《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)

人教版·必修1第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用人教版·必修1第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算。體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡教學(xué)目標(biāo) (1)

知識與技能 理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的概念及關(guān)系 (2)

過程與方法 通過理解與練習(xí)，初步學(xué)會物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡單計算，嘗試從定量角度認(rèn)識物質(zhì)，初步培養(yǎng)歸納、演繹的能力。 (3)情感態(tài)度與價值觀 通過定量研究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度，體會科學(xué)的定義給計算帶來的方便。重點重、難點教材分析

教學(xué)目標(biāo) (1)

知識與技能重點重、難點教材分析《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)初中化學(xué)方程式學(xué)情分析

初中化學(xué)方程式學(xué)情分析簡單的

定量描述微觀宏觀2個水分子電解得到2個氫分子和1個氧分子

Nm36g水電解得到4g氫氣和32g氧氣水電解得到2體積氫氣和1體積氧氣化學(xué)方程式學(xué)情分析

V簡單的定量描述微觀宏觀2個水分子電解得到Nm36g對宏、微觀的聯(lián)系缺乏認(rèn)知簡單的

定量描述化學(xué)方程式學(xué)情分析

微觀宏觀對宏、微觀的聯(lián)系缺乏認(rèn)知簡單的定量描述化學(xué)方程式已知、熟悉簡單的定量描述物理量的研究方法未知、陌生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亩克季S學(xué)情分析

已知、熟悉簡單的定量描述未知、陌生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亩克季S學(xué)情分析物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量NNAnmM學(xué)情分析

物質(zhì)阿伏加摩爾NNAnmM學(xué)情分析微觀宏觀橋梁?學(xué)情分析

微觀宏觀橋梁?學(xué)情分析《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)淡化概念強化理解自然而然順理成章循序漸進教法學(xué)法逐步導(dǎo)引問題驅(qū)動難點拆分學(xué)練結(jié)合歸納總結(jié)類比探究學(xué)法教法淡化概念自然而然教法學(xué)法逐步導(dǎo)引問題驅(qū)動難點拆分學(xué)練結(jié)合歸納教法學(xué)法nMNA難點拆分化學(xué)計量涉及的物理量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量建立橋梁教法學(xué)法nMNA難點拆分化學(xué)計量涉及的物理量《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)引入化學(xué)計量涉及的物理量我喝了一口水，有哪些物理量可以定量表示我喝水的量問題1設(shè)計意圖使學(xué)生意識到：三個物理量的存在價值三個物理量之間必然存在聯(lián)系微觀量宏觀量2個水分子電解得到2個氫分子和1個氧分子36g水電解得到4g氫氣和32g氧氣水電解得到2體積氫氣和1體積氧氣教學(xué)過程

