《堿金屬》高考一輪復(fù)習(xí)課件(教學(xué))幻燈片

鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖+11堿金屬復(fù)習(xí)一、金屬概要1．金屬的原子結(jié)構(gòu)及位置特征從右→左、上→下，半徑增大

越左越下金屬性越強(qiáng)（Cs）最外層電子數(shù)較少(一般≤3)位于周期表階梯線左下方

原子半徑較大(同周期)處于各周期的前中部

2．金屬活動順序及其應(yīng)用

條件產(chǎn)物不與水反應(yīng)

單質(zhì)還原性與O2化合難易活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu強(qiáng)

弱

陽離子氧化性弱

強(qiáng)

與水反應(yīng)

易難KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu冷水強(qiáng)堿＋氫氣熱水堿＋氫氣高溫水蒸汽金屬氧化物＋氫氣

3Fe+4H2O==Fe3O4+H2↑高溫與酸反應(yīng)

能置換非氧化性酸中的氫，由快到慢

與非氧化性酸與強(qiáng)氧化性酸均能反應(yīng)但無H2生成一般不反應(yīng)，（與HNO3、濃硫酸無H2）Pt、Au溶于王水

與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)后考慮堿與鹽反應(yīng)的可能性排在前面的金屬能把其后面的金屬從鹽溶液中置換出來冶煉方法KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu注意

Na＋KCl===K↑＋NaCl（沸點(diǎn)：Na＞K）電解法

還原法(常見還原劑)H2、CO、C、Al加熱分解法物理富集法3、金屬的分類：

a.根據(jù)密度大小來分輕金屬重金屬

b.根據(jù)顏色來分黑色金屬有色金屬

c.其它分類一般金屬貴金屬NaKCaMgAlFeCrMn常見金屬稀有金屬5、金屬之最

地殼含量最豐——熔點(diǎn)最高

——

熔點(diǎn)最低

——密度最大

——

密度最小

——

硬度最大

——

硬度最小

——延性最好

——

展性最好

——導(dǎo)電性最強(qiáng)——

Al鎢(W)3410℃汞(Hg)－39℃鋨(Os)22.57g·cm3鋰(Li)0.53g·cm－3鉻(Cr)銫(Cs)鉑(Pt)金(Au)銀(Ag)二、鈉和鈉的化合物1、Na為中心的知識網(wǎng)絡(luò)H2Ca(OH)2KCl堿石灰△CH3COOH

12567810

Na2SNa2ONa2O2NaCl

NaHNaNaOHNa2CO3NaHCO3C2H5ONaKC6H5ONaCH3COONa

C2H5OH

439書寫上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式、并注意反應(yīng)現(xiàn)象及細(xì)節(jié)

-1物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)存在保存性質(zhì)用途化合態(tài)煤油中銀白色，固態(tài)，硬度小，熔沸點(diǎn)低，密度小，導(dǎo)熱導(dǎo)電性能良好。化合物氧化物堿常見的鹽鈉光源，制取Na2O2，鉀鈉合金，作為還原劑冶煉金屬。

2、Na(一)、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色態(tài)硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電、傳熱性銀白色軟固體小低良好

Na2SNa2ONa2O2

NaHNaNaOHC2H5ONaKC6H5ONa

NaClNaN3Tia.與非金屬氧氣、氯氣、硫、氫氣、氮?dú)獾萣.與水及溶液等反應(yīng)水乙醇、苯酚、鹽酸（比較上述反應(yīng)的快慢及對應(yīng)物質(zhì)的堿性強(qiáng)弱）氯化氨、硫酸銅c.與熔融的氯化鉀、氯化鈦(二)、鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：

失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)失去2e-得到2e-

2Na+O2Na2O2(淡黃色)

點(diǎn)燃在空氣中燃燒常溫下被氧化與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒和硫粉混合研磨a.與非金屬的反應(yīng)b.與水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動小球迅速移動反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低密度(鈉)＜密度（水）現(xiàn)象解釋浮球游響紅2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

c.與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。2Na+2H+==2Na++H2↑d.與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液)現(xiàn)象：

浮球游響還有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化學(xué)方程式：總式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2離子方程式：

