20182019學(xué)年高中化學(xué)第1章第2節(jié)元素周期律同步達(dá)標(biāo)練含解析新人教必修2

20182019學(xué)年高中化學(xué)第1章第2節(jié)元素周期律同步達(dá)標(biāo)練含分析新人教版必修220182019學(xué)年高中化學(xué)第1章第2節(jié)元素周期律同步達(dá)標(biāo)練含分析新人教版必修220182019學(xué)年高中化學(xué)第1章第2節(jié)元素周期律同步達(dá)標(biāo)練含分析新人教版必修2元素周期律1、a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,和離子的電子層構(gòu)造同樣,d與b同族,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.a與其余三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其余三種元素均可形成最少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性2、a、b、c、d為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)同樣;c所在周期數(shù)與族數(shù)同樣;d與a同族,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)3、X、Y是同周期非金屬元素,已知X元素原子比Y元素原子半徑大,則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)B.X的陰離子比Y的陰離子的復(fù)原性強(qiáng)C.X的非金屬性比Y的強(qiáng)D.X的氣態(tài)氫化物比Y的堅(jiān)固4、已知X原子核外有n個(gè)電子層，X是位于第IVA族的短周期元素，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.1≤n≤2B.X原子最外層有4個(gè)電子C.X可能是金屬元素D.X原子易獲得電子5、某常有微粒X的構(gòu)造模型可表示為(代表電子),以下相關(guān)X的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(??)A.微粒X的構(gòu)成元素不可以能是第3周期元素B.X的構(gòu)成元素必定是氖元素C.若X的構(gòu)成元素的核電荷數(shù)為8,則X是D.若X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多,則X最多有2種6、如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.四種元素都是非金屬元素B.B與D之間能形成三種常有的化合物C.A與C的原子序數(shù)之和跟B與D的原子序數(shù)之和相等D.四種元素形成的單質(zhì)在常溫下都是氣體7、X、Y、Z均為短周期主族元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最廉價(jià)離子分別為和，和擁有同樣的電子層構(gòu)造。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.原子的最外層電子數(shù):X>Y>ZB.陰離子復(fù)原性:<C.離子半徑:>>D.原子序數(shù):X>Y>Z8、有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)同樣(選項(xiàng)m、n均為正整數(shù))。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.若為強(qiáng)堿,則也必定為強(qiáng)堿B.若為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水必定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是,則Y元素形成的單質(zhì)必定是D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)必定為+m9、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)以下表:元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.130r0.0900.1020.073主要化合價(jià)+2+1+2+6、-2-2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.M必定是金屬元素B.原子半徑大小:M>LC.R的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比T的大D.M、T可能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的兩種化合物10、以以下圖是部分短周期元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。則以下說(shuō)法止確的是()A.X、Y的原子序數(shù)分別為6、7B.Z為金屬元素,M為非金屬元素C.Y的單質(zhì)與N的單質(zhì)不可以發(fā)生化學(xué)反響D.Y、R的最外層電子數(shù)相等11、已知短周期元素的離子、、、擁有同樣的電子層構(gòu)造。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑:A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>aC.原子的最外層電子數(shù):C>D>A>BD.離子半徑:12、已知下表是幾種常有元素的原子半徑數(shù)據(jù):元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0730.1540.1300.111以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.跟著核電荷數(shù)的增添,原子半徑漸漸增大B.元素F的原子半徑在0.073~0.154nm之間C.最外層電子數(shù)同樣的元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大D.的半徑大于Mg的半徑13、W、X、Y、Z是四種常有的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化以以以下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1）.寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào):W__________;X__________;Y__________;Z__________。（2）.四種元素的全部化合價(jià)中,最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_________價(jià).最高正化合價(jià)為_(kāi)_________價(jià)。（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素構(gòu)成的常有化合物,化合物甲擁有消毒殺菌作用,其化學(xué)式為_(kāi)_________;化合物乙是一種常有的化肥,其化學(xué)式為_(kāi)_________。（4）HYO3的酸性比HWO強(qiáng),有人據(jù)此以為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你以為這類(lèi)見(jiàn)解能否正確,說(shuō)明原因:__________14、圖1是部分短周期元素的常有化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:（1）元素F在周期表中的地點(diǎn)是_______________,原子構(gòu)造表示圖為_(kāi)____________________。（2）C、D、G對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑大小次序是______________________(用離子符號(hào)表示)。（3）某同學(xué)欲經(jīng)過(guò)實(shí)考證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系,實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示,試回答以下問(wèn)題。①溶液a和溶液b分別為_(kāi)_________________、__________________。②燒杯中反響的離子方程式為_(kāi)_______________________。（4）.將1mol投入200mL3溶液中,則:①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________。