二氧化碳制取

復(fù)習(xí)：1）藥品2）反應(yīng)原理3）儀器裝置4）操作步驟5）驗(yàn)滿方法6）檢驗(yàn)方法氧氣的一般思路是什么？7）注意事項(xiàng)生活小長(zhǎng)期使用的熱水瓶?jī)?nèi)壁，會(huì)附著較多的水垢（主要成分為碳酸鈣），既不衛(wèi)生還會(huì)對(duì)造成一定影響。可加入適量的食醋（含有醋酸）除之，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生氣體。制的理想原料可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈反應(yīng)速率太快，不易收集2CaCO3粉末和稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈反應(yīng)速率太快，不易收集3石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率比較適中適合氣體4石灰石和稀硫酸開始反應(yīng)有氣泡，一會(huì)兒就無(wú)氣泡產(chǎn)生反應(yīng)一會(huì)兒就停止反應(yīng)(1)不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，阻止石灰石與稀硫酸的反應(yīng)。所以反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，就會(huì)停止。不用碳酸鈉。因?yàn)樘妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)速率過快，不容易控制反應(yīng)過程，不利于收集氣體。不用濃鹽酸。因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的

不純。注意：氣體1、藥品：大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸2、反應(yīng)原理CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

↑氣體裝置的確定：發(fā)生裝置反應(yīng)物的狀態(tài)固體和液體液體和液體反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）固體和固體收集裝置排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）密度比空氣的大——向上排氣法排空氣法密度比空氣的小——向下排氣法和氧氣

實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)的比較反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度比空氣大或小能否與水反應(yīng)二氧化碳固體和液體常溫大能氧氣固體加熱大否固體和液體常溫大否氣體的發(fā)生裝置固體與液體反應(yīng)，不需加熱固體與固體反應(yīng)，需要加熱收集裝置不易溶于水或難溶于水，不與水反應(yīng)密度比空氣大，不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，不污染空氣密度比空氣小，不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，不污染空氣合作探討以小組為單位，設(shè)計(jì)的裝置，并

裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，交流這樣設(shè)計(jì)的理由。探究：的多種裝置驗(yàn)滿氣體檢查氣密性加藥品(先固后液)收集氣體放置檢驗(yàn)氣體驗(yàn)證氣體的方法1、檢驗(yàn)方法將生成的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳2、驗(yàn)滿方法將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已收集滿。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸原理：CaCO3

+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2

↑操作步驟：檢查裝置氣密性、裝藥品、收集氣體檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁驗(yàn)滿：將燃著木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。氧氣裝置H2O2和MnO2混合物制氧氣固液常溫型加熱KClO3和MnO2的混合物制氧氣固體加熱型探究：的多種裝置氧氣⑴KClO3(MnO2)

⑵KMnO4⑶H2O2(MnO2)固體：大理石或石灰石液體：稀鹽酸MnO22KClO3====2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O22H

O

MnO2

2H

O+O2 2

====

2

2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑴、⑵都要加熱⑶不需要加熱不需要加熱①排水集氣法②向上排空氣法向上排空氣法練

、比較氧氣、的上圖是 CO2的裝置圖。該裝置的特點(diǎn)是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉彈簧夾后，鹽酸被反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體壓回長(zhǎng)頸漏斗，與大理石分離，停止