化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)【基礎(chǔ)回顧】1.可逆反應(yīng):(1)定義:在同一條件下既可以向___反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又可以向___反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。正逆考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)正逆(2)特點:同一同時＜(2)特點:同一同時＜2.化學(xué)平衡狀態(tài):(1)概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_____,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_____或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。相等濃度2.化學(xué)平衡狀態(tài):相等濃度(2)建立過程。在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下:(2)建立過程。反應(yīng)開始——v(正)最大,v(逆)為零;反應(yīng)過程——v(正)逐漸_____,v(逆)逐漸_____;達(dá)到平衡——v(正)__v(逆)反應(yīng)物、生成物的濃度_________。減小增大=保持不變反應(yīng)開始——v(正)最大,v(逆)為零;減小增大=保持不變(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?？赡?濃度或百分含量(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?？赡?濃度或百分含量【思維診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O↑、Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3互為可逆反應(yīng)。(

)提示:×。兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同,也不是同時進(jìn)行?！舅季S診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等。 (

)提示:×。化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后各組分的物質(zhì)的量濃度或百分含量保持不變,不一定相等。(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等。(3)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改變。(

)提示:√。當(dāng)外界條件改變時,化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞,平衡發(fā)生移動,可以建立新的平衡狀態(tài)。(3)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改(4)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 (

)提示:√。氣體的顏色保持不變,說明c(NO2)恒定,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)(5)對于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),只要壓強(qiáng)保持不變則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。(

)提示:×。不一定,在恒壓的容器中壓強(qiáng)始終不變,壓強(qiáng)不發(fā)生變化不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。(5)對于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),只(6)可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),若單位時間內(nèi)減少amolCH4,同時生成3amolH2,說明達(dá)到平衡狀態(tài)。 (

)提示:×。不一定,減少CH4和生成H2表示的都是正反應(yīng)方向,在同一時間段內(nèi)變化的物質(zhì)的量之比一定等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。(6)可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)【方法點撥】“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

(1)“兩審”?！痉椒c撥】(2)“兩標(biāo)志”。(2)“兩標(biāo)志”。化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件【題組過關(guān)】1.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時,不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (

)A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度【題組過關(guān)】C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【解析】選B。該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,當(dāng)壓強(qiáng)不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項不符合題意;該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變,密度始終保持不變,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān),B項符合題意;反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,當(dāng)混合氣體【解析】選B。該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項不符合題意;=Qc,Qc表示濃度商,當(dāng)濃度商保持不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項不符合題意。的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀2.一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100105(

)2.一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2A.c0(X)∶c0(Y)=3∶1B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c0(X)的取值范圍為0mol·L-1<c0(X)<0.14mol·L-1A.c0(X)∶c0(Y)=3∶1【解析】選D。列出“三段式”濃度變化:

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始/mol·L-1

c0(X) c0(Y)c0(Z)轉(zhuǎn)化/mol·L-1

a 3a2a平衡/mol·L-1 0.1 0.30.08【解析】選D。列出“三段式”濃度變化:A項,c0(X)∶c0(Y)=(a+0.1)∶(3a+0.3)=1∶3,故錯誤;B項,平衡時,v逆(Y)∶v正(Z)=3∶2,故B錯誤;C項,X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為=1∶1,故C錯誤。A項,c0(X)∶c0(Y)=(a+0.1)∶(3a+0.33.(RJ選修4·P32改編題)在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時,能夠表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)3.(RJ選修4·P32改編題)在一恒溫、恒容的密閉容器A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量A.混合氣體的壓強(qiáng)【解析】選B。因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變;A為固體,不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài);若反應(yīng)正向移動,混合氣體的質(zhì)量增加,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,反之變小,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥窟xB。因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故無論反應(yīng)是否達(dá)到4.(2018·聊城模擬)一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (

)4.(2018·聊城模擬)一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g)A.①②

B.②④

C.③④

D.①④A.①②B.②④C.③④D.①④【解析】選D。因反應(yīng)容器保持恒壓,所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化,結(jié)合ρ氣=可知,氣體密度不再變化,說明容器體積不再變化,即氣體的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),①符合題意;無論是否平衡,反應(yīng)的ΔH都不變,②不符合題意;反應(yīng)開始時,加入1molN2O4,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2O4的濃度逐漸變小,【解析】選D。因反應(yīng)容器保持恒壓,所以容器體積隨故v正(N2O4)逐漸變小,直至達(dá)到平衡,③不符合題意;N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化,說明N2O4的濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④符合題意,故選D。故v正(N2O4)逐漸變小,直至達(dá)到平衡,③不符合題意;N2【加固訓(xùn)練】在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度(mol·L-1)分別為0.2、0.1、0.2,達(dá)到平衡時,濃度可能正確的是 (

