2022-2023學年福建省泉州市葛坑中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年福建省泉州市葛坑中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是()①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A2.下列說法錯誤的是()A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．常溫下硅性質活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應D．水玻璃可用作木材防火劑參考答案：C3.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（

）A.天然氣是一種清潔的化石燃料

B.石油是由多種烴組成的混合物C.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化

D.通過石油的裂化可以提高汽油的產量參考答案：CA、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料。正確；B、石油的化學成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱。正確；C、煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化；沒得液化是把煤轉化為液體燃料的過程，此過程有新的物質生成，是化學變化。錯誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量。錯誤；故選C。4.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略5.將2.8gCO和0.2gH2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是(

)A．增加了3.0g B．減少了3.0g C．增加了2.6g D．減少了2.6g參考答案：A考點：化學方程式的有關計算．分析：氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應，反應方式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，固體增重為氫氣質量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應，反應方程式為：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，總反應方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，固體增重為CO的質量，綜上分析可知，最終固體增重為H2、CO的質量．解答：解：氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應，反應方式為：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，固體增重為氫氣質量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應，反應方程式為：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，總反應方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，固體增重為CO的質量．綜上分析可知，最終固體增重為H2、CO的質量，即最終固體增重為2.8g+0.2g=3g，故選：A．點評：本題考查化學方程式的有關計算，注意利用總反應方程式分析固體增重，側重考查學生分析解決問題的能力，難度中等6.下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭參考答案：B略7.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S、等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是

A．34S原子核內中子數為16

B．2H+的結合OH－的能力比1H+的更強C．13C和15N原子核內的質子數相差2

D．1H216O和1H218O的相對分子質量不同參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．1molO2的質量為32g·mol－1B．1mol物質的質量等于該物質的相對分子質量或相對原子質量C．SO42－的摩爾質量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質量為44g參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是（

）A.碳酸鈣溶于鹽酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓參考答案：DA、碳酸鈣難溶應該用化學式表示，A錯誤；B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，B錯誤；C、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應，C錯誤；D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，D正確，答案選D。點睛：明確相關物質的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。10.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性增強B．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化C．放電時正極反應為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2D．該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負極參考答案：AA、根據電池總反應，正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，生成OH－，c(OH－)增大，正極附近溶液的堿性增強，故A正確；B、根據A選項的分析，轉移3mol電子，有1molK2FeO4被還原，故B錯誤；C、鋅的化合價升高，應在負極上參加反應，即負極反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C錯誤；D、鋅作負極，故D錯誤。

11.下列有關膠體的敘述正確的是（）A.Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征B.陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C.雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體參考答案：B【詳解】A．膠體區(qū)別于溶液的本質特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質，屬于膠體，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。12.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略13.按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關敘述正確的是（）A．其氫氧化物中堿性最強的是NaOHB．單質還原能力最強的是銫C．單質熔點最低的是鈉D．原子半徑逐漸減少參考答案：B【考點】堿金屬的性質．【分析】A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B．金屬性越強，單質的還原性越強；C．離子半徑越大、離子電荷越小，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點越低；D．同主族自上而下原子半徑增大．【解答】解：A．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故氫氧化物中堿性最弱的是NaOH，堿性最強的是CsOH，故A錯誤；B．同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，單質的還原性越強，故單質還原能力最弱的是鈉，單質還原能力最強的是銫，故B正確；C．鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點依次降低，故C錯誤；D．同主族自上而下原子電子層增多，原子半徑增大，故D錯誤．故選B．14.下列物質分類正確的是（

）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D試題分析：A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確，選D。15.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”A．第七周期0族

B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族

D．第七周期第ⅦA族參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設計如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為__________________，實驗室取用儀器A必須使用_________。（2）煮沸的作用是______________________。（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時，為了保證液體順利留下，應首先_________。（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為：__________________________________________。（5）某同學欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。參考答案：(1)坩堝

坩堝鉗

(2)使碘離子充分溶解在水中

(3)檢漏

分液漏斗內溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色

打開塞子

(4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

(5)碘易揮發(fā)，蒸餾后不能得到碘單質。解析：（1）儀器A的名稱為坩堝，實驗室取用坩堝必須使用坩堝鉗。（2）由于后續(xù)得到含有碘離子的溶液，因此煮沸的作用是使碘離子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，須進行的操作是檢漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是分液漏斗內溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色；分液時，為了保證液體順利留下，需要保持內外壓強相等，則應首先打開塞子。（4）氧氣具有氧化性，能把碘離子氧化為單質碘，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易揮發(fā)，所以蒸餾后不能得到碘單質，因此此方案不合理。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應②的化學方程式是________________________________________________________________________。（4）反應③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不