物理化學(xué)動力學(xué)習(xí)題

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度第十一章和第十二章動力學(xué)基礎(chǔ)【復(fù)習(xí)內(nèi)容提綱】1、化學(xué)動力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)所解決的問題有何不同？

2、什么是基元反應(yīng)什么是反應(yīng)機理3、化學(xué)反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的定義以及有何區(qū)別

4、反應(yīng)速率的表示方法？反應(yīng)速率的實驗測定方法舉三個有關(guān)動力學(xué)的物理化學(xué)實驗5、什么是質(zhì)量作用定律質(zhì)量作用定律對于總反應(yīng)式為什么不一定正確？其適用范圍？6、根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出下列基元反應(yīng)速率表達式:（1）A+B→2P（2）2A+B→2PP214頁復(fù)習(xí)題17、簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)規(guī)律（

一級；二級；零級）微分式；積分式；半衰期；速率常數(shù)【計算題】類似于：A→P的反應(yīng)，恒溫下經(jīng)1小時后有50%的A發(fā)生了反應(yīng)。若反應(yīng)是①一級反應(yīng)；②二級反應(yīng)；③零級反應(yīng)，求2小時后A還剩多少？P165頁例題1；P216頁習(xí)題1；習(xí)題2；習(xí)題68、確定反應(yīng)級數(shù)有哪些方法

9、阿累尼烏斯經(jīng)驗公式：指數(shù)形式、微分式、積分式。阿累尼烏斯活化能是。10、典型復(fù)合反應(yīng)有哪幾種每種的動力學(xué)規(guī)律有哪些

11、復(fù)合反應(yīng)的近似處理方法有幾種每種的適用條件在穩(wěn)態(tài)近似法中,“穩(wěn)態(tài)”的含意是什么什么是平衡態(tài)近似？

【證明題】類型一：P203頁直鏈反應(yīng)；P207頁乙烷的熱分解；P221頁習(xí)題27類型二：P211頁例題；12、鏈反應(yīng)一般包含哪三個步驟鏈反應(yīng)的分類

13、簡述碰撞理論和過渡態(tài)理論所用的模型、基本假設(shè)和優(yōu)缺點？13、光化學(xué)反應(yīng)與熱反應(yīng)相比較有哪些區(qū)別？【證明題】P274頁例題；P308頁習(xí)題24【動力學(xué)練習(xí)】一、填空題1、氣相有效分子碰撞理論的基本觀點是。.2、催化劑能加快反應(yīng)的速率，其主要原因是。3、若光化學(xué)反應(yīng)初級階段為A+hvA，則反應(yīng)速率為。4、某放射性元素的半衰期5d，則15d后所剩下的同位素為原來的。5、對1—1型的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達平衡時的K=。6、對為一級平行反應(yīng)，產(chǎn)物B和C的濃度之比為。已知E>E，若升高溫度，則有利于獲得產(chǎn)物。7、今將某物質(zhì)A放入一反應(yīng)器內(nèi)，反應(yīng)了3600s，消耗掉75%，設(shè)反應(yīng)分別為一級，二級，零級反應(yīng)。則反應(yīng)進行了7200s時，對于各級反應(yīng)，A物質(zhì)的剩余量分別為、和。二、單選題1、基元反應(yīng)的分子數(shù)是個微觀的概念，其值為()A.0,1,2,3B.只能是1,2,3C.也可能是小于1的數(shù)D.可正,可負(fù),可為零2、某物質(zhì)的反應(yīng)級數(shù)為負(fù)值時，該反應(yīng)速率是隨物質(zhì)濃度（）A.升高而增大B.升高而減少C.升高而不變D.降低而減少3、給出反應(yīng)式A+B2P，則正確的敘述是（）。A.此反應(yīng)為二級反應(yīng)；B.此反應(yīng)為雙分子反應(yīng)；C.此反應(yīng)為基元反應(yīng)；D.此反應(yīng)各物質(zhì)間的計量關(guān)系已定。4、在描述一級反應(yīng)的下列說法中，不正確的是（）A.㏑c對時間t作圖得一直線B.半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比C.同一反應(yīng)消耗反應(yīng)物的百分?jǐn)?shù)相同時，所需時間相等D.速率常數(shù)的單位為（時間）-15、某反應(yīng)的的速率常數(shù)k=4.62×10-2min-1，又初始濃度為0.1mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為t1/2（）A.1/（6.93×10-2×0.12）B.15C.30D.1(4.62×102×0.1)6、已知反應(yīng)A→2B的速率方程為r=kcA，則該反應(yīng)的半衰期t1/2為()A.2ln2/kB.ln2/2kC.4ln2/kD.ln2/k7、如果某個反應(yīng)的速率常數(shù)k的量綱為[濃度][時間]-1則該反應(yīng)是()A.一級反應(yīng)B.零級反應(yīng)C.三級反應(yīng)D.二級反應(yīng)8、某反應(yīng)的速率常數(shù)為3.93×10-2s-1，那這個反應(yīng)的t1/2為()A.30.0sB.17.6sC.8.0sD.14.5s9、某復(fù)雜反應(yīng)的機理為。下述正確的是()A.dcA/dt=k2cAcC+k1cA2-2k-1cBB.dcA/dt=2k-1cB-k1cA2C.dcA/dt=2k-1cB-2k1cA2-k2cAcCD.dcA/dt=1/2k-1cB-1/2k1cA210、按碰撞理論，氣相雙分子反應(yīng)的溫度升高能使反應(yīng)速率增加的主要原因是()A.碰撞頻率增大B.活化分子數(shù)增加C.碰撞數(shù)增加D.活化能降低11、對平行反應(yīng)的描述，不正確的是（）A.k1和k2的比值隨溫度而變B.反應(yīng)物的總速率等于二個平行的反應(yīng)速率之和C.反應(yīng)產(chǎn)物B和D的量之比等于二個平行反應(yīng)的速率之比D.達平衡時，正、逆二向的速率常數(shù)相等12、由純A開始的對峙反應(yīng)，在定溫下進行，下述說法中不正確的是（）A.開始時，A的消耗速率最大B.反應(yīng)進行的凈速率是正逆兩向反應(yīng)速率之差C.達平衡時，正、逆方向的速率之比是定值D.達平衡時，正逆二向的速率常數(shù)相等13、應(yīng)歷程ABP中，若k2[B]+k-1>>k1，則適用于（）若k-1>>k2[B]則適用于（）A.穩(wěn)態(tài)近似成立B.平衡假定成立C.穩(wěn)態(tài)近似和平