)【加固訓(xùn)練】A.SO2、O2分別為0.4mol·L-1、0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1D.SO3為0.4mol·L-1A.SO2、O2分別為0.4mol·L-1、0.2mol【解析】選B。根據(jù)題意,假設(shè)將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,或?qū)⑸晌锶哭D(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則有

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻量(mol·L-1): 0.2 0.1 0.2初始量(mol·L-1): 0.4 0.2 0【解析】選B。根據(jù)題意,假設(shè)將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生或 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻量(mol·L-1): 0.2 0.1 0.2初始量(mol·L-1): 0 0 0.4或 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)故SO2、O2、SO3濃度(mol·L-1)的變化范圍分別是0～0.4、0～0.2、0～0.4,但不可能是極限值,A、D錯誤,B正確;當(dāng)SO2濃度減小時,則SO3濃度增大,故二者不可能均為0.15mol·L-1,C錯誤。故SO2、O2、SO3濃度(mol·L-1)的變化范圍分別是考點二化學(xué)平衡的移動【基礎(chǔ)回顧】1.化學(xué)平衡移動的過程:考點二化學(xué)平衡的移動具體變化情況如下所示:具體變化情況如下所示:2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系:(1)v(正)__v(逆):平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v(正)__v(逆):反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡不發(fā)生移動。(3)v(正)__v(逆):平衡向逆反應(yīng)方向移動。>=<2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系:>=<3.影響化學(xué)平衡的因素:若其他條件不變,改變下列條件對平衡的影響如下:正反應(yīng)逆反應(yīng)3.影響化學(xué)平衡的因素:正反應(yīng)逆反應(yīng)減小增多不減小增多不吸熱放熱吸熱放熱4.勒夏特列原理:如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。4.勒夏特列原理:【思維診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)化學(xué)平衡向正向移動,說明正反應(yīng)速率一定增大。 (

)提示:×?；瘜W(xué)平衡向正向移動的原因是v(正)>v(逆),v(正)不一定增大?！舅季S診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(2)增加反應(yīng)物的量平衡一定會正向移動。 (

)提示:×。不一定,如果增加固體反應(yīng)物的量平衡不移動。(2)增加反應(yīng)物的量平衡一定會正向移動。 ()(3)增大某一反應(yīng)物A的濃度,平衡正向移動時,反應(yīng)物的濃度一定小于原來的濃度,生成物的濃度一定大于原來的濃度。 (

)提示:×。增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,生成物的濃度一定大于原來的濃度,而A的濃度一定大于原來的濃度,其他反應(yīng)物的濃度一定小于原來的濃度。(3)增大某一反應(yīng)物A的濃度,平衡正向移動時,反應(yīng)物的濃度一(4)增大壓強(qiáng)平衡正向移動,反應(yīng)物的濃度會減小,生成物的濃度會增大。 (

)提示:×。增大壓強(qiáng)減小體積,反應(yīng)物和生成物的濃度都增大。(4)增大壓強(qiáng)平衡正向移動,反應(yīng)物的濃度會減小,生成物的濃度(5)恒容條件下,增加氣體反應(yīng)物的量,平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。 (

)提示:×。反應(yīng)物氣體是兩種以上,增加一種氣體反應(yīng)物的量,該氣體的轉(zhuǎn)化率減小,另一種氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大。(5)恒容條件下,增加氣體反應(yīng)物的量,平衡正向移動,反應(yīng)物的【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P32改編題)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的時,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍,則下列說法正確的是 (

)A.m+n>p

B.m+n<pC.平衡向正反應(yīng)方向移動 D.C(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P32改編題)一定量的混【解析】選B。當(dāng)氣體體積縮小到原來的時,假設(shè)平衡未發(fā)生移動,則C(g)的濃度為原平衡時的2倍,而事實上平衡發(fā)生了移動,平衡移動的結(jié)果是C(g)的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍,則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動?！窘馕觥窟xB。當(dāng)氣體體積縮小到原來的時,假設(shè)平2.(2018·邢臺模擬)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 (

)①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥2.(2018·邢臺模擬)COCl2(g)CO(g【解析】選B。該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動,提高COCl2的轉(zhuǎn)化率,恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,故①④⑥符合題意;恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響;增加CO的濃度,將導(dǎo)致平衡逆向移動。【解析】選B。該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓3.(2018·淄博模擬)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)

ΔH<0的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因是 (

)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100106A.升高溫度,同時加壓B.降低溫度,同時減壓3.(2018·淄博模擬)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(C.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑D.恒壓條件下,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,使反應(yīng)物濃度增大C.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑【解析】選D。A項,升高溫度,同時加壓,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,故A錯誤;B項,降低溫度,同時減壓,正、逆反應(yīng)速率都降低,正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方,故B錯誤;C項,增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動,故C錯誤;D項,恒壓條件下,【解析】選D。A項,升高溫度,同時加壓,正、逆反應(yīng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,增大反應(yīng)物濃度,容器的體積增大,生成物濃度減小,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,圖象符合,D正確。增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,增大反應(yīng)物濃度,容器的體積增大,生成物【加固訓(xùn)練】1.對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列有關(guān)敘述正確的是 (

