【教學(xué)課件】第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第2課時(shí) 參考課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第2課時(shí)

鹽類水解的原理一、導(dǎo)入新課聯(lián)想·質(zhì)疑這幾種鹽類既不能電離出H＋，也不能電離出OH－，它們的水溶液是否都呈中性呢？寫(xiě)出下列幾種鹽的電離方程式：

Na＋

＋CH3COO－Na＋

＋Cl－NH4ClNaClCH3COONaNH4

＋Cl－＋二、鹽溶液的酸堿性活動(dòng)·探究表中所列鹽溶液的濃度均為0.10mol·L-1，用pH試紙測(cè)定它們的pH。鹽CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)方法：取一小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙的中部，待顏色變化穩(wěn)定后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。二、鹽溶液的酸堿性活動(dòng)·探究結(jié)果交流：鹽CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液的酸堿性9357117堿性堿性中性中性酸性酸性鹽溶液不一定都呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。鹽生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？二、鹽溶液的酸堿性活動(dòng)·探究分析思考：鹽生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性酸性二、鹽溶液的酸堿性活動(dòng)·探究分析思考：二、鹽溶液的酸堿性1.

強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性的原因分析溶劑溶質(zhì)CH3COONa

Na＋

+

CH3COO－＋CH3COOH平衡正向移動(dòng)c(H＋)<c(OH－)，溶液顯堿性H2OOH－

+

H＋CH3COO－

＋H2OCH3COOH＋OH－

以CH3COONa溶液為例微粒的來(lái)源和種類微粒間的相互作用微粒間作用的結(jié)果二、鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性是因?yàn)辂}電離產(chǎn)生的弱酸根離子與水電離產(chǎn)生的氫離子(H+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)CH3COONa

Na＋

+

CH3COO－H2OOH－

+

H＋＋CH3COOH1.

強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性的原因分析以CH3COONa溶液為例二、鹽溶液的酸堿性NH4Cl溶液為什么顯酸性？溶劑溶質(zhì)平衡向右移動(dòng)c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性NH3·H2ONH4

＋H2ONH3·H2O＋H＋＋H2OOH－

+

H＋NH4Cl

NH4++

Cl－+2.

強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性的原因分析二、鹽溶液的酸堿性溶劑溶質(zhì)NH3·H2OH2OOH－

+

H＋NH4Cl

NH4++

Cl－+結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性是因?yàn)辂}電離產(chǎn)生的弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的氫氧根離子(OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(OH-)＜c(H+)2.

強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性的原因分析三、鹽類的水解1.

鹽類水解的概念在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水中的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，叫作鹽類的水解。注意：(1)條件：弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子(2)實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離(3)結(jié)果：使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈酸性或堿性

2.鹽類水解的規(guī)律三、鹽類的水解不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，有什么規(guī)律呢？鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

2.鹽類水解的規(guī)律三、鹽類的水解不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，有什么規(guī)律呢？鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能

弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性

2.鹽類水解的規(guī)律三、鹽類的水解鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能

弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性有弱才水解——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。

2.鹽類水解的規(guī)律三、鹽類的水解鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性能

弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性不能無(wú)無(wú)中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性三、鹽類的水解中性酸性堿性強(qiáng)堿陽(yáng)離子、強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解，呈中性弱堿陽(yáng)離子水解使溶液呈酸性如：M++H2OMOH+H+弱酸酸根離子水解使溶液呈堿性如：A-+H2OHA+OH-

2.鹽類水解的規(guī)律誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都強(qiáng)顯中性——強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性?！?dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。

2.鹽類水解的規(guī)律三、鹽類的水解鹽溶液（0.1mol·L﹣1）常溫時(shí)pHNa2CO311CH3COONa9越弱越水解酸KaH2CO3Ka1＝4.3×10-7

mol·L﹣1Ka2＝5.6×10-11mol·L﹣1CH3COOHKa＝1.7×10-5mol·L﹣1——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，其鹽溶液的pH越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，其鹽溶液的pH越小。

3.鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)三、鹽類的水解(1)鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“”符號(hào)(2)多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)

3.鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)三、鹽類的水解(3)多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。(與多元弱堿的電離類似)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。三、鹽類的水解拓展視野水解反應(yīng)的平衡常數(shù)叫作水解平衡常數(shù)或水解常數(shù)，用Kh表示。Kh表示水解反應(yīng)趨勢(shì)的大小∶Kh數(shù)值越大，水解趨勢(shì)越大。水解常數(shù)Kh可由與水解平衡相關(guān)的平衡常數(shù)導(dǎo)出。例如，CH3COO-的水解常數(shù)可按以下方法求得∶水解平衡常數(shù)三、鹽類的水解拓展視野水解平衡常數(shù)對(duì)于二元弱酸酸根離子CO32-的水解來(lái)說(shuō)，其第一步的水解常數(shù)為1.8×10-4mol·L-1，第二步的水解常數(shù)為2.4×10-8mol·L-1，二者相差很大，因此通?？梢院雎缘诙剿狻?.下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是(

)A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性四、課堂練習(xí)C2.在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．NaHSO4

B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa四、課堂練習(xí)B3.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．HX、HZ、HY

B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX四、課堂練習(xí)B4.下列離子方程式屬于鹽類的水解且書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋四、課堂練習(xí)BB．NaHCO3溶液：HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－