NmV？引入化學(xué)計量涉及的物理量我喝了一口水，有哪些物理量可以定量表約30mL約30g約1024個數(shù)字太大全球人1秒數(shù)1個，需要450萬年才能數(shù)完。化大為小不便使用如何化大為小教師引導(dǎo)學(xué)生思考教學(xué)過程約30mL約30g約1024個數(shù)字太大全球人1秒數(shù)1個，化大如何在超市里快速數(shù)出120瓶飲料？12瓶1打問題2教師引導(dǎo)學(xué)生思考教學(xué)過程如何在超市里快速12瓶1打問題2教師引導(dǎo)學(xué)生思考教學(xué)過程120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n類比學(xué)生思考n代表的是不是物質(zhì)微粒數(shù)目？問題3教師引導(dǎo)教學(xué)過程120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n類比學(xué)生思考n代表的120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n但可以方便地表示物質(zhì)微粒的量的多少n不是物質(zhì)微粒的數(shù)目學(xué)生思考類比設(shè)計意圖及時規(guī)避容易出現(xiàn)的錯誤從含義中引出概念教學(xué)過程120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n但可以方便地表示物質(zhì)但可以方便地表示物質(zhì)微粒的量的多少n不是物質(zhì)微粒的數(shù)目120瓶÷12瓶/打=10打?qū)W生思考類比N÷NA=n教學(xué)過程但可以方便地表示物質(zhì)微粒的量的多少n不是物質(zhì)微粒的數(shù)目120引入“物質(zhì)的量”的概念名稱物質(zhì)的量符號n單位“堆”公式n=N/NAmolemol意義表示物質(zhì)微觀粒子的量的多少12瓶12瓶12瓶12瓶1打1打1打1打NA個……1堆NA個1堆NA個1堆NA個1堆教學(xué)過程引入“物質(zhì)的量”的概念名稱物質(zhì)的量符號n單位“堆”公式n=N名稱物質(zhì)的量符號n單位“堆”公式n=N/NAmolemol意義國際單位制的基本單位表示物質(zhì)微觀粒子的量的多少教學(xué)過程引入“物質(zhì)的量”的概念名稱物質(zhì)的量符號n單位“堆”公式n=N/NAmolemol意NA121打任何物質(zhì)中包含是1mol任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)的數(shù)目是該物質(zhì)微粒的數(shù)目類比阿伏加德羅常數(shù)學(xué)生思考教學(xué)過程NA121打任何物質(zhì)中包含是1mol任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)的數(shù)引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念名稱阿伏加德羅常數(shù)符號NA單位mol-1公式NA=N/n意義單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)微粒的數(shù)目教學(xué)過程引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念名稱阿伏加德羅常數(shù)符號NA單位m數(shù)值等于0.012kg12C中所含C原子個數(shù)，約為6.02×1023為什么不規(guī)定一個整數(shù)？也許不只是為了化大為??？教學(xué)過程引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念數(shù)值等于0.012kg12C中所含C原子個數(shù)，約為6.02例1計算3.01×1023個水分子的物質(zhì)的量學(xué)生練習(xí)設(shè)計意圖規(guī)范化學(xué)用語的使用規(guī)范單位的使用單位的帶入單位的計算教學(xué)過程例1計算3.01×1023個水分子的物質(zhì)的量學(xué)生練習(xí)設(shè)計意例2計算1molCH4中C、H原子個數(shù)歸納學(xué)生練習(xí)設(shè)計意圖學(xué)生通過計算歸納出粒子數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的關(guān)系教學(xué)過程例2計算1molCH4中C、H原子個數(shù)歸納學(xué)生練習(xí)設(shè)計意教學(xué)過程教學(xué)過程演繹教學(xué)過程演繹教學(xué)過程2mol2個2個1個2mol1mol教師引導(dǎo)教學(xué)過程2mol2個2個1個2mol1mol教師引導(dǎo)教學(xué)過程如何在實驗室中取出1molFe？問題4實驗室中稱取鐵通常需要知道質(zhì)量1molFe相當(dāng)于6.02×1023個Fe原子教師引導(dǎo)學(xué)生思考需要1個Fe原子的質(zhì)量教學(xué)過程如何在實驗室中取出1molFe？問題4實驗室中稱取鐵1moFe9.3×10-23gH2O3.0×10-23gC2.0×10-23gCO27.3×10-23g56g1mol18g1mol12g1mol44g1mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

學(xué)生計算興趣教學(xué)過程Fe9.3×10-23gH2O3.0×10-23gC2.0×Fe9.3×10-23gH2O3.0×10-23gC2.0×10-23gCO27.3×10-23g56g1mol18g1mol12g1mol44g1mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

歸納學(xué)生計算教學(xué)過程Fe9.3×10-23gH2O3.0×10-23gC2.0×1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

學(xué)生計算教學(xué)過程1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

學(xué)生計算與NA的數(shù)值規(guī)定有關(guān)課下思考教學(xué)過程1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

學(xué)生計算教學(xué)過程1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

學(xué)生計算教學(xué)過程1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子引入“摩爾質(zhì)量”的概念名稱摩爾質(zhì)量符號M單位公式m=nMg/mol意義單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量數(shù)值以g/mol為單位時數(shù)值等于物質(zhì)的相對質(zhì)量教學(xué)過程引入“摩爾質(zhì)量”的概念名稱摩爾質(zhì)量符號M單位公式m=nMg/例3計算3.01×1023個CH4的質(zhì)量教師引導(dǎo)n教學(xué)過程例3計算3.01×1023個CH4的質(zhì)量教師引導(dǎo)n教學(xué)過程微觀量宏觀量建立橋梁橋梁教學(xué)過程n微觀量宏觀量建立橋梁橋梁教學(xué)過程n36g4g32g2mol2個2個1個2mol1mol教學(xué)過程36g4g32g2mol2個2個1個2mol1mol教學(xué)過程《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)教后反思nMNA難點拆分化學(xué)計量涉及的物理量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量建立橋梁N÷NA=n如何在實驗室中取出1molFe？計算3.01×1023個CH4的質(zhì)量教后反思nMNA難點拆分化學(xué)計量涉及的物理量N÷NA=n如何教后反思通過對難點進行拆分，有效地降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，學(xué)習(xí)過程循序漸進。通過類比生活實例，使抽象概念形象直觀，便于學(xué)生理解。通過層層鋪墊，最終建立橋梁，保證了知識體系的完整性。通過類比的方法建立概念，學(xué)生在學(xué)習(xí)知識的同時掌握學(xué)習(xí)方法。便于之后氣體摩爾體積概念的建立。教后反思通過對難點進行拆分，有效地降低了學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，學(xué)習(xí)人教版·必修1第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用人教版·必修1第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算。體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教材分析課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡教學(xué)目標(biāo) (1)

