2020屆好教育云平臺(tái)高三第三次模擬考試卷 化學(xué)(三)

化學(xué)（三）注意事項(xiàng)：號(hào)位座1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。號(hào)位座2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。.號(hào)場(chǎng)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39.號(hào)場(chǎng)考一、選擇題（每小題6分，共42分）7.中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴號(hào)證考準(zhǔn).生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金號(hào)證考準(zhǔn).工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料8咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說法不正確的是名姓級(jí)班卷此名姓級(jí)班卷此咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)1mol咖啡酸最多能與5molH2反應(yīng)C?咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為c8h10o9.苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：甩/+（CH3CO）2OA1C>X:■匸二卜+ch3cooh

光電池工作時(shí)，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)制氫裝置溶液中K+移向A極光電池工作時(shí)，Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2C卜-2e-=Cl2f制氫裝置工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH—6e-=CO3-+6H2O+N2f13.常溫下，分別向體積相同、濃度均為lmol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)（lgC）間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過程相關(guān)分析正確的是HB呂-?.3}IIQ—ia-J-3-2-I0HB的電離常數(shù)（Ka）數(shù)量級(jí)為10-3其鈉鹽的水解常數(shù)（匕）大小關(guān)系是：NaB>NaAa、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b<aD.當(dāng)lgC=-7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=7二、非選擇題（共43分）26.（14分）無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用。『小組用?！?。3和CCI4在咼溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83°C，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COC12）。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬?/p>

（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）,CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，圖中X代表—（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），且L1—L2（填“〉”“V”或“=”)⑸在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比n^的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖的變化趨勢(shì)。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料（在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Al等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：H:O;Na-CO,韭礙濬脾祐潼處液濬脾祐潼處液ATO.F表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Ni(OH)2開始沉淀的pH7.1沉淀完全的pH9.2（寫一條即可）。（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“（寫一條即可）。（2）加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為（3）“調(diào)pH”時(shí)，控制溶液pH的范圍為.已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰3..(-NH2容易被氧化)「r-ch2cooh/「r-ch2cooh③址C]]\COOH請(qǐng)回答下列問題:B的化學(xué)名稱為。A中官能團(tuán)的電子式為。C>D的反應(yīng)類型，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為⑶F?G的化學(xué)方程式為。(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為(填選項(xiàng)字母)。a.加成反應(yīng)b.氧化反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)(5)請(qǐng)寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有.①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCO3反應(yīng)③含有-nh2⑹參照上述合成路線，以丫：〕為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備H-ENH「門；*I的合成路線:2020屆好教育云平臺(tái)高三第三次模擬測(cè)試卷化學(xué)（三）答案【答案】A【解析】A由《物理小識(shí)》中記載語句臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，A選項(xiàng)正確；B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烴只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢浮緽【解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B,咖啡酸中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，lmol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羧基，其中C原子都為Sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能共面，C項(xiàng)正確；D,由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C17H16O4（蜂膠）+H2OfC9H8O4（咖啡酸）+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8H10O,D項(xiàng)正確；答案選B?！敬鸢浮緾【解析】A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol,氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根m據(jù)p=V，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，體積無法確定，則密度無法確定，故A錯(cuò)誤；B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.一個(gè)乙酸酐分子中含有54個(gè)電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數(shù)目為27NA，故C正確；D.1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣1mol,足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選Co10.【答案】C

