高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)：第四章 常見的非金屬及其化合物 第2講 富集在海水中的元素鹵素(89張)課件

第2講富集在海水中的元素——鹵素重難點：鹵素的化學(xué)性質(zhì)?！究季V要求】1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。知識梳理·題型構(gòu)建富集在海水中的元素——鹵素考點四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法

考點三鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗考點二氯氣的實驗室制法

考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建考點一I氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性

氣體

比空氣大有毒1體積水溶解2體積Cl2注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)黃綠色刺激性知識梳理·題型構(gòu)建考點一I氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(3)與還原性無機化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2。②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。3．從化合價的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)(2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是

，有效成分是

。氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2知識梳理·題型構(gòu)建考點一I氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用4．次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) (1)次氯酸(HClO)①不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為

。②弱酸性：③強氧化性：具有

性。(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)①Ca(ClO)2是

的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO

。③與酸反應(yīng)生成

，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為

。②水解顯

性，其水解離子方程式：

。比碳酸酸性

，電離方程式為

。弱漂白漂白粉強堿HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓深度思考深度思考知識梳理·題型構(gòu)建原因：氯水中的HClO見光易分解，氯水具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出Cl2，漂白粉易吸收空氣中的CO2和水蒸氣生成HClO，HClO見光分解而使漂白粉失效。1．如遇到氯氣泄漏應(yīng)如何自救？答案

Cl2密度比空氣大，因此要逆著風(fēng)向往高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。2．將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？答案

現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測定，因為氯水中的HClO能將pH試紙漂白。3．如何保存氯水、漂白粉？說明原因。答案

應(yīng)避光(棕色試劑瓶中)，密封保存?！具f進(jìn)題組】知識梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3456題組三78知識梳理·題型構(gòu)建題組一氯氣的氧化性C題組一12題組二3456題組三78知識梳理·題型構(gòu)建題組二氯水的成分及性質(zhì)多重性的應(yīng)用B題組一12題組二3456題組三78知識梳理·題型構(gòu)建題組二氯水的成分及性質(zhì)多重性的應(yīng)用B題組一12題組二3456題組三78知識梳理·題型構(gòu)建題組三有關(guān)氯水性質(zhì)的實驗探究題組一12題組二3456題組三78知識梳理·題型構(gòu)建題組三有關(guān)氯水性質(zhì)的實驗探究溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的氯水中含有Cl－有氣泡冒出溶液褪色置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上取一片淀粉-KI試紙，氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH題組一12題組二3456題組三78。知識梳理·題型構(gòu)建題組三有關(guān)氯水性質(zhì)的實驗探究題組一12題組二3456題組三78(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份__________________________________________________。第二份__________________________________________________。(3)試根據(jù)所學(xué)知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________________________。知識梳理·題型構(gòu)建題組三有關(guān)氯水性質(zhì)的實驗探究氯水中存在：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋

CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO題組一12題組二3456題組三78由于飽和知識梳理·題型構(gòu)建氯水成分尋找方法及氯水性質(zhì)的探究1．氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關(guān)系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2．氯水的多重性質(zhì)(1)Cl2的氧化性——與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：知識梳理·題型構(gòu)建SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl酸性和Cl－的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl－，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊試液，先變紅(H＋作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。知識梳理·題型構(gòu)建考點二I氯氣的實驗室制法知識梳理·題型構(gòu)建考點二I氯氣的實驗室制法知識梳理·題型構(gòu)建題組一氯氣制備原理、裝置的考查解析裝置③的導(dǎo)氣管長短錯誤，應(yīng)長進(jìn)短出。C題組一12題組二3知識梳理·題型構(gòu)建題組一氯氣制備原理、裝置的考查B題組一12題組二3知識梳理·題型構(gòu)建題組二氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查3．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(KI-淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________________________________。(2)Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是_______________。飽和食鹽水題組一12題組二3知識梳理·題型構(gòu)建題組二氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，起漂白作用，使紅色褪去題組一12題組二3知識梳理·題型構(gòu)建題組二氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查題組一12題組二3知識梳理·題型構(gòu)建性質(zhì)驗證型實驗題解題策略解性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵是結(jié)合題目要求和所給的儀器、裝置以及所給的試劑，了解命題的意圖。一般思路是：明確實驗?zāi)康?該實驗要求做什么)；明確題干、題圖含義(認(rèn)真理解實驗的設(shè)計思路、每一個裝置的設(shè)計意圖)，理解題目給我們達(dá)成實驗?zāi)康奶峁┝耸裁匆罁?jù)和有效信息；明確解答問題的落點是什么？即試題給我們設(shè)置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題。1．已給出試劑或裝置(儀器)的實驗該類題目的關(guān)鍵是通讀全題，結(jié)合題意或元素化合物的性質(zhì)，弄清楚在某一儀器處發(fā)生的反應(yīng)或該反應(yīng)的現(xiàn)象，同時要理解設(shè)置的儀器或裝置的目的。這樣問題就能迎刃而解。2．已知反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象及儀器操作要求該類題目的關(guān)鍵是根據(jù)題目的現(xiàn)象或操作要求等，通過所學(xué)元素化合物的性質(zhì)或化學(xué)實驗的儀器使用和基本操作，確定此處缺少的試劑或缺少的裝置或儀器。知識梳理·題型構(gòu)建考點三I鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗1．氯、溴、碘的存在及單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。(2)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2是一種

