2022-2023學年甘肅省酒泉地區(qū)瓜州一中化學高一第一學期期中經典試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl22、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽3、下列常用食品添加劑不屬于電解質的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO34、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI6、配制體積為100ml、溶質物質的量為0.2mol的NaOH溶液時，不需要用到的儀器是()A． B． C． D．7、在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學性質，其中不能達到實驗目的是A．甲聞氯氣的氣味B．實驗室用裝置乙制取氯氣C．用裝置丙驗證氯氣能支持H2燃燒D．用裝置丁除去尾氣中的氯氣8、下列說法中正確的是()A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023個B．1molCl2中含有的原子數為NAC．標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數是0.5NA9、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－110、現有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液11、在一定溫度和壓強下，30體積氣體A2和10體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學式為()A．AB B．A2B C．AB2 D．A3B12、實驗室需要450mL0.1mol·L?1NaOH溶液和500mL0.5mol·L?1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時肯定不需要的儀器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④13、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NAB．5.6gFe與足量的Cl2充分反應，轉移的電子數為0.2NAC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的質子數為16NAD．1.8g重水（2H2O）中含有的電子數為NA14、下列化學反應中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2變白色 B．點燃時Fe在Cl2中燃燒產生紅棕色的煙C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D．CO2能使石灰水變渾濁15、在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+16、在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數可表示為A．4nB．n16C．8nD．二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產生無色氣體。據此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據是否有白色沉淀產生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。19、在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是____________（填粒子的化學式，下同）：乙同學認為這是發(fā)生反應所致，使溶液變黃色的物質是_______________________。（2）現提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。選用試劑實驗現象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。20、如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有___________________________。(2)①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式：_________________________。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）21、Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是_____。（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為_____L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。（5）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質的量相同，質量比是17：14，根據m=nM可知，甲與乙的摩爾質量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A。2、A【解析】

A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。3、B【解析】

試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，叫做電解質，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等?！驹斀狻緼．NaCl為鹽類，屬于電解質，錯誤；B．C2H5OH為非電解質，正確；C．CH3COOH為酸，屬于電解質，錯誤；D、NaHCO3為鹽類，屬于電解質，錯誤；故選擇B。4、C【解析】

根據離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤。【詳解】A項反應前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質，不應拆寫，錯誤；D項應生成Fe2＋，錯誤。本題選C?！军c睛】離子方程式中常出現的錯誤有：不符事實、拆寫錯誤、質量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當、不符合量的要求等。5、B【解析】

氯元素的非金屬性強于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質溴和單質碘，單質溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉。答案選B。6、D【解析】

A．配制過程中需要在燒杯中進行溶解，故A能用到；B．溶解過程需要玻璃棒攪拌，移液過程需要玻璃棒引流，故B能用到；C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D．配制一定物質的量濃度的溶液不需要集氣瓶，故D不需要；綜上所述答案為D。7、B【解析】

根據氯氣的性質和制備實驗及注意事項解析?！驹斀狻緼、甲聞氯氣的氣味：用手輕輕扇動讓少量氣體進入鼻孔，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，需要加熱，故B錯誤；C、氫氣能在氯氣中燃燒，產生蒼白色的火焰，用裝置丙驗證氯氣能支持H2燃燒能實現，故C正確；D、氯氣用盛氫氧化鈉的洗氣瓶吸收，故D正確；故選B。8、C【解析】

A．標況下水為液體，故22.4L水的物質的量不是1mol，故A錯誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；C．標況下aL混合氣體的物質的量為n＝mol，故分子個數N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質的量小于0.5mol，則分子個數小于0.5NA個，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】對于標準狀況下非氣態(tài)物質，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個數據進行計算。9、B【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是=0.03mol，根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.03mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1?！驹斀狻緼．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。10、C【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點的不同來實現互溶的兩種液體物質間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現分層現象，據此判斷?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒?，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②單質碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；③溴單質易溶在有機溶劑中，向單質溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現二者的分離。故答案選C。11、D【解析】

同溫同壓下，體積比等于物質的量比，30L氣體A2跟10L氣體B2化合生成20L某氣體C，可表示為3A2+B2=2C，根據質量守恒定律，C的化學式為A3B，故D正確；答案選D。12、B【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，①為圓底燒瓶、③為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。13、C【解析】

