選修四第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡復習課課件

第二章化學反應(yīng)速率及化學平衡復習ks5u精品課件第二章化學反應(yīng)速率及化學平衡復習ks5u精品課件1第二章知識結(jié)構(gòu)化學反應(yīng)速率影響因素定義與表示方法濃度、壓強溫度催化劑化學平衡可逆反應(yīng)化學平衡狀態(tài)的判別化學平衡常數(shù)影響因素及勒氏原理反應(yīng)速率與化學平衡圖像等效平衡化學反應(yīng)進行的方向熵判據(jù)焓判據(jù)復合判據(jù)｝ks5u精品課件第二章知識結(jié)構(gòu)化學反應(yīng)速率影響因素定義與表示方法濃度、壓強溫2

⑴定義：化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應(yīng)進行快慢的物理量。一、化學反應(yīng)速率第一部分化學反應(yīng)速率例1:反應(yīng)：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①vA=0.6mol/(L·min) ②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min) ④vD=0.45mol/(L·min)。則此反應(yīng)在不同條件下，進行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A(2)單位:mol/（L.min）、mol/（L.s）(3)數(shù)學表達式：v=△C/△t(4)三段法計算:ks5u精品課件⑴定義：一、化學反應(yīng)速率第一部分化學反應(yīng)速率例1:反3【例題2】在1L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在5min末時，測得容器中含有6mol的N2，求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。

N2+3H2=

2NH3起始濃度（mol/L）82005min末濃度（mol/L）

46v(N2)=2/5=0.4mol/(L·min)v(H2)=6/5=1.2mol/(L·min)v(NH3)=4/5=0.8mol/(L·min)

2

△C(mol/L)

6ks5u精品課件【例題2】在1L的密閉容器中，加入8molN2和20mol4注意問題∶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比.化學反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。ks5u精品課件注意問題∶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應(yīng)的化學5濃度對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學反應(yīng)速率。注意：①對于純液體和或固體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應(yīng)速率。

②對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正、逆反應(yīng)速率的變化也符合上述規(guī)律。二、影響化學反應(yīng)速率的因素----外因ks5u精品課件濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃62.壓強對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快，減小壓強，反應(yīng)速率減慢。注意：①對于純液體、溶液或固體反應(yīng)物，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。

②對于有氣體參加和有氣體生成的可逆反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，其正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強，其正、逆反應(yīng)速率都減小。ks5u精品課件2.壓強對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)73.溫度對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。注意：①一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加2-4倍。

②對于可逆反應(yīng)，升高（或降低）溫度，其正、逆反應(yīng)速率都增大（或減?。?，但放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度的影響程度不同，即其正、逆反應(yīng)速率增大（或減小）的程度不同。4.催化劑對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：在許多反應(yīng)中，催化劑能大大加快反應(yīng)速率。ks5u精品課件3.溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：若其他條件不變，升高8小結(jié)：影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)

外因：見表。(正)增.(負)減。減增減增減增反應(yīng)速率改變活化分子百分數(shù)使用催化劑活化分子百分數(shù)降低溫度活化分子百分數(shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強（氣體）活化分子總數(shù)增大壓強（氣體）活化分子總數(shù)減小反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)增大反應(yīng)物濃度原因條件影響ks5u精品課件小結(jié)：影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(91、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

vt0V正

v逆V正=

v逆此時的反應(yīng)速率是指瞬時速率。一、化學平衡狀態(tài)第二部分化學平衡ks5u精品課件1、化學平衡狀態(tài)的定義：vt0V正v逆V正=v逆此時的102、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)

(2)動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。√√(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。ks5u精品課件2、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)√√(5)變113.平衡標志的判斷:直接標志：

①V正=V逆②各組分的m、n、V、C不變（單一量）③各組分的百分含量不變

④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變能夠變化的量不再變化表示到達平衡狀態(tài)；能變→不變間接標志

②通過摩爾質(zhì)量和密度，需具體分析兩項的變化③其它：如顏色等（實際上是濃度）①只有當Δn(g)=0時，恒溫恒壓下的V總或恒溫恒容下的P總不變，/ks5u精品課件3.平衡標志的判斷:直接標志：①V正=V逆②各組分的m、12小結(jié)：化學平衡特點：（1）逆（2）等（3）動(4)定

(5)變平衡態(tài)達到的標準：mA+nB=pC+qD1.直接：①V正=V逆→化學鍵斷裂=化學鍵生成②各組分濃度保持不變→質(zhì)量分數(shù)不變

2.間接：（相關(guān)物理量恒定不變）①壓強②體系顏色③混合氣體的平均分子量④密度…………ks5u精品課件平衡態(tài)達到的標準：mA+nB=pC+qD133.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:nks5u精品課件3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標14(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。ks5u精品課件(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:15③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色⑥化學鍵斷裂情況=化學鍵生成情況ks5u精品課件③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總16

