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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.電池工作時(shí),X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)C.在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D.電路中每通過(guò)2mol電子生成3molI-,使溶液中I-濃度不斷增加2、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?,再慢慢滴?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)A.四氯化碳 B.裂化汽油 C.甲苯 D.水3、三種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X中所有碳原子處于同一平面B.Y的分子式為C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.Z的一氯代物有9種(不含立體異構(gòu))4、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測(cè),其中正確的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反應(yīng)③一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④5、我國(guó)科技人員全球首創(chuàng)3290塊長(zhǎng)寬均為800毫米,重量?jī)H為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國(guó)慶慶典。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片,其材質(zhì)是二氧化硅B.為提升光影屏的續(xù)航能力,翻倍提高電池的能量密度C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.為減輕光影屏的重量,選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料6、一定溫度下,硫酸鹽MSO4(M2+代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:p(M2+)=-lgc(M2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現(xiàn)白色渾濁,而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該溫度下,溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)<Ksp(SrSO4)B.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)BaSO4溶液移向b點(diǎn),可加濃BaCl2溶液C.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn),可加濃SrCl2溶液D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.87、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A.CO32﹣和H+ B.HCO3﹣和HSO4﹣C.CO32﹣和HSO4﹣ D.HCO3﹣和H+8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NAB.1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC.含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為9NAB.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NAD.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中,所含H原子的數(shù)目是0.4NA10、下列說(shuō)法正確的是()A.碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過(guò)程中,不需克服化學(xué)鍵B.Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶1C.CO2和SiO2中,都存在共價(jià)鍵,它們的晶體都屬于分子晶體D.金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì),但晶體類別不同,前者屬于原子晶體,后者屬于分子晶體11、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A.硝酸銨 B.生石灰C.氯化銨 D.食鹽12、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期,專家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果,磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.該有機(jī)物的分子式為:C18H30N3O8P2ClB.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)13、下列實(shí)驗(yàn)合理的是()A.證明非金屬性Cl>C>SiB.制備少量氧氣C.除去Cl2中的HClD.吸收氨氣,并防止倒吸A.A B.B C.C D.D14、其它條件不變,升高溫度,不一定增大的是A.氣體摩爾體積Vm B.化學(xué)平衡常數(shù)KC.水的離子積常數(shù)Kw D.鹽類水解程度15、常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體,隨反應(yīng)進(jìn)行(不考慮HClO分解),溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是A.線N代表lg的變化線B.反應(yīng)ClO-+HF?HCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為105C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),溶液中c(HClO)=c(F-)D.隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)增大16、根據(jù)下列事實(shí)書(shū)寫(xiě)的離子方程式中,錯(cuò)誤的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2OD.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì):MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)已知:①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng),醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。②(X表示鹵素原子)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。F中所含的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________;D→E的反應(yīng)類型是_______________。(3)寫(xiě)出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。(4)寫(xiě)出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。①屬于苯的二取代物;②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí),參照上述合成路線任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫(xiě)出合成路線,并注明反應(yīng)條件_________________。18、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):已知:a.b.根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(2)①的反應(yīng)條件是__________;②的反應(yīng)類型是____________。(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是__________。A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種,其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無(wú)機(jī)試劑任選)19、氯化亞銅是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸;可溶于氯離子濃度較大的體系,形成。在潮濕空氣中迅速被氧化,見(jiàn)光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)藥品:銅絲、氯化銨、65%硝酸、20%鹽酸、水。(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為,物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____;用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:______、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下:①檢查裝置氣密性,向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸,關(guān)閉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫,主要原因是______;②加熱至℃,銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡,燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色為紅棕色,氣囊鼓起。打開(kāi),通入氧氣一段時(shí)間,將氣囊變癟,紅棕色消失后關(guān)閉,冷卻至室溫,制得。通入氧氣的目的為_(kāi)_____;三頸瓶中生成的總的離子方程為_(kāi)_____;將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾得氧化亞銅粗品和濾液。③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率,制備氧氣的裝置最好運(yùn)用______(填字母)。(4)下列說(shuō)法不正確的是______A.步驟Ⅰ中可以省去,因?yàn)橐呀?jīng)加入了B.