②用一個(gè)化學(xué)反響方程式表示該反響過(guò)程:__________________________________。答案1.A分析：依據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子可確立a為H,由和電子層構(gòu)造同樣,可知b和c分別位于第2、3周期,則b、c分別為O和Na,d與b同族,則d為S。二元化合物、中H均為+1價(jià),而NaH中H為-1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;O與其余三種元素可分別形成和、和、和,B項(xiàng)正確;依據(jù)四種元素在周期表中的地點(diǎn)可確立原子半徑:Na>S>O>H,C項(xiàng)正確;在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。2.B分析：解答此題的重點(diǎn)是確立b原子次外層有2個(gè)電子仍是8個(gè)電子。若b原子次外層有2個(gè)電子,則a為He,與a為主族元素不符,故b原子次外層應(yīng)有8個(gè)電子,即a原子核外有8個(gè)電子,a為O;聯(lián)合c所在周期數(shù)與族數(shù)同樣,可確立c為Al;再聯(lián)合b原子次外層有8個(gè)電子,可推出b可能為Na或Mg,d與a同族,則d為S。原子半徑:Na(或Mg)>Al>S>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右,金屬性漸漸減弱,即金屬性:Na(或Mg)>Al,B項(xiàng)正確;對(duì)應(yīng)的水化物為,是兩性氫氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同主族元素自上而下,非金屬性漸漸減弱,則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性漸漸減弱,即氧化性:,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.B分析：題述X、Y是同周期非金屬元素,因原子半徑:X>Y,故X位于Y左邊,原子序數(shù):Y>X。依椐同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律知,非金屬性:X<Y,形成的氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性:Y>X,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X,陰離子的復(fù)原性:X>Y,故B項(xiàng)正確。4.B分析：第IVA族短周期元素只有碳、硅兩種，由此可知B項(xiàng)正確。5.C分析：微粒X核外有2個(gè)電子層共10個(gè)電子,故它可以是第3周期元素鈉、鎂、鋁的陽(yáng)離子,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)X的構(gòu)成元素的核電荷數(shù)是8時(shí),說(shuō)明X帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷,X是,C項(xiàng)正確;當(dāng)X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于10時(shí),X可表示、、三種離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.A分析：依據(jù)題干信息可確立A的原子序數(shù)為15,是磷元素，則B、C、D分別是硫元素、氯元素、氧元素。7.D分析：依據(jù)元素化合價(jià)變化規(guī)律可知，可以是、，可以是、，可以是、，又因和擁有同樣的電子層構(gòu)造，故Y只好是Na,Z只好是F，X只好是S。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤;復(fù)原性:，B項(xiàng)錯(cuò)誤;比、多一個(gè)電子層,、擁有同樣的電子層構(gòu)造，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑，C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子序數(shù):S>Na>F,D項(xiàng)正確。8.A分析：由題意可知,X、Y是同主族元素且X元素位于Y元素的上方。同主族從上到下,元素的金屬性加強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性加強(qiáng),因此若為強(qiáng)堿,則也為強(qiáng)堿且堿性比強(qiáng),A項(xiàng)正確;若X為N,則為強(qiáng)酸,而溶于水呈堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若X是N,則Y形成的單質(zhì)是紅磷或白磷,其分子式不為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若Y為硫元素,則X為氧元素,沒(méi)有+6價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D分析：由題給信息推知,L、M、Q、R、T挨次為Mg、Na(或Li、H)、Be、S、O。若M為H,則為非金數(shù)元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若M為H或Li時(shí),則原子半徑比Mg小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,為液體,為氣體,沸點(diǎn):,C項(xiàng)錯(cuò)誤;和的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2,D項(xiàng)正確。10.D分析：依據(jù)圖中原子半徑的變化規(guī)律可推知X、Y、Z、M、N、R分別為O、F、Na、Al、Si、Cl。O、F的原子序數(shù)分別為8、9,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al是金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;與Si反響生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;F、Cl的最外層電子數(shù)均為7,D項(xiàng)正確。11.D分析：依據(jù)題意可推知A為Mg,B為Na,C為N,D為F。原子半徑:Na>Mg>N>F,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子序數(shù):Mg>Na>F>N,B項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層電子數(shù):F>N>Mg>Na,C項(xiàng)錯(cuò)誤;、、、的電子層構(gòu)造同樣,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故離子半徑:,D項(xiàng)正確。12.C分析：核外電子層數(shù)同樣的主族元素原子,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;F的原子半徑比O的小,即小于0.073nm,B項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)同樣時(shí),電子層數(shù)對(duì)原子半徑起決定作用,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,C項(xiàng)正確;的半徑小于Mg的半徑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.1.Cl;H;N;O;2.-3;+7;3.HClO;NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)4.不正確,HClO不是氯的最高價(jià)含氧酸分析：第一推測(cè)出X、Y、Z、W挨次是H、N、O、Cl。N的最低負(fù)化合價(jià)為-3,Cl的最高正化合價(jià)為+7。由H、N、O、Cl中的三種元素構(gòu)成的擁有消毒殺菌作用的化合物是次氯酸化肥是氮肥,可能是氯化銨、硝酸銨或14.1.第三周期第IVA族;2.3.①溶液;飽和溶液②或4.①1mol;②分析：1.F為硅元素,在周期表中位于第三周期第IVA族。2.電子層構(gòu)造同樣的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則比多一個(gè)電子層,離子半徑更大,故離子半徑大小次序是。3.由裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理是利用強(qiáng)酸制備弱酸,故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳,應(yīng)為硝酸