能否平衡

平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡例舉反應(yīng)混合物體系中各成分的含量正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系壓強混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr溫度體系的密度其他①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定③各氣體的體積或體積分數(shù)一定④總體積或總物質(zhì)的量一定①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗了pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD①m+n＞

p+q時，總壓強一定（其他條件一定）②m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時②Mr一定時，但m+n=p+q時任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）密度一定如體系顏色不再變化等mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g,紅色)化學平衡狀態(tài)的判定標志ks5u精品課件

17課堂練習1、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)

2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________.⑵、一個B—B鍵的斷裂的同時有一個C—C鍵的生成⑼、百分組成B2%=C2%=D2%⑴、單位時間內(nèi)生成了2molC的同時也生成了1molA⑶、反應(yīng)速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化⑺、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑴、⑸、⑹、⑺、⑻ks5u精品課件課堂練習1、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)18B例2、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化P和S的生成速率相等反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間變化ks5u精品課件B例2、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)19例3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成ACks5u精品課件例3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H220二、影響化學平衡的條件1、濃度對化學平衡的影響其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動ks5u精品課件1、濃度對化學平衡的影響ks5u精品課件21條件改變平衡移動方向圖象

增[反應(yīng)物]正反應(yīng)方向減[反應(yīng)物]逆反應(yīng)方向增[生成物]逆反應(yīng)方向減[生成物]正反應(yīng)方向ABABAB

生產(chǎn)實際中，常常通過增大廉價原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動，來提高另一種價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率。ks5u精品課件條件改變平衡移動方向圖象增[反應(yīng)物]正反應(yīng)方向減[反應(yīng)物222、壓強對化學平衡的影響結(jié)論：其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。CV縮V增DV增V縮條件改變平衡移動方向圖象增壓氣體縮小反應(yīng)方向減壓氣體擴大反應(yīng)方向CDks5u精品課件2、壓強對化學平衡的影響CV縮V增DV增V縮條件改變平衡移動23例4：對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+3H22NH3，溫度不變時：①若容器體積不變，通入N2，則平衡

移動；通入惰性氣體（指不與混合體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體），則平衡

移動。②若容器中氣體的壓強保持不變，則通入惰性氣體時，平衡

移動。

如反應(yīng)改為H2+I22HI,則上述結(jié)論又該如何？ks5u精品課件例4：對于密閉容器中進行的反應(yīng)：ks5u精品課件24例3：已知N2+3H22NH3在一密閉容器中反應(yīng)達平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強增大，平衡是否移動？判斷壓強引起平衡移動的思路：壓強變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導致V正

≠V逆時平衡移動若V正

=V逆時，則平衡不移動ks5u精品課件例3：已知N2+3H22NH3在一253、溫度對化學平衡的影響結(jié)論：其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱方向移動；溫度降低，平衡向放熱方向移動。條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應(yīng)方向降溫放熱反應(yīng)方向FV放V吸EV吸V放ks5u精品課件3、溫度對化學平衡的影響條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應(yīng)方向264、催化劑對化學平衡無影響加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加負催化劑ks5u精品課件4、催化劑對化學平衡無影響加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加負27生成物濃度增大，但比原來小向正反應(yīng)方向移動減小生成物濃度生成物濃度減小，但比原來大向逆反應(yīng)方向移動增大生成物濃度反應(yīng)物濃度增大，但比原來小向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小，但比原來大向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度化學平衡移動的結(jié)果化學平衡的移動改變影響條件小結(jié)：外界條件對化學平衡的影響ks5u精品課件生成物濃度增大，但比原來小向正反應(yīng)方向移動減小生成物濃度生成28體系溫度升高，但比原來低向放熱方向移動降低溫度體系溫度降低，但比原來高向吸熱方向移動升高溫度體積壓強增大，但比原來小向氣體體積增大的方向移動減小體系壓強體系壓強減小，但比原來大向氣體體積減小的方向移動增大體系壓強化學平衡移動的結(jié)果化學平衡的移動改變影響條件小結(jié)：外界條件對化學平衡的影響ks5u精品課件體系溫度升高，但比原來低向放熱方向移動降低溫度體系溫度降低，29三、平衡移動原理（勒沙特列原理）