【解析】A.狀態(tài)I為氮?dú)馍蒐iNH的過程，N三N鍵發(fā)生斷裂要吸收能量，故A正確；B.由流程可知氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)物和生成物的總能量，不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D.由狀態(tài)III可知生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH3，故D正確。故選C?！敬鸢浮緽【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)小于11,則W為O元素；Y最外層有4個(gè)電子，原子序數(shù)大于11,則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8,與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個(gè)電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意。根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A.同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l>Si，即Z>Y，故A錯(cuò)誤；硅為原子晶體，熔點(diǎn)高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)，故B正確；C.O與Na能_WWI2"夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)泊,、丿、X-，陰離子帶2個(gè)wwW單位負(fù)電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緿【解析】根據(jù)題意，左邊裝置為原電池，右邊裝置為電解池，原電池中當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，接著發(fā)生反應(yīng)：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)，銀上的電極反應(yīng)為AgCl(s)+e-=Ag(s)+C卜，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極、鉑作負(fù)極。A.左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負(fù)極，則Ag電極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.左側(cè)Ag電極上得電子作正極、Pt作負(fù)極，則連接Ag的電極為陽(yáng)極、連接Pt的電極為陰極，制取氫氣裝置溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以K+移向B電極，故B錯(cuò)誤；光電池工作時(shí)，Ag電極上AgCl得電子生成Ag,電極反應(yīng)式為AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-，故C錯(cuò)誤；D.制取氫氣裝置工作時(shí)，A電極為陽(yáng)極，尿素失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氮?dú)?、水，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO2-+N2T+6H2O,故D正確；故選：Do13.【答案】B

【解析】A.b點(diǎn)，c=10-3mol?L-i,c(H+)=10-6mol?L-i,c(B-)=10-6mol?L-i,HB的電離常數(shù)(K)=10-6x10-6/10-3=10-9，故A錯(cuò)誤；B.與A同理，K=10-4x10-4/10-3=10-5,HB酸性a3弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解能力強(qiáng)，故B正確；C.a、b兩點(diǎn)溶液中，酸性HBvHA,HB水電離程\1D-9度大，水的電離程度b>a，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)lgC=-7時(shí)，HB中c(H+)==0.1mol?L-1,I1D~5HA中c(H+)=尸=10mol?L-1,pH均不為7,故D錯(cuò)誤；故選B。26.【答案】(1)排出空氣、吹出CCl4蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣(2)除去氮?dú)庵兴魵鉄崴渌瓹r2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2將連接裝置D、E的細(xì)導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管(5)除去溶解的氧氣，防止將I(5)除去溶解的氧氣，防止將I-氧化Cr2O2-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O淀粉溶液92.5【解析】A裝置中氨氣和氧化銅在加熱條件下生成氮?dú)猓珺裝置干燥氮?dú)?，C裝置中的CCl4是反應(yīng)物，氮?dú)鈱Cl4吹入反應(yīng)裝置D中,E裝置收集制得的產(chǎn)物。(1)氮?dú)獾淖饔檬桥懦隹諝?、吹出CCl4蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣，故答案為：排出空氣、吹出CCl4蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣；(2)由信息①可知裝置D中必須保持無水環(huán)境，故裝置B的作用是干燥氮?dú)?；裝置C中熱水的作用是使CCl4汽化，提供反應(yīng)所需的反應(yīng)物；裝置E中冷水的作用是冷凝生成的CrCl3,故答案為：除去氮?dú)庵兴魵?；熱水；冷水?3)由題意可知，反應(yīng)物是Cr2O3和CCl4，產(chǎn)物為CrCl3和COCl2，故方程式為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，故答案為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2；(4)由信息①可知CrCl3易升華，題中裝置圖中D、E之間的導(dǎo)管太細(xì)，易發(fā)生堵塞，故應(yīng)將細(xì)導(dǎo)管換成粗導(dǎo)管，故答案為：將連接裝置D、E的細(xì)導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管；(5)①溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-,若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差，故加熱煮沸；Cr2O7-和I-發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)和鉻離子，離子方程式為：Cr2O7-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，故答案為：除去溶解的氧氣，防止將I-氧化；Cr2O7-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②利用"嚇203滴定生成I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色，所以可以用淀粉作指示劑；設(shè)25.00mL溶液中n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+~CrO2-~31?6NaSO,272223

