(完整)高考熱點訓練-滴定中的關系式計算及答案

高三化學限時訓練高三化學限時訓練班級姓名得分征服高考化學計算之滴定中的關系式計算1.（2018全國1）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol?L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為該樣品中Na2S2O5的殘留量為g?L-1（以SO2計）。2.（2018全國2）K3[Fe（C2O4）3]^3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹆袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe（C2O4）3]^3H2O作感光劑，以K3[Fe（CN）6]溶液為顯色劑。其光解反應的#IIH化學方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2T；顯色反應的化學方程式為。測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmoLL-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定TOC\o"1-5"\h\z終點的現象是。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為。3.（2018全國3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3^5H2O,M=248g?mo卜i）可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的中，加蒸餾水至。②滴定：取0.00950mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應:Cr2O72-+6I-+14H+Cr2O72-+6I-+14H+I2+2S2O32S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數）。4.（2018淄博一模）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol?L-iNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是。（已知:H3PO4摩爾質量為98g?mol-i）5.II.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00mL。TOC\o"1-5"\h\z22x3量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol?L-iFeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol?L-iK2CrO7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL。(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是。(2，滴定操作使用的玻璃儀器主要有。(3)滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2++NO3-+4H+^=NOf+3Fe3++2H2OCr2O72-+6Fe2++14H+^=2Cr3++6Fe3++7H2O;則氣樣中NOx折合成NO2的含量為mg?m-3。6.測定含雜質NaOH的甲酸鈉(HCOONa)樣品的純度：準確稱取固體產物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL,則產物中甲酸鈉的質量分數為(計算結果精確到0.1%)。81.1%7?乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe?理0}(相對分子質量：288)可由乳酸與Fe^反應制得，它易溶于水，是一種很好的補鐵劑。乳酸亞鐵晶體純度的測量：兩位同學分別用不同方案進行測定：甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100%，其原因可能是。乙同學經查閱文獻后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度仮應中Ce4+還原為Ce3+)，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10moLL-1(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為(以質量分數表示)。96%(或0.96，2分)8.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為500mgL-1；②Ag++2CN====[Ag(CN2]-,Ag++I-====AgIj，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下:取20.0mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00x10-4mol.L-1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。滴定時標準AgNO3溶液應(填儀器名稱盛裝；滴定終點時的現象是。處理后的廢水是否達到排放標準(填“是”或“否”)。9?某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi（SO4）y（M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數）。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100mL溶液A；準確量取10.00mL溶液A，用0.40mol?L-i的EDTA（N^H2Y）標準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL；另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。配制100mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要。該鍍鎳試劑的化學式為。10、（14分）實驗室制備三氯乙醛（CC13CHO）的反應原理為:C2H5OH+4Cl2^CCl3CHO+5HCl，發(fā)生的副反應為:C2H5OH+HClfC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛并測定產品的純度①稱取0.40g產品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加入適量堿液，充反應:CCl3CHO+OH-YHCI3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2f再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是達到滴定終點的現象是，測得產品的純度為。碳酸鑭（式量為458）質量分數的測定：準確稱取15.0g產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5皿01丄-1￡。丁人爐込日2丫）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3++H2Y2-=LaY-+2H+）,消耗EDTA溶液60.00mL。則產品中碳酸鑭的質量45.8M分數w=。草酸晶體的組成可用HCO?XHO表示，為了測定x值，進行如下實驗：2242稱取Wg草酸晶體，配成lOO.OOmL水溶液；取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：42KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10COf+2MnSO+8HO42242424242a、實驗中，標準液KMnO溶液應裝在中，因為。4b、在滴定過程中若用去amol/L的KMnO溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為4由此可以計算出x的值是。若用碘水作滴定劑，應選用作指示劑。本實驗滴定達到終點的標志一定體積的KMnO溶液恰好能氧化一定質量的KHCO?HCO?2H0。若用0.1000mol?L-i的4242242NaOH溶液中和相同質量的KHCO?HCO?2H0,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO溶液的3倍，2422424則KMnO溶液的濃度（mol?L-i）為4提示：①H2C2O4是二元弱酸；②10[KHCO?HCO]+8KMnO+17HSO=8MnSO+9KSO+40COI+32HO242244244242214．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；（B）用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；（C）在托盤天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解；（D）將物質的量濃度為cmol?L-i的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調整液面并記下起始讀數為VimL；（E）在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數為V2mL。該實驗步驟順序是；該燒堿樣品純度的計算公式是15、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復4振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應極快）測定：開塞后迅速加入1mL?2mL濃硫酸（提供H+）,使之生成1昇再用bmol/L的Nap^溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關反應式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI+2SO2-=2I-+SO2-水中溶解氧的計算式是（以g/L為單位）。2234616、長期存放的亞硫酸鈉可能部分會被氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，實驗步驟如下：（1）稱量ag樣品，置于燒杯中（2）加入適量蒸餾水，使樣品溶解（3）加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液（4）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀（5）加熱干燥沉淀物（6）將沉淀物冷卻至室溫后稱量（7）重復（5）（6）操作，直到合格，最后得到bg固體實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：（列出算式）

參考答案S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+0.1285cVx56THX1000xIQO'-,3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C5cVx56THX1000xIQO'-,解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O33.(1).燒杯容量瓶刻度(2).藍色褪去95.0解析：淡黃綠色溶液中有單質碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質碘，滴定終點時溶液的藍色應該褪去。根據題目的兩個方程式得到如下關系式：Cr2O72-?0.0095x20x6“心…3I2?6S2O32-,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=2230.004597x248dnnci/企?含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol,所以樣品純度為4.酚酞81.8%50.049bc(2)錐形瓶、酸式滴定管((2)錐形瓶、酸式滴定管(3)23X(c1\-6c2v2)x1043v6.(1)2NO+3H2O=2H++2NO3+2企0①乳酸中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化②96%酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀否m(NaCN)=1.50x10-3Lx1.00x10-4molL-1x2x49g^mol-1=1.47x10-5g=1.47x10-2mg1.47x10-2mg/0.02