練習(xí)、將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學(xué)方程式為：離子方程式為：3Na+FeCl3+6H2O=Fe(OH)3+3NaCl+3H23Na+Fe3++6H2O=Fe(OH)3+3Na++3H2方法1方法2方法3問題1：請?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)，完成鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象:在廣口瓶內(nèi)加適量蒸餾水和2滴酚酞試液,如圖2裝置好儀器。在廣口瓶膠塞的大頭針上扎一塊比豆粒略大的金屬鈉,立即蓋上膠塞,，接著形成美麗的紅色噴泉。同時(shí)可看到鈉與水劇烈反應(yīng)，鈉熔化成小球,在水面上四處游動。噴泉可維持半分鐘。問題2：請利用鈉與水反應(yīng)設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，要求噴出紅色噴泉。實(shí)驗(yàn)說明：分液漏斗中加入水的體積必須大于燒瓶容積的一半，這樣流入燒瓶的水與原燒瓶中的煤油接近充滿燒瓶，保證燒瓶中的空氣被完全排開，不會給氫氣的點(diǎn)燃帶來意外事故。思考：將鈉放入苯與水的混合物中有何現(xiàn)象，并加以解釋。問題3：請?jiān)O(shè)計(jì)完成鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，要求產(chǎn)生氫氣必須緩慢并驗(yàn)證產(chǎn)物。問題1：實(shí)驗(yàn)中不用測量產(chǎn)生氫氣的體積，就可以得到鈉的相對原子質(zhì)量。請問實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測量那些數(shù)據(jù)？問題2：干燥管的作用是什么？若不用，測得的鈉的相對原子質(zhì)量比實(shí)際值大還是小？問題4：請利用鈉與水的反應(yīng)設(shè)計(jì)測得鈉的相對原子質(zhì)量的最簡便實(shí)驗(yàn)，要求不測氣體體積。把小塊金屬鈉分別投入飽和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的燒杯里的現(xiàn)象和反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式飽和NaCl飽和NH4ClCuSO4溶液鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍(lán)色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓(三)、鈉的存在、保存與制取元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3·

10H2O）

硝酸鈉(NaNO3)保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。制?。弘娊馊廴诘穆然c(四)、鈉的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。思考（1）金屬鈉露置在空氣中的變化過程

？銀白色金屬鈉→表面變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液

（Na）

（Na2O）

（NaOH）

（NaOH潮解）→出現(xiàn)白色固體→白色粉末

（Na2CO3·10H2O）（Na2CO3）[例1]取等量的兩小塊鈉，①將其中一份直接投入水中，②另一份用鋁箔包好，刺上多個(gè)小孔，用鑷子夾住放入水面下，充分反應(yīng)后，兩種操作，反應(yīng)放出的H2量是否相等？解析：①Na投入水中，熔成小球浮在水面上，部分Na就會與空氣中的O2反應(yīng)，生成Na2O，Na2O與H2O反應(yīng)只生成NaOH，無H2放出從而減少了與H2O反應(yīng)的Na，也即影響產(chǎn)生H2量。②

Na在水下反應(yīng)，避免了氧化，同時(shí)生成的NaOH又與鋁箔反應(yīng)，能進(jìn)一步產(chǎn)生H2。

故產(chǎn)生的H2量②＞①2．比較鈉的兩種氧化物

Na2ONa2O2電子式

Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋化學(xué)鍵種類離子鍵離子鍵、非極性鍵:2:11:1:2:12:1列表列表Na2ONa2O2組成類別顏色、狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)漂白作用用途保存鑒別互相轉(zhuǎn)變Na+、O2-Na+、O22-堿性氧化物過氧化物白色固體淡黃色固體Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+CO2==2Na2CO3Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+2HCl==4NaCl+2H2O+O2

↑無有（強(qiáng)氧化性）無多大實(shí)用漂白劑、供氧劑、制氧劑干燥、密封加水能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體為Na2O2Na2ONa2O2O2

ΔNaΔ注意：①過氧化鈉不屬于堿性氧化物。氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，且氧化性強(qiáng)，其水溶液有消毒、殺菌、漂白作用還可用于供氧。②過氧化鈉與水、二氧化碳、酸以及某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，本身既是氧化劑，又是還原性，所發(fā)生的反應(yīng)，常常是自身氧化還原反應(yīng)；當(dāng)過氧化鈉遇到還原性物質(zhì)如：I-、Fe2+、SO2、SO32-等物質(zhì)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性，其還原產(chǎn)物是水（或堿）；當(dāng)過氧化鈉遇到強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如酸性條件下的高錳酸鉀，則過氧化鈉體現(xiàn)出還原性，其氧化產(chǎn)物為氧氣。Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究問題問題1：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物。問題2：用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是