步驟Ⅱ用去氧水稀釋,目的是使轉(zhuǎn)化為,同時(shí)防止被氧化C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí),可停止通入氧氣D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟Ⅲ用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是______、______(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析:①稱取樣品和過(guò)量的溶液于錐形瓶中,充分溶解;②用硫酸[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知:已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%):平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2則樣品中的純度為_(kāi)_____(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析:下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是______。A.錐形瓶中有少量蒸餾水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線C.所取溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失20、裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的裝置,用途廣泛(用序號(hào)或字母填空)。(1)用它作為氣體收集裝置:若從a端進(jìn)氣可收集的有___,若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3(2)用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣,則廣口瓶中盛放_(tái)__,氣體應(yīng)從____端通入。(3)將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水,用乳膠管連接好裝置,從___端通入氣體。(4)某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有:a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫(xiě)下列空白:①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序?yàn)開(kāi)___。③如圖該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____、___。④定容時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21、鋅的配合物ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2]n等配合物及其合金用途非常廣泛。(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____________。(2)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的配合物,2-甲基咪唑可通過(guò)下列反應(yīng)制備:①與CN-互為等電子體的分子是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。②2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)____________;lmol2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為_(kāi)________。N2H4易溶于水的主要的原因是_____________。(3)[Zn(N2H4)2(N3)2]n有兩種配體,Zn2+的配位數(shù)是6,補(bǔ)畫(huà)出[Zn(N2H4)2(N3)2]n結(jié)構(gòu)示意圖:____________。
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】
由圖中電子的移動(dòng)方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2RuⅡ-2e-=2RuⅢ,Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.由圖中信息可知,該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,選項(xiàng)A正確;B.由圖中電子的移動(dòng)方向可知,電極X為原電池的負(fù)極,電池工作時(shí),X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì),選項(xiàng)B正確;C.電池工作時(shí),在電解質(zhì)溶液中RuⅡ再生的反應(yīng)為:2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,選項(xiàng)C正確;D.Y電極為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,電路中每通過(guò)2mol電子生成3molI-,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-,使溶液中I-濃度基本保持不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2、A【答案解析】
A項(xiàng),環(huán)戊烯溶于四氯化碳,四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色,不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);B項(xiàng),環(huán)戊烯溶于裂化汽油,而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);C項(xiàng),環(huán)戊烯溶于甲苯,而甲苯能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn);D項(xiàng),環(huán)戊烯不溶于水;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對(duì)環(huán)戊烯的鑒別。3、B【答案解析】
A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,均為平面結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當(dāng)于乙烯基中的氫原子,則所有碳原子處于同一平面,故A正確;B.Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為C10H14O2,故B錯(cuò)誤;C.由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成,則反應(yīng)類型為加成反應(yīng),故C正確;D.Z的等效氫原子有9種,則一氯代物有9種(不含立體異構(gòu)),故D正確;故答案為B。4、D【答案解析】
①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基,可以使酸性KMnO4溶液褪色,故正確;②含有羧基,可以和NaHCO3溶液反應(yīng),故正確;③含有碳碳雙鍵,一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故正確;④含有羥基,在濃硫酸、加熱條件下,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;故選D。5、B【答案解析】
A.光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片,其材質(zhì)是硅,A不正確;B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升,電池的能量密度翻倍提高,B正確;C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能,夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能,C不正確;D.碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料,D不正確;故選B。6、C【答案解析】
由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)<,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)>,可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線,b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。【題目詳解】A.利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10-1.6×1.0×10-1.6=1×10-10=1×,故A正確;B.欲使c點(diǎn)BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(diǎn)(飽和溶液),需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小,則可加入BaCl2濃溶液,故B正確;C.欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液),需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等,則需加入SrSO4固體,故C錯(cuò)誤;D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=,故D正確;答案選C。7、D【答案解析】
碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí),碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子,碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故答案選D。8、C【答案解析】
A.1LpH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,含H+的數(shù)目為0.1mol·L-1×1L×NA=0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成,離子數(shù)目為0,故B錯(cuò)誤;C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH-,含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA,故C正確;D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故D錯(cuò)誤;故選C。9、A【答案解析】