)①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大【加固訓(xùn)練】④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑A.②⑤

B.①②

C.③⑤

D.④⑥④反應(yīng)物的濃度一定降低【解析】選A。以合成氨反應(yīng)“N2+3H22NH3”為例,若加入大量N2使平衡右移,NH3產(chǎn)量一定增加,但NH3的百分含量不一定增大,H2的轉(zhuǎn)化率會增大,但N2的轉(zhuǎn)化率減小;H2的濃度降低,但N2濃度增加,故①③④不正確,②⑤正確?！窘馕觥窟xA。以合成氨反應(yīng)“N2+3H22NH3”2.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)

ΔH<0,t1時刻達(dá)到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是 (

)2.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+A.0～t2時,始終存在v(正)>v(逆)B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C(g)D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率Ⅰ>ⅡA.0～t2時,始終存在v(正)>v(逆)【解析】選A。過程Ⅰ中,逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)正向進(jìn)行,則v(正)>v(逆),逆反應(yīng)速率不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡,則v(正)=v(逆),A錯誤;t2時刻改變條件增加C的量,重新達(dá)平衡時,各組分的含量與原平衡相同,即A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ,B正確;密閉容器中加C(g),逆反應(yīng)速率瞬間增大,恒溫恒壓下相當(dāng)于等效平衡,C正確;由圖知t2時通入C(g)反應(yīng)向逆向進(jìn)行,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小,D正確?！窘馕觥窟xA。過程Ⅰ中,逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)正向進(jìn)行,則v(考點三化學(xué)平衡圖象【基礎(chǔ)回顧】1.常見平衡圖象類型:以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)

ΔH=QkJ·mol-1為例?？键c三化學(xué)平衡圖象mn大于<>><mn大于<>><>><>>>><>>2.化學(xué)平衡中的特殊圖象:以aA(g)+bB(g)cC(g)

ΔH=QkJ·mol-1為例。31=2.化學(xué)平衡中的特殊圖象:以aA(g)+bB(g)>逆向<>逆向<【典題探究】角度一根據(jù)“拐點”突破化學(xué)平衡圖象【典題1】如圖甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]或C的濃度[c(C)]和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系?！镜漕}探究】化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件(1)若圖甲中兩條曲線分別表示在有催化劑和無催化劑時的反應(yīng),則__________曲線表示無催化劑時的反應(yīng),原因是________。

(2)若圖乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況,則__________曲線表示恒溫恒容條件下的情況,原因是________。

(1)若圖甲中兩條曲線分別表示在有催化劑和無催化劑時的反應(yīng),(3)根據(jù)圖丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)x的值__________(填“大于”“等于”或“小于”)2。

(4)圖丁表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后某物理量隨溫度(T)的變化情況,則圖丁的縱坐標(biāo)可以是__________,原因是________。

(3)根據(jù)圖丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_________【探微題眼】(1)“先拐先平條件高”——反應(yīng)條件越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需要的時間越短。(2)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率及達(dá)到平衡的時間,對化學(xué)平衡及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響。(3)溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律?！咎轿㈩}眼】【解析】(1)催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡所需的時間,所以a曲線表示有催化劑,b曲線表示無催化劑。(2)恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入氦氣,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動;恒溫恒壓條件下充入氦氣,相當(dāng)于減壓,則平衡向氣體體積增大的方向移動?！窘馕觥?1)催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡所需的時間,(3)由圖丙可知,恒壓下升溫,平衡正向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);恒溫下加壓,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),x>2。(4)升溫,平衡向正反應(yīng)方向移動,C的濃度增大,φ(C)增大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也增大,平衡常數(shù)K也增大。(3)由圖丙可知,恒壓下升溫,平衡正向移動,所以正反應(yīng)為吸熱答案:(1)b

b達(dá)到平衡所用時間長,說明b的反應(yīng)速率小于a

(2)b恒溫恒容條件下充入氦氣,平衡不移動,c(C)不變(3)吸熱大于(4)φ(C)或C的濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)K溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,即向正反應(yīng)方向移動答案:(1)bb達(dá)到平衡所用時間長,說明b的反應(yīng)速率小于a角度二根據(jù)曲線的變化趨勢突破平衡圖象【典題2】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是 (