。實(shí)驗(yàn)程序?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論[實(shí)驗(yàn)1]過氧化鈉與水的反應(yīng)將水滴入盛有過氧化鈉的試管，用帶火星的木條檢驗(yàn)反應(yīng)很激烈，有大量氣體放出，能使該木條復(fù)燃[實(shí)驗(yàn)2]把實(shí)驗(yàn)1所得的溶液加入酚酞試液，褪色后再加入氫氧化鈉溶液溶液顯紅色，半分鐘內(nèi)褪至無色，加入氫氧化鈉無紅色再現(xiàn)[實(shí)驗(yàn)3]若把實(shí)驗(yàn)1所得溶液分成兩份，放置5h后在一份溶液中酚酞溶液先變紅后褪色在另一份中加少許MnO2靜置到無氣體產(chǎn)生再滴加酚酞又有大量氣體產(chǎn)生溶液顯紅色且長久不褪與水、二氧化碳、酸反應(yīng)的氧原子示蹤法確定機(jī)理過氧化鈉與水反應(yīng)系列實(shí)驗(yàn)的研究報(bào)告

Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)放出的氧氣中氧原子來自于O22—③Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的差量型計(jì)算差量法在此的的運(yùn)用有質(zhì)量差量和體積差量兩種題型，解題思路是從化學(xué)反應(yīng)的原理出發(fā)，巧妙地找出產(chǎn)生差量的原因，列比例求解，有時(shí)還可以結(jié)合元素守恒、合并化學(xué)方程式進(jìn)行巧解。Na2O2與CO2的反應(yīng)可以看成是Na2O2與CO2中的“CO”化合，質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；Na2O2與H2O反應(yīng)可以看成是Na2O2與H2O中的“H2”化合，質(zhì)量增加量即為“H2”的質(zhì)量。由此可得出若某化合物化學(xué)式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不斷用電火花引燃的條件下，也完全被Na2O2吸收。如甲醛HCHO[可寫成(CO)(H2)]，乙酸：CH3COOH[可寫成(CO)2(H2)2]；葡萄糖C6H12O6[可寫成(CO)6(H2)6]等。若某物質(zhì)不能寫(CO)m(H2)n的形式，也可以根據(jù)組成加氧或減氧，加氧或減氧后的質(zhì)量即Na2O2增加的質(zhì)量。如1molC2H6與足量的氧氣反應(yīng)后，生成的氣體通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的質(zhì)量為[(CO)2(H2)3]：28×2+6=62g；而1molC2H4O、1molCH2O2則為多少呢？(60g、30g)體積差量則根據(jù)相應(yīng)的化學(xué)方程式找到對應(yīng)的體積變化量。④Na2O2和NaHCO3兩固體混合物于密閉容器中加熱后殘留固體的成分判斷當(dāng)兩種固體加熱時(shí)，NaHCO3先分解，所產(chǎn)生的H2O和CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。同時(shí)注意分解時(shí)的溫度，若在100℃以上，H2O是以氣態(tài)形式存在，但不管是什么溫度，產(chǎn)生的氣體中總有O2存在。[例1]

ag下列物質(zhì)完全燃燒后，通過足量的Na2O2固體后，固體質(zhì)量增加ag的是:。

①H2②CO③CH3OH④HCHO⑤CH3COOH⑥C6H12O6⑦HCOOCH3⑧CO和H2以任意比混合的混合氣體

全部[例2]向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是()A.溶液仍為紫色

B.最后溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.最后溶液褪色

D.有氣泡產(chǎn)生[例3]把a(bǔ)gNa2O和a1gNa2O2分別加入等質(zhì)量的bg水中(足量)，結(jié)果得到同濃度的溶液，則a、a1的關(guān)系是:CD62：78_[例4]一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，Na2O2增加了ng,且n>m,符合此要求的物質(zhì)是