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動?；瘜W平衡移動原理是一條普遍規(guī)律。勒夏特列原理適用于所有動態(tài)平衡的體系（化學平衡、溶解平衡、電離平衡等），不適用于未達到平衡的體系。ks5u精品課件三、平衡移動原理（勒沙特列原理）如果改變影30四、化學平衡圖象1、化學平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義。三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等。四看是否需要輔助線。技巧：定一議二，先拐先平衡ks5u精品課件四、化學平衡圖象1、化學平衡圖象分析的一般方法：技巧：定一議312A(g)+B(g)2C(g)C%<

正反應(yīng)是

熱反應(yīng)壓強大小關(guān)系：P1P2吸

0T2P1T1P2T1P1tks5u精品課件2A(g)+B(g)2C(g)C32（1）、濃度-時間圖：1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)關(guān)鍵:2、幾種平衡圖像

0.20.40.60.81.00.90.70.40.2012ABCDA＋3B4C＋2Dks5u精品課件（1）、濃度-時間圖：1.何為反應(yīng)物、生成物關(guān)鍵:2、幾33（2）、速度-時間圖：1.外界條件的改變?nèi)绾斡绊懟瘜W反應(yīng)速率2.外界條件的改變?nèi)绾斡绊懟瘜W平衡的移動3.V正和V逆的大小關(guān)系如何速率--時間圖像的關(guān)鍵:V正V逆V'正V'逆時間V看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？答：逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動。ks5u精品課件（2）、速度-時間圖：1.外界條件的改變?nèi)绾斡绊懟瘜W反應(yīng)速率34m+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

（3）、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”ks5u精品課件m+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)35m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

（4）、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：解法精要：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。ks5u精品課件m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g36重點：v-t類這類曲線變化最多，是難點也是重點。以2A(氣)+B(氣)2C(氣)+熱量為例，t1時達到平衡。ks5u精品課件重點：v-t類ks5u精品課件37①t2時增加[B]、V正>V逆、平衡向正反應(yīng)方向移動，V正在上。t4時降低[C]、V正>V逆、平衡向正反應(yīng)方向移動，V正也在上。即變化瞬間，濃度不變的，該反應(yīng)方向的速度不變。變化后V正和V逆誰在上，平衡就向誰移動（后一點適用于該類以下變化）。②若t5時開溫V正、V逆都加快，t6時達平衡又降溫V正、V逆都降低，體現(xiàn)出溫度對吸熱反應(yīng)影響的幅度大。③若t7時加壓V正、V逆都加快，t8時達平衡又減小壓強V正、V逆都減小，體現(xiàn)出壓強對氣體系數(shù)之和大的方向的影響幅度大。④假如在t9時才使用催化劑，則V正=V逆體現(xiàn)出催化劑能同等程度地改變化學反應(yīng)速度，化學平衡不移動。ks5u精品課件①t2時增加[B]、V正>V逆、平衡向正反應(yīng)方向移動，V381、對于反應(yīng)：2A+B2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示，則：⑴T0對應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是_____________.⑵正反應(yīng)為_________熱反應(yīng).⑶A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________________.⑷溫度T<T0時，C%逐漸增大的原因是_______________.C%T0T0BA···CTks5u精品課件1、對于反應(yīng)：2A+B2C在反應(yīng)過程中C的C%T392、在容積固定的2L的密閉容器中，充入A和B各4mol，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，并達到平衡，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正、V逆與時間的關(guān)系，如右圖。則B的平衡濃度的表示式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）（）A、4Saob

B、2Saob

C、4SabdoD、2Sbod

B圖中陰影部分面積表示（）A、A的濃度的減少B、B物質(zhì)的量的減少C、C的濃度的增加D、A物質(zhì)的量的減少Cks5u精品課件2、在容積固定的2L的密閉容器中，充入A和B各4mol，發(fā)生40五、化學平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）2、表達式：ks5u精品課件五、化學平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平41（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。3、化學平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學反應(yīng)進行的程度（2）一般當K＞105時，該反應(yīng)進行得基本完全。4、判斷正在進行的可逆是否平衡及不平衡向何方向進行對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商（1）QC＜K，反應(yīng)向正方向進行（2）QC＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）QC＞K，反應(yīng)向逆方向進行ks5u精品課件（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。425、利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（１）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（２）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：１、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達式中：水(L)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫例如：Cl2+H2O=HCl+HClOCaO+2HCl=CaCl2+H2O3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣ks5u精品課件5、利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（１）若升高溫度，Ｋ值增大，則正43例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式Kc=____________;(2)已知1100℃時,Kc=0.263.溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,平衡常數(shù)Kc________(增大,減少或不變).(3)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否),此時反應(yīng)速率是v正________v逆(填>,<,=).ks5u精品課件例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:ks5u精品課件44六.化學平衡計算模式：三段式(起始、變化、平衡)以如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，說明關(guān)于化學平衡的計算的一般模式如下：ks5u精品課件六.化學平衡計算模式：三段式(起始、變化、平衡)ks5u精45【例題4】

