人教版必修二化學(xué)《化學(xué)能與電能》教學(xué)課件

指導(dǎo)老師：優(yōu)品圖文

化學(xué)能與電能人教版化學(xué)必修二課件指導(dǎo)老師：優(yōu)品圖文化學(xué)能與電能人教版化學(xué)必修二課件1目錄課文導(dǎo)讀SHURUBIAOTI字詞學(xué)習(xí)SHURUBIAOTI課文賞析SHURUBIAOTI知識(shí)拓展SHURUBIAOTI目錄課文導(dǎo)讀SHURUBIAOTI字詞學(xué)習(xí)SHURU2PleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd課文導(dǎo)讀第一章Pleaseaddaclearbusinesstemplat3教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.獲得化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。2.形成原電池的概念，探究構(gòu)成原電池的條件。過(guò)程與方法1.經(jīng)歷對(duì)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2.能對(duì)自己的探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)、和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問(wèn)題，形成正確能源觀。教學(xué)重點(diǎn)：原電池的概念與構(gòu)成的條件。教學(xué)難點(diǎn)：用已經(jīng)學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的條件和裝置。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能學(xué)習(xí)目標(biāo)：通過(guò)對(duì)熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生掌握電解、電解池的概念，清晰的建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽(yáng)極。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：對(duì)電解原理的理解、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：一、電解原理[交流研討]1、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？2、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個(gè)方向運(yùn)動(dòng)？4、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？一、電解原理[交流研討]1、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子1.掌握電解池的構(gòu)造、工作原理。2．掌握電極反應(yīng)方程式、電解總方程式的書(shū)寫(xiě)。3．理解電解的規(guī)律、掌握電解原理的應(yīng)用。1.掌握電解池的構(gòu)造、工作原理。PleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd字詞學(xué)習(xí)第二章Pleaseaddaclearbusinesstemplat8思考：1.煤燃燒的本質(zhì)是什么？氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)。2.請(qǐng)大家根據(jù)圖2-8分析火力發(fā)電具有那些缺點(diǎn)？3.能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芄┪覀兪褂媚?？產(chǎn)生二氧化硫和氮的氧化物，導(dǎo)致空氣污染，也會(huì)造成酸雨，破壞生態(tài)環(huán)境；會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，會(huì)使地球的溫室效應(yīng)惡化。思考：3.能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芄┪覀兪褂媚兀慨a(chǎn)生二氧化1.下列說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式為：

Fe－3e－＝Fe3＋B．甲醇?jí)A性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

O2＋2H2O＋4e-＝4OH－C．鐵片鍍銅時(shí)，鐵片與電源正極相連D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過(guò)程中溶液的pH保持不變【解析】考查有關(guān)電化學(xué)的基本概念。A項(xiàng)鐵做負(fù)極，生成+2價(jià)亞鐵離子；B項(xiàng)甲醇為負(fù)極；C項(xiàng)鐵片（鍍件）與電源負(fù)極相連；D項(xiàng)實(shí)質(zhì)是電解水，溶液PH不變。1.下列說(shuō)法正確的是【解析】考查有關(guān)電化學(xué)的基本概念。A2.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt【解析】考查電解原理的應(yīng)用。A項(xiàng)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)溶液中陽(yáng)離子主要為Ni2＋。根據(jù)金屬放電順序，陽(yáng)極反應(yīng)為：Zn-2e－＝Zn2＋Fe-2e－＝Fe2＋、Ni-2e－＝Ni2＋。Cu、Pt在該條件下不失電子；陰極反應(yīng)：Ni2＋＋2e－＝Ni。Zn2＋、Fe2＋在該條件下不得電子。因Fe、Zn、Ni的相對(duì)原子質(zhì)量不等，當(dāng)兩極通過(guò)的電量相等時(shí)，陽(yáng)極少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不等。2.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-。）實(shí)驗(yàn)探究：（1）第一階段：當(dāng)閉合K，只有一個(gè)電極上有大量氣體生成。產(chǎn)生大量氣體的電極是a(選填“a”或“b”)，寫(xiě)出其電極反應(yīng)式（2）第二階段：繼續(xù)通電，另一個(gè)電極上出現(xiàn)了大量無(wú)色無(wú)味氣體，標(biāo)志著新的反應(yīng)階段開(kāi)始。產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的電極反應(yīng)式為（3）第三階段：通電一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又發(fā)生明顯改變，標(biāo)志第三階段開(kāi)始。標(biāo)志第三階段開(kāi)始的現(xiàn)象是2Cl-+2e-＝Cl2電極a產(chǎn)生的氣體由黃綠色變成無(wú)色。3.某課外學(xué)習(xí)小組用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，a、b為石墨電極，燒杯中盛放的是等濃度的CuCl2和NaCl的混合溶液。觀察到實(shí)驗(yàn)過(guò)程可分為三個(gè)階段：2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