2Cr:CrOCr：31CrO:6N3IS06NaSO272272232232266n(Cr3+)n(Cr3+)0.0250mol/L0.02K250mol/L0.021L故n(Cr3+)0.025Qnol/L0.023L1-0.000175nol,所以250mL溶液中Cr3+3的物質(zhì)的量為0.00175mo|根據(jù)Cr元素守恒可知n(吐門)0.00175^1，所以樣品中m(CrCl3)O.。0175^1158,5g/mo10-2774g，故樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.2774g為：03000g100%925%，故答案為：淀粉溶液；92.527.【答案】(1)-262.7kJiO11C(s)+H2O(g)^^H2(g)+CO(g)俎=+131.3kjmb110.075mo1lL1ftin1>1.2mo1L1溫度>當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c(H2)增大，反應(yīng)①被促進(jìn)，而反應(yīng)③被抑制,c(H2O)增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減小【解析】1催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)可按以下方法聯(lián)立得到：①乂+②+③，根據(jù)蓋斯定理，該反應(yīng)俎=-99kJmo11乂+(-23.5kjo11)+(-41.2kJmo11)=-262.7kmo1】；根據(jù)煤的氣化平衡常數(shù)表達(dá)式以及質(zhì)量守恒，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)，根據(jù)生成1mo1H2需要吸收131.3J的熱量可知該反應(yīng)的俎=+131.3kJmo11，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)俎=+131.3kjmo11。答案為：-262.7kJio11；C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJmo11；(2根據(jù)題給數(shù)據(jù)，CO的反應(yīng)量為0.6mo1/L5:0%=0.3mo1/L，H2的反0.6no1/L應(yīng)量為0.6mo1/L則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為：v(H?)==0.075mo1L1min1。228min答案為：0.075mo1L1min1；(3)該時(shí)刻反應(yīng)的濃度熵為：Qc=c(CHOCH)c(HO)1.0no1L-11.0no1L-1,C2(CH3OH)2=(0.46mo1L-1)2=4.7<400,平衡正向移動(dòng)，所以，訃>3V逆；設(shè)平衡時(shí)CH3OCH3物質(zhì)的量濃度為X，則有:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)垐CH』CH33g)用2O(g)起始0.46mo]/L1mo1/L1mo1/L反應(yīng)2xxx平衡0.46mo]/L2x1mo1/Lx1mo1/Lx

”c(CHOCH)?c(HO)(1+x)x(1+x)“門K=C2(CH3OH)2=(0.46-2x)2=4°°，得“加泌，則平衡時(shí)c(CH3OCH3)3=lmol/L+0.2mol/L=1.2mol/L。答案為：〉；1.2mol心(4)根據(jù)催化反應(yīng)室的總反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)AH=-262.7kJ?mo卜1可知，正向反應(yīng)氣體減少，反應(yīng)放熱。所以，CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)隨溫度的升高而減小、隨壓強(qiáng)的增大而增大，圖中曲線隨X增大而減小，可判斷X是溫度，則L2是壓強(qiáng)，且L]>L2。答案為：溫度；>；n(H)(5)結(jié)合圖象，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析：隨著士增大，反應(yīng)①CO轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)n(CO)率增大，進(jìn)而有利于反應(yīng)②正向移動(dòng)；另一方面，隨著增大，反應(yīng)③被抑制，c(h2o)增大，進(jìn)而抑制了反應(yīng)②；圖中二甲醚產(chǎn)率隨著弓黒增大先增大后減小的原因就是這兩種n(CO)因素共同作用的結(jié)果。題給圖中投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因可解釋為：當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c(H2)增大，反應(yīng)①被促進(jìn)，而反應(yīng)③被抑制，c(H2O)增大,最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減小。(2)28.【答案】(1)將鎳廢料磨成粉末(或攪拌，或適當(dāng)升高溫度，或提高酸的濃度)(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(3)4.7三pH<7.1或［(3)4.7三pH<7.1或［4.7,7.1)(4)17.5(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】根據(jù)流程：金屬鎳廢料(含F(xiàn)e、Al等雜質(zhì))，加鹽酸酸浸后的酸性溶液中主要含有H+、Ni2+、Fe2+、Al3+,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍4.7SpH<7.1,使Fe3+、A13+全部沉淀，濾渣為Fe(OH)3、A1(OH)3,濾液主要含有Ni2+,加入Na2CO3溶液沉淀Ni2+,將得到的NiCO3沉淀用鹽酸溶解得到二氧化碳和NiCl2溶液，將NiCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiCl2?6H2O,據(jù)此分析作答。(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：將鎳廢料磨成粉末、攪拌、適當(dāng)升高溫度、提高溶液中酸的濃度,都可以提高鎳元素的浸出率；(2)H2O2具有氧化性，加入H2O2氧化Fe2+為Fe3+,離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(3)“調(diào)pH”的目的是沉淀Fe3+、A13+,但不沉淀Ni2+，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，應(yīng)該控制溶液pH的范圍為4.7<pH<7.1或[4.7,7.1)；(4)濾液A中c(Ni2+)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中含有n(Ni2+)=0.1mol,則生成NiCO3需要CO2-為

