高一化學(xué) 必修1 氨 課件

第四節(jié)氨硝酸硫酸第一課時(shí)氨Chapter4非金屬及其化合物德國物理化學(xué)家。是合成氨法的發(fā)明者。因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂钡姆椒?獲1918年諾貝爾化學(xué)獎。1918年諾貝爾化學(xué)獎哈伯,F.FritzHaber1868～19341931年諾貝爾化學(xué)獎柏吉斯,FFriedrichBergius1884～1949德國燃料化學(xué)家.博施，CarllBosch，1874～1940，德國化學(xué)工程專家。用了5年的時(shí)間，進(jìn)行了上萬次的試驗(yàn)，確定了適合于合成氨用的催化劑。研制建造了能耐高溫高壓并能長期使用和操作簡便的合成氨裝置。實(shí)現(xiàn)合成氨大規(guī)模的工業(yè)化生產(chǎn)，發(fā)展了哈伯的研究成果。一、氨杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動上百名消防隊(duì)員，十余量消防車……

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？----氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4—8：演示實(shí)驗(yàn)一、氨（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？（1）氨為什么會形成噴泉？想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.NH3純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；噴泉實(shí)驗(yàn)①氣體易溶于，如SO2、HCl、HBr、HI、NO2、NH3②形成內(nèi)外壓強(qiáng)差2)形成噴泉的條件1)裝置的組成極易與某些溶液反應(yīng)的氣體：CO2、NO2、SO2─NaOH溶液城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W(xué)視野1、為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？2、消防隊(duì)員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？3、附近居民怎樣做才能避免受傷？?液氨氣化吸收熱量噴水，使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水用濕毛巾捂住鼻孔呼吸，盡快逃離現(xiàn)場氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的離子有：NH4+、H+

和OH-

液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是純凈物。

討論：

氨水的主要成份有哪些？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？（3）氨跟酸的反應(yīng)2.氨氣的化學(xué)性質(zhì)（一）氨的性質(zhì)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

注意：濃氨水或者氨氣只有遇揮發(fā)性酸(濃HCl或濃HNO3)才會產(chǎn)生白煙，遇濃H2SO4、H3PO4等不揮發(fā)性酸能反應(yīng)，但不產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。

(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷劑無機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等（一）氨的性質(zhì)二、銨鹽（1）物理性質(zhì)：銨鹽都是無色或白色晶體銨鹽都易溶于水銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解氨與酸反應(yīng)生成銨鹽；①銨鹽受熱易分解二、銨鹽（2）化學(xué)性質(zhì)：NH4Cl==NH3↑+HCl↑?NH4HCO3==NH3↑+

H2O+

CO2↑?(NH4)2CO3

==2NH3↑+H2O+CO2↑?

但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3的,例如NH4NO3的分解:2NH4NO3==2N2

↑+O2

↑+4H2O?運(yùn)用：實(shí)驗(yàn)室用來制NH3、用于NH4+的檢驗(yàn)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NH4++OH－=NH3↑+H2O△NH4NO3+NaOH==NaNO3+

H2O+

NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4

+

2H2O

+2NH3↑△△②銨鹽與堿反應(yīng)二、銨鹽（2）化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3·H2O==NH3↑+H2O方法三←濃氨水←固體CaO思考：有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？1、吸收水分，減少溶劑。2、增加OH-的濃度。3、放出熱量，升高溫度。銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥；

氮在自然界中的循環(huán)思考：1.能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（）ANaOHBAgNO3

CBaCl2DBa(OH)2D2某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（）（A）Cu與稀鹽酸（B）NaHCO3與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸（D）NH4HCO3與稀鹽酸D使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3=H++NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點(diǎn)？

它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

在水溶液中都電離出氫離子HA=H++A—（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點(diǎn)：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。兩高：沸點(diǎn)、密度高兩大：溶解度、溶解放熱量大目錄3.濃硫酸的特性：1)吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?問題探究1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2

⑥2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因?yàn)檎崽欠肿又袥]有水2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2練習(xí)并討論：3)與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4

還原劑：Cu加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)

，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。書P95實(shí)驗(yàn)4-8銅與濃硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應(yīng)后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍(lán)色反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O△濃硫酸與碳的反應(yīng)：C+2H2SO（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△4)與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并討論：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時(shí)，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？

無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為

價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的

價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能

，表現(xiàn)

，濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為

。+6最高降低氧化性SO2常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。硫酸車槽

【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成——弱氧化性（由H+體現(xiàn)）——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成——強(qiáng)氧化性（由S體現(xiàn)）—

加熱時(shí)可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性5.硫酸的用途：（二）硝酸的性質(zhì)：1.物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—發(fā)煙硝酸2.化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性（略）（2）氧化性：①與金屬反應(yīng)（除Au和Pt外）Cu+4HNO3(濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：Fe和Al遇到冷的濃硝酸被鈍化，被氧化成一層致密的氧化膜，與濃硫酸一樣。氧化性：濃硝酸>稀硝酸目錄②與非金屬反應(yīng)

C+4HNO3（濃）=2H2O

+4NO2+CO2結(jié)論：硝酸跟非金屬反應(yīng)，生成NO2、

H2O和相應(yīng)的含氧酸③硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反應(yīng)制取HI、SO2、

H2S、HBr等氣體小結(jié)：硝