（

）①H2②CO③CO和H2的混合物

④HCOOCH3⑤CH3CHOA．

⑤

B．①②

C．①②③④

D．①②③④⑤A[例5]在150℃時(shí)，11.6克二氧化碳和水與足量過氧化鈉充分反應(yīng)后固體增重3.6克，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4[例6]思考如何測定一定量氧化鈉與過氧化鈉混合物中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃[例7]含有A、B、C、D四種固體物質(zhì)，在常溫下可以跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成a、b、c、d四種氣體，其中a、b是單質(zhì)，c、d是化合物，d是4核10電子的分子.這四種氣體間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：a＋dM＋W

a＋bMa＋cM＋N其燃燒產(chǎn)物M是無色液體，N、W均為常見的無色氣體

(1)a、b、c、d這四種氣體的化學(xué)式是

(2)固體A可能是

，固體B可能是

，固體C可能是

，

固體D可能是

．

答案：

(1)O2、H2、C2H2、NH3(2)Na2O2，Na，CaC2，Mg3N2

俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體是無色晶體在空氣中會失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水碳酸鈉3．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體穩(wěn)定

碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水思考

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先撤導(dǎo)管還是先撤燈？該實(shí)驗(yàn)有何作用？俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體穩(wěn)定碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水與酸反應(yīng)思考

碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)除了可以用來鑒別二者之外，你知道還有些什么用處嗎？俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體穩(wěn)定碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解與酸反應(yīng)思考

從你所學(xué)知識來看，碳酸鈉和碳酸氫鈉在化學(xué)性質(zhì)上還有什么區(qū)別？俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)燒堿石灰水蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體穩(wěn)定碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解不反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀俗名色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)燒堿石灰水用途

蘇打、純堿小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體穩(wěn)定碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水受熱易分解不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀轉(zhuǎn)化可用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)；可做洗滌劑等?？捎糜跍缁饳C(jī)、發(fā)酵劑、醫(yī)藥等。Na2CO3與NaHCO3化學(xué)性質(zhì)對比與酸反應(yīng)（以HCl為例）Na2CO3Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O與鹽反應(yīng)（CaCl2溶液）Na2CO3NaHCO3不反應(yīng)CO32-+Ca2+====CaCO3↓用于鑒別這兩種溶液☆碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與氫氧化鋇反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—+Ba2+==BaCO3↓

★碳酸氫鈉少量NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O★碳酸氫鈉過量2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32—

+BaCO3↓+2H2O☆

往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現(xiàn)象？為什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量增大，溶質(zhì)的溶解度減小。水的質(zhì)量減小，結(jié)論：S碳酸鈉＞S碳酸氫鈉碳酸氫鈉從飽和溶液中結(jié)晶析出注意：Na2CO3、NaHCO3組成的有關(guān)混合物的計(jì)算這類題通常計(jì)算時(shí)借助極端分析法、元素守恒法進(jìn)行討論。⑴CO2與NaOH反應(yīng)，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得一定量的固體的問題。⑵一定量NaOH與NaHCO3的混合物在一定溫度下的密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后排出氣體冷卻后得到一定量的固體的問題。⑶一定量的Na2CO3、NaHCO3(或再混有NaOH)組成的混合物在雙指示劑指示下用鹽酸滴定的問題。4、鈉的其它重要化合物硫酸鈉硫酸鈉晶體化學(xué)式：Na2SO4·10H2O硫酸鈉晶體俗名：芒硝硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、醫(yī)藥上用作緩瀉劑侯氏制堿法（簡介）侯得榜先生是我國工業(yè)化學(xué)家。他所發(fā)明的侯氏制堿法享譽(yù)世界，他撰寫的《純堿制造》一書打破了發(fā)達(dá)國家對制堿技術(shù)的壟斷，將先進(jìn)的制堿技術(shù)公諸于世，為世界化學(xué)工業(yè)做出了重大貢獻(xiàn)。

愿同學(xué)們努力學(xué)習(xí)化學(xué)知識，爭取將來為我國化學(xué)工業(yè)做出更大貢獻(xiàn)！有關(guān)侯先生及其他化學(xué)家的事跡請查閱：/gaozhong/info/653.htm思思考（1）如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？①晶體受熱；②向溶液中加入CaCl2，③滴加少量稀鹽酸；④測定溶液pH思考（2）如何制備Na2CO3和NaHCO3？NaHCO3的制?。篘a2CO3的制取：①減壓低溫蒸發(fā)溶液；②飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體后過濾得晶體；③侯氏制堿法：飽和食鹽水和濃氨水混合液中通入CO2可制得NaHCO3晶體①NaHCO3受熱分解；②NaHCO3與NaOH反應(yīng)[例6]四個(gè)密閉容器中分別各有1mol下列物質(zhì)：①

Na2O2

②Na2O2

③

Na2O2

④Na2CO3

NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2NaHCO3

現(xiàn)加熱至300oC，反應(yīng)完全后排出氣體，四個(gè)容器中殘留固體物僅為Na2CO3的容器是()