O.lmol,Ni2+剛好沉淀完全時(shí)，溶液中eg』.5Xi0"=o.55mol/L，此時(shí)溶液中CO?-為1.0X10-530.065mol,故至少需要Na2CO3固體0.1mol+0.065mol=0.165mol,其質(zhì)量m(Na2CO3)=0.165molxl06g/mol=17.49g~17.5g；⑸將NiCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NiCl2?6H2O。35.【答案】(1)D3-C13-C1(3)4(2)(4)3d7較大NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì),對(duì)其他N-H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大II(5)二---\/\/0O4x(65+128)(或Te與Zn的位置互換)【解析】(1)電離最外層的一個(gè)電子所需的能量：基態(tài)原子＞激發(fā)態(tài)原子，第一電離能V第二電離能V第三電離能，D為激發(fā)態(tài)原子，D狀態(tài)的鋁電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小，故答案為：D；⑵熔融A1C13時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體A12C16，該二聚體由Al提供，配合物中的配位空軌道，Cl原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為，配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目，二聚體Al2Cl6中與Al直接相連的原子有4個(gè),故Al4個(gè),故Al的配位數(shù)為4，故答案為:;4；(3)Ti元素最外層有2個(gè)電子,與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有Sc、V、Mn、Zn,共4種，故答案為：4；⑷Co為27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知其價(jià)電子排布式為3d74s2,則Co2+的價(jià)電子排布式為3d7；NH3分子與Co2+結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2+，與游離的氨分子相比，NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N-H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大，故答案為：3d7；較大；NH3通

過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N-H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N-H鍵之間的鍵角增大；（5）已知CrO5中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，則Cr為+6價(jià)，在該化合物中，設(shè)-1價(jià)氧原子為x個(gè)，-2價(jià)氧原子為y個(gè)，則可得x+y=5,x+2y=6，解得x=4,TOC\o"1-5"\h\zO0IIIIy=1，則該化合物中含有兩個(gè)過氧鍵，則其結(jié)構(gòu)式■；--；＞--；:：■，故答案為：；（6）根0OVOoo―O據(jù)碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞沿z軸的投影圖為::（或Te與Zn的位置互11換），根據(jù)均攤法可知，在該晶胞中Zn原子的數(shù)目為4,Te原子的數(shù)目為8氣+6=4，82若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，則晶胞的面對(duì)角線為4apm,則晶胞的邊長(zhǎng)為4x（65+128）4x(65+128),mol-14a4x(65+128),mol-14a(X10-10)3p，v24ap=g/cm3-^Pm，則晶體的密度（處x10-10）3N，阿伏加德羅常數(shù)故答案為:36.【答案】（1）丙二醛+O：H(2)取代反應(yīng)COOHCH3O(3)g+(CH3CO)