化學(xué)反應(yīng)的能量變化市公開課一等獎省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)—化學(xué)反應(yīng)中能量改變化學(xué)反應(yīng)除發(fā)生質(zhì)與量改變外，都同時伴伴隨能量改變?nèi)紵⑺釅A中和、活潑金屬與水或酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、原電池反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)、原子結(jié)合為分子等常見放熱反應(yīng)2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化劑催化劑催化劑??高溫高壓常見吸熱反應(yīng)多數(shù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)、金屬冶煉(鋁熱除外)、分子拆成原子等。C+H2O(g)CO+H2高溫Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放電C+CO22CO高溫反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所放出或吸收熱量焓變：在恒溫恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收熱量符號：單位：kJ·mol-1△H

1.化學(xué)反應(yīng)焓變化學(xué)反應(yīng)過程中能量改變示意圖

放熱反應(yīng)△H<0舊鍵斷裂吸收能量<新鍵形成放出能量反應(yīng)物含有總能量>生成物含有總能量吸熱反應(yīng)△H>0舊鍵斷裂吸收能量>新鍵形成放出能量反應(yīng)物含有總能量<生成物含有總能量H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

思索1.白磷與氧氣可發(fā)生以下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂以下化學(xué)鍵需要吸收能量分別為:P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。依據(jù)圖示分子結(jié)構(gòu)和相關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)△H，其中正確是A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-12.熱化學(xué)方程式(1)熱化學(xué)方程式書寫方法：①寫出配平化學(xué)方程式②注明反應(yīng)物、生成物聚集狀態(tài)③寫出焓變(△H)符號“+、-”、數(shù)值、單位(kJ·mol-1)思索2.相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)以下寫出晶體硅在氧氣中燃燒熱化學(xué)方程式________________________________化學(xué)鍵Si-OO=OSi-Si鍵能/kJ·mol-1460498.8176思索3.將0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出376kJ熱量，寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式___________________________________________.思索4.已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，在恒溫恒壓密閉容器中進行以下反應(yīng)，通入1molN2和3molH2，到達平衡時放出熱量為QkJ，則Q____92.4(填>,<或=)，理由是_____________________________________.92.4表示1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出熱量，Q表示1molN2和3molH2反應(yīng)到達平衡時放出熱量，所以Q<92.4思索5.已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol．在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，到達平衡時放出熱量為Q1，向另一個體積相同容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，到達平衡時放出熱量為Q2，則以下關(guān)系正確是A.2Q2<Q1<197kJB.2Q2=Q1=197kJC.Q1<2Q2<197kJD.Q2=Q1<197kJ(2)注意事項①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前計量系數(shù)表示物質(zhì)量，不表示分子個數(shù)，所以在必要時能夠是分數(shù)。②當化學(xué)計量系數(shù)改變時，△H也發(fā)生對應(yīng)改變(即△H與計量系數(shù)成正比)△H表示每個單位量進程反應(yīng)放出或吸收熱量，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)③△H含義：3.蓋斯定律及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其總反應(yīng)熱是相同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，與反應(yīng)路徑無關(guān)所以熱化學(xué)方程式含有數(shù)學(xué)運算性質(zhì)（熱化學(xué)方程式能夠加減運算）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很主要意義。有些反應(yīng)反應(yīng)熱極難測得或無法直接測得，利用蓋斯定律就可間接計算求得。如：碳燃燒生成CO，同素異形體相互轉(zhuǎn)化等。思索6:同素異形體相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)熱相當小且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可依據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)熱。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷熱化學(xué)方程式為：____________________________________________白磷比紅磷____________(填“穩(wěn)定”還是“不穩(wěn)定”)P4(白磷,s)==4P(紅磷,s);△H=-29.2kJ·mol-1不穩(wěn)定思索7.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol1則Q1、Q2關(guān)系為A.Q1<Q2B.Q1>Q2

C.Q1=Q2D.無法確定4.標準燃燒熱和中和熱標準燃燒熱：在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒反應(yīng)熱注意(1)可燃物為1mol(2)完全燃燒是指物質(zhì)在氧氣中燃燒，氮元素轉(zhuǎn)化為N2(g)，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)(3)熱化學(xué)方程式應(yīng)以可燃物計量系數(shù)為1進行配平思索8.已知0.4molC2H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出520kJ熱量，寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式_____________________________。乙炔標準燃燒熱是_______________熱值:1g物質(zhì)完全燃燒反應(yīng)熱單位kJ·g-1思索9.已知以下四種物質(zhì)燃燒熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-12CO(g)+O2(g)==2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-893.0kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+

2H2O(l);△H=-2599.2kJ·mol-1其中熱值最高是__________，熱值最低是_____________在稀溶液中,酸和堿中和生成1molH2O反應(yīng)熱中和熱:注意(1)酸堿均為稀溶液(2)酸堿都指強酸和強堿(3)△H=-57.3kJ·mol-1

(4)熱化學(xué)方程式應(yīng)以H2O計量系數(shù)為1進行配平思索10.寫出稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱化學(xué)方程式____________________________________5.反應(yīng)熱測量溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒保溫層試驗時所用鹽酸及NaOH溶液濃度均為0.5mol·L-1，體積均為50mL，各溶液密度均為1g/mL,生成溶液比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，試驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱計算式△H=_______________.6.能源充分利用能源傳統(tǒng)