華普教育高三壓軸卷 化學參考答案

????3++?+++-2+??????3++?+++-2+??+???++??++???26210+?2+2015年安省高三第二次高模擬考試參考答案理綜化學）題號答案

7A

8D

9C

10B

11D

12C

13C．A析：六甲基四胺屬于共價化合物A說法正確；分析該物質的分子結構可知，只存在極性鍵，不存在非極性鍵說錯誤；生成該物的反應屬于取代反應說法錯誤；

該物質的物質的量為0.01mol，共含有21

個分子D說錯誤。．D解析Al與HS會雙水解Cu與HS反生成CuS黑沉淀，或HS被氧，而不能大量共，A敘錯誤；該溶液與FeCl溶反應的離子方程式為3HS

↓+2FeB述錯誤；向該溶液中通入過量的O，生反應的離子方程2式為2HS

+SO2

==3S，敘錯誤。2．C解析A操作是除去堿式滴定管尖嘴處的氣泡A錯；銅與濃硫酸反應需要加熱B錯除去碳酸鈉粉末中混有少量的碳酸氫鈉可用灼燒的方法使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉C正確；濃硫酸具有強氧化性，反應的副產(chǎn)SO也使溴水褪色，故不能證2明乙烯與溴發(fā)生了加成反應D錯。．解析該應為吸熱反應，溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大A圖像錯誤；增大N的物質的量，會使N的化率減小B圖正確；增大壓強，平衡逆向移動，22C像錯誤；根先拐先平數(shù)值大知T，升溫平衡正向移動NO的積分數(shù)增大，2D圖錯誤。．D解析根據(jù)H向陰極移動知a連接電源的負極b端連接電源的極A說法錯誤；端連電極為陰極，其陰反應式為+4e，B說錯誤；22C項未給出標準狀況下，故錯誤。．析氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸的強氧化性導致殺菌消毒A說錯誤；過氧化鈉與水或二氧化碳反應均可生成氧氣，是供氧劑的依據(jù)說錯；鋅金屬活動性比鐵強形成原電池后活金屬被腐蝕護正極金屬說正確NH與4

水解相互促進，但總體水解程度仍很小，在溶液中可大量共存，草木灰NHCl合使用，4相互水解生成氨氣，會降低肥效，解釋不正確D說錯誤。．C解析點應后應得等濃度的CHCOOH和COONa混液，由于33COOH的離度大于CHCOO的水解程度cCOOH)＜c(CHCOO)于333不水解，故c＞(CH，A說錯誤；若b點液中的溶質只有CH，33COO3

水解會生成c(OH

)，從而使溶液顯堿性，與圖像不符合說錯誤點好中和，CHCOO水促進水的電離點過，電抑制水的電離，故水的電3離程度為c點于d點C說法正確；點是0.002molCH和NaOH混3液，根據(jù)電荷守恒有c(Na)+c(H(CH)+)，根據(jù)物料守恒有3c(CHCOOH)+3c(CHCOO，消去后得關系式為3c(OHc(HCOOH)+c)，說錯誤。3．案共分）⑴（或三）IA（每空）1s3s3p（[Ar]3d分⑵＜＞＜＞（每空1分⑶4Zn+10H+2NO==4Zn+NO↑+5HO）3221

-1+-1-1-1OH方程式是-+--1-1??-5-1-1-1+-1-1-1OH方程式是-+--1-1??-5-1-1⑷2CO(g)+SOH?270.0kJ·mol（3分2解析：略；⑶據(jù)得失電子守恒配平所該反應的離子方程式為4Zn+10H+2NO3

?

==4Zn

+NO。根據(jù)蓋斯定律該反應的焓變?yōu)镠?H221

2==。．案共分）⑴?甲??丙加反應（空2分⑵CH=CHCOOCH酯、羥基或酚羥基（每空）23⑶=CHCHO+2Cu(OH)2

CH=CHCOOH+CuO+2H2

（3分）⑷CHCOOCH=CH、HCOOC(CH)=CH（分）322⑸（2分CHCHCCH

解：據(jù)題提供的信息及B的構簡式知，的構簡式，A的系統(tǒng)命名為2?基2丙醇→C的應類型加成反應據(jù)E→F的應試劑和反應條件知的構簡式為CH=CHCOOCH。G中氧能團的名稱是酯基和酚羥基。23根據(jù)D反條件知為CHD與制Cu(OH)懸濁液在加熱時反應的化學22CH=CHCHO+2Cu(OH)2

CH+2HO22

根據(jù)題給限制條件知，滿足此條件的F的有同分異構體為COOCH=CHHCOOC(CH。據(jù)322A的構簡式知該醇分子中無α原不發(fā)生催化氧化說法錯誤C分子中的酚羥基不能與溶液反應b說法錯誤；分中碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應F分子3中還含酯基，可發(fā)生水解反應（取代反應法正確1molG最能與含2molNaOH的溶液反應，d說法正確。．案共分）⑴加（或攪拌、適當增加硫酸的濃度、粉碎電鍍廢渣等）⑵減過氧化氫的分解1分6Fe

+ClO3

==6Fe

O（2分2使Fe

水解生成并淀完全，而Ni3

不形成Ni(OH)沉（）2⑶沿璃棒向過濾器中的NiCO沉上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使水全部流出，重3復此操作次（）HSO（1分蒸發(fā)皿1分）玻棒1分24⑷21.2（3）解：；⑷根據(jù)關系式有NiSO6H，入423(Na)=n6HO)=52.6g/263g·mol=0.2mol，質量為0.2mol×106g·mol=21.2g23．案共分）⑴2NO32

催化劑△N+2OHO2分22⑵CO－或CO（1分32②NHN（）4

molL

min（2分2

-1?115-1?115③89.7%（2分⑶反液的溫度（）的度（其他合理答案均可）（每空分）實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現(xiàn)象和結論分別取等體積、濃均為100溶于不同的試管中；若pH不同的溶液中，3調節(jié)溶液呈堿性且pH各相同；

測出的NH

4

及NO

2

?分別向上述溶液中加入相同濃且足量的溶；

濃度不同則表明pH充反應至溶液中無氣體放出然后用離子色譜儀在相同反應對脫氮去除率有影時間內測定各溶液中NH及濃4

響，否則無影響解析：據(jù)題