2022-2023學年福建省泉州市僑光中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年福建省泉州市僑光中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）Ａ．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣Ｂ．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過Ｃ．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能參考答案：答案：C2.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

（

）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H8

D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略3.某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

①能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

②能使酸性KMn04溶液褪色

③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④參考答案：A略4.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是

A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2參考答案：C5.參考答案：C6.下列實驗裝置圖正確的是

參考答案：B略7.(08嘉定區(qū)期末)常溫下,某溶液中由水電離出來的氫離子濃度為1×10-13mol/L，該溶液一定能共存的離子組是（）

A．K+、Na+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、S2-、F-C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：答案：A8.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對反應(yīng)：A(s)+2B(g)xCO(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2參考答案：D略9.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—

D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—參考答案：C略10.在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是A.溶液的：、、、B.溶液中含有大量：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中由水電離出的：、、、參考答案：C略11.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（

）A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：C

略12.下列試劑的保存方法正確的是（

）

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略13.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2

3CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是

（

）

A．上述反應(yīng)，每生成lmolN20，消耗67．2LCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只有氧化性，無還原性

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

參考答案：B略14.目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B略15.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變生成物成分的是（

）A．木炭在氧氣中燃燒

B．二氧化硫通入石灰水中C．鐵在氯氣中燃燒

D．鋅粉中加入硫酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共15分）

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是

；（2）沉淀丙中一定含有

，可能含有

。（3）該溶液中肯定存在的離子有

。（4）氣體甲的分子式為

；氣體乙的結(jié)構(gòu)式為

；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是

；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

；參考答案：（1）該溶液中至少還有CO32－、SO32－中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋;一定含有Na＋.（2）BaCO3;

BaSO4

（3）Na＋、SO32－、AlO2－（4）SO2

O=C=O

三角錐形（5）H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O；Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為

mL（標準狀況）（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為--

。參考答案：（6分）（1）H++OH-=H2O（1分）CO32-+H+=HCO3-（1分）（2）

224（2分）（3）42．4%（2分）略18.現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；②向另一份固體中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三種陽

離子且pH＝0。

08050102。08050103.080201.⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。⑵計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：⑴實驗①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol

無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g

實驗②所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)則n(Fe2+)＝＝0.06mol

鋁熱劑中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g

⑵根據(jù)上述計算結(jié)果，反應(yīng)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

實驗②中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1molAl→0.1molAl3＋

失電子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+

得電子0.06mo