A.18g氨基(-ND2)為1mol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確;B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,將Fe2+和I-均氧化,1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤;C.S2-會(huì)水解,1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子,故1L0.1mol?L-1的Na2S溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA,C錯(cuò)誤;D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算,D錯(cuò)誤;故答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】氕()、氘()、氚(),互為同位素,氕()無(wú)中子。10、D【答案解析】
A、NH4Cl的分解生成氣體過(guò)程中,需克服離子鍵和共價(jià)鍵,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽(yáng)離子(Na+)數(shù)之比為1∶2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、SiO2中,Si原子、O原子向空間伸展,不存在小分子,屬于原子晶體,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì),但晶體類別不同,前者屬于原子晶體,后者屬于分子晶體,選項(xiàng)D正確。答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí),正確理解信息是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類型的判斷方法,離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體,分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體,原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體,由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。11、B【答案解析】
A.硝酸銨與水混合時(shí),吸收熱量,溫度降低,故A錯(cuò)誤;B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量,溫度升高,故B正確;C.氯化銨與水混合時(shí),吸收熱量,溫度降低,故C錯(cuò)誤;D.食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng),溫度變化不明顯,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!敬鸢更c(diǎn)睛】考查常見(jiàn)的放熱和吸熱反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵,根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:大多數(shù)的化合反應(yīng),酸堿中和的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng),金屬與水的反應(yīng),燃燒反應(yīng),爆炸反應(yīng);常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng),C、CO、H2還原金屬氧化物,銨鹽與堿的反應(yīng);結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量,即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。12、D【答案解析】
A.該有機(jī)物的分子式為:C18H32N3O8P2Cl,A錯(cuò)誤;B.分子中含有苯環(huán)、氯原子,該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),有機(jī)物可以燃燒,能發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有3種,C錯(cuò)誤;D.氯原子水解形成酚羥基,磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng),因此1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng),D正確。答案選D。13、D【答案解析】
A.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱,同時(shí)鹽酸易揮發(fā),與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng),因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的酸性,則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;
B.過(guò)氧化鈉為粉末固體,隔板不能使固體與液體分離,關(guān)閉止水夾,不能使反應(yīng)隨時(shí)停止,圖中裝置不合理,故B錯(cuò)誤;
C.碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,引入新的雜質(zhì),應(yīng)用飽和食鹽水,故C錯(cuò)誤;
D.四氯化碳的密度比水大,不溶于水,可使氣體與水隔離,從而可防止倒吸,故D正確;
故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),其中鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸,因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)用高氯酸;同時(shí)鹽酸易揮發(fā),能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng),因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的酸性,則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。14、B【答案解析】
A.氣體摩爾體積Vm,隨溫度的升高而升高,故錯(cuò)誤;;B.可能為吸熱反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng),則升高溫度,可能正向移動(dòng)或逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大,故B選;C.水的電離吸熱,則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大,故C不選;D.水解反應(yīng)吸熱,則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大,故D不選;故選:B。15、C【答案解析】
,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,當(dāng)lg=0時(shí),則=1,則K(HF)=10-3.2,K(HClO)=10-7.5?!绢}目詳解】A.,,由于同濃度酸性:HF大于HClO,又因lg=0時(shí),則=1,因此pH大的為HClO,所以線M代表的變化線,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)ClO-+HFHClO+F-的平衡常數(shù),其平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為104,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(F-)+c(OH-),溶液呈中性,得到c(Na+)=c(ClO-)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(ClO-)+c(HClO)=c(Na+),因此溶液中c(HClO)=c(F-),故C正確;D.溫度未變,隨HF的通入,溶液中c(H+)?c(OH-)不變,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。16、C【答案解析】
A選項(xiàng),向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;B選項(xiàng),向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正確;C選項(xiàng),向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O,故D正確;綜上所述,答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醚鍵、羧基還原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)、【答案解析】
與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為;A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)生成的B為;B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為;C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E,則E為;E先與氫氧化鈉反應(yīng),然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)與氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)由以上分析可知D為;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有的官能團(tuán)是醚鍵、羧基;(2)B是,B中含有羰基,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生羰基變?yōu)榇剂u基,產(chǎn)生的C是,該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng),也是還原反應(yīng);D是,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng),Cl原子被-CN取代,生成E是,即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng);(3)F是,分子中含有羧基,C是,分子中含有醇羥基,F(xiàn)和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng),生成酯和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(4)A為,A的同分異構(gòu)體符合下列條件:①屬于苯的二取代物;②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰;③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,其中一個(gè)是羥基,則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;(5)苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應(yīng)生成1-氯甲苯,然后與NaCN反應(yīng),產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸,最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí),加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯,反應(yīng)的流程為。18、Fe或FeCl3取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)ACD4或【答案解析】