)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100107角度二根據(jù)曲線的變化趨勢突破平衡圖象化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件A.反應(yīng)Ⅰ:若p1>p2,則a+b<cB.反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的ΔH<0,且T1<T2C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:T1<T2,則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行A.反應(yīng)Ⅰ:若p1>p2,則a+b<c【解析】選B。A項,p1>p2,由圖象知,增大壓強(qiáng),α(A)升高,則a+b>c;C項,若ΔH>0,則升高溫度φ(C)應(yīng)該升高,即T1>T2,同理ΔH<0時T2>T1;D項,若T1<T2,即升高溫度,α(A)降低,平衡向左移動,則ΔH<0,又由圖象知,增大壓強(qiáng),平衡不移動,則a+b=c,故該反應(yīng)易于自發(fā)進(jìn)行?！窘馕觥窟xB。A項,p1>p2,由圖象知,增大壓強(qiáng),α(A)【母題變式】(1)上題反應(yīng)Ⅰ的ΔH__________0。

提示:<。由圖可知隨溫度升高,α(A)降低,則ΔH<0?！灸割}變式】(2)上題反應(yīng)Ⅲ的圖象中,最后階段φ(C)減小的原因是_____________。

提示:隨著n(B)的增大,反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度逐漸增大,A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,當(dāng)A接近完全轉(zhuǎn)化時,n(C)幾乎不再增加,但氣體的總物質(zhì)的量繼續(xù)在增加,故φ(C)減小。(2)上題反應(yīng)Ⅲ的圖象中,最后階段φ(C)減小的原因是___【歸納提升】平衡圖象題的解題技巧(1)看圖象:一看軸,即縱、橫坐標(biāo)的意義;二看點:即起點、拐點、交點、終點;三看線,即線的走向和變化趨勢;四看輔助線,即等溫線、等壓線、平衡線等;五看量的變化,如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等?！練w納提升】(2)依據(jù)圖象信息,利用平衡移動原理,分析可逆反應(yīng)的特征:吸熱還是放熱,氣體的化學(xué)計量數(shù)增大、減小還是不變,有無固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平:在化學(xué)平衡圖象中,先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡,可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(2)依據(jù)圖象信息,利用平衡移動原理,分析可逆反應(yīng)的特征:吸(4)定一議二:勒夏特列原理只適用于一個條件的改變,所以圖象中有三個變量,先固定一個量,再討論另外兩個量的關(guān)系。(4)定一議二:勒夏特列原理只適用于一個條件的改變,所以圖象【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P28改編題)已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)

ΔH=-56.9kJ·mol-1,將NO2球進(jìn)行如下操作:下列圖象正確的是 (

)【題組過關(guān)】化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件【解析】選B。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆向移動,c(NO2)、NO2%增大,氣體顏色加深,N2O4%減小,故A、D錯誤,B正確;該反應(yīng)正向氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡向正向移動,NO2%減小,由“先拐先平條件高”知p1>p2,C錯誤?！窘馕觥窟xB。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆向移動,c(2.(2018·合肥模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列判斷正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100108(

)2.(2018·合肥模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件A.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>cC.若T2>T1,達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd>vbD.在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>aA.若T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)【解析】選D。若T2>T1,由圖象可知,溫度升高,生成物的物質(zhì)的量增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯誤;根據(jù)圖象可知,a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大,對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a<b<c,B錯誤;溫度越高,【解析】選D。若T2>T1,由圖象可知,溫度升高,生成物反應(yīng)速率越快,若溫度T2>T1,達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd<vb,C錯誤;對于可逆反應(yīng)來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,使生成物的物質(zhì)的量增多,所以達(dá)到平衡時,AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a,D正確。反應(yīng)速率越快,若溫度T2>T1,達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率3.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時,M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是 (

)3.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時,增加壓強(qiáng),平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加【解析】選B?？赡娣磻?yīng)中,催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,A錯誤;由兩個圖象可知,M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低,即溫度升高,平衡右移,故平衡時生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加,B正確;同為650℃、z=2.0,壓強(qiáng)為1.4MPa時,y(M)=30%,而壓強(qiáng)為2.1MPa時,y(M)=35%,即增大壓強(qiáng),平衡左移,故平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小,C【解析】選B?？赡娣磻?yīng)中,催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)錯誤;由圖象可知,同溫、同壓時,若N的物質(zhì)的量增加,而M的物質(zhì)的量不變,則盡管z越大,y(M)減小,平衡右移,但Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)的量,此時Q的體積分?jǐn)?shù)減小,D錯誤。錯誤;由圖象可知,同溫、同壓時,若N的物質(zhì)的量增加,而M的物【加固訓(xùn)練】1.在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

