離子方程式說(shuō)課稿

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度2012364115李小紅12化本一班離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)說(shuō)課稿各位老師、各位同學(xué):大家早上好!我說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)》，下面我將從教學(xué)分析、教學(xué)程序、教學(xué)板書(shū)和教學(xué)反思四大方面等談?wù)勛约簩?duì)這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。教學(xué)分析:教材分析離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有重要意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，它是初中學(xué)習(xí)的酸堿鹽電離以及離子鑒定等知識(shí)的延續(xù)和深化，同時(shí)是學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)的基礎(chǔ)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)，才能加深對(duì)這些化學(xué)反應(yīng)的理解。2、學(xué)情分析高一的學(xué)生在此時(shí)已經(jīng)初步接觸了離子檢驗(yàn)的知識(shí),已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行化學(xué)探究，對(duì)離子反應(yīng)有朦朧的概念，但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足，物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課對(duì)他們而言還有一定的難度。3.教學(xué)目標(biāo)本節(jié)課的三維目標(biāo)如下：(1)知識(shí)目標(biāo):了解離子反應(yīng)的概念，引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度看待化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。(2)能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究和小組合作的能力。(3)情感目標(biāo):激發(fā)學(xué)生探索研究物質(zhì)和理論的興趣，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)。4．本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：（1）認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。（2）知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，知道怎么拆離子方程式。5.教法與學(xué)法本節(jié)課重點(diǎn)采用探究實(shí)驗(yàn)法，希望通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生自主合作以及創(chuàng)新精神。二、教學(xué)程序１、溫故知新，引入主題導(dǎo)課時(shí)，通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入主題。讓同學(xué)們寫(xiě)出Na2SO4和BaCl2的電離方程式。2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究（1）對(duì)比概念：化學(xué)方程式與離子方程式【創(chuàng)設(shè)情境一】讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：請(qǐng)學(xué)生四個(gè)人一組，進(jìn)行書(shū)本【實(shí)驗(yàn)2-1】的探究。a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液現(xiàn)象：a中沒(méi)有現(xiàn)象b有白色沉淀生成分析現(xiàn)象：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的概念，離子反應(yīng)只是物質(zhì)的部分離子參與反應(yīng)。（2）舉例說(shuō)明：詳解離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)出化學(xué)方程式（寫(xiě)）：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示（拆）：Na++SO42-+Ba2++2Cl-==Na++2Cl-+BaSO4↓刪去方程式兩邊形式相同的離子（刪）：SO42-+Ba2+==BaSO4↓整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（查）：把其總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫(xiě)、拆、刪、查”。同時(shí)，要強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)發(fā)生的場(chǎng)所一般是水溶液，因此“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽一定要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫(xiě)化學(xué)式”，還強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；（3）逐層深入：離子反應(yīng)發(fā)生的條件【創(chuàng)設(shè)情境二】讓學(xué)生再次思考，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么學(xué)生繼續(xù)分組，進(jìn)行書(shū)本【實(shí)驗(yàn)2-3】的探究，并且進(jìn)行討論。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl先變紅后退色水③5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體實(shí)驗(yàn)后，小組有三分鐘時(shí)間進(jìn)行討論?！緦?shí)驗(yàn)后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體三、教學(xué)板書(shū)離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法1.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：四步：寫(xiě)拆刪查3．離子反應(yīng)條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。四、教學(xué)反思新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣．學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度。所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí)，更不能增加太難的知識(shí)。所以，