二氧化硫和三氧化硫(一)教學(xué)課件

第四章：非金屬及其化合物

第一課時(shí)：二氧化硫

第三節(jié)：硫和氮的氧化物

南昌二中周艷華第四章：非金屬及其化合物第一課11理解SO2酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性2了解SO2對(duì)大氣的影響3熟練掌握SO2的氧化性和還原性【本節(jié)課的主要內(nèi)容】

1理解SO2酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性2了解SO2對(duì)大氣的影響2(一)空氣質(zhì)量城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)指標(biāo)？SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物、(O3)

(一)空氣質(zhì)量城市空氣SO2、CO、NO2、www.jxjy3【硫】硫粉1.硫(1)存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）(2)物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？

【硫】硫粉1.硫(1)存在形式：(2)物理性質(zhì)：黃色晶體，俗4二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體、比空氣重、容易液化、易溶于水。1、二氧化硫的物理性質(zhì)：火山爆發(fā)、森林火災(zāi)、有機(jī)體分解等。(1)天然：(2)人為：化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣等。S＋O2SO2

點(diǎn)燃2.SO2的來源

(三)二氧化硫的性質(zhì)(二)SO2的來源

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體、比空氣重、容易52、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：

從組成上看：SO2是一種非金屬氧化物，非金屬氧化物大多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們回答酸性氧化物有哪些通性？與堿性氧化物反生成鹽

與H2O反應(yīng)生成酸

與堿反應(yīng)生成鹽和水定義：1.酸性氧化物通性與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：從組成上看：SO2是一種非金6探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

--與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①試管中的水面上升②pH試紙變紅①SO2易溶于水，且與水反應(yīng)SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)4-7可逆反應(yīng)：【探究實(shí)驗(yàn)】

探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

--與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①7【可逆反應(yīng)】[想一想]：請(qǐng)你判斷以下幾組反應(yīng)有哪些屬于可逆反應(yīng)？熔融可逆反應(yīng)特點(diǎn)：

①同一條件②正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。答案：BC

【可逆反應(yīng)】[想一想]：請(qǐng)你判斷以下幾組反應(yīng)有哪些屬于可逆反82.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)具有酸性氧化物的通性①與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）②與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO====CaSO3（亞硫酸鈣）高溫請(qǐng)同學(xué)們寫出SO2與澄清石灰水反應(yīng)的方程式，并思考和初中所學(xué)的哪種氣體相似？？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCO2

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的通性①與H29SO2與NaHCO3溶液的反應(yīng)：

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O【探究】

探究：①SO2與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）酸性比碳酸強(qiáng)②H2SO2與NaHCO3反應(yīng):H2SO3+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2↑

+2H2O①+②得：

思考：如何除去CO2中含有的SO2？將混合氣體通過裝有飽和NaHCO3(aq)的洗氣瓶。

SO2與NaHCO3溶液的反應(yīng)：2NaHCO3+SO2==102.氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(2)特性---漂白性品紅溶液褪色溶液又變成紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色SO2具有漂白性探究二氧化硫的

化學(xué)性質(zhì)--漂白性實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①加入品紅溶液②加熱

2.氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(2)特性---漂白性品紅溶液褪色溶液又11【漂白性的應(yīng)用】由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經(jīng)常使用品紅溶液來檢驗(yàn)二氧化硫的存在。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暫時(shí)性(可逆)的，所以這類草帽、紙久置后會(huì)恢復(fù)原來的顏色。

一些不法廠家非法使用二氧化硫來漂白食物，食用這些食品會(huì)對(duì)人體造成很大傷害。“白牡丹”之謎：

【漂白性的應(yīng)用】由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經(jīng)常使用品紅溶12氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍【氯水和二氧化硫漂白性的比較】

氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性(不可逆)可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化合)暫時(shí)性(可逆)漂白某些有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅但不褪色思考：已褪色的品紅溶液如何說明是通SO2漂白的還是通Cl2漂白的？加熱

氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果132.氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(3)氧化性和還原性2H2S+SO23S↓+2H2O2SO2+O2