ΔH=-373.2kJ·mol-1。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是 (

)【加固訓(xùn)練】A.加催化劑B.向密閉容器中加入氬氣C.降低溫度D.增大反應(yīng)物中NO的濃度A.加催化劑【解析】選C。A項,加入催化劑,平衡不移動,錯誤;B項,向密閉容器中加入氬氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,平衡不移動,錯誤;C項,降低溫度,反應(yīng)速率減小,但平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,正確;D項,增大反應(yīng)物中NO的濃度,反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時間縮短,CO的轉(zhuǎn)化率增大但NO的轉(zhuǎn)化率降低,錯誤。【解析】選C。A項,加入催化劑,平衡不移動,錯誤;B項,向密2.T℃時,在2L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖甲所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖乙所示。下列敘述正確的是 (

)2.T℃時,在2L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1B.在反應(yīng)達(dá)到平衡時,保持其他條件不變,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動C.在反應(yīng)達(dá)到平衡時,保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大D.圖甲中,達(dá)到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)為37.5%A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·m【解析】選D。由圖甲可知,反應(yīng)進(jìn)行到2min時,A的濃度減小了0.1mol·L-1,v(A)==0.05mol·L-1·min-1,A錯誤;反應(yīng)進(jìn)行到2min時,A、B物質(zhì)的量分別減小了0.2mol、0.6mol,C增加了0.4mol,故反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g)2C(g),增大壓強(qiáng)后平衡向正反應(yīng)方向移動,B錯誤;【解析】選D。由圖甲可知,反應(yīng)進(jìn)行到2min時,A的由圖乙知,T1>T2,且溫度高時B物質(zhì)的百分含量高,說明溫度升高時平衡逆向移動,此時A的轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤;由圖甲知,達(dá)到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol、0.4mol,A的體積分?jǐn)?shù)為

×100%=37.5%,D正確。由圖乙知,T1>T2,且溫度高時B物質(zhì)的百分含量高,說明化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)【基礎(chǔ)回顧】1.可逆反應(yīng):(1)定義:在同一條件下既可以向___反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又可以向___反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。正逆考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)正逆(2)特點:同一同時＜(2)特點:同一同時＜2.化學(xué)平衡狀態(tài):(1)概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_____,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_____或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。相等濃度2.化學(xué)平衡狀態(tài):相等濃度(2)建立過程。在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下:(2)建立過程。反應(yīng)開始——v(正)最大,v(逆)為零;反應(yīng)過程——v(正)逐漸_____,v(逆)逐漸_____;達(dá)到平衡——v(正)__v(逆)反應(yīng)物、生成物的濃度_________。減小增大=保持不變反應(yīng)開始——v(正)最大,v(逆)為零;減小增大=保持不變(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?？赡?濃度或百分含量(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?？赡?濃度或百分含量【思維診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O↑、Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3互為可逆反應(yīng)。(

)提示:×。兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同,也不是同時進(jìn)行?！舅季S診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等。 (

)提示:×?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后各組分的物質(zhì)的量濃度或百分含量保持不變,不一定相等。(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等。(3)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改變。(

)提示:√。當(dāng)外界條件改變時,化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞,平衡發(fā)生移動,可以建立新的平衡狀態(tài)。(3)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改(4)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 (

)提示:√。氣體的顏色保持不變,說明c(NO2)恒定,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(4)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)(5)對于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),只要壓強(qiáng)保持不變則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。(

)提示:×。不一定,在恒壓的容器中壓強(qiáng)始終不變,壓強(qiáng)不發(fā)生變化不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。(5)對于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),只(6)可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),若單位時間內(nèi)減少amolCH4,同時生成3amolH2,說明達(dá)到平衡狀態(tài)。 (

)提示:×。不一定,減少CH4和生成H2表示的都是正反應(yīng)方向,在同一時間段內(nèi)變化的物質(zhì)的量之比一定等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。(6)可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)【方法點撥】“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

(1)“兩審”。【方法點撥】(2)“兩標(biāo)志”。(2)“兩標(biāo)志”。化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件【題組過關(guān)】1.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時,不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (

)A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度【題組過關(guān)】C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【解析】選B。該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)減小,當(dāng)壓強(qiáng)不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項不符合題意;該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行,氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變,密度始終保持不變,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān),B項符合題意;反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,當(dāng)混合氣體【解析】選B。該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項不符合題意;=Qc,Qc表示濃度商,當(dāng)濃度商保持不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項不符合題意。的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀2.一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100105(

)2.一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2A.c0(X)∶c0(Y)=3∶1B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c0(X)的取值范圍為0mol·L-1<c0(X)<0.14mol·L-1A.c0(X)∶c0(Y)=3∶1【解析】選D。列出“三段式”濃度變化:

