高三化學復習物質的分類課件

第二章化學物質及其變化第一節(jié)物質的組成與分類第二章化學物質及其變化11、了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2、理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3、理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5、了解膠體是一種常見的分散系。考綱點擊1、了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義?？季V2一、物質的組成物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒

構成分子原子離子一、物質的組成物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒31、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的總稱(2)元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質中,由同種元素組成的純凈物稱為單質。②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物同一元素可以形成幾種不同的單質---同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子---同位素1、元素(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子4化學變化中的最小微粒(“核變”不屬于化學變化)保持物質化學性質的一種微粒帶電的原子或原子團電中性電中性帶(正或負)電荷均有大小、質量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構成物質。分解結合±ne-±ne-分子原子(或原子團)離子2、分子、原子、離子及其異同化學變化中的最小微粒(“核變”不屬于化5由不同微粒構成的物質：晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體范德華力離子分子原子較高較低很高NaCl、CsCl干冰金剛石微粒結合力熔沸點典型實例離子鍵共價鍵陽離子和電子金屬鍵復雜金屬單質、合金注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。由不同微粒構成的物質：晶體類型離子較高NaCl、CsCl微粒6二、物質的變化物理變化化學變化物質的變化定義：沒有新物質生成的變化實質：物質不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化定義：有新物質生成的變化實質：物質發(fā)生了改變，分子也發(fā)生了變化原則：表示：判斷的依據(jù)：質量守恒定律化學方程式（意義）是否有新的物質生成二、物質的變化物理變化化學變化物質的變化定義：沒有新物質生成7物理變化和化學變化的比較物理變化和化學變化的比較8(1)物質潮解時若生成了結晶水合物屬化學變化。(2)同素異形體的轉化屬于化學變化。(3)有化學鍵斷裂的不一定都是化學變化。如：晶體硅熔化時，共價健斷裂應屬于物理變化。(4)發(fā)生化學變化常常伴隨放熱、發(fā)光變色、生成氣體、產生沉淀等現(xiàn)象，但有上述現(xiàn)象的變化并不一定是發(fā)生了化學變化。

特別注意點：(1)物質潮解時若生成了結晶水合物屬化學變化。特別注意點：91、下列變化一定屬于化學變化的是()①焰色反應②發(fā)光發(fā)熱③燃燒④爆炸⑤鹽析⑥O3變成O2A.①②③B.①④⑤C.③⑥D.①②③④⑤2、用化學方法不能實現(xiàn)的是（）A、生成一種新分子B、生成一種新離子C、生成一種新原子D、生成一種新單質CC練習1、下列變化一定屬于化學變化的是()2、用化101、常用的分類方法：（1）交叉分類法