知識與技能 理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的概念及關(guān)系 (2)

過程與方法 通過理解與練習(xí)，初步學(xué)會物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡單計算，嘗試從定量角度認(rèn)識物質(zhì)，初步培養(yǎng)歸納、演繹的能力。 (3)情感態(tài)度與價值觀 通過定量研究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度，體會科學(xué)的定義給計算帶來的方便。重點重、難點教材分析

教學(xué)目標(biāo) (1)

知識與技能重點重、難點教材分析《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)初中化學(xué)方程式學(xué)情分析

初中化學(xué)方程式學(xué)情分析簡單的

定量描述微觀宏觀2個水分子電解得到2個氫分子和1個氧分子

Nm36g水電解得到4g氫氣和32g氧氣水電解得到2體積氫氣和1體積氧氣化學(xué)方程式學(xué)情分析

V簡單的定量描述微觀宏觀2個水分子電解得到Nm36g對宏、微觀的聯(lián)系缺乏認(rèn)知簡單的

定量描述化學(xué)方程式學(xué)情分析

微觀宏觀對宏、微觀的聯(lián)系缺乏認(rèn)知簡單的定量描述化學(xué)方程式已知、熟悉簡單的定量描述物理量的研究方法未知、陌生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亩克季S學(xué)情分析

已知、熟悉簡單的定量描述未知、陌生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亩克季S學(xué)情分析物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量NNAnmM學(xué)情分析

物質(zhì)阿伏加摩爾NNAnmM學(xué)情分析微觀宏觀橋梁?學(xué)情分析

微觀宏觀橋梁?學(xué)情分析《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)淡化概念強化理解自然而然順理成章循序漸進教法學(xué)法逐步導(dǎo)引問題驅(qū)動難點拆分學(xué)練結(jié)合歸納總結(jié)類比探究學(xué)法教法淡化概念自然而然教法學(xué)法逐步導(dǎo)引問題驅(qū)動難點拆分學(xué)練結(jié)合歸納教法學(xué)法nMNA難點拆分化學(xué)計量涉及的物理量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量建立橋梁教法學(xué)法nMNA難點拆分化學(xué)計量涉及的物理量《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)《物質(zhì)的量》說課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)引入化學(xué)計量涉及的物理量我喝了一口水，有哪些物理量可以定量表示我喝水的量問題1設(shè)計意圖使學(xué)生意識到：三個物理量的存在價值三個物理量之間必然存在聯(lián)系微觀量宏觀量2個水分子電解得到2個氫分子和1個氧分子36g水電解得到4g氫氣和32g氧氣水電解得到2體積氫氣和1體積氧氣教學(xué)過程