E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有1個(gè)-COOH和1個(gè)酯基,結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫,被-OCCH3替代,生成酯,則D到E是為了引入羧基,根據(jù)C的分子式,C中含有酚羥基和苯環(huán),結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則C為,D為。A為烴,與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B,B為氯代烴,B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),再酸化,可知B為氯代烴的水解,引入羥基,則A的結(jié)構(gòu)為,B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng),再酸化得到F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)已知b,則G中含有硝基,F(xiàn)到G是為了引入硝基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個(gè)氯原子,為苯環(huán)上的取代反應(yīng),反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑;反應(yīng)②F到G是為了引入硝基,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基,具有氨基酸和酚的性質(zhì);A.三個(gè)官能團(tuán)都是親水基,相對(duì)分子質(zhì)量比苯酚大,所以水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,A正確;B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),可以發(fā)生氧化反應(yīng);該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng);該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等,B錯(cuò)誤;C.含有氨基和羧基及酚羥基,所以能發(fā)生聚合反應(yīng),C正確;D.氨基具有堿性、羧基具有酸性,所以既有酸性又有堿性,D正確;答案為:ACD;(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng),酯基也可以與NaOH反應(yīng),酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng),化學(xué)方程式為;(5)符合下列條件:a.與E具有相同的官能團(tuán),b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種;則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基處,且處于對(duì)位:如果取代基為-COOH、-OOCCH3,處于對(duì)位,有1種;如果取代基為-COOH、-COOCH3,處于對(duì)位,有1種;如果取代基為-COOH、-CH2OOCH,處于對(duì)位,有1種;如果取代基為HCOO-、-CH2COOH,處于對(duì)位,有1種;所以符合條件的有4種;若核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:1:1:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對(duì)氨基苯甲酸,—NH2可由硝基還原得到,-COOH可由-CH3氧化得到。由于-NH2容易被氧化,因此在-NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成-COOH。而兩個(gè)取代基處于對(duì)位,但苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,因此-CH3被氧化成-COOH前,需要先引入-NO2,則合成路線為。19、6.0mol/L量筒氯化銨溶解于水為吸熱過(guò)程將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO33Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2OBAD除去CuCl表面附著的NH4Cl迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化95.5%BD【答案解析】
根據(jù)流程:氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度50~85℃制得NH4[CuCl2],加入水,過(guò)濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液,母液濃縮補(bǔ)充Cu、HCl可循環(huán),沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品;(1)根據(jù)c=計(jì)算,鹽酸是液體,量取濃鹽酸需要量筒;(2)①氯化銨溶解吸熱;②根據(jù)題意有NO2氣體生成,通入氧氣可與其反應(yīng);根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無(wú)色氣泡NO,據(jù)此書(shū)寫(xiě);(3)裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率,C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率;(4)A.步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成;B.CuCl易被氧化,應(yīng)做防氧化處理;C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時(shí),說(shuō)明Cu已完全被氧化,不再需O2氧化;D.步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用;(5)氯化亞銅是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇分析可得;(6)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有:CuCl~FeCl3~Ce4+,則n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g,據(jù)此計(jì)算可得;誤差分析依據(jù)c(待測(cè))=分析,標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化就是誤差的變化?!绢}目詳解】(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==≈6.0mol/L,量取濃鹽酸需要量筒,則配制20%鹽酸時(shí)除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要量筒;(2)①因?yàn)槁然@溶解于水為吸熱過(guò)程,故反應(yīng)開(kāi)始時(shí)液體溫度低于室溫;②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3;根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無(wú)色氣泡NO,則生成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O;(3)制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率,C中Na2O2和水反應(yīng)速率快,不能很好控制產(chǎn)生O2的速率,B裝置可以根據(jù)錐形瓶?jī)?nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進(jìn)行控制,故答案為B;(4)A.步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成,HCl是為了增大氯離子濃度,不可省略,故A錯(cuò)誤;B.步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCl,步驟II目的是Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為
CuCl,CuCl易被氧化,應(yīng)做防氧化處理,故B正確;C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時(shí),說(shuō)明Cu已完全被氧化,不再需O2氧化,故C正確;D.步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用,洗滌的乙醇通過(guò)蒸餾分離后可再利用,故D錯(cuò)誤;故答案為AD;(5)已知:CuCl微溶于水,采用95%乙醇洗滌,既除去CuCl表面附著的NH4Cl,又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份,防止其被氧化;(6)第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有:CuCl~FeCl3~Ce4+,則n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g,CuCl的純度為×100%=95.5%;依據(jù)c(待測(cè))=分析:A.錐形瓶中有少量蒸餾水對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線,其他操作正確,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B正確;C.過(guò)量的FeCl3溶液能保證CuCl完全溶解,多余的FeCl3對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響,故C錯(cuò)誤;D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D正確;故答案為BD。【答案點(diǎn)睛】誤差分析,注意利用公式來(lái)分析解答,無(wú)論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,然后根據(jù)c(待測(cè))=分析,若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏??;若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測(cè)得的物
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