高三一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)卷：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4/4晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1．以下有關(guān)說法不正確的選項是()A．水合銅離子的模型如圖甲所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動 D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12答案C2．以下有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比擬不正確的選項是()A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO答案A3．以下說法正確的選項是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)() A．124gP4中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA C．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA答案B4．有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說法中正確的選項是() A．離子鍵的本質(zhì)是靜電作用,陰陽離子電荷越大、離子半徑越小,靜電作用越強 B．共價鍵的本質(zhì)是共用電子對,因此必須由成鍵的兩原子各提供一個電子形成 C．分子晶體的根本微粒是分子,分子晶體熔沸點由分子內(nèi)部共價鍵強弱決定 D．原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成答案A5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如下圖,有關(guān)說法正確的選項是() A．①為簡單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方堆積,④為面心立方最密堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個,②2個,③2個,④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別是：①6,②8,③8,④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④答案B6．以下排序正確的選項是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點：PH3＜NH3＜H2O答案D7．關(guān)于晶體的表達(dá)中,正確的選項是()A．原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高B．分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高D．某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體答案A8．下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是()原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸答案C二、填空題9．(1)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以________相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置奉獻(xiàn)________個原子。 (2)利用“鹵化硼法〞可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,那么每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________,該功能陶瓷的化學(xué)式為________。(3)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為________。②該化合物的化學(xué)式為________。 (4)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A－和B＋的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。A、B和D三種元素組成的一個化合物晶胞如下圖： ①該化合物的化學(xué)式為________；D的配位數(shù)為________； ②列式計算該晶體的密度__________g·cm－3。答案(1)共價鍵3(2)2BN(3)①4②ZnS(4)①K2NiF46②eq\f(39×4＋59×2＋19×8,6.02×1023×4002×1308×10－30)g·cm－3＝3.410．氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如以下圖所示。 (1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_________________________。 (2)關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的選項是________(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體 (3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________________,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (4)該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是__________________________________________________________________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有________mol配位鍵。答案(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(4)高溫、高壓(5)211．以下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請答復(fù)以下問題：圖Ⅲ銅晶體中銅原子堆積模型 (1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________________________________________。 (2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。 (3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。 (4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為_____________________________________________。 (5)兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_____________________________________________。 答案(1)812(2)O1∶6(3)金屬鍵(4)H3BO3 分子間作用力(5)eq\f(183.2,a3)g·cm－312．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請答復(fù)以下問題： (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。 (2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化；BCeq\o\al(－,3)的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。 (3)1molAB－中含有的π鍵個數(shù)為________。 (4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,那么該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。 (5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),那么LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。 答案(1)C<O<N1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2NA(或2×6.02×1023)(4)1∶5(5)50.083g·cm－313．元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar8種元素。請答復(fù)以下問題： (1)基態(tài)磷原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。學(xué)科；網(wǎng) (2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(柱形“1〞代表Ar)如下所示,那么其中“2〞原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,“8〞原子的電子排布式為________。 (3)氫化鎂儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該晶體的密度為ρg·cm－3,那么該晶體的化學(xué)式為________,晶胞的體積為________cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (4)實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似,NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401 那么KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。 (5)Si、C和O的成鍵情況如下：化學(xué)鍵C—OC=OSi—OSi=O鍵能/(kJ·mol－1)360803464640 C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體,而Si和O之間那么易形成含有單鍵的SiO2原子晶體,請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。答案(1)15(2)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(3)MgH2eq\f(52,ρ·NA)(4)MgO＞CaO＞KCl12 (5)碳與氧之間形成