴唱耳任濟㈱將卜*溶液*溶液同體回答下列問題:(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是(2)步驟②需要加熱的目的是(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80~95C,采用的合適加熱方式是O鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為加熱方式是O鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為(填標號)。NaOH(3)步驟③中選用足量的 H2O2,NaOH(3)步驟③中選用足量的 H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時為,溶液要保持pH小于0.5。(4)步驟⑤的具體實驗操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鏤晶體樣品。(5)采用熱重分析法測定硫酸鐵俊晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150c時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵俊晶體的化學式為。(14分)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g)］是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：Shibata曾做過下列實驗：①使純電緩慢地通過處于721C下的過量氧化鉆CoO(s),氧化鉆部分被還原為金屬鉆(Co),平衡后氣體中”的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原 CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填大于”或小于”)。721c時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的 CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，則平衡時體系中 H2的物質(zhì)的量分數(shù)為(填標號)。A.V0.25B.0.25C,0.25~0.50D.0.50E.>0.50(3)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果， 研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用 ?標注。rqx,+rqx,+sx'+so'a?三H十?H+?E?二O+?HE十?=eeJ過渡態(tài)2?『H+WH三ORCZH+?H十?工1?0=過渡態(tài)13C￡'+*￡';JJW0X:30221o-可知水煤氣變換的AH0(填大于"等于“或小于")，該歷程中最大能壘(活化能)E『eV,寫出該步驟的化學方程式。(4)Shoichi研究了467C、489C時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如卜圖所示)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O卜圖所示)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和Pco相等、PCO2和PH2相等。b:一16 (90.3MJ1t2 *Ul,■''(ACL1.21?M7_ -__i)60120mi24n300360imm計算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率v(a)=kPamin-1。467C時Ph2和Pco隨時間變化關(guān)系的曲線分別是>。489C時PH2和Pco隨時間變化關(guān)系的曲線分別是(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。.［化學一一選彳^3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的 MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂 堅鋁”，是制造飛機的主要村料?；卮鹣铝袉栴}: (填標號)。映］①D- (填標號)。映］①D-3P1Nu|①①C,玄3ra」1Nu|①①C,玄3r(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg+”或“C2+”J(3)一些氧化物的熔點如下表所示:氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔點/C1570280023.8-75.5(2)(2)(5)(5)⑤的反應(yīng)類型是 O解釋表中氧化物之間熔點差異的原因(4)圖⑻是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的 Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢姡珻u原子之間最短距離x二原子之間最短距離x二pm,Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德gcm-3(列出計算表達式)。③KMnSI~~Igcm-3(列出計算表達式)。③KMnSI~~I羅常數(shù)的值為Na,則MgCu2的密度是.［化學一一選彳^5:有機化學基礎(chǔ)］(15分)化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:回答下列問題:A中的官能團名稱是B的結(jié)構(gòu)簡式,(2)碳原子上連有4B的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標出B中的手性碳(3)寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的 B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是

(6)寫出F到G的反應(yīng)方程式(7)設(shè)計由甲苯和乙酰乙酸乙酯線( 無機試劑任選)。O

0 0(CHO

0 0(CH3COCH2COOC2H5)制備 的合成路理科綜合化學參考答案7.A 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13C(1)NH4HCO3+NH3^=(NH4)2CO3Si。？、Fe2O3、Al2O3 KSCN(3)-一兀弱 轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進析出2+ 22Mg+3CO3+2H2O^=Mg(OH)2MgCO3j+2HCO3(或2Mg2++2CO；：H2O^=Mg(OH)2MgCO3/CO2。 溶浸高溫焙燒(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng) 熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì) 防止Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)212H2。(1)大于C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH* (或H2O*===H*+OH*)0.0047bcad(1)Asp3sp3 乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2+Li2。、MgO為