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達到化學平衡時各物質(zhì)的濃度。11/17/202246ks5u精品課件【例題4】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣46計算格式(設(shè)未知數(shù)，列始轉(zhuǎn)平）[例2]

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2,反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中SO3的體積分數(shù)為50%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為———，平衡時O2的濃度為————，平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的——-倍，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為—————。64%0.14mol/L0.822.6L/molks5u精品課件計算格式(設(shè)未知數(shù)，列始轉(zhuǎn)平）[例2]在一定溫度下，于47化學平衡計算方法：1、差量法：例1、在一個固定體積的密閉容器中，放入2molX和3molY，在一定條件下反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)=2Q(氣)+nR(氣)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則反應(yīng)方程中的n值為：（）A、5B、3C、6D、2練習1、將氣體A放入密閉容器中，在一定溫度時反應(yīng)：2A(氣)=B(氣)+nC(氣)達到平衡時，壓強增大m%，測得A的轉(zhuǎn)化率也為m%，則n的值為（）A、1B、2C、3D、4ks5u精品課件化學平衡計算方法：ks5u精品課件482、極限法：例2、在一定溫度下的密閉容器中加入CO和H2O（氣）各1mol當反應(yīng)CO+H2O（氣）=CO2+H2達到平衡時生成0.5mol的CO2，若其它條件不變，再充入8molH2O（氣）重新達到平衡時CO2的物質(zhì)的量為（）A、0.5molB、0.93molC、1molD、1.5mol練習2、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）=2C（氣）反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：（）A、40%B、50%C、60%D、70%ks5u精品課件2、極限法：ks5u精品課件493、守恒法：例3、將1molA、2molB的混合物132g在密閉容器中反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）=2C（氣）+2D（氣）達到平衡后，測得A的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時混合氣體的平均分子量為（）A、44B、48C、40D、52練習3、在體積為20L的真空密閉容器中，充入0.1molH2和0.2molI2（氣），T1溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)+熱量測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，再升溫到T2，平衡發(fā)生移動并達到新的平衡，測得HI的平衡濃度為T1時的一半，整個過程體積不變，則T2時平衡混合物的密度為（）g/LA、2.12B、2.55C、3.06D、3.18ks5u精品課件3、守恒法：ks5u精品課件50mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）反應(yīng)達到平衡后，CA↑，B的轉(zhuǎn)化率可提高，但A的轉(zhuǎn)化率一般降低；CB↑，A的轉(zhuǎn)化率可提高，但B的轉(zhuǎn)化率一般降低。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與濃度的關(guān)系（1）對于多種物質(zhì)參加的反應(yīng)（氣、液態(tài)）同時增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大。m+n>

p+qm+n<p+q同時增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小。m+n=p+q同時增加A、B的濃度，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變。ks5u精品課件mA（g）+nB（g）pC（g）51（2）對于分解反應(yīng)，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學計量數(shù)而定。例：2HI

（g）H2（g）+I2（g）例：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）不論如何改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不變。增加反應(yīng)物的濃度時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。mA（g）nB（g）+pC（g）m=n

+

pm<n

+pm>n+

p增加反應(yīng)物的濃度時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大ks5u精品課件（2）對于分解反應(yīng)，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學計量數(shù)而定。例：252練一練：當只有一種反應(yīng)物時，加入反應(yīng)物，平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率a怎樣變化？ks5u精品課件練一練：當只有一種反應(yīng)物時，加入反應(yīng)物，平衡53等效平衡

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，只是起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解：(1)相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同P(2)平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。ks5u精品課件等效平衡在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），54條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡建成條件及特點投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量相同兩平衡各組分百分含量均相同（n、c相同）

投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量成比例兩平衡各組分百分含量相同，（n、c按比例變化

）投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量成比例兩平衡各組分百分含量相同，（c相同，n按比例變化）ks5u精品課件條件等效條件結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓等效平衡建成條件及55記憶口訣等壓比相等，等容量相等但若體不變，可為比相等ks5u精品課件記憶口訣ks5u精品課件56

例5、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達到平衡后C的濃度為wmol/L，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（）A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD恒溫恒壓呢？DADEks5u精品課件例5、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容57例6、在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0,b=0,則c=_____________

(2)若a=0.5，則b=

c=

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c):

20.25

1.5a+c=2，2b+c=2ks5u精品課件例6、在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的58第三部分化學反應(yīng)進行的方向熵：