2SO3催化劑加熱SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr弱氧化性較強(qiáng)還原性SO2KMnO4紫色褪去O2SO3+6+4X2水溶液H2SO4+HX+6H2SH2O+S0SO2使溴水(碘水)褪色

2.氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(3)氧化性和還原性2H2S+SO214褪色無變化

SO2可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)：

探究：實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①加入酸性高錳酸鉀溶液②加熱反應(yīng)不可逆5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4

+2MnSO4+2H2SO4不屬于漂白(漂白是指使有機(jī)色素褪色)【探究】還原性

褪色無變化SO2可與酸性SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)：探15【二氧化硫知識(shí)小結(jié)】二氧化硫1.二氧化硫的物理性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)（3）既有還原性又有氧化性加氧化劑如O2、Br2、KMnO4等加還原劑如H2S等（2）具有漂白性

能使品紅溶液褪色（用于檢驗(yàn)二氧化硫的存在）無色、有刺激性氣味有毒氣體、密度比空氣大、易液化、易溶于水

【二氧化硫知識(shí)小結(jié)】二氧化硫1.二氧化硫2.二氧化硫（1）具16(四)三氧化硫1.工業(yè)制硫酸的原理：S＋O2SO2

點(diǎn)燃2SO2+O2

2SO3催化劑加熱SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O2.SO3與堿性氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽

(四)三氧化硫1.工業(yè)制硫酸的原理：S＋O2S17【隨堂練習(xí)】

1、能鑒別SO2和CO2的試劑是（）A、品紅溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊試液D、高錳酸鉀溶液AD

2、如何鑒別SO2中是否含有CO2？答案：先通過酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。3、SO2氣體通入BaCl2(aq)中____(有、無)白色沉淀產(chǎn)生。(1)若要產(chǎn)生BaSO3沉淀可向BaCl2(aq)中先加入_____溶液；(2)若要產(chǎn)生BaSO4沉淀；可向BaCl2(aq)中先通入___氣體。NaOH無Cl2

【隨堂練習(xí)】1、能鑒別SO2和CO2的試劑是（）181、下列化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？【課后作業(yè)】

1、下列化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？【課后作19碘的淀粉溶液工業(yè)廢氣水2.通過報(bào)刊網(wǎng)絡(luò)等媒體搜集有關(guān)硫和氮的氧化物的資料，例如它們對(duì)大氣的污染，對(duì)人體的危害，酸雨的危害，世界和我國采取了那些政策和措施來防治大氣污染和酸雨等，宣傳委員將收集的資料整理，并組織同學(xué)出一期以環(huán)保為主題的海報(bào)。3.設(shè)計(jì)一測定工業(yè)廢氣(主要含N2、O2、SO2)中SO2含量的裝置(包括所用的藥品)碘溶液體積為Vml，濃度為Cmol/L

【研究性學(xué)習(xí)】

碘的淀粉溶液工業(yè)廢氣水2.通過報(bào)刊網(wǎng)絡(luò)等媒體搜集有關(guān)硫和氮的20謝謝大家！

謝謝大家！21第四章：非金屬及其化合物

第一課時(shí)：二氧化硫

第三節(jié)：硫和氮的氧化物

南昌二中周艷華第四章：非金屬及其化合物第一課221理解SO2酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性2了解SO2對(duì)大氣的影響3熟練掌握SO2的氧化性和還原性【本節(jié)課的主要內(nèi)容】

1理解SO2酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性2了解SO2對(duì)大氣的影響23(一)空氣質(zhì)量城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)指標(biāo)？SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物、(O3)

(一)空氣質(zhì)量城市空氣SO2、CO、NO2、www.jxjy24【硫】硫粉1.硫(1)存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）(2)物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？

【硫】硫粉1.硫(1)存在形式：(2)物理性質(zhì)：黃色晶體，俗25二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體、比空氣重、容易液化、易溶于水。1、二氧化硫的物理性質(zhì)：火山爆發(fā)、森林火災(zāi)、有機(jī)體分解等。(1)天然：(2)人為：化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣等。S＋O2SO2

點(diǎn)燃2.SO2的來源

(三)二氧化硫的性質(zhì)(二)SO2的來源

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體、比空氣重、容易262、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：

