反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響教案設(shè)計(jì)

條件條件改課：應(yīng)件化平的響（）授課人：李圓時(shí)：班級(jí)：高二）班課：新一、教學(xué)目標(biāo)、知識(shí)與技能（1正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響及原因。（2了解條件對(duì)化學(xué)平衡的影響在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)通過(guò)“活動(dòng)·探究理分析導(dǎo)學(xué)生積極思考創(chuàng)新，培養(yǎng)學(xué)生縝密的科學(xué)態(tài)度和正確的科學(xué)方法。二、重、難點(diǎn)重點(diǎn)：溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響難點(diǎn)：理解溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響三、教學(xué)用品0.01mol/LFeCl0.03mol/LKSCN1mol/L3NaOHNO球2燒杯試滴冰水熱四、教學(xué)過(guò)程教活復(fù)習(xí)

某任意應(yīng)aA+bB

教內(nèi)cC+dD，寫(xiě)出平衡常數(shù)與度商表達(dá)式，引入

平衡移方向與平衡常數(shù)與濃度商大小關(guān)系【引入】平衡常數(shù)與濃度商大小關(guān)系與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系化學(xué)平衡移動(dòng)投影

Q=K逆C一定1

QVC一定1【書(shū)、度化平的響(實(shí)探）【示NO球NONO平體系）22實(shí)驗(yàn)

【副板書(shū)2NO(g)NO(g)24

△H(298k)<0探究

【問(wèn)及NO的色？體系顏色變深或變淺說(shuō)明么？24【演示】將NONO平體系的兩球別浸入盛有冰水與熱水的燒杯中持續(xù)一段2時(shí)間至顏色不再變化為止，觀(guān)察記錄實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：

反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響教案設(shè)計(jì)學(xué)生通過(guò)觀(guān)察

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

濃度變化c(NO)c(N)24

平衡移動(dòng)方向正向逆向移動(dòng)放吸熱方向交流研討結(jié)論

浸入冷水浸入熱水交研（生結(jié)①溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，請(qǐng)描述其中的關(guān)系。②溫度變化時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)改變嗎？說(shuō)明理由?！緯?shū)結(jié)：度化平的響律其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。結(jié)果：減弱溫度改變【書(shū)適范：有平衡狀態(tài)【過(guò)渡度改變可以通過(guò)改變衡常數(shù)K使Q我們也可改變濃度商使Q≠K從而使平衡發(fā)生移動(dòng)【書(shū)、度影I理預(yù)：密閉容器中某任意反應(yīng)aBD已平衡狀態(tài)（Q=K保持溫度不變，如何通過(guò)改變反應(yīng)物或生成物的濃度使平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)

Q與K關(guān)系

濃度改變預(yù)測(cè)II實(shí)觀(guān)：實(shí)設(shè)：請(qǐng)你根據(jù)給出的儀器與試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的預(yù)測(cè)（從反應(yīng)物濃度增減角度來(lái)證明預(yù)測(cè)）實(shí)用0.01mol/LFeCl0.03mol/LKSCN1mol/L31mol/LNaOH試滴管實(shí)原：

3

Fe(SCN)+3KCl3或Fe

－

Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)

溶液顏色黃色血紅色【實(shí)驗(yàn)與等體積混合液中加少量1mol/LFeCl33【實(shí)驗(yàn)0.01mol/LFeCl與等積混合液中加少量1mol/L3【實(shí)驗(yàn)0.01mol/LFeCl與0.03mol/LKSCN等積混合液中加少量1mol/LNaOH3濃溶液[板書(shū)III結(jié)論增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，減小Q使QK平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，增大Q使QK平衡逆向移動(dòng)/

反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響教案設(shè)計(jì)活動(dòng)投影

教學(xué)內(nèi)【書(shū)Ⅳ濃對(duì)化平的響用圍氣體或溶液。說(shuō)明：純固體或純液體量的增減不影響平衡。?。?/p>

容一條件下密閉容器中，+O22結(jié)，條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響

，已達(dá)平衡，以該反應(yīng)為例3條件改變

平衡移動(dòng)方向

提利率投影

溫度濃度

升溫降溫增c(SO)2鼓入過(guò)量的空氣及時(shí)分離后3啟：（）業(yè)上常通過(guò)增大廉價(jià)易得原料的濃度來(lái)提高另一昂貴稀缺反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率以降低成本。（b工業(yè)生產(chǎn)中常將反應(yīng)產(chǎn)物及時(shí)從體系中移走，以促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)量。生活應(yīng)用：生命過(guò)程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)，例如，人體利用氧氣的過(guò)程中，血紅蛋白（）O的結(jié)合過(guò)程就涉及到化學(xué)平衡，人體的血紅蛋白分子與氧氣合，2形成氧合血紅蛋白分子過(guò)程表示為O(g)+2

Hb(O)2總結(jié)

CO也