X(g)+3Y(g)2Z(g)起始/mol·L-1

c0(X) c0(Y)c0(Z)轉(zhuǎn)化/mol·L-1

a 3a2a平衡/mol·L-1 0.1 0.30.08【解析】選D。列出“三段式”濃度變化:A項,c0(X)∶c0(Y)=(a+0.1)∶(3a+0.3)=1∶3,故錯誤;B項,平衡時,v逆(Y)∶v正(Z)=3∶2,故B錯誤;C項,X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為=1∶1,故C錯誤。A項,c0(X)∶c0(Y)=(a+0.1)∶(3a+0.33.(RJ選修4·P32改編題)在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時,能夠表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)3.(RJ選修4·P32改編題)在一恒溫、恒容的密閉容器A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C.A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量A.混合氣體的壓強(qiáng)【解析】選B。因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量都不改變;A為固體,不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài);若反應(yīng)正向移動,混合氣體的質(zhì)量增加,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,反之變小,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥窟xB。因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故無論反應(yīng)是否達(dá)到4.(2018·聊城模擬)一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (

)4.(2018·聊城模擬)一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g)A.①②

B.②④

C.③④

D.①④A.①②B.②④C.③④D.①④【解析】選D。因反應(yīng)容器保持恒壓,所以容器體積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化,結(jié)合ρ氣=可知,氣體密度不再變化,說明容器體積不再變化,即氣體的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),①符合題意;無論是否平衡,反應(yīng)的ΔH都不變,②不符合題意;反應(yīng)開始時,加入1molN2O4,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2O4的濃度逐漸變小,【解析】選D。因反應(yīng)容器保持恒壓,所以容器體積隨故v正(N2O4)逐漸變小,直至達(dá)到平衡,③不符合題意;N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化,說明N2O4的濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④符合題意,故選D。故v正(N2O4)逐漸變小,直至達(dá)到平衡,③不符合題意;N2【加固訓(xùn)練】在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度(mol·L-1)分別為0.2、0.1、0.2,達(dá)到平衡時,濃度可能正確的是 (

)【加固訓(xùn)練】A.SO2、O2分別為0.4mol·L-1、0.2mol·L-1B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1D.SO3為0.4mol·L-1A.SO2、O2分別為0.4mol·L-1、0.2mol【解析】選B。根據(jù)題意,假設(shè)將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,或?qū)⑸晌锶哭D(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則有

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻量(mol·L-1): 0.2 0.1 0.2初始量(mol·L-1): 0.4 0.2 0【解析】選B。根據(jù)題意,假設(shè)將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生或 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某時刻量(mol·L-1): 0.2 0.1 0.2初始量(mol·L-1): 0 0 0.4或 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)故SO2、O2、SO3濃度(mol·L-1)的變化范圍分別是0～0.4、0～0.2、0～0.4,但不可能是極限值,A、D錯誤,B正確;當(dāng)SO2濃度減小時,則SO3濃度增大,故二者不可能均為0.15mol·L-1,C錯誤。故SO2、O2、SO3濃度(mol·L-1)的變化范圍分別是考點二化學(xué)平衡的移動【基礎(chǔ)回顧】1.化學(xué)平衡移動的過程:考點二化學(xué)平衡的移動具體變化情況如下所示:具體變化情況如下所示:2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系:(1)v(正)__v(逆):平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v(正)__v(逆):反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡不發(fā)生移動。(3)v(正)__v(逆):平衡向逆反應(yīng)方向移動。>=<2.化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系:>=<3.影響化學(xué)平衡的因素:若其他條件不變,改變下列條件對平衡的影響如下:正反應(yīng)逆反應(yīng)3.影響化學(xué)平衡的因素:正反應(yīng)逆反應(yīng)減小增多不減小增多不吸熱放熱吸熱放熱4.勒夏特列原理:如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。4.勒夏特列原理:【思維診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)化學(xué)平衡向正向移動,說明正反應(yīng)速率一定增大。 (

)提示:×?；瘜W(xué)平衡向正向移動的原因是v(正)>v(逆),v(正)不一定增大。【思維診斷】(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(2)增加反應(yīng)物的量平衡一定會正向移動。 (

)提示:×。不一定,如果增加固體反應(yīng)物的量平衡不移動。(2)增加反應(yīng)物的量平衡一定會正向移動。 ()(3)增大某一反應(yīng)物A的濃度,平衡正向移動時,反應(yīng)物的濃度一定小于原來的濃度,生成物的濃度一定大于原來的濃度。 (

)提示:×。增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,生成物的濃度一定大于原來的濃度,而A的濃度一定大于原來的濃度,其他反應(yīng)物的濃度一定小于原來的濃度。(3)增大某一反應(yīng)物A的濃度,平衡正向移動時,反應(yīng)物的濃度一(4)增大壓強(qiáng)平衡正向移動,反應(yīng)物的濃度會減小,生成物的濃度會增大。 (

)提示:×。增大壓強(qiáng)減小體積,反應(yīng)物和生成物的濃度都增大。(4)增大壓強(qiáng)平衡正向移動,反應(yīng)物的濃度會減小,生成物的濃度(5)恒容條件下,增加氣體反應(yīng)物的量,平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。 (