1、概念：描述體系混亂度的物理量

2、符號：S

3、單位：J?mol-1?K-1

4、熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這個原理也叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據(jù)。

5、同一物質(zhì)的熵與其聚集狀態(tài)有關(guān)：S（g）>S（l）>S（s）

ks5u精品課件第三部分化學反應(yīng)進行的方向熵：

1、概念：描述體系混亂597、反應(yīng)進行方向的判斷方法：?H—T?S<0反應(yīng)能自發(fā)進行?H—T?S=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)?H—T?S>0反應(yīng)不能自發(fā)進行6、熵變（?S）：?S==反應(yīng)物總熵—生成物總熵ks5u精品課件7、反應(yīng)進行方向的判斷方法：6、熵變（?S）：?S==反應(yīng)物608、吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向

△G=△H-T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判斷這兩個反應(yīng)什么條件下自發(fā)進行｛△G＜0,自發(fā)進行△G＝0，可逆反應(yīng)△G>0，非自發(fā)進行低溫可行高溫可行ks5u精品課件8、吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的方向NH3(g)+HCl(61A、相同條件下，自發(fā)變化的逆過程是非自發(fā)過程；B、自發(fā)變化或非自發(fā)變化是在給定條件下而言的，若條件改變，自發(fā)過程可非自發(fā)過程，而非自發(fā)過程可自發(fā)過程；9、相互關(guān)系ks5u精品課件A、相同條件下，自發(fā)變化的逆過程是非自發(fā)過程；9、相互關(guān)系k62ks5u精品課件ks5u精品課件63第二章化學反應(yīng)速率及化學平衡復習ks5u精品課件第二章化學反應(yīng)速率及化學平衡復習ks5u精品課件64第二章知識結(jié)構(gòu)化學反應(yīng)速率影響因素定義與表示方法濃度、壓強溫度催化劑化學平衡可逆反應(yīng)化學平衡狀態(tài)的判別化學平衡常數(shù)影響因素及勒氏原理反應(yīng)速率與化學平衡圖像等效平衡化學反應(yīng)進行的方向熵判據(jù)焓判據(jù)復合判據(jù)｝ks5u精品課件第二章知識結(jié)構(gòu)化學反應(yīng)速率影響因素定義與表示方法濃度、壓強溫65

⑴定義：化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學反應(yīng)進行快慢的物理量。一、化學反應(yīng)速率第一部分化學反應(yīng)速率例1:反應(yīng)：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①vA=0.6mol/(L·min) ②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min) ④vD=0.45mol/(L·min)。則此反應(yīng)在不同條件下，進行得最快的是()（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A(2)單位:mol/（L.min）、mol/（L.s）(3)數(shù)學表達式：v=△C/△t(4)三段法計算:ks5u精品課件⑴定義：一、化學反應(yīng)速率第一部分化學反應(yīng)速率例1:反66【例題2】在1L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在5min末時，測得容器中含有6mol的N2，求該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率。

N2+3H2=

2NH3起始濃度（mol/L）82005min末濃度（mol/L）

46v(N2)=2/5=0.4mol/(L·min)v(H2)=6/5=1.2mol/(L·min)v(NH3)=4/5=0.8mol/(L·min)

2

△C(mol/L)

6ks5u精品課件【例題2】在1L的密閉容器中，加入8molN2和20mol67注意問題∶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比.化學反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。ks5u精品課件注意問題∶不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應(yīng)的化學68濃度對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學反應(yīng)速率。注意：①對于純液體和或固體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應(yīng)速率。

②對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正、逆反應(yīng)速率的變化也符合上述規(guī)律。二、影響化學反應(yīng)速率的因素----外因ks5u精品課件濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃692.壓強對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快，減小壓強，反應(yīng)速率減慢。注意：①對于純液體、溶液或固體反應(yīng)物，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應(yīng)速率不變。

②對于有氣體參加和有氣體生成的可逆反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，其正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強，其正、逆反應(yīng)速率都減小。ks5u精品課件2.壓強對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)703.溫度對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。注意：①一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加2-4倍。

②對于可逆反應(yīng)，升高（或降低）溫度，其正、逆反應(yīng)速率都增大（或減?。?，但放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度的影響程度不同，即其正、逆反應(yīng)速率增大（或減?。┑某潭炔煌?.催化劑對反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：在許多反應(yīng)中，催化劑能大大加快反應(yīng)速率。ks5u精品課件3.溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律：若其他條件不變，升高71小結(jié)：影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)