從組成上看：SO2是一種非金屬氧化物，非金屬氧化物大多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們回答酸性氧化物有哪些通性？與堿性氧化物反生成鹽

與H2O反應(yīng)生成酸

與堿反應(yīng)生成鹽和水定義：1.酸性氧化物通性與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：從組成上看：SO2是一種非金27探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

--與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①試管中的水面上升②pH試紙變紅①SO2易溶于水，且與水反應(yīng)SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)4-7可逆反應(yīng)：【探究實(shí)驗(yàn)】

探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

--與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①28【可逆反應(yīng)】[想一想]：請(qǐng)你判斷以下幾組反應(yīng)有哪些屬于可逆反應(yīng)？熔融可逆反應(yīng)特點(diǎn)：

①同一條件②正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。答案：BC

【可逆反應(yīng)】[想一想]：請(qǐng)你判斷以下幾組反應(yīng)有哪些屬于可逆反292.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)具有酸性氧化物的通性①與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）②與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O實(shí)驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO====CaSO3（亞硫酸鈣）高溫請(qǐng)同學(xué)們寫出SO2與澄清石灰水反應(yīng)的方程式，并思考和初中所學(xué)的哪種氣體相似？？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCO2

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的通性①與H230SO2與NaHCO3溶液的反應(yīng)：

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O【探究】

探究：①SO2與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）酸性比碳酸強(qiáng)②H2SO2與NaHCO3反應(yīng):H2SO3+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2↑

+2H2O①+②得：

思考：如何除去CO2中含有的SO2？將混合氣體通過裝有飽和NaHCO3(aq)的洗氣瓶。

SO2與NaHCO3溶液的反應(yīng)：2NaHCO3+SO2==312.氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(2)特性---漂白性品紅溶液褪色溶液又變成紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色SO2具有漂白性探究二氧化硫的

化學(xué)性質(zhì)--漂白性實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①加入品紅溶液②加熱

2.氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(2)特性---漂白性品紅溶液褪色溶液又32【漂白性的應(yīng)用】由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經(jīng)常使用品紅溶液來檢驗(yàn)二氧化硫的存在。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暫時(shí)性(可逆)的，所以這類草帽、紙久置后會(huì)恢復(fù)原來的顏色。

一些不法廠家非法使用二氧化硫來漂白食物，食用這些食品會(huì)對(duì)人體造成很大傷害。“白牡丹”之謎：

【漂白性的應(yīng)用】由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經(jīng)常使用品紅溶33氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍【氯水和二氧化硫漂白性的比較】

氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性(不可逆)可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化合)暫時(shí)性(可逆)漂白某些有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液變紅但不褪色思考：已褪色的品紅溶液如何說明是通SO2漂白的還是通Cl2漂白的？加熱

氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果342.氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(3)氧化性和還原性2H2S+SO23S↓+2H2O2SO2+O2

2SO3催化劑加熱SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr弱氧化性較強(qiáng)還原性SO2KMnO4紫色褪去O2SO3+6+4X2水溶液H2SO4+HX+6H2SH2O+S0SO2使溴水(碘水)褪色

2.氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(3)氧化性和還原性2H2S+SO235褪色無變化

SO2可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)：

探究：實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①加入酸性高錳酸鉀溶液②加熱反應(yīng)不可逆5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4

+2MnSO4+2H2SO4不屬于漂白(漂白是指使有機(jī)色素褪色)【探究】還原性

褪色無變化SO2可與酸性SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)：探36【二氧化硫知識(shí)小結(jié)】二氧化硫1.二氧化硫的物理性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)（3）既有還原性又有氧化性加氧化劑如O2、Br2、KMnO4等加還原劑如H2S等（2）具有漂白性

能使品紅溶液褪色（用于檢驗(yàn)二氧化硫的存在）無色、有刺激性氣味有毒氣體、密度比空氣大、易液化、易溶于水

【二氧化硫知識(shí)小結(jié)】二氧化硫1.二氧化硫2.二氧化硫（1）具37(四)三氧化硫1.工業(yè)制硫酸的原理：S＋O2SO2

點(diǎn)燃2SO2+O2

2SO3催化劑加熱SO3＋H2O＝H2SO4SO3+CaO=