A.水在標準狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2LH2O并不是0.5molH2O，故A錯誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價，則5.6gFe與足量的Cl2充分反應，轉移的電子數為:×3NA=0.3NA，故B錯誤；C.32gSO2的物質的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，而每個二氧化硫分子中含有32個質子，所以32gSO2中含有的質子數為0.5×32NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質量為20g/mol，1.8g重水的物質的量為1.8g÷20g/mol=0.09mol，每個重水分子中含有電子數為10個，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數為0.09×10NA=0.9NA，故D錯誤；答案選C。14、B【解析】

過氧化鈉與二氧化碳的反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價不變；B．點燃時Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價降低；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價升高；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價都不變?！驹斀狻窟^氧化鈉與二氧化碳的反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳中元素化合價不變，所以CO2沒有被還原，故不選A；B．點燃時Fe在Cl2中燃燒生成氯化鐵，氯氣中氯元素化合價降低，氯氣被還原，故選B；C．H2使灼熱的CuO粉末變紅色生成銅和水，氫氣中氫元素化合價升高，氫氣被氧化，故不選C；D．CO2能使石灰水變渾濁生成碳酸鈣和水，元素化合價都不變，不屬于氧化還原反應，故不選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應的實質為解答關鍵，注意掌握氧化反應與還原反應的區(qū)別，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。15、B【解析】

A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯誤；B.無色透明的強酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應，能夠大量共存，B正確；C.無色透明的強酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯誤；D.SO42-與Ba2+反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應，能否發(fā)生復分解反應，還要考慮溶液是否無色。16、A【解析】

根據氣體摩爾體積、微粒數目與物質的量之間的關系分析?！驹斀狻扛鶕剑簶藴薁顩r下：n(O2)=V22.4L/mol=2.8L22.4L/mol=0.125mol，一個氧氣分子含有兩個氧原子，故n(O)=2n(O2)=0.25mol，n(O)=NNA=nNA，得【點睛】學會逆向思維思考，把阿伏伽德羅常數當做未知數計算，即可快速解決這類問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據以上分析解答。【詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質為H2，結合X的單質在Z的單質中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據此分析解答；(2)要設計實驗證明乙同學的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質或存在鐵離子，據此選擇合適的試劑通過現象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，據此分析解答；(4)根據Br2和Fe3+都能氧化I—生成碘單質分析判斷。【詳解】(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認為溶液變黃色的物質是Br2，乙認為溶液變黃色的物質是Fe3+，故答案為Br2；Fe3+；(2)要設計實驗證明乙同學的推斷是正確的，就需要證明不含溴單質或存在鐵離子。若選四氯化碳時有機層為無色，則證明不含溴單質，說明乙同學正確；若選NaOH溶液，出現紅褐色沉淀，則證明生成了Fe3+，說明乙同學正確；若選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，則證明生成了Fe3+，說明乙同學正確，故答案為C；CCl4層不變色；D；溶液顯紅色(或B；立即產生紅褐色沉淀)；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強的易被氧化，則Fe2+先被氧化，故答案為Fe2+；(4)若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，由于Br2和Fe3+都能氧化I—，生成了碘單質，溶液均變成藍色，因此該方法不可行，故答案為不可行；Br2和Fe3+都能氧化I—。20、⑴①通過觀察A中產生氣泡的速率調節(jié)流速②攪拌、使用多孔球泡⑵①2Cl2+Na2CO3＝Cl2O+2NaCl+CO2②該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解⑶HClO見光易分解⑷加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量【解析】試題分析：該實驗的目的為以氯氣、空氣（體積比約1:3）和含水8%的碳酸鈉為原料制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。（1）①實驗中將氯氣和空氣分別通入盛有飽和食鹽水的A裝置使氯氣和空氣混合均勻并通過觀察A中產生氣泡的速率調節(jié)流速控制氯氣與空氣體積比；②為增大反應物的接觸面積使反應充分進行，實驗中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡。（2）①裝置B中氯氣與含水8%的碳酸鈉發(fā)生歧化反應生成Cl2O和氯化鈉，利用化合價升降法結合原子守恒配平，該反應的化學方程式為2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；②若B無冷卻裝置，該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解，則進入C中的Cl2O會大量減少