A.①②

B.②④

C.②③

D.④B[例7]碳酸鈉與碳酸氫鈉的混和物xg,加熱分解后,所得固體的質(zhì)量是yg,求已分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量。解：差量法2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m

△2×8410662

zx-y∴z=鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs鈁Fr堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)檢驗(yàn)三、堿金屬

1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)的比較元素名稱銫銣鉀鈉鋰元素符號LiNaKRbCs核電荷數(shù)37

3111955相似性顏色和狀態(tài)

銀白色柔軟金最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，能與氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)生成堿和氫氣1遞變性熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度原子半徑電子層數(shù)還原性降低降低增大增大增多增強(qiáng)K例外與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論差異性：還原性逐漸增強(qiáng)2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)相似性：化學(xué)性質(zhì)活潑，有強(qiáng)還原性1、鈉的用途

(1)鈉可以用來制取過氧化鈉等化合物。

(2)鈉和鉀的合金(鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％～80％)在室溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

(3)鈉也應(yīng)用在電光源上。高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。

(4)鈉還是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里還原出來。

鈉燈3、堿金屬的用途

2、鋰電池是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。

鋰制造氫彈不可缺少的材料。

鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。

3、鉀的化合物最大量的用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。4

、銣、銫主要是用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。

鋰電池4、焰色反應(yīng)

1、原理：某些金屬或其化合物灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2、操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉑絲蘸一些溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。3、應(yīng)用：（1）離子檢驗(yàn)，物質(zhì)鑒別。

（2）焰火材料。焰色反應(yīng)：主要用于檢驗(yàn)或鑒別鈉、鉀等單質(zhì)及其化合物的存在

鈉（黃色）鉀（淺紫色、透過藍(lán)色鈷玻璃）要注意：焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是一種物理現(xiàn)象。思考（1）為什么Li與H2O反應(yīng)比Na與H2O反應(yīng)緩慢得多？解析：一方面Li的活潑性弱于Na，另一方面是因?yàn)樯傻腖iOH微溶于水，覆蓋在Li表面，使Li與H2O的接觸面減小，反應(yīng)速率降低.值得一提的是：根據(jù)周期表中對角線相似規(guī)則，Li與Mg的化合物性質(zhì)有相似性

如Mg(OH)2MgCO3MgF2

難或微溶于水LiOHLi2CO3LiF(水溶性相似)思考（2）堿金屬均可保存在煤油中嗎?解析：選擇合適的保護(hù)液，必須符合以下條件：①

不能與待保護(hù)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).如乙醇能與Na等反應(yīng)，故不能用醇、酸類等有機(jī)物.②

密度比待保護(hù)的物質(zhì)密度小.只有讓待保護(hù)物沉降在保護(hù)液下，才能起到不與空氣接觸的目的(即液封).否則，浮在液面上，照常與空氣接觸，故Li不能用煤油保存.應(yīng)保存在石蠟或凡士林中。[例8]有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應(yīng)時(shí)，B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成C。試回答：（1）寫出化學(xué)式A________B________C______

_D______

_（2）B與D作用的離子方程式為_______________________________（3）A與D作用的離子方程式為_______________________________（4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示）

_____________________NaHSO4NaOHNa2CO3NaHCO3OH—+HCO3—=H2O+CO32—H++HCO3—=H2O+CO2↑NaHSO4=Na++H++SO42—四、草木灰的提純1、草木灰的主要成分是K2CO32、草木灰不能與氨態(tài)氮肥混用例為了同時(shí)施用分別含N、P、K3種元素的化肥，對于下列5種化肥：（1）K2CO3

（2）KCl（3）Ca(H2PO4)2(4)(NH4)2SO4(5)氨水，合適的組合是A：1、3、4B：2、3、4C：1、3、5D：2、3、5（B）返回[例9]草木灰的主要成分是K2CO3

（1）試按照實(shí)際操作先后順序指出從草木灰中提取此鉀鹽的四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：a—————b——————c——————d———————A：過濾B：溶解C：濃縮結(jié)晶D：冷卻結(jié)晶E：蒸發(fā)（2）為完成上述前三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，分別應(yīng)選用的儀器為a————b——————c————

BAFCABABEFBCDA:燒杯B：玻璃棒C：蒸發(fā)皿D：酒精燈E：漏斗F：