廣東省惠州市2013屆高三化學(xué)第一次調(diào)研考試魯科版

.惠州市2013屆高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試題本試卷共10頁(yè)，36小題，滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。一、單項(xiàng)選擇題（每題4分，滿分64分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最吻合題目要求，選對(duì)的得4分，多項(xiàng)選擇、選錯(cuò)或不答的得0分。）7．以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是．．．A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽資料C．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒B．大量排放SO2會(huì)引起酸雨8．以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．石油分餾和煤的干餾都是物理變化．用溴水能夠?qū)⒓淄楹鸵蚁﹨^(qū)分開(kāi)．“春蠶到死絲方盡”中“絲”的主要成分是纖維素．淀粉和蛋白質(zhì)完好水解的產(chǎn)物都是葡萄糖9．反應(yīng)產(chǎn)物除與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)的條件有關(guān)。以下各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)：Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Na與O2中，由于濃度或條件不同樣獲得不同樣產(chǎn)物的是：A．①②B．②③C．①③D．①②③10．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是A．用NaOH溶液吸取Cl2：

2OHCl2ClClOH2O22MnO24H2Cl△Mn2Cl22H2OB．用濃鹽酸與MnO制取Cl：3HCO3OH2H2OC.NaHCO溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CO3D．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2O11．以下除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是．N2(O2)：經(jīng)過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體．CO2(HCl)：經(jīng)過(guò)飽和Na2CO3溶液，收集氣體．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾．KCl(MgCl2):加入適合NaOH溶液，過(guò)濾12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA．1L濃度為1molL1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2的混雜氣體含有2NA個(gè)氧原子專(zhuān)業(yè)..二、雙項(xiàng)選擇題（每題6分，滿分54分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有2個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，全選對(duì)的得6分，只選1項(xiàng)且正確的得3分，有多項(xiàng)選擇、選錯(cuò)或不答的得0分。）22.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中地址如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．X、Y、Z的原子半徑大小：X>Y>ZB．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更牢固C．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵23．室溫時(shí)，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正確的選項(xiàng)是：A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液的pH降低B．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液呈中性C．當(dāng)兩者恰好完好反應(yīng)時(shí)：()()()cNacCH3COOcCH3COOHD．所得溶液中各離子濃度的關(guān)系為：()()()()cNacHcCH3COOcOH三、非選擇題（本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能夠得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必定明確寫(xiě)出數(shù)值和單位。）（15分）咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中?？Х人嵊兄寡饔茫貏e對(duì)內(nèi)臟的止血收效較好?？Х人岬幕瘜W(xué)式_____________?？Х人嶂泻豕倌軋F(tuán)的名稱(chēng)________________。咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。以下關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_____：A．1mol咖啡酸最多只能與1molBr2反應(yīng)．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)．只用KMnO4溶液即可檢驗(yàn)咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵專(zhuān)業(yè)..咖啡酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)A是咖啡酸的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，1molA能與2molNaHCO3反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，流程如圖：步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子萬(wàn)程式：___________________。步驟②中加入H2O2的目的____________________________________，積淀II的化學(xué)式為_(kāi)______________________。(3)已知：氫氧化物開(kāi)始積淀時(shí)的pH氫氧化物積淀完好時(shí)的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79步驟③中調(diào)治pH的最正確范圍為_(kāi)___，調(diào)治溶液pH的試劑X能夠是______________:a.NaOHb.CuOc.Cu(OH)2d.NH3H2O步驟④的操作是___________，過(guò)濾、沖洗、干燥。為獲得無(wú)水CuCl2，步驟⑤需在干燥的HCl氣流中加熱CuCl22H2O，原因是__________________________________________________________________________________。（17分）甲醇是一種可再生能源，擁有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊遠(yuǎn)景，工業(yè)上采用以下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并解析該反應(yīng)：能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________：．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化專(zhuān)業(yè)..．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混雜氣體的密度不再變化．必然條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d．必然條件下，單位時(shí)間內(nèi)耗資2molH2的同時(shí)生成1molCH3OH(2)右圖是該反應(yīng)在不同樣溫度下CO轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間的變化曲線：①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。(3)2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新打破，原理如圖1所示。①甲醇完好燃燒的化學(xué)方程式_______________________。②請(qǐng)寫(xiě)出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。①該反應(yīng)的離子方程式________________________。②電解開(kāi)始后在電極__________________的周?chē)ㄌ睢癈1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。33.（16分）（一）某同學(xué)在一只燒杯里裝入必然量的純鐵粉，加入200mL6mol/L的硝酸，鐵粉恰好溶解，請(qǐng)研究產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有+2價(jià)鐵；假設(shè)2:___________________________________；假設(shè)3:___________________________________。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：①若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則假設(shè)1正確；專(zhuān)業(yè)..②若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則假設(shè)2正確；③若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則假設(shè)3正確。（二）、氯化鐵是常有的水辦理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的流程為：(3)吸取劑X為FeCl2溶液，其與尾氣Cl2反應(yīng)的離子方程式__________________。稱(chēng)取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸，用蒸餾水配成50mL溶液，加入稍過(guò)分的KI溶液充分反應(yīng)：2FeCl32KI2FeCl2I2，用淀粉作指示劑，用cmolL1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(I22S2O322IS4O62)，耗資Na2S2O3溶液VmL，則樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。(相對(duì)原子質(zhì)量Fe：56Cl：35.5)(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐化銅板電路時(shí)所得廢液含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2，若用化學(xué)方法回收廢液中的銅，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)：____________________________________________________________?；瘜W(xué)科：7.C8.B9.C10.D11.C12.D22.BD23.CD30.（15分）(1)C9HO（2分）羧基（1分）、羥基（酚羥基）（1分）84（2分）(3)BC（4分）（選1個(gè)對(duì)得2分，一對(duì)一錯(cuò)不得分）(5)CHCH(COOH)(2分)65231.(16分)(1)CuO2HCu2H2O（2分）；專(zhuān)業(yè)..將Fe2+氧化成Fe3+（2分），F(xiàn)e(OH)3（2分）；(3)3.2至4.7之間（2分）；bc（4分，選一個(gè)對(duì)得2分，一對(duì)一錯(cuò)不得分）；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）。防范CuCl2發(fā)生水解（2分）32.（17分）(1)ac（4分（4分，選一個(gè)對(duì)得2分，一對(duì)一錯(cuò)不得分）：(2)①<（2分）②>（2分）(3)①2CH3OH3O22CO24H2O（2分）；②O24e4H2H2O（2分）(4)2Cl2H2O電解2OHH2Cl2（3分）C2（2分）33．(15分)假設(shè)