高中化學人教版必修2全冊同步練習第二章化學反應(yīng)與能量含解析

第二章化學反應(yīng)與能第一節(jié)化學能與熱 “即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內(nèi)層是用鋁箔已加工好的真空包裝食反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最適合的選擇是()。濃硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水DA、B、C、D所具有的能量)()。下列說法的是()利用能等清潔能源代替化石，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)已知石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的，所以石比石墨穩(wěn) ①④B．②③C．①④⑤ A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的D．XYM和N Pb＋PbO2＋2H2SO4充電 C．CO2CaOCaCO3mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所的熱量稱為中和20gBa(OH)2·8H2O10gNH4Cl實驗中玻璃棒的作用 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式： ，該反應(yīng)屬 狀反應(yīng)混合物呈糊狀的原因 通 現(xiàn)象說明該反應(yīng) 已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中符合該特點的 mol稀H2SO4NaOHBHCl1molCHClBa(OH)21molDNaOH95%1mol管內(nèi)預先裝有少量水(為使水容易觀察，預先染成紅色)，如圖2－1－1所示，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是()。NaOH固體BH2SO4C．NH4NO3晶體D．Na2O2固體A2＋B2===2AB1molA2Q1kJ1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molAB中的化學鍵的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是()。A2B2ABA2B2AB“長征二號”F型火箭用的是液態(tài)的偏二甲基肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O41.5gN2、CO2和液態(tài)H2O50kJ。下列說法的是()。在火箭發(fā)中燃燒是將化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能和機械N2O4CO2、N2H2O如圖2－1－2所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B，可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變AB各是什么？(2組①②③④ 第二節(jié)化學能與電第1化學能轉(zhuǎn)化為電需依靠其他能源的能量間接的能源稱為二次能源據(jù)此判斷下列敘述正確的是 某原電池總反應(yīng)離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( D．正極為銀，負極為鎂，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液 在圖2－2－1所示的原電池中，下列說法正確的是 Zn為負極，Cu正極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋某實驗小組用如圖2－2－2所示裝置做完實驗后，在讀書卡片上記下了如下條記錄，其中合理的是 No.28①Zn為正極，Cu④CuH21mol0．5mol⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋ 將純鋅片和純銅片按圖2－2－3所示方式同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘 C．兩燒杯中溶液的pH均增大關(guān)于圖2－2－4所示的原電池，下列說法正確的是 )圖2－2－4C13gZn0.4mol電子通過從理論上講，預期看到的現(xiàn)象 少3.25g。請計算理論上導線通過 mol電子a、b、c、dab用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從baa、d分別投入到等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()。 將鋅片和銅片用導線連接后，平行到同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的 正極 反應(yīng)正極的電極反應(yīng) 上述過程轉(zhuǎn)移電 鋅片的質(zhì) 克6cm2cm到中間位置(指針向電池負極方向偏轉(zhuǎn))50mL400.5mol·L－140mL 是 (填“正”或“負”)極，鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 圖2－2－7是某化學小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

當a極溶解的質(zhì)量為5.4g時，有 mol電子通過導線。當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 “能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由 第2發(fā)展中的化學電 石墨：2O2＋H2O＋2e=== C．作正極，被氧 4NH4ClZnCl2作電解質(zhì)(其4 32廣泛使用。如甲烷電池，其電極反應(yīng)：負極：CH4＋10OH－－8e－===CO2－＋7HO。正32 A．1 B．2 C．4 D．6圖2－2－8為番茄電池，下列說法正確的是( 氫氧電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖2－2－9。下列有關(guān) aba PbPbO2

DpH乙醇俗稱，具有無毒、易、原料來源廣泛等優(yōu)點。以乙醇為原料制作的燃料電池，即乙醇電池，相比于甲醇電池在安全性方面具有很大優(yōu)勢。乙醇電池的總反應(yīng)式：C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O。下列說法的是()。A．C2H5OHmol6mol電子DO2()。正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－一種新電池一極通入空氣另一極通入丁烷氣體電解質(zhì)是摻雜氧化釔的氧化鋯(Zr2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導2－下列對該電池說法正確的是( 。B．電池的總反應(yīng)是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O是()。．放電時正極附近溶液酸性增強三、非選擇題PbPbO2，電解液為硫酸，放電時該 放電時，電解質(zhì)溶液的pH 極流 極總反應(yīng)式：

充 Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述的是pHD.電池放電時，H2是負極微型紐扣電池在現(xiàn)活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是g2O和ZnHZn＋2O－2e=Zn＋2，gO＋2＋2e2Ag＋2Og2＋Zn2A＋ZnO。pHAg2OZn在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O0.2mol1.6如圖2－2－10所示是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇電池的構(gòu)造示(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一的是()。圖2－2－10A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇D3O2＋12H＋＋12e－===6H2O的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