)提示:×。反應(yīng)物氣體是兩種以上,增加一種氣體反應(yīng)物的量,該氣體的轉(zhuǎn)化率減小,另一種氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大。(5)恒容條件下,增加氣體反應(yīng)物的量,平衡正向移動,反應(yīng)物的【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P32改編題)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的時,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍,則下列說法正確的是 (

)A.m+n>p

B.m+n<pC.平衡向正反應(yīng)方向移動 D.C(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P32改編題)一定量的混【解析】選B。當(dāng)氣體體積縮小到原來的時,假設(shè)平衡未發(fā)生移動,則C(g)的濃度為原平衡時的2倍,而事實上平衡發(fā)生了移動,平衡移動的結(jié)果是C(g)的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍,則可認(rèn)為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動?！窘馕觥窟xB。當(dāng)氣體體積縮小到原來的時,假設(shè)平2.(2018·邢臺模擬)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 (

)①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A.①②④ B.①④⑥C.②③⑤ D.③⑤⑥2.(2018·邢臺模擬)COCl2(g)CO(g【解析】選B。該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動,提高COCl2的轉(zhuǎn)化率,恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,故①④⑥符合題意;恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響;增加CO的濃度,將導(dǎo)致平衡逆向移動。【解析】選B。該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓3.(2018·淄博模擬)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)

ΔH<0的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因是 (

)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100106A.升高溫度,同時加壓B.降低溫度,同時減壓3.(2018·淄博模擬)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(C.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑D.恒壓條件下,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,使反應(yīng)物濃度增大C.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑【解析】選D。A項,升高溫度,同時加壓,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,故A錯誤;B項,降低溫度,同時減壓,正、逆反應(yīng)速率都降低,正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方,故B錯誤;C項,增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,但正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)方向移動,故C錯誤;D項,恒壓條件下,【解析】選D。A項,升高溫度,同時加壓,正、逆反應(yīng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,增大反應(yīng)物濃度,容器的體積增大,生成物濃度減小,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,圖象符合,D正確。增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,增大反應(yīng)物濃度,容器的體積增大,生成物【加固訓(xùn)練】1.對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列有關(guān)敘述正確的是 (

)①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大【加固訓(xùn)練】④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑A.②⑤

B.①②

C.③⑤

D.④⑥④反應(yīng)物的濃度一定降低【解析】選A。以合成氨反應(yīng)“N2+3H22NH3”為例,若加入大量N2使平衡右移,NH3產(chǎn)量一定增加,但NH3的百分含量不一定增大,H2的轉(zhuǎn)化率會增大,但N2的轉(zhuǎn)化率減小;H2的濃度降低,但N2濃度增加,故①③④不正確,②⑤正確?！窘馕觥窟xA。以合成氨反應(yīng)“N2+3H22NH3”2.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)

ΔH<0,t1時刻達(dá)到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是 (

)2.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+A.0～t2時,始終存在v(正)>v(逆)B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C(g)D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率Ⅰ>ⅡA.0～t2時,始終存在v(正)>v(逆)【解析】選A。過程Ⅰ中,逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)正向進(jìn)行,則v(正)>v(逆),逆反應(yīng)速率不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡,則v(正)=v(逆),A錯誤;t2時刻改變條件增加C的量,重新達(dá)平衡時,各組分的含量與原平衡相同,即A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ,B正確;密閉容器中加C(g),逆反應(yīng)速率瞬間增大,恒溫恒壓下相當(dāng)于等效平衡,C正確;由圖知t2時通入C(g)反應(yīng)向逆向進(jìn)行,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小,D正確。【解析】選A。過程Ⅰ中,逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)正向進(jìn)行,則v(考點三化學(xué)平衡圖象【基礎(chǔ)回顧】1.常見平衡圖象類型:以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)

ΔH=QkJ·mol-1為例。考點三化學(xué)平衡圖象mn大于<>><mn大于<>><>><>>>><>>2.化學(xué)平衡中的特殊圖象:以aA(g)+bB(g)cC(g)

ΔH=QkJ·mol-1為例。31=2.化學(xué)平衡中的特殊圖象:以aA(g)+bB(g)>逆向<>逆向<【典題探究】角度一根據(jù)“拐點”突破化學(xué)平衡圖象【典題1】如圖甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]或C的濃度[c(C)]和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系?！镜漕}探究】化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件(1)若圖甲中兩條曲線分別表示在有催化劑和無催化劑時的反應(yīng),則__________曲線表示無催化劑時的反應(yīng),原因是________。

(2)若圖乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況,則__________曲線表示恒溫恒容條件下的情況,原因是________。

(1)若圖甲中兩條曲線分別表示在有催化劑和無催化劑時的反應(yīng),(3)根據(jù)圖丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)x的值__________(填“大于”“等于”或“小于”)2。