外因：見表。(正)增.(負)減。減增減增減增反應(yīng)速率改變活化分子百分數(shù)使用催化劑活化分子百分數(shù)降低溫度活化分子百分數(shù)升高溫度活化分子總數(shù)減小壓強（氣體）活化分子總數(shù)增大壓強（氣體）活化分子總數(shù)減小反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)增大反應(yīng)物濃度原因條件影響ks5u精品課件小結(jié)：影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(721、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

vt0V正

v逆V正=

v逆此時的反應(yīng)速率是指瞬時速率。一、化學平衡狀態(tài)第二部分化學平衡ks5u精品課件1、化學平衡狀態(tài)的定義：vt0V正v逆V正=v逆此時的732、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)

(2)動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定?！獭?5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。ks5u精品課件2、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)√√(5)變743.平衡標志的判斷:直接標志：

①V正=V逆②各組分的m、n、V、C不變（單一量）③各組分的百分含量不變

④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變能夠變化的量不再變化表示到達平衡狀態(tài)；能變→不變間接標志

②通過摩爾質(zhì)量和密度，需具體分析兩項的變化③其它：如顏色等（實際上是濃度）①只有當Δn(g)=0時，恒溫恒壓下的V總或恒溫恒容下的P總不變，/ks5u精品課件3.平衡標志的判斷:直接標志：①V正=V逆②各組分的m、75小結(jié)：化學平衡特點：（1）逆（2）等（3）動(4)定

(5)變平衡態(tài)達到的標準：mA+nB=pC+qD1.直接：①V正=V逆→化學鍵斷裂=化學鍵生成②各組分濃度保持不變→質(zhì)量分數(shù)不變

2.間接：（相關(guān)物理量恒定不變）①壓強②體系顏色③混合氣體的平均分子量④密度…………ks5u精品課件平衡態(tài)達到的標準：mA+nB=pC+qD763.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。如:VA生成:VB消耗=m:nks5u精品課件3.對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標77(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。ks5u精品課件(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:78③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色⑥化學鍵斷裂情況=化學鍵生成情況ks5u精品課件③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總79

能否平衡

平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡例舉反應(yīng)混合物體系中各成分的含量正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系壓強混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr溫度體系的密度其他①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定③各氣體的體積或體積分數(shù)一定④總體積或總物質(zhì)的量一定①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗了pmolC③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD①m+n＞

p+q時，總壓強一定（其他條件一定）②m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時②Mr一定時，但m+n=p+q時任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）密度一定如體系顏色不再變化等mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g,紅色)化學平衡狀態(tài)的判定標志ks5u精品課件

80課堂練習1、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)

2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________.⑵、一個B—B鍵的斷裂的同時有一個C—C鍵的生成⑼、百分組成B2%=C2%=D2%⑴、單位時間內(nèi)生成了2molC的同時也生成了1molA⑶、反應(yīng)速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)⑷、C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸、溫度、體積一定時，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹、溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化⑺、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑻、溫度、壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑴、⑸、⑹、⑺、⑻ks5u精品課件課堂練習1、下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)81B例2、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化P和S的生成速率相等反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間變化ks5u精品課件B例2、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)82例3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成ACks5u精品課件例3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H283二、影響化學平衡的條件1、濃度對化學平衡的影響其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動ks5u精品課件1、濃度對化學平衡的影響ks5u精品課件84條件改變平衡移動方向圖象

增[反應(yīng)物]正反應(yīng)方向減[反應(yīng)物]逆反應(yīng)方向增[生成物]逆反應(yīng)方向減[生成物]正反應(yīng)方向ABABAB

生產(chǎn)實際中，常常通過增大廉價原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動，來提高另一種價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率。ks5u精品課件條件改變平衡移動方向圖象增[反應(yīng)物]正反應(yīng)方向減[反應(yīng)物852、壓強對化學平衡的影響結(jié)論：其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。CV縮V增DV增V縮條件改變平衡移動方向圖象增壓氣體縮小反應(yīng)方向減壓氣體擴大反應(yīng)方向CDks5u精品課件2、壓強對化學平衡的影響CV縮V增DV增V縮條件改變平衡移動86例4：對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+3H22NH3，溫度不變時：①若容器體積不變，通入N2，則平衡

移動；通入惰性氣體（指不與混合體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體），則平衡

移動。②若容器中氣體的壓強保持不變，則通入惰性氣體時，平衡

移動。

如反應(yīng)改為H2+I22HI,則上述結(jié)論又該如何？ks5u精品課件例4：對于密閉容器中進行的反應(yīng)：ks5u精品課件87例3：已知N2+3H22NH3在一密閉容器中反應(yīng)達平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強增大，平衡是否移動？判斷壓強引起平衡移動的思路：壓強變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導致V正