充 B2FeO2－＋8HO＋6e－===2Fe(OH) C3mol1molK2FeO4 反應(yīng)過程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為 將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。電壓AB構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 (填“大”或Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序 Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應(yīng)式為 第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限第1化學反應(yīng)的速 反應(yīng)4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋4D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90 A．v(A)＝0.030mol/(L·s)B．v(B)＝0.075mol/(L·s)C．v(C)＝0.030mol/(L·s)D．v(D)＝0.030mol/(L·s)3A(＋B(g)=2C(g)應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①A＝1mol/(Lmin)、②C＝0.5mol/(Lmin)、③B＝0.5mol/(Lmin，三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是。A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③ 起始濃度 2s末濃度 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)a∶b∶c是( A．10 3mol/LB．20 2mol/LC．10 4mol/LD．20 4mol/L 增大 3C(g)＋4D(g)體系中A的濃 NaCl2mol/L對于反應(yīng)2SO2＋O2 DSO2的濃度可以增大反應(yīng)速率9．100mL6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率， A．加入Na2SO4固體B．加入H2OCCuSO4固體D一定條件下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在一密閉容器中進得平均v(C)＝2v(B)m、n、p、q的數(shù)值可以是()。 B．3、1、2、2 2SO2＋O22SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。①②③④等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生V2－3－1a所對應(yīng)的實驗組別是()。溫度ABCD等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是( 2－3－2ZnH2SO4溶液中后，反應(yīng)時間與H2的速率的圖像。(H2的生成速率)反應(yīng)前期速率加快的原因 反應(yīng)后期速率下降的原因 10LSO2O2,4502SO3(正反應(yīng)放熱)，SO2O22－3－3所示。0～4min的平均反應(yīng)速率 v400SO214molO2VL 2SO32min2molSO212molO2 molSO3，SO2的起始物質(zhì)的量是 第2化學反應(yīng)的限度及其應(yīng) 時間012345該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間是 )A．3 B．1C．2 D．0下列措施可以提高燃燒效率的是 ①提高的著火點②降低的著火點③將固體④將液體霧 對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)BxmolNOxmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D2v正(NH3)＝3v正(H2O)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) BnmolA2nmolB2CnmolA22nmolABDnmolB22nmolAB把HI氣體充入密閉容器中在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2HI(g) A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率H22－3－4所示。在下列因素有()。A．①④B．③④C．①②③D．②③ 混合氣體的壓 B．D的體積分C．B的物質(zhì)的 一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時間的變化如圖2－3－5所示，下列判斷正確的是( 2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線2－3－6所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學方程式 反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為 寫3min后圖中曲線所表示的含義 一定條件下，可逆反應(yīng)2A＋B 3C＋4D在下列四種狀態(tài)下平衡狀態(tài)的 Av(A)＝4v(B)＝2Bv(B)＝1v(C)＝3Cv(C)＝3v(D)＝4Dv(D)＝2v(C)＝3圖2－3－7是可逆反應(yīng)X2＋3Y2 t1時，只有正方向反應(yīng)B.t2C.t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生D.t2～t36molA5molB4L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生放熱3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)。5min2molCD的平均反應(yīng)0.1mol/(L·min)。下列說法中正確的是()。BCD的生成速率相等C．A0.15D．B2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度都為零，反應(yīng)A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：01800280038004820在實驗1，反應(yīng)物A在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率 2中還隱含的條件 設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3 或“＜”，下同)v1，且c3 1.0mol/L。某固定容積的2L密閉容器中進行反應(yīng)N2＋3H22NH3。起始時加入N2、H2、NH32mol,5min后反應(yīng)達到平衡，NH33mol，求：5minN2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(請寫出計算過程，下同)第二章化學反應(yīng)與能第一節(jié)化學能與熱 解析： 10．BC解析：ASO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要點燃；D項，1mol硫酸與 玻璃片上水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生結(jié)冰吸12．C解析：本題要明確中和熱的概念，中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反量。A2×57.3kJ；B中放出熱量(即中和熱)57.3kJ，因弱酸、弱kJ/mol；DH2SO4稀釋要放熱。UC。14．A解析：2molABQ1＋Q22Q3的大小來判斷①②③④ (3)光能電能第二節(jié)化學能與電第1化學能轉(zhuǎn)化為電 解析：電是的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能，機械能再轉(zhuǎn)化為能，而不是的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能 2H＋＋2e－===H2↑，所以③④⑤正確。 解析：3.25g0.05mol1molZn2mol電子，則電路中轉(zhuǎn)0.1mol電子。 活潑性越強，活潑性：d>abb活潑，而銅浸 14．(1)銀還原減 15．(1)鋁 NO－＋2H＋＋e－===NO↑＋H 解析：電極的確定依賴于具體的電極反應(yīng)，在濃硝酸中，Al表面發(fā)生了鈍化，發(fā)生反應(yīng)的是銅當AlCu同 ＋。而當Al、Cu同 濃硝酸時，電流表的指針偏向Cu，Al作正極，且電極反應(yīng)式 第2發(fā)展中的化學電 8mol3mol1.5mol4mol 12mol電子。 PbO2＋SO2－＋4H＋＋2e－===PbSO＋2H 1/2H2－e－＋OH－===H2O，此時負極區(qū)的pH減小。也可用排除法，NiO(OH)中Ni的化合價為＋3，Ni(OH)2Ni的化合價為＋2，可知放電時化合價降低被還原；充電電池充電時將14．A解析