2023屆陜西省合陽縣黑池中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)在生產(chǎn)、生活和軍事上有廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)應(yīng)用A鈉和鉀的合金能導(dǎo)電原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑A．A B．B C．C D．D2、由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12

mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-3、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸4、反應(yīng)N2＋3H22NH3，開始時(shí)N2的濃度為3mol·L－1，H2的濃度為5mol·L－1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67mol·L－1·min－15、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A測定等濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH較大HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的強(qiáng)B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Zn粒分別投入0.1mol/L的鹽酸和1.0mol/L的鹽酸中Zn粒與1.0mol/L的反應(yīng)更劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D6、同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．甲烷與丙烷 B．CH2＝CH2與CH3CH3 C．蔗糖與麥芽糖 D．纖維素與淀粉7、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KClB．2HClO2HCl＋O2↑C．SO2＋H2O2＝H2SO4D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO28、下列各選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是A．離子半徑：Li+<Na+<K+ B．穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH9、某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（）①用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量硝酸鈉固體．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦10、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③11、在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為實(shí)驗(yàn)編號123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－112、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO313、在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.152mol·L－1·s－1 B．0.0380mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－114、下列說法錯(cuò)誤的是A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等15、關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物16、下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的A．石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B．煤經(jīng)過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣C．甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D．油脂在人體內(nèi)可以水解為高級脂肪酸和甘油二、非選擇題（本題包括5小題）17、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號）。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價(jià)鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________19、某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。20、（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開_____________；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________；（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.621、在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________?已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)?圖中表示NO2變化的曲線是__________?上述反應(yīng)在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_________。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________?a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________?a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A、鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是因?yàn)槿埸c(diǎn)低，而不是導(dǎo)電，所以物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述沒有直接聯(lián)系，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，B正確；C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強(qiáng)光，可制作照明彈，物質(zhì)的性質(zhì)和用途表述有直接聯(lián)系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；答案選A。2、C【答案解析】分析：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，結(jié)合溶液的酸堿性和離子間發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解：由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-12mol/L的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A.溶液顯酸性HS-不能大量共存，溶液如果顯堿性NH4+、HS-均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.堿性溶液中鐵離子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.溶液如果顯酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果顯堿性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【答案解析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故這兩種物質(zhì)用水不能鑒別出來，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯、乙醇、四氯化碳可以用水來鑒別，因?yàn)橐掖寂c水互溶，而苯和四氯化碳與水分層，苯的密度比水小，苯在上層，四氯化碳的密度比水大，而四氯化碳在下層，B項(xiàng)正確；硝基苯、乙醇、四氯化碳中，硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且不溶于水，故不能用水來鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水來鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的鑒別。鑒別物質(zhì)時(shí)一般首先考慮物理性質(zhì)，然后再考慮化學(xué)性質(zhì)。本題是利用了物質(zhì)的溶解性和密度進(jìn)行鑒別。4、C【答案解析】3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時(shí)間內(nèi)用氨氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1÷3min＝0.2mol?L-1?min-，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知用氫氣和氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3，答案選C。5、C【答案解析】

A.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故A錯(cuò)誤；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3過量，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B錯(cuò)誤；C.其他條件相同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，故C正確；D.由D的現(xiàn)象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，還原性Mg>Cu，所以金屬活動(dòng)性：Mg>Cu，故D錯(cuò)誤。故選C。6、C【答案解析】

A項(xiàng)、甲烷與丙烷的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH2＝CH2與CH3CH3的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)、纖維素與淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【答案解析】

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、反應(yīng)中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，雙氧水中氧元素化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。8、B【答案解析】

A項(xiàng)、同主族元素自上而下，離子半徑依次增大，則離子半徑的大小順序?yàn)長i+<Na+<K+，故A正確；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾i<S<F，則氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾iH4<H2S<HF，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾i<C<S<Cl，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正確；D項(xiàng)、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)锳l<Mg<Na，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱順序?yàn)锳l(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應(yīng)用，明確元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答關(guān)鍵。9、A【答案解析】①18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化；②升溫能夠加快該反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物之間的接觸面積，能夠加快該反應(yīng)速率；④不能能夠加快該反應(yīng)速率；⑤加水稀釋，稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減??；⑥鋅置換少量銅，形成無數(shù)微小原電池，能夠加快該反應(yīng)速率；⑦產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能加快該反應(yīng)速率。故選A。10、A【答案解析】

SO2通入BaCl2溶液，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸，不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答。【題目詳解】①Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。11、C【答案解析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度的關(guān)系后再分析判斷。詳解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)增大到原來的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來的2倍，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，c(H2O2)原來的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來的2倍，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來的1.5×1.5=0.01710.0076=2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實(shí)驗(yàn)5反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的0.02280.0076=3倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來的3倍，所以A、B、D符合，C12、C【答案解析】

A.鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應(yīng)，故D不選；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應(yīng)相似的反應(yīng)還有：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姉l件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。13、B【答案解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為：0.1×0.10.00答案為B14、C【答案解析】

A項(xiàng)，為避免浪費(fèi)和污染環(huán)境，應(yīng)該回收、利用廢舊金屬，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，大部分活潑金屬可通過電解其熔融鹽制得，但制備鋁要采用電解氧化鋁的方法，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以利用焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等還原劑通過熱還原法冶煉金屬，故D項(xiàng)正確。答案選C。15、A【答案解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯(cuò)誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯(cuò)誤。答案選A。16、C【答案解析】

A項(xiàng)、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項(xiàng)、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故B正確；C項(xiàng)、烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔?，而酒精中含O元素，故不是烴，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr【答案解析】

先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是：①是N元素，②是O元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是P元素，⑥是Cl元素，⑦是K元素，⑧是Br元素。(1)②是O元素，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為；(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2，該物質(zhì)是離子化合物，用電子式表示為：；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，在上述表格中，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4；(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl，由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似，所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似，屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O，而不能與酸反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是AB；(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣，向該溶液中加入Al，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2，BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2＝H2SO4+HCl+HBr。【答案點(diǎn)睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性，運(yùn)用規(guī)律分析解答，但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，但若是相應(yīng)的氫化物，NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵，就增大了分子之間的吸引力，使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【答案解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！敬鸢更c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。19、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【答案解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實(shí)驗(yàn)要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。20、酸高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【答案解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱。【題目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)═分