人教版高中化學(xué)必修二第二節(jié)元素周期律課件

1871年，門捷列夫根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：類鋁布瓦博德朗鎵（Ga）第二節(jié)元素周期律1871年，門捷列夫根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：布瓦博德朗第二節(jié)元電子層(n)1234567字母表示離核距離能量高低KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高思考：（結(jié)合教材最后一頁(yè)元素周期表）每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？原子核外電子排布電子層(n)1234567字母表示離核距離能量高低K（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層，不能依次類推)。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)特殊性：最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)，以小的為標(biāo)準(zhǔn)。原子核外電子排布規(guī)律：（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從原子核外電子排布練習(xí)：1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？Mg2++1228Cl-+172882.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

Mg2+Cl-原子核外電子排布練習(xí)：1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？M原子核外電子排布變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～23～1011～1811～2

2

1～8

31～8隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。規(guī)律：討論一：原子核外電子排布變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～23元素符號(hào)H

He原子半徑nm0.037

——元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071——元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099——原子半徑的變化規(guī)律討論二：元素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037原子序數(shù)原子半徑的變化3-911-17規(guī)律：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子半徑逐漸減小隨著原子序數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大原子半徑的變化規(guī)律特殊性：1、稀有氣體的半徑問：原子層數(shù)越多，半徑越大？大→小大→小原子序數(shù)原子半徑的變化3-911-17規(guī)律：規(guī)律：隨著原子序元素符號(hào)H

He原子半徑nm0.037

——元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071——元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099——原子半徑的變化規(guī)律元素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037

思考：如何判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？能力拓展（粒子半徑比較）【例題】1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na+的半徑大小4、比較Mg2+與Ca2+的半徑大小5、比較Cl―

與Cl的半徑大小6、比較Fe2+與Fe3+的半徑大小7、比較Na+與Mg2+半徑大小8、比較O2―與Na+半徑大小思考：如何判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？能2當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小1一般而言，電子層數(shù)不同時(shí)電子層數(shù)越多，半徑越大能力拓展（粒子半徑比較）規(guī)律：3核電荷數(shù)相等時(shí)，電子越多，半徑越大人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)2當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小1一般而言，電子層原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe元素主要化合價(jià)+10原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe元素主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5，-3-2-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr元素主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10元素化合價(jià)變化規(guī)律討論三：思考：1、最高正價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系2、最低負(fù)價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

3、非金屬元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe元素主要化合價(jià)+10原子序數(shù)345原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1-23-1011-18元素化合價(jià)變化規(guī)律同周期元素：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)逐漸升高（+1→+7）最低負(fù)極逐漸升高（-4→-1）同主族元素：最高正價(jià)相等，均等于其族序數(shù)最低負(fù)極相等，均等于其族序數(shù)-8規(guī)律：隨著原子序數(shù)的增大，元素化合價(jià)呈周期性變化+1→0+1→+5-4→-1→0+1→+7-4→-1→0人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1-23-1011-18元素化合價(jià)原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe元素主要化合價(jià)+10原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe元素主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5，-3-2-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr元素主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10元素化合價(jià)變化規(guī)律特殊性：人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe元素主要化合價(jià)+10原子序數(shù)345元素化合價(jià)變化規(guī)律特殊性：（1）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（2）氟無(wú)正價(jià)，氧一般表現(xiàn)負(fù)價(jià)（3）稀有氣體元素的化合價(jià)一般表現(xiàn)為0（4）H也有-1價(jià)（NaH、LiH）人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)元素化合價(jià)變化規(guī)律特殊性：人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元1、下列元素的原子半徑依次減小的是（

）A．Na、S、AlB．N、O、FC．P、Si、Al

D．C、Si、P2、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（

）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb3、下列半徑最大的微粒是

（

）A．FB．Mg2+C．Cl-D．Ca2+牛刀小試BB

C

人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)1、下列元素的原子半徑依次減小的是（）牛刀小試B課堂小結(jié)一、原子核外電子排布1、電子層的劃分2、核外電子排布規(guī)律二、元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化原子的最外層電子排布原子的半徑元素化合價(jià)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)課堂小結(jié)一、原子核外電子排布原子的最外層電子排布人教版高中化1871年，門捷列夫根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：類鋁布瓦博德朗鎵（Ga）第二節(jié)元素周期律1871年，門捷列夫根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：布瓦博德朗第二節(jié)元電子層(n)1234567字母表示離核距離能量高低KLMNOPQ近遠(yuǎn)低高思考：（結(jié)合教材最后一頁(yè)元素周期表）每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？原子核外電子排布電子層(n)1234567字母表示離核距離能量高低K（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層，不能依次類推)。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)特殊性：最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)，以小的為標(biāo)準(zhǔn)。原子核外電子排布規(guī)律：（1）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從原子核外電子排布練習(xí)：1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？Mg2++1228Cl-+172882.寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

Mg2+Cl-原子核外電子排布練習(xí)：1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？M原子核外電子排布變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～23～1011～1811～2

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1～8

31～8隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。規(guī)律：討論一：原子核外電子排布變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～23元素符號(hào)H

He原子半徑nm0.037

——元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071——元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099——原子半徑的變化規(guī)律討論二：元素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037原子序數(shù)原子半徑的變化3-911-17規(guī)律：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子半徑逐漸減小隨著原子序數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大原子半徑的變化規(guī)律特殊性：1、稀有氣體的半徑問：原子層數(shù)越多，半徑越大？大→小大→小原子序數(shù)原子半徑的變化3-911-17規(guī)律：規(guī)律：隨著原子序元素符號(hào)H

He原子半徑nm0.037

——元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071——元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099——原子半徑的變化規(guī)律元素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037

思考：如何判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？能力拓展（粒子半徑比較）【例題】1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na+的半徑大小4、比較Mg2+與Ca2+的半徑大小5、比較Cl―

與Cl的半徑大小6、比較Fe2+與Fe3+的半徑大小7、比較Na+與Mg2+半徑大小8、比較O2―與Na+半徑大小思考：如何判斷原子半徑和簡(jiǎn)單離子半徑的大小呢？能2當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小1一般而言，電子層數(shù)不同時(shí)電子層數(shù)越多，半徑越大能力拓展（粒子半徑比較）規(guī)律：3核電荷數(shù)相等時(shí)，電子越多，半徑越大人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)2當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小1一般而言，電子層原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe元素主要化合價(jià)+10原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe元素主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5，-3-2-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr元素主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10元素化合價(jià)變化規(guī)律討論三：思考：1、最高正價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系2、最低負(fù)價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

3、非金屬元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的關(guān)系人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe元素主要化合價(jià)+10原子序數(shù)345原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1-23-1011-18元素化合價(jià)變化規(guī)律同周期元素：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)逐漸升高（+1→+7）最低負(fù)極逐漸升高（-4→-1）同主族元素：最高正價(jià)相等，均等于其族序數(shù)最低負(fù)極相等，均等于其族序數(shù)-8規(guī)律：隨著原子序數(shù)的增大，元素化合價(jià)呈周期性變化+1→0+1→+5-4→-1→0+1→+7-4→-1→0人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1-23-1011-18元素化合價(jià)原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe元素主要化合價(jià)+10原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe元素主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5，-3-2-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr元素主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10元素化合價(jià)變化規(guī)律特殊性：人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)人教版高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)元素周期律課件(共16張PPT)原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe元素主要化合價(jià)+10原子序數(shù)345元素化合價(jià)變化規(guī)律特殊性：（1）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（2）氟無(wú)正價(jià)，氧一般表現(xiàn)負(fù)價(jià)（3