NmV？引入化學(xué)計量涉及的物理量我喝了一口水，有哪些物理量可以定量表約30mL約30g約1024個數(shù)字太大全球人1秒數(shù)1個，需要450萬年才能數(shù)完?；鬄樾〔槐闶褂萌绾位鬄樾〗處熞龑?dǎo)學(xué)生思考教學(xué)過程約30mL約30g約1024個數(shù)字太大全球人1秒數(shù)1個，化大如何在超市里快速數(shù)出120瓶飲料？12瓶1打問題2教師引導(dǎo)學(xué)生思考教學(xué)過程如何在超市里快速12瓶1打問題2教師引導(dǎo)學(xué)生思考教學(xué)過程120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n類比學(xué)生思考n代表的是不是物質(zhì)微粒數(shù)目？問題3教師引導(dǎo)教學(xué)過程120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n類比學(xué)生思考n代表的120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n但可以方便地表示物質(zhì)微粒的量的多少n不是物質(zhì)微粒的數(shù)目學(xué)生思考類比設(shè)計意圖及時規(guī)避容易出現(xiàn)的錯誤從含義中引出概念教學(xué)過程120瓶÷12瓶/打=10打N÷NA=n但可以方便地表示物質(zhì)但可以方便地表示物質(zhì)微粒的量的多少n不是物質(zhì)微粒的數(shù)目120瓶÷12瓶/打=10打?qū)W生思考類比N÷NA=n教學(xué)過程但可以方便地表示物質(zhì)微粒的量的多少n不是物質(zhì)微粒的數(shù)目120引入“物質(zhì)的量”的概念名稱物質(zhì)的量符號n單位“堆”公式n=N/NAmolemol意義表示物質(zhì)微觀粒子的量的多少12瓶12瓶12瓶12瓶1打1打1打1打NA個……1堆NA個1堆NA個1堆NA個1堆教學(xué)過程引入“物質(zhì)的量”的概念名稱物質(zhì)的量符號n單位“堆”公式n=N名稱物質(zhì)的量符號n單位“堆”公式n=N/NAmolemol意義國際單位制的基本單位表示物質(zhì)微觀粒子的量的多少教學(xué)過程引入“物質(zhì)的量”的概念名稱物質(zhì)的量符號n單位“堆”公式n=N/NAmolemol意NA121打任何物質(zhì)中包含是1mol任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)的數(shù)目是該物質(zhì)微粒的數(shù)目類比阿伏加德羅常數(shù)學(xué)生思考教學(xué)過程NA121打任何物質(zhì)中包含是1mol任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)的數(shù)引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念名稱阿伏加德羅常數(shù)符號NA單位mol-1公式NA=N/n意義單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)微粒的數(shù)目教學(xué)過程引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念名稱阿伏加德羅常數(shù)符號NA單位m數(shù)值等于0.012kg12C中所含C原子個數(shù)，約為6.02×1023為什么不規(guī)定一個整數(shù)？也許不只是為了化大為??？教學(xué)過程引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念數(shù)值等于0.012kg12C中所含C原子個數(shù)，約為6.02例1計算3.01×1023個水分子的物質(zhì)的量學(xué)生練習(xí)設(shè)計意圖規(guī)范化學(xué)用語的使用規(guī)范單位的使用單位的帶入單位的計算教學(xué)過程例1計算3.01×1023個水分子的物質(zhì)的量學(xué)生練習(xí)設(shè)計意例2計算1molCH4中C、H原子個數(shù)歸納學(xué)生練習(xí)設(shè)計意圖學(xué)生通過計算歸納出粒子數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的關(guān)系教學(xué)過程例2計算1molCH4中C、H原子個數(shù)歸納學(xué)生練習(xí)設(shè)計意教學(xué)過程教學(xué)過程演繹教學(xué)過程演繹教學(xué)過程2mol2個2個1個2mol1mol教師引導(dǎo)教學(xué)過程2mol2個2個1個2mol1mol教師引導(dǎo)教學(xué)過程如何在實驗室中取出1molFe？問題4實驗室中稱取鐵通常需要知道質(zhì)量1molFe相當(dāng)于6.02×1023個Fe原子教師引導(dǎo)學(xué)生思考需要1個Fe原子的質(zhì)量教學(xué)過程如何在實驗室中取出1molFe？問題4實驗室中稱取鐵1moFe9.3×10-23gH2O3.0×10-23gC2.0×10-23gCO27.3×10-23g56g1mol18g1mol12g1mol44g1mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

學(xué)生計算興趣教學(xué)過程Fe9.3×10-23gH2O3.0×10-23gC2.0×Fe9.3×10-23gH2O3.0×10-23gC2.0×10-23gCO27.3×10-23g56g1mol18g1mol12g1mol44g1mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

歸納學(xué)生計算教學(xué)過程Fe9.3×10-23gH2O3.0×10-23gC2.0×1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

學(xué)生計算教學(xué)過程1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時其數(shù)值恰好等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

學(xué)生計算與NA的數(shù)值規(guī)定有關(guān)課下思考教學(xué)過程1mol任何物質(zhì)的