探究電解過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。CuCl2＝Cu2++2Cl-，NaCl＝Na++Cl-，H2O＝H＋＋OH－，根據(jù)溶液中離子的放電順序：陽(yáng)極Cl-＞OH-；陰極Cu2+>H+>Na+。開(kāi)始階段，陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑,陰極：Cu2++2e-＝Cu，總反應(yīng)為：CuCl2電解Cu+Cl2↑；當(dāng)陰極上Cu2+完全放電后，2H++2e-＝H2↑，而陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑；第三階段電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)電解水，使NaOH溶液濃度增大，pH增大；當(dāng)?shù)诙A段結(jié)束時(shí)，陰極產(chǎn)生0.02molH2，可知原溶液中含NaCl0.04mol，因?yàn)轭}中告知NaCl和CuCl2等物質(zhì)的量，所以原溶液中含有CuCl2的物質(zhì)的量也為0.04mol，則共含：n(Cl-)=0.12mol，所以產(chǎn)生Cl2為0.06mol。由于產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)、少量Cl2溶解等，實(shí)際逸出的氣體明顯偏少。探究電解過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。PleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd課文賞析第三章Pleaseaddaclearbusinesstemplat144.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，右下圖是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后一段時(shí)間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來(lái)，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及圖示回答下列問(wèn)題：（1）電解池的電極A、B極性分別為（2）B電極材料的物質(zhì)X的名稱(chēng)可以是或。（3）因深色沉淀具有性，因而可以將水中的污物沉積下來(lái)。陰極和陽(yáng)極鋁碳吸附4.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，右下圖是

考查電解原理在日常生活中的應(yīng)用?；驹恚鸿F做陽(yáng)極材料，石墨、鋁、銅等做陰極材料陽(yáng)極：Fe-2e-＝Fe2+，陰極：2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）；陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化、水解，生成Fe(OH)3膠體可吸附污水中的懸浮物而沉降；為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可以加入少量電解質(zhì)如Na2SO4等不參與電極反應(yīng)的物質(zhì)，增大溶液中的離子濃度?？疾殡娊庠碓谌粘Ｉ钪械膽?yīng)用。【例1】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連

C．電解過(guò)程中水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小【解析】考查電解原理的應(yīng)用與元素及其化合物的性質(zhì)。a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-＝Cl2↑，Cl2+H2O＝HCl+HClOb為陰極，2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH－，則水為氧化劑，b極附近的pH增大。D【例1】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯【例1】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連

C．電解過(guò)程中水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小D【評(píng)注】將食鹽水的電解原理、電解產(chǎn)物與氧化還原關(guān)系相結(jié)合，考查化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?！纠?】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯PleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd知識(shí)拓展第四章Pleaseaddaclearbusinesstemplat19