色

體，易揮發(fā)；I2是一種

色

體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是

，I2溶解在水中的顏色是

，Br2溶解在CCl4中的顏色是

，I2溶解在CCl4中的顏色是

。深紅棕液紫黑固黃色→橙色深黃色→橙色→橙紅色紫色→深紫色褐色知識梳理·題型構(gòu)建考點三I鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2===2NaX>><<Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2

2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋

知識梳理·題型構(gòu)建考點三I鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗3．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置換——萃取法Br－I－藍(lán)色白色淡黃色黃色知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．請列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考①②④知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考3．淀粉-KI試紙常用于檢驗?zāi)男┪镔|(zhì)？答案檢驗強氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反應(yīng)原理是I－被氧化成I2而使淀粉變藍(lán)。4．請設(shè)計多種方案鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。答案方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫紅色的是KI。方法二：可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr。方法三：分別取少量固體配成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI?！具f進(jìn)題組】題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建知識梳理·題型構(gòu)建題組一鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組一鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾原子半徑逐漸增大打開活塞b，將題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組一鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組一鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較

C題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組二鹵素性質(zhì)的拓展與延伸——鹵素互化物和擬鹵素的性質(zhì)D題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建題組二鹵素性質(zhì)的拓展與延伸——鹵素互化物和擬鹵素的性質(zhì)C題組一12題組二34知識梳理·題型構(gòu)建鹵素互化物和擬鹵素1．鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價，如：ICl中，I顯＋1價，Cl顯－1價，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。2．?dāng)M鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。知識梳理·題型構(gòu)建考點四I鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1．氯的提取——氯堿工業(yè)2．海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①

；②

；③

。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO42HBr＋Cl2===2HCl＋Br2

Cl2

H2、NaOH海水―→粗鹽――→精制飽和食鹽水――→電解?íì陽極產(chǎn)物：陰極產(chǎn)物：知識梳理·題型構(gòu)建考點四I鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法3．海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－【題組訓(xùn)練】12知識梳理·題型構(gòu)建知識梳理·題型構(gòu)建題組訓(xùn)練鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))分液漏斗12(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___________________________________________——————————————————。(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是______________________________。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：____________________________________________________——————————————————。知識梳理·題型構(gòu)建將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低酸化可抑制Cl2、程，可提高效率，減少能耗，降低成本12題組訓(xùn)練鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法Br2與水反應(yīng)知識梳理·題型構(gòu)建12題組訓(xùn)練鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法知識梳理·題型構(gòu)建BDE12題組訓(xùn)練鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法知識梳理·題型構(gòu)建取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘)過濾蒸餾2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯與碘不反應(yīng)12題組訓(xùn)練鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法知識梳理·題型構(gòu)建12題組訓(xùn)練鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】6探究高考·明確考向×√√解析火柴頭中氯元素是以KClO3的形式存在，不存在Cl－。123456探究高考·明確考向√××解析

CCl4層顯紫色，說明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。123456探究高考·明確考向B123456探究高考·明確考向123456探究高考·明確考向123456答案

D選項C中，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可以出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象；e處變紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，選項D正確。

探究高考·明確考向123456探究高考·明確考向ed

123456探究高考·明確考向123456探究高考·明確考向ACB123456(2012·福建理綜，25)探究高考·明確考向裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫殘余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案)0.1100偏小Zn粒殘余清液123456探究高考·明確考向123456本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分練出高分1234567891011121314練出高分解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。B1234567891011121314練出高分C1234567891011121314練出高分解析本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強還原性，各鹵素離子中，以I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是碘化鉀；鹵化銀中除氟化銀外均有感光性；能與淀粉-KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等。C12345678910111213144．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（）練出高分①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色1234567891011121314練出高分1234567891011121314答案

A練出高分C1234567891011121314練出高分C1234567891011121314練出高分A1234567891011121314練出高分B1234567891011121314練出高分C1234567891011121314練出高分密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、與酸性物質(zhì)接觸1234567891011121314練出高分11．下圖是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內(nèi)容：1234567891011121314練出高分(1)根據(jù)上述說明和所學(xué)知識回答：①華素片中含有的活性成分是__________(寫分子式)；②請推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。(2)某學(xué)生為驗證華素片中確實含有上述成分，設(shè)計實驗如下。請?zhí)羁眨孩偃∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水；向試管中再加入約2mL________(填選項字母)，并用力振蕩。A．酒精(密度比水小，與水以任意比混溶)B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象___________________________________________。③選用該液體的原因是_____________________________________________________________________________________________________。I2

不是B液體分層，下層呈紫紅色，與水不互溶且分層，I2在CCl4中的溶解度上層幾乎無色比在水中的大，且不與I2反應(yīng)1234567891011121314(3)請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成分(請敘述實驗原理、操作方法和實驗結(jié)論)____________________________________________________________________________________________________________________。練出高分將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀察試管口有無紫色蒸氣產(chǎn)生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體產(chǎn)生解析本題是以I2的基本性質(zhì)為載體的實驗探究題，