(完整)高考熱點(diǎn)訓(xùn)練-滴定中的關(guān)系式計(jì)算及答案

高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練班級(jí)姓名得分征服高考化學(xué)計(jì)算之滴定中的關(guān)系式計(jì)算1.（2018全國(guó)1）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol?L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為該樣品中Na2S2O5的殘留量為g?L-1（以SO2計(jì)）。2.（2018全國(guó)2）K3[Fe（C2O4）3]^3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹆袉栴}：（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe（C2O4）3]^3H2O作感光劑，以K3[Fe（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的#IIH化學(xué)方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為。測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmoLL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定TOC\o"1-5"\h\z終點(diǎn)的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。3.（2018全國(guó)3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3^5H2O,M=248g?mo卜i）可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。②滴定：取0.00950mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+Cr2O72-+6I-+14H+I2+2S2O32S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。4.（2018淄博一模）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol?L-iNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98g?mol-i）5.II.NOx含量的測(cè)定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00mL。TOC\o"1-5"\h\z22x3量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol?L-iFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol?L-iK2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是。(2，滴定操作使用的玻璃儀器主要有。(3)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+^=NOf+3Fe3++2H2OCr2O72-+6Fe2++14H+^=2Cr3++6Fe3++7H2O;則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg?m-3。6.測(cè)定含雜質(zhì)NaOH的甲酸鈉(HCOONa)樣品的純度：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL,則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。81.1%7?乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe?理0}(相對(duì)分子質(zhì)量：288)可由乳酸與Fe^反應(yīng)制得，它易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：兩位同學(xué)分別用不同方案進(jìn)行測(cè)定：甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，所得純度總是大于100%，其原因可能是。乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度仮應(yīng)中Ce4+還原為Ce3+)，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10moLL-1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。96%(或0.96，2分)8.測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為500mgL-1；②Ag++2CN====[Ag(CN2]-,Ag++I-====AgIj，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取20.0mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00x10-4mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)(填儀器名稱盛裝；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)(填“是”或“否”)。9?某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi（SO4）y（M為+1價(jià)陽離子，Ni為+2價(jià)，x、y均為正整數(shù)）。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A；準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用0.40mol?L-i的EDTA（N^H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。配制100mL鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要。該鍍鎳試劑的化學(xué)式為。10、（14分）實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛（CC13CHO）的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2^CCl3CHO+5HCl，發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HClfC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛并測(cè)定產(chǎn)品的純度①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量堿液，充反應(yīng):CCl3CHO+OH-YHCI3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2f再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，測(cè)得產(chǎn)品的純度為。碳酸鑭（式量為458）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5皿01丄-1￡。丁人爐込日2丫）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3++H2Y2-=LaY-+2H+）,消耗EDTA溶液60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量45.8M分?jǐn)?shù)w=。草酸晶體的組成可用HCO?XHO表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2242稱取Wg草酸晶體，配成lOO.OOmL水溶液；取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：42KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10COf+2MnSO+8HO42242424242a、實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO溶液應(yīng)裝在中，因?yàn)椤?b、在滴定過程中若用去amol/L的KMnO溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4由此可以計(jì)算出x的值是。若用碘水作滴定劑，應(yīng)選用作指示劑。本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志一定體積的KMnO溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHCO?HCO?2H0。若用0.1000mol?L-i的4242242NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHCO?HCO?2H0,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO溶液的3倍，2422424則KMnO溶液的濃度（mol?L-i）為4提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHCO?HCO]+8KMnO+17HSO=8MnSO+9KSO+40COI+32HO242244244242214．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；（B）用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；（C）在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解；（D）將物質(zhì)的量濃度為cmol?L-i的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤(rùn)洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為VimL；（E）在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL。該實(shí)驗(yàn)步驟順序是；該燒堿樣品純度的計(jì)算公式是15、環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)4振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）測(cè)定：開塞后迅速加入1mL?2mL濃硫酸（提供H+）,使之生成1昇再用bmol/L的Nap^溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI+2SO2-=2I-+SO2-水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）。2234616、長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能部分會(huì)被氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）稱量ag樣品，置于燒杯中（2）加入適量蒸餾水，使樣品溶解（3）加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液（4）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀（5）加熱干燥沉淀物（6）將沉淀物冷卻至室溫后稱量（7）重復(fù)（5）（6）操作，直到合格，最后得到bg固體實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（列出算式）

參考答案S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+0.1285cVx56THX1000xIQO'-,3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C5cVx56THX1000xIQO'-,解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O33.(1).燒杯容量瓶刻度(2).藍(lán)色褪去95.0解析：淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個(gè)方程式得到如下關(guān)系式：Cr2O72-?0.0095x20x6“心…3I2?6S2O32-,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=2230.004597x248dnnci/企?含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol,所以樣品純度為4.酚酞81.8%50.049bc(2)錐形瓶、酸式滴定管((2)錐形瓶、酸式滴定管(3)23X(c1\-6c2v2)x1043v6.(1)2NO+3H2O=2H++2NO3+2企0①乳酸中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化②96%酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀否m(NaCN)=1.50x10-3Lx1.00x10-4molL-1x2x49g^mol-1=1.47x10-5g=1.47x10-2mg1.47x10-2mg/0.02