利用右圖所示裝置制取Fe(OH)2，通電后溶液中產(chǎn)生的白色沉淀能保持較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．燒堿溶液注入容器前，需預(yù)先煮沸B．甲電極上有氫氣冒出C．只能用鐵作甲電極和乙電極D．可用食鹽水代替燒堿溶液【解析】鐵做陽(yáng)極，陽(yáng)極的鐵因失去電子而溶解，陰極受保護(hù)，可以用石墨、銅等做電極材料；

電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生：Fe-2e-＝Fe2+；陰極發(fā)生：2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）；Fe2++2OH-＝Fe(OH)2，為防止Fe(OH)2被氧化，所以要預(yù)先將溶液中溶解的氧氣除去；若用食鹽水代替NaOH溶液，由于陰極區(qū)H+不斷放電，同時(shí)產(chǎn)生OH-，可以觀察到同樣現(xiàn)象。C利用右圖所示裝置制取Fe(OH)【解析】考查電解原理的有關(guān)定量計(jì)算。溶液中n(Cu2+)=2mol，Cu~2H+~2e-，當(dāng)通過(guò)0.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.5molH+和0.25molCu；當(dāng)調(diào)換電極所接電源的正、負(fù)極時(shí)，陽(yáng)極：Cu-2e-＝Cu2+，4OH--4e-＝2H2O+O2↑（或2H2O-4e-＝O2↑+4H+），陰極：Cu2++2e-＝Cu；根據(jù)電子守恒：n(Cu)×2+n(H+)×1=1mol，即：0.25mol×2+n(H+)=1mol，則n(H+)=0.5mol,c(H+)=(0.5+0.5)mol/2L=0.5mol/L?！纠?】用惰性電極電極2L1mol/L的硫酸銅溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換電極所接電源正負(fù)電極，電路中又通過(guò)1mol電子，此時(shí)溶液中c(H+)約為（假設(shè)通電后溶液體積不變）（）A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.1.0mol/LD.1.5mol/LA【解析】考查電解原理的有關(guān)定量計(jì)算?！纠?】用惰性電極電極2【例2】用惰性電極電極2L1mol/L的硫酸銅溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換電極所接電源正負(fù)電極，電路中又通過(guò)1mol電子，此時(shí)溶液中c(H+)約為（假設(shè)通電后溶液體積不變）（）A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.1.0mol/LD.1.5mol/LA【評(píng)注】電子守恒原理是解決有關(guān)電化學(xué)計(jì)算的基本方法?！纠?】用惰性電極電極2L1mol/L的硫酸銅溶液，在電A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色1．（2008·全國(guó)）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()DA．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的1．（2008·全國(guó)指導(dǎo)老師：優(yōu)品圖文