≠V逆時平衡移動若V正

=V逆時，則平衡不移動ks5u精品課件例3：已知N2+3H22NH3在一883、溫度對化學平衡的影響結(jié)論：其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱方向移動；溫度降低，平衡向放熱方向移動。條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應(yīng)方向降溫放熱反應(yīng)方向FV放V吸EV吸V放ks5u精品課件3、溫度對化學平衡的影響條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應(yīng)方向894、催化劑對化學平衡無影響加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加負催化劑ks5u精品課件4、催化劑對化學平衡無影響加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆Ｖ正＝Ｖ逆加負90生成物濃度增大，但比原來小向正反應(yīng)方向移動減小生成物濃度生成物濃度減小，但比原來大向逆反應(yīng)方向移動增大生成物濃度反應(yīng)物濃度增大，但比原來小向逆反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小，但比原來大向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度化學平衡移動的結(jié)果化學平衡的移動改變影響條件小結(jié)：外界條件對化學平衡的影響ks5u精品課件生成物濃度增大，但比原來小向正反應(yīng)方向移動減小生成物濃度生成91體系溫度升高，但比原來低向放熱方向移動降低溫度體系溫度降低，但比原來高向吸熱方向移動升高溫度體積壓強增大，但比原來小向氣體體積增大的方向移動減小體系壓強體系壓強減小，但比原來大向氣體體積減小的方向移動增大體系壓強化學平衡移動的結(jié)果化學平衡的移動改變影響條件小結(jié)：外界條件對化學平衡的影響ks5u精品課件體系溫度升高，但比原來低向放熱方向移動降低溫度體系溫度降低，92三、平衡移動原理（勒沙特列原理）

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動?；瘜W平衡移動原理是一條普遍規(guī)律。勒夏特列原理適用于所有動態(tài)平衡的體系（化學平衡、溶解平衡、電離平衡等），不適用于未達到平衡的體系。ks5u精品課件三、平衡移動原理（勒沙特列原理）如果改變影93四、化學平衡圖象1、化學平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義。三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等。四看是否需要輔助線。技巧：定一議二，先拐先平衡ks5u精品課件四、化學平衡圖象1、化學平衡圖象分析的一般方法：技巧：定一議942A(g)+B(g)2C(g)C%<

正反應(yīng)是

熱反應(yīng)壓強大小關(guān)系：P1P2吸

0T2P1T1P2T1P1tks5u精品課件2A(g)+B(g)2C(g)C95（1）、濃度-時間圖：1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)關(guān)鍵:2、幾種平衡圖像

0.20.40.60.81.00.90.70.40.2012ABCDA＋3B4C＋2Dks5u精品課件（1）、濃度-時間圖：1.何為反應(yīng)物、生成物關(guān)鍵:2、幾96（2）、速度-時間圖：1.外界條件的改變?nèi)绾斡绊懟瘜W反應(yīng)速率2.外界條件的改變?nèi)绾斡绊懟瘜W平衡的移動3.V正和V逆的大小關(guān)系如何速率--時間圖像的關(guān)鍵:V正V逆V'正V'逆時間V看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？答：逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動。ks5u精品課件（2）、速度-時間圖：1.外界條件的改變?nèi)绾斡绊懟瘜W反應(yīng)速率97m+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

（3）、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：解法精要：“先拐先平，數(shù)值大”ks5u精品課件m+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)98m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＝－Q

（4）、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強)圖：解法精要：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。ks5u精品課件m+n>p+qQ<0m+n<p+qQ>0mA(g)+nB(g99重點：v-t類這類曲線變化最多，是難點也是重點。以2A(氣)+B(氣)2C(氣)+熱量為例，t1時達到平衡。ks5u精品課件重點：v-t類ks5u精品課件100①t2時增加[B]、V正>V逆、平衡向正反應(yīng)方向移動，V正在上。t4時降低[C]、V正>V逆、平衡向正反應(yīng)方向移動，V正也在上。即變化瞬間，濃度不變的，該反應(yīng)方向的速度不變。變化后V正和V逆誰在上，平衡就向誰移動（后一點適用于該類以下變化）。②若t5時開溫V正、V逆都加快，t6時達平衡又降溫V正、V逆都降低，體現(xiàn)出溫度對吸熱反應(yīng)影響的幅度大。③若t7時加壓V正、V逆都加快，t8時達平衡又減小壓強V正、V逆都減小，體現(xiàn)出壓強對氣體系數(shù)之和大的方向的影響幅度大。④假如在t9時才使用催化劑，則V正=V逆體現(xiàn)出催化劑能同等程度地改變化學反應(yīng)速度，化學平衡不移動。ks5u精品課件①t2時增加[B]、V正>V逆、平衡向正反應(yīng)方向移動，V1011、對于反應(yīng)：2A+B2C在反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如右圖所示，則：⑴T0對應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是_____________.⑵正反應(yīng)為_________熱反應(yīng).⑶A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是________________.⑷溫度T<T0時，C%逐漸增大的原因是_______________.C%T0T0BA···CTks5u精品課件1、對于反應(yīng)：2A+B2C在反應(yīng)過程中C的C%T1022、在容積固定的2L的密閉容器中，充入A和B各4mol，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，并達到平衡，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正、V逆與時間的關(guān)系，如右圖。則B的平衡濃度的表示式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）（）A、4Saob

