同步導(dǎo)學(xué)2012高一化學(xué)2.3.2練習(xí)新人教版必修

2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：2.3.2（人教版必修(本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生中以活頁形式分冊(cè)裝訂 ①增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源②減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成③提高煤炭的熱效率并減少CO的排放④使燃燒充分，從而提高的利用率 沸騰爐只是促使燃燒充分，提高的利用率并減少CO的排放，但不能增大煤炭時(shí)的燃燒熱，也無法減少SO2氣體的形成。答案 2．(2009·理基)已知汽車尾氣處理反應(yīng)為 COCO2解析：升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均加快，A速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D答案：某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)△2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是()D．1molI22molHI解析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到限度，從宏觀上看各種成分的量是否再發(fā)生改變，從微等，所以無論是否達(dá)到限度，壓強(qiáng)和質(zhì)量都不發(fā)生改變，故A、B兩項(xiàng)不正確。消耗I2與生成HI，D答案：＋SO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的是(①NO和SO3②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和 B．②和C．①和 D．③和解析：①充入的是NO2SO2NO和SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，其物質(zhì)的量一定持不變；④SO2、NO2C。答案：5．(2010·浙江中學(xué)月考)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．N2，H2和NH3D．1molN22mol解析 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志實(shí)質(zhì)是v正＝v逆≠0，體現(xiàn)在各組分的濃度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)) D．把煤，在煤粉燃燒器中燃解析：ABC項(xiàng)無論從煤的程度，還是空氣用量上都比不上D項(xiàng)。 在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng) ＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的 等于0.6 B．等于1C．大于0.6mol小于1 D．大于1CO20.6mol，1molCO1molCO2CO21molC。答案 在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下 3Y(g)＋Z(g)達(dá)到平衡時(shí)， A．3.4 B．4C．2.8 D．1.2 該反應(yīng)是一個(gè)等物質(zhì)的量的反應(yīng)，無論有多少X發(fā)生分解，由于體系中總物質(zhì)的量守恒，所以選B。答案

2SO3(g刻SO2、O2和SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存 A．SO20.4mol/L、O20.2mol/LB．SO20.25mol/LC．SO20.4D．SO2、SO30.15解析 在可逆反應(yīng)

2SO3(g)中，A、CSO20.4c(SO2c(SO3)一定增加，c(SO3)>0.2mol/L。答案 已知常溫常壓下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ， 解析 2NH3(g)放出熱量92.4Q1<92.4kJ在另一容器中充入0.5molN2、1.5molH2、1molNH3，在NH3的過程中放出的熱Q2必小于Q1答案 200amolH2(g)bmolI2(g)VL反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝ ，而c(HI)＝ 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)，c(I2)，而c(HI) ，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)，而v(逆)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外 c(H2c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最a答案 (1)V

Vmol/L0v(正)v減小減小增大減小相等鐵是工業(yè)生產(chǎn)的重要物資，也是地殼中的有限資源，自然界礦石主要有赤鐵礦；；；。解析： 注意FeO3與O的反應(yīng)為逆反應(yīng)，一定條件下，該反應(yīng)可以達(dá)到最大限度答案 高 高 高13．作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站，將逐步改變以煤、石油為主的目前大部分城市居民所使用的主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的點(diǎn) 點(diǎn) 因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是 。管道煤氣中含有沸點(diǎn) 解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2體積CO或H2燃燒時(shí)只需1O21體積CH4燃燒時(shí)需2體積O2，故管道煤氣的灶具改燒天然氣時(shí)，要增大進(jìn)風(fēng)口，若O2量不足，會(huì)使燃燒不充CO－0.5℃，冬天時(shí)易凝結(jié)為液體。答案：天然氣增大不能充分燃燒(生成的CO)丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管內(nèi)氣14．(1)氫氣是氨的重要原料，氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)2molNH392.4kJ當(dāng)氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為 (2)1L2mol8mol80%。 ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量 92.492.492.492.4 1D．v(N2)正3

解析 (1)v(正)＝v(逆)時(shí)，表明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故t2～t3，t4～t5段符合此，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減少(2mol＋8mol)×20%＝2mol。N＋13213221molN23molH22molNH392