下課了人教版化學(xué)必修二課件指導(dǎo)老師：優(yōu)品圖文下課了人教版化學(xué)必修二課件24指導(dǎo)老師：優(yōu)品圖文

化學(xué)能與電能人教版化學(xué)必修二課件指導(dǎo)老師：優(yōu)品圖文化學(xué)能與電能人教版化學(xué)必修二課件25目錄課文導(dǎo)讀SHURUBIAOTI字詞學(xué)習(xí)SHURUBIAOTI課文賞析SHURUBIAOTI知識(shí)拓展SHURUBIAOTI目錄課文導(dǎo)讀SHURUBIAOTI字詞學(xué)習(xí)SHURU26PleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd課文導(dǎo)讀第一章Pleaseaddaclearbusinesstemplat27教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.獲得化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。2.形成原電池的概念，探究構(gòu)成原電池的條件。過(guò)程與方法1.經(jīng)歷對(duì)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2.能對(duì)自己的探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)、和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問(wèn)題，形成正確能源觀。教學(xué)重點(diǎn)：原電池的概念與構(gòu)成的條件。教學(xué)難點(diǎn)：用已經(jīng)學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的條件和裝置。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能學(xué)習(xí)目標(biāo)：通過(guò)對(duì)熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生掌握電解、電解池的概念，清晰的建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽(yáng)極。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：對(duì)電解原理的理解、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：一、電解原理[交流研討]1、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？2、通電后，外電路上的電流方向怎樣？3、接通電源后，熔融氯化鈉中Na+、Cl-各向那個(gè)方向運(yùn)動(dòng)？4、移到兩極表面的Na+、Cl-將發(fā)生什么變化？一、電解原理[交流研討]1、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子1.掌握電解池的構(gòu)造、工作原理。2．掌握電極反應(yīng)方程式、電解總方程式的書(shū)寫(xiě)。3．理解電解的規(guī)律、掌握電解原理的應(yīng)用。1.掌握電解池的構(gòu)造、工作原理。PleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd字詞學(xué)習(xí)第二章Pleaseaddaclearbusinesstemplat32思考：1.煤燃燒的本質(zhì)是什么？氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)。2.請(qǐng)大家根據(jù)圖2-8分析火力發(fā)電具有那些缺點(diǎn)？3.能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芄┪覀兪褂媚?？產(chǎn)生二氧化硫和氮的氧化物，導(dǎo)致空氣污染，也會(huì)造成酸雨，破壞生態(tài)環(huán)境；會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，會(huì)使地球的溫室效應(yīng)惡化。思考：3.能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芄┪覀兪褂媚?？產(chǎn)生二氧化1.下列說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式為：

Fe－3e－＝Fe3＋B．甲醇?jí)A性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

O2＋2H2O＋4e-＝4OH－C．鐵片鍍銅時(shí)，鐵片與電源正極相連D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過(guò)程中溶液的pH保持不變【解析】考查有關(guān)電化學(xué)的基本概念。A項(xiàng)鐵做負(fù)極，生成+2價(jià)亞鐵離子；B項(xiàng)甲醇為負(fù)極；C項(xiàng)鐵片（鍍件）與電源負(fù)極相連；D項(xiàng)實(shí)質(zhì)是電解水，溶液PH不變。1.下列說(shuō)法正確的是【解析】考查有關(guān)電化學(xué)的基本概念。A2.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt【解析】考查電解原理的應(yīng)用。A項(xiàng)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)；C項(xiàng)溶液中陽(yáng)離子主要為Ni2＋。根據(jù)金屬放電順序，陽(yáng)極反應(yīng)為：Zn-2e－＝Zn2＋Fe-2e－＝Fe2＋、Ni-2e－＝Ni2＋。Cu、Pt在該條件下不失電子；陰極反應(yīng)：Ni2＋＋2e－＝Ni。Zn2＋、Fe2＋在該條件下不得電子。因Fe、Zn、Ni的相對(duì)原子質(zhì)量不等，當(dāng)兩極通過(guò)的電量相等時(shí)，陽(yáng)極少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不等。2.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-。）實(shí)驗(yàn)探究：（1）第一階段：當(dāng)閉合K，只有一個(gè)電極上有大量氣體生成。產(chǎn)生大量氣體的電極是a(選填“a”或“b”)，寫(xiě)出其電極反應(yīng)式（2）第二階段：繼續(xù)通電，另一個(gè)電極上出現(xiàn)了大量無(wú)色無(wú)味氣體，標(biāo)志著新的反應(yīng)階段開(kāi)始。產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的電極反應(yīng)式為（3）第三階段：通電一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又發(fā)生明顯改變，標(biāo)志第三階段開(kāi)始。標(biāo)志第三階段開(kāi)始的現(xiàn)象是2Cl-+2e-＝Cl2電極a產(chǎn)生的氣體由黃綠色變成無(wú)色。3.某課外學(xué)習(xí)小組用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，a、b為石墨電極，燒杯中盛放的是等濃度的CuCl2和NaCl的混合溶液。觀察到實(shí)驗(yàn)過(guò)程可分為三個(gè)階段：2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

