物質(zhì)的聚集狀態(tài)

物質(zhì)的聚集狀態(tài)教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)［知識與技能］.知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)進(jìn)行分類，知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。.了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。.能用物質(zhì)的聚集狀態(tài)等概念解釋一些實(shí)際問題。（教參）?.引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)打好必要的基礎(chǔ)。［過程與方法］能嘗試運(yùn)用比較方法對信息進(jìn)行加工。［情感態(tài)度與價(jià)值觀］引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光從微觀的角度支認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，使學(xué)生認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)理解氣體摩爾體積等概念并進(jìn)行簡單的計(jì)算三、設(shè)計(jì)思路本課時(shí)設(shè)計(jì)先從學(xué)生熟悉的“三態(tài)”這一宏觀特征引入，探究影響物質(zhì)體積的微觀原因,讓學(xué)生體驗(yàn)從宏觀到微觀的研究方法，從而引出“氣體摩爾體積”的概念，通過一定的討論、辨析，初步理解“氣體摩爾體積”這一重要概念。四、教學(xué)過程［:復(fù)習(xí)舊知］引出新內(nèi)容物質(zhì)|歹）|物質(zhì)|體積 狀態(tài)|［過渡］那么物質(zhì)的體積除了跟物質(zhì)的量有關(guān)外，跟物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)嗎？［提問］物質(zhì)有哪些常見的聚集狀態(tài)呢？［生］氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。［提問］不同狀態(tài)的物質(zhì)物理性質(zhì)上有哪些差異？固體、液體、氣體是否有固定的形狀和體積？［生］固體有固定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。［過渡］為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)之間存在這些差異？如何解釋這種差異呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。［觀看動(dòng)畫］由于微觀結(jié)構(gòu)上的差異，三種不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)各有獨(dú)特的性質(zhì)。［過渡］那么我們一起來看看Imol物質(zhì)所占有的體積？若已知物質(zhì)摩爾質(zhì)量，即lmol物質(zhì)的質(zhì)量，要知道其體枳，還需要什么條件？（密度。）完成表格（標(biāo)準(zhǔn)狀況下lmol不同物質(zhì)的體積）物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g?moir密度lmol物質(zhì)的體積A126.982.70g?cnf39.99cm3Fe55.857.86g*cm'37.11cm3H：018.020.998g?cnf318.06cm3CH50H46.070.789g?cnf358.39cm3H：2.0160.0899g?!?22.43LN：28.021.25g?I?22.42LCO28.011.25g?I?22.42L［結(jié)論］1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體枳不同。在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同。1mol固體和液體的體積較小，lmol氣體的體積較大。［討論］那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？［舉例］舉一個(gè)例子：同學(xué)們在做操的時(shí)候，一個(gè)班在操場上所占的面積和哪些因素有關(guān)：［生］人數(shù)、距離、胖瘦［提問］相類似了，物質(zhì)的體積與哪些因素有關(guān)？［:生］粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距［觀看動(dòng)畫］固體、液體和氣體的分子存在狀態(tài)［思考1］當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素？［生］固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體枳主要決定于粒子間的距-2-離。［思考2］為什么比較一定量氣體的體枳，要在相同的溫度和壓強(qiáng)卜進(jìn)行？［生］粒子間的距離：T、P［觀看動(dòng)畫］溫度和壓強(qiáng)對粒子間距離的影響［結(jié)論］TffdtVt,PtfdI-VI［結(jié)論］所以相同條件卜，lmol任何氣體的體枳基本相同。［思考］單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有.的質(zhì)量我們定義為摩爾質(zhì)量，那么單位物質(zhì)的量的氣體的體積我們可以定義為什么呢？［引出］氣體摩爾體枳的概念［板書］一.氣體摩爾體積.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。.符號：Vm.單位：L/mol或m3/mol等.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度0oC、壓強(qiáng)1.01X105Pa）下lmol氣體體積：Vm約22.4L.公式n=V/Vm［思考］1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。.lmol氣體的體積約為22.4Lo.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol02和N2混合氣體的體枳約為22.4L。.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于IL2L氣體所含的分子數(shù)。.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/moL［答案］1、 錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2、錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件一標(biāo)準(zhǔn)狀況3、對，氣體體積與分子種類無關(guān)4、錯(cuò)，未指明氣體體枳是否在相同條件下測定5、錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L/mol6、錯(cuò)，不一定［幾點(diǎn)注意］1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，經(jīng)常強(qiáng)調(diào)是標(biāo)準(zhǔn)狀況-3-3、定量:lmol4、數(shù)值：約22.4L5、常溫常壓：200C、1.01X105Pa6、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)。7、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體所占的體積都約為22.4Lo8、有關(guān)計(jì)算：（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=nX22.4L/mol（n為氣體的物質(zhì)的量）9、在一定溫度、壓強(qiáng)下，對任何兩種氣體：ni/n2=Ni/N：=Vi/V:［練習(xí)］1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下TOC\o"1-5"\h\z（DO.5molHCl的體積是 o33.6升氫氣的物質(zhì)的量是 o16克氧氣的體積是 o44.8升氮?dú)庵泻械牡肿訑?shù)是 0.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多少克C02與4克氫氣的體枳相同？.在同溫、同壓、相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積由大到小的順序是：?C12②N2 ③H2④C02⑤02（1）一定的溫度、壓強(qiáng)下，2mol02和lmol03的分子個(gè)數(shù)比為,原子個(gè)數(shù)比為，質(zhì)量比為，體積比為o（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22gC02和8g02混合，改混合氣體的體積是 （3）一定溫度、壓強(qiáng)下，一個(gè)瓶中充滿16go2,換充滿H2,則此瓶中氫氣的質(zhì)量為［例題］2、0.464g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這些氨氣的體枳約為2.60L。3、13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？解：13g鋅的物質(zhì)的量為0.2molZn+2HC1=ZnCl:+H：tTOC\o"1-5"\h\zlmol 22.4L0.2mol V（Hc）0.200molX22.4LV（H：）== ； 48Llmol答：最多可收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。