(4)圖丁表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后某物理量隨溫度(T)的變化情況,則圖丁的縱坐標(biāo)可以是__________,原因是________。

(3)根據(jù)圖丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_________【探微題眼】(1)“先拐先平條件高”——反應(yīng)條件越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需要的時間越短。(2)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率及達(dá)到平衡的時間,對化學(xué)平衡及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響。(3)溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律?！咎轿㈩}眼】【解析】(1)催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡所需的時間,所以a曲線表示有催化劑,b曲線表示無催化劑。(2)恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入氦氣,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動;恒溫恒壓條件下充入氦氣,相當(dāng)于減壓,則平衡向氣體體積增大的方向移動?！窘馕觥?1)催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡所需的時間,(3)由圖丙可知,恒壓下升溫,平衡正向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);恒溫下加壓,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),x>2。(4)升溫,平衡向正反應(yīng)方向移動,C的濃度增大,φ(C)增大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也增大,平衡常數(shù)K也增大。(3)由圖丙可知,恒壓下升溫,平衡正向移動,所以正反應(yīng)為吸熱答案:(1)b

b達(dá)到平衡所用時間長,說明b的反應(yīng)速率小于a

(2)b恒溫恒容條件下充入氦氣,平衡不移動,c(C)不變(3)吸熱大于(4)φ(C)或C的濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)K溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,即向正反應(yīng)方向移動答案:(1)bb達(dá)到平衡所用時間長,說明b的反應(yīng)速率小于a角度二根據(jù)曲線的變化趨勢突破平衡圖象【典題2】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率,φ表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是 (

)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號79100107角度二根據(jù)曲線的變化趨勢突破平衡圖象化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件A.反應(yīng)Ⅰ:若p1>p2,則a+b<cB.反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的ΔH<0,且T1<T2C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:T1<T2,則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行A.反應(yīng)Ⅰ:若p1>p2,則a+b<c【解析】選B。A項,p1>p2,由圖象知,增大壓強(qiáng),α(A)升高,則a+b>c;C項,若ΔH>0,則升高溫度φ(C)應(yīng)該升高,即T1>T2,同理ΔH<0時T2>T1;D項,若T1<T2,即升高溫度,α(A)降低,平衡向左移動,則ΔH<0,又由圖象知,增大壓強(qiáng),平衡不移動,則a+b=c,故該反應(yīng)易于自發(fā)進(jìn)行?！窘馕觥窟xB。A項,p1>p2,由圖象知,增大壓強(qiáng),α(A)【母題變式】(1)上題反應(yīng)Ⅰ的ΔH__________0。

提示:<。由圖可知隨溫度升高,α(A)降低,則ΔH<0。【母題變式】(2)上題反應(yīng)Ⅲ的圖象中,最后階段φ(C)減小的原因是_____________。

提示:隨著n(B)的增大,反應(yīng)向正向進(jìn)行的程度逐漸增大,A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,當(dāng)A接近完全轉(zhuǎn)化時,n(C)幾乎不再增加,但氣體的總物質(zhì)的量繼續(xù)在增加,故φ(C)減小。(2)上題反應(yīng)Ⅲ的圖象中,最后階段φ(C)減小的原因是___【歸納提升】平衡圖象題的解題技巧(1)看圖象:一看軸,即縱、橫坐標(biāo)的意義;二看點:即起點、拐點、交點、終點;三看線,即線的走向和變化趨勢;四看輔助線,即等溫線、等壓線、平衡線等;五看量的變化,如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等?！練w納提升】(2)依據(jù)圖象信息,利用平衡移動原理,分析可逆反應(yīng)的特征:吸熱還是放熱,氣體的化學(xué)計量數(shù)增大、減小還是不變,有無固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平:在化學(xué)平衡圖象中,先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡,可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(2)依據(jù)圖象信息,利用平衡移動原理,分析可逆反應(yīng)的特征:吸(4)定一議二:勒夏特列原理只適用于一個條件的改變,所以圖象中有三個變量,先固定一個量,再討論另外兩個量的關(guān)系。(4)定一議二:勒夏特列原理只適用于一個條件的改變,所以圖象【題組過關(guān)】1.(RJ選修4·P28改編題)已知反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)

ΔH=-56.9kJ·mol-1,將NO2球進(jìn)行如下操作:下列圖象正確的是 (

)【題組過關(guān)】化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動課件【解析】選B。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆向移動,c(NO2)、NO2%增大,氣體顏色加深,N2O4%減小,故A、D錯誤,B正確;該反應(yīng)正向氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡向正向移動,NO2%減小,由“先拐先平條件高”知p1>p2,C錯誤?！窘馕觥窟xB。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆向移動,c(2.(2018·合肥模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變密閉容