探究電解過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。CuCl2＝Cu2++2Cl-，NaCl＝Na++Cl-，H2O＝H＋＋OH－，根據(jù)溶液中離子的放電順序：陽(yáng)極Cl-＞OH-；陰極Cu2+>H+>Na+。開(kāi)始階段，陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑,陰極：Cu2++2e-＝Cu，總反應(yīng)為：CuCl2電解Cu+Cl2↑；當(dāng)陰極上Cu2+完全放電后，2H++2e-＝H2↑，而陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑；第三階段電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)電解水，使NaOH溶液濃度增大，pH增大；當(dāng)?shù)诙A段結(jié)束時(shí)，陰極產(chǎn)生0.02molH2，可知原溶液中含NaCl0.04mol，因?yàn)轭}中告知NaCl和CuCl2等物質(zhì)的量，所以原溶液中含有CuCl2的物質(zhì)的量也為0.04mol，則共含：n(Cl-)=0.12mol，所以產(chǎn)生Cl2為0.06mol。由于產(chǎn)生的Cl2與NaOH反應(yīng)、少量Cl2溶解等，實(shí)際逸出的氣體明顯偏少。探究電解過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。PleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd課文賞析第三章Pleaseaddaclearbusinesstemplat384.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，右下圖是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后一段時(shí)間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來(lái)，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及圖示回答下列問(wèn)題：（1）電解池的電極A、B極性分別為（2）B電極材料的物質(zhì)X的名稱(chēng)可以是或。（3）因深色沉淀具有性，因而可以將水中的污物沉積下來(lái)。陰極和陽(yáng)極鋁碳吸附4.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，右下圖是

考查電解原理在日常生活中的應(yīng)用?；驹恚鸿F做陽(yáng)極材料，石墨、鋁、銅等做陰極材料陽(yáng)極：Fe-2e-＝Fe2+，陰極：2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）；陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2+被O2氧化、水解，生成Fe(OH)3膠體可吸附污水中的懸浮物而沉降；為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可以加入少量電解質(zhì)如Na2SO4等不參與電極反應(yīng)的物質(zhì)，增大溶液中的離子濃度?？疾殡娊庠碓谌粘Ｉ钪械膽?yīng)用?！纠?】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連

C．電解過(guò)程中水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小【解析】考查電解原理的應(yīng)用與元素及其化合物的性質(zhì)。a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-＝Cl2↑，Cl2+H2O＝HCl+HClOb為陰極，2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH－，則水為氧化劑，b極附近的pH增大。D【例1】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯【例1】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連

C．電解過(guò)程中水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小D【評(píng)注】將食鹽水的電解原理、電解產(chǎn)物與氧化還原關(guān)系相結(jié)合，考查化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?！纠?】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯PleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoaddPleaseaddaclearbuPleaseaddaclearbusinesstemplateforthetitlecontentyouwantoadd知識(shí)拓展第四章Pleaseaddaclearbusinesstemplat43

利用右圖所示裝置制取Fe(OH)2，通電后溶液中產(chǎn)生的白色沉淀能保持較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．燒堿溶液注入容器前，需預(yù)先煮沸B．甲電極上有氫氣冒出C．只能用鐵作甲電極和乙電極D．可用食鹽水代替燒堿溶液【解析】鐵做陽(yáng)極，陽(yáng)極的鐵因失去電子而溶解，陰極受保護(hù)，可以用石墨、銅等做電極材料；

電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生：Fe-2e-＝Fe2+；陰極發(fā)生：2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）；Fe2++2OH-＝Fe(OH)2，為防止Fe(OH)2被氧化，所以要預(yù)先將溶液中溶解的氧氣除去；若用食鹽水代替NaOH溶液，由于陰極區(qū)H+不斷放電，同時(shí)產(chǎn)生OH-，可以觀察到同樣現(xiàn)象。C利用右圖所示裝置制取Fe(OH)【解析】考查