B、2Saob

C、4SabdoD、2Sbod

B圖中陰影部分面積表示（）A、A的濃度的減少B、B物質(zhì)的量的減少C、C的濃度的增加D、A物質(zhì)的量的減少Cks5u精品課件2、在容積固定的2L的密閉容器中，充入A和B各4mol，發(fā)生103五、化學平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）2、表達式：ks5u精品課件五、化學平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平104（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。3、化學平衡常數(shù)的意義：定量的衡量化學反應(yīng)進行的程度（2）一般當K＞105時，該反應(yīng)進行得基本完全。4、判斷正在進行的可逆是否平衡及不平衡向何方向進行對于可逆反應(yīng)，在一定的溫度的任意時刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商（1）QC＜K，反應(yīng)向正方向進行（2）QC＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）QC＞K，反應(yīng)向逆方向進行ks5u精品課件（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。1055、利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（１）若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（２）若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)6、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：１、化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達式中：水(L)的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫例如：Cl2+H2O=HCl+HClOCaO+2HCl=CaCl2+H2O3、化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關(guān)例如：N2+3H22NH3的K1值與1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一樣ks5u精品課件5、利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)（１）若升高溫度，Ｋ值增大，則正106例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H<0(1)該反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式Kc=____________;(2)已知1100℃時,Kc=0.263.溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,平衡常數(shù)Kc________(增大,減少或不變).(3)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填是或否),此時反應(yīng)速率是v正________v逆(填>,<,=).ks5u精品課件例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有:ks5u精品課件107六.化學平衡計算模式：三段式(起始、變化、平衡)以如下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例，說明關(guān)于化學平衡的計算的一般模式如下：ks5u精品課件六.化學平衡計算模式：三段式(起始、變化、平衡)ks5u精108【例題4】

在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達到化學平衡時各物質(zhì)的濃度。11/17/2022109ks5u精品課件【例題4】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣109計算格式(設(shè)未知數(shù)，列始轉(zhuǎn)平）[例2]

在一定溫度下，于10L密閉容器中充入5molSO2和3molO2,反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中SO3的體積分數(shù)為50%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為———，平衡時O2的濃度為————，平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的——-倍，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為—————。64%0.14mol/L0.822.6L/molks5u精品課件計算格式(設(shè)未知數(shù)，列始轉(zhuǎn)平）[例2]在一定溫度下，于110化學平衡計算方法：1、差量法：例1、在一個固定體積的密閉容器中，放入2molX和3molY，在一定條件下反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)=2Q(氣)+nR(氣)達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則反應(yīng)方程中的n值為：（）A、5B、3C、6D、2練習1、將氣體A放入密閉容器中，在一定溫度時反應(yīng)：2A(氣)=B(氣)+nC(氣)達到平衡時，壓強增大m%，測得A的轉(zhuǎn)化率也為m%，則n的值為（）A、1B、2C、3D、4ks5u精品課件化學平衡計算方法：ks5u精品課件1112、極限法：例2、在一定溫度下的密閉容器中加入CO和H2O（氣）各1mol當反應(yīng)CO+H2O（氣）=CO2+H2達到平衡時生成0.5mol的CO2，若其它條件不變，再充入8molH2O（氣）重新達到平衡時CO2的物質(zhì)的量為（）A、0.5molB、0.93molC、1molD、1.5mol練習2、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）=2C（氣）反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為：（）A、40%B、50%C、60%D、70%ks5u精品課件2、極限法：ks5u精品課件1123、守恒法：例3、將1molA、2molB的混合物132g在密閉容器中反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）=2C（氣）+2D（氣）達到平衡后，測得A的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時混合氣體的平均分子量為（）A、44B、48C、40D、52練習3、在體積為20L的真空密閉容器中，充入0.1molH2和0.2molI2（氣），T1溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)+熱量測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，再升溫到T2，平衡發(fā)生移動并達到新的平衡，測得HI的平衡濃度為T1時的一半，整個過程體積不變，則T2時平衡混合物的密度為（）g/LA、2