是分別按照多種標準對某一事物進行分類的方法三、物質的簡單分類及其應用指出下列分類的分類標準。金屬陽離子酸根陰離子氧1、常用的分類方法：（1）交叉分類法是分別按照多種標準對某11用單一分類法分類后，對分出的同類事物按一定標準再分類，形成有一定從屬關系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。（2）樹狀分類法用單一分類法分類后，對分出的同類事物按一定標準再分類，形成有12酸堿鹽氧化物純凈物無機化合物有機化合物物質混合物單質化合物金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物純凈物無機化合物有機化合物物質混合物單質化合物金13以無機化合物為例以無機化合物為例14高三化學復習物質的分類課件15高三化學復習物質的分類課件16高三化學復習物質的分類課件17化學反應四種基本類型化合反應分解反應置換反應復分解反應按是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應按是否有離子參加離子反應非離子反應按反應進行的程度可逆反應不可逆反應按反應的熱效應放熱反應吸熱反應按反應物、生成物種類多少及組成形式分為四、化學反應類型化學反應四種基本類型化合反應按是否有電子轉移氧化還原反應按是18四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系化合反應不一定是氧化還原反應，有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。分解反應不一定是氧化還原反應，有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。置換反應一定是氧化還原反應。復分解反應一定不是氧化還原反應。既有單質參加又有單質生成的反應不一定是氧化還原反應四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系化合反應不一定是氧化19下列置換反應特別值得重視?、黉X熱反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑④2Mg＋CO22MgO＋C⑤Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl⑥2H2S＋O2＝2S＋2H2O⑦2C＋SiO2Si＋2CO↑⑧2F2＋2H2O＝4HF＋O2⑨C＋H2OCO＋H2⑩3Cl2＋2NH3N2＋6HCl⑾Si＋4HFSiF4＋2H2↑高溫高溫點燃高溫高溫下列置換反應特別值得重視！高溫高溫點燃高溫高溫20BB21五、分散系及其分類1.分散系一種或幾種物質的粒子分散于另一物質里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質稱做分散質，分散其他物質的物質稱做分散劑。（2）分散系的組成：分散系＝分散質+分散劑溶液膠體濁液。（3）分散系的分類：（1）定義：五、分散系及其分類1.分散系一種或幾種物質的粒子分散于另一物22（4）三種分散系比較（4）三種分散系比較23①穩(wěn)定性溶液；最穩(wěn)定性，均一的濁液；最不穩(wěn)定性，不均一膠體；穩(wěn)定性介于二者之間，介穩(wěn)性②微粒直徑溶液；微粒以分子、離子存在，直徑小于1nm濁液；微粒為許多分子或離子的集合體，直徑大于1nm膠體；微粒以分子、離子的集合體存在，直徑在1nm~100nm之間溶液膠體濁液可用如下方式直觀地表示：①穩(wěn)定性溶液；最穩(wěn)定性，均一的濁液；最不穩(wěn)定性，不均一膠體；24③能否通過濾紙或半透膜溶液；能通過濾紙和半透膜濁液；不能通過濾紙和半透膜膠體；能通過濾紙，不能通過半透膜④本質區(qū)別分散質粒子大小不同⑤鑒別方法丁達爾效應③能否通過濾紙或半透膜溶液；能通過濾紙和半透膜濁液；不能通過252.膠體（1）定義：分散質直徑在1nm~100nm之間的分散系叫膠體。（2）膠體的分類：氣溶膠如：空氣、云、霧、煙、塵液溶膠如：墨水、豆?jié){、血液固溶膠如：煙水晶、有色玻璃2.膠體（1）定義：分散質直徑在1nm~100nm之間的分散26a定義：光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象。（3）膠體的性質和應用①丁達爾現(xiàn)象b原因：膠體分散質的粒子比溶液中溶質的微粒大，使光波發(fā)生散射。c應用：區(qū)別溶液和膠體。a定義：在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運動。②布朗運動b水分子從各方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。a定義：光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象。（3）膠體的性27③電泳現(xiàn)象a定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。b解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。c帶電規(guī)律：1）一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電；2）非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電；3）淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質難凝聚。d應用：水泥和冶金工業(yè)中的靜電除塵③電泳現(xiàn)象a定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電28c應用：制作豆腐；不同型號的墨水不能混用；三角洲的形成等。④膠體的聚沉a定義：膠體粒子在一定條件下聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫聚沉。b膠粒凝聚的原因：外界條件的改變i．加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。ii．加強電解質：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。iii．加帶相反電荷的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。c應用：制作豆腐；不同型號的墨水不能混用；三角洲29②水解法：[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

③復分解法：〔AgI膠體〕向盛10mL0.01mol·L—1KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol·L—1AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol·L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。離子方程式分別為：Ag++I-=AgI(膠體)

SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。（4）膠體的制備

①物理法：如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)②水解法：③復分解法：（4）膠體的制備①物理法：30

利用滲析方法進行膠體的精制，即把混有離子或分子的膠體裝入半透膜中，再將其放入溶劑中，使離子或分子通過半透膜進入溶劑里，由于膠體顆粒不能通過半透膜，從而得到純凈的膠體。（5）提純利用滲析方法進行膠體的精制，即把混有離子或分子的膠31第二章化學物質及其變化第一節(jié)物質的組成與分類第二章化學物質及其變化321、了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2、理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3、理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5、了解膠體是一種常見的分散系?？季V點擊1、了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。考綱33一、物質的組成物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒

構成分子原子離子一、物質的組成物質宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒341、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子的總稱(2)元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質中,由同種元素組成的純凈物稱為單質。②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物同一元素可以形成幾種不同的單質---同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子---同位素1、元素(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的同一類原子35化學變化中的最小微粒(“核變”不屬于化學變化)保持物質化學性質的一種微粒帶電的原子或原子團電中性電中性帶(正或負)電荷均有大小、質量，不停運動，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構成物質。分解結合±ne-±ne-分子原子(或原子團)離子2、分子、原子、離子及其異同化學變化中的最小微粒(“核變”不屬于化36由不同微粒構成的物質：晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體范德華力離子分子原子較高較低很高NaCl、CsCl干冰金剛石微粒結合力熔沸點典型實例離子鍵共價鍵陽離子和電子金屬鍵復雜金屬單質、合金注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成。由不同微粒構成的物質：晶體類型離子較高NaCl、CsCl微粒37二、物質的變化物理變化化學變化物質的變化定義：沒有新物質生成的變化實質：物質不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化定義：有新物質生成的變化實質：物質發(fā)生了改變，分子也發(fā)生了變化原則：表示：判斷的依據(jù)：質量守恒定律化學方程式（意義）是否有新的物質生成二、物質的變化物理變化化學變化物質的變化定義：沒有新物質生成38物理變化和化學變化的比較物理變化和化學變化的比較39(1)物質潮解時若生成了結晶水合物屬化學變化。(2)同素異形體的轉化屬于化學變化。(3)有化學鍵斷裂的不一定都是化學變化。如：晶體硅熔化時，共價健斷裂應屬于物理變化。(4)發(fā)生化學變化常常伴隨放熱、發(fā)光變色、生成氣體、產生沉淀等現(xiàn)象，但有上述現(xiàn)象的變化并不一定是發(fā)生了化學變化。

特別注意點：(1)物質潮解時若生成了結晶水合物屬化學變化。特別注意點：401、下列變化一定屬于化學變化的是()①焰色反應②發(fā)光發(fā)熱③燃燒④爆炸⑤鹽析⑥O3變成O2A.①②③B.①④⑤C.③⑥D.①②③④⑤2、用化學方法不能實現(xiàn)的是（）A、生成一種新分子B、生成一種新離子C、生成一種新原子D、生成一種新單質CC練習1、下列變化一定屬于化學變化的是()2、用化411、常用的分類方法：（1）交叉分類法

是分別按照多種標準對某一事物進行分類的方法三、物質的簡單分類及其應用指出下列分類的分類標準。金屬陽離子酸根陰離子氧1、常用的分類方法：（1）交叉分類法是分別按照多種標準對某42用單一分類法分類后，對分出的同類事物按一定標準再分類，形成有一定從屬關系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。（2）樹狀分類法用單一分類法分類后，對分出的同類事物按一定標準再分類，形成有43酸堿鹽氧化物純凈物無機化合物有機化合物物質混合物單質化合物金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物純凈物無機化合物有機化合物物質混合物單質化合物金44以無機化合物為例以無機化合物為例45高三化學復習物質的分類課件46高三化學復習物質的分類課件47高三化學復習物質的分類課件48化學反應四種基本類型化合反應分解反應置換反應復分解反應按是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應按是否有離子參加離子反應非離子反應按反應進行的程度可逆反應不可逆反應按反應的熱效應放熱反應吸熱反應按反應物、生成物種類多少及組成形式分為四、化學反應類型化學反應四種基本類型化合反應按是否有電子轉移氧化還原反應按是49四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系化合反應不一定是氧化還原反應，有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。分解反應不一定是氧化還原反應，有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。置換反應一定是氧化還原反應。復分解反應一定不是氧化還原反應。既有單質參加又有單質生成的反應不一定是氧化還原反應四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系化合反應不一定是氧化50下列置換反應特別值得重視?、黉X熱反應2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑④2Mg＋CO22MgO＋C⑤Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl⑥2H2S＋O2＝2S＋2H2O⑦2C＋SiO2Si＋2CO↑⑧2F2＋2H2O＝4HF＋O2⑨C＋H2OCO＋H2⑩3Cl2＋2NH3N2＋6HCl⑾Si＋4HFSiF4＋2H2↑高溫高溫點燃高溫高溫下列置換反應特別值得重視！高溫高溫點燃高溫高溫51BB52五、分散系及其分類1.分散系一種或幾種物質的粒子分散于另一物質里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質稱做分散質，分散其他物質的物質稱做分散劑。（2）分散系的組成：分散系＝分散質+分散劑溶液膠體濁液。（3）分散系的分類：（1）定義：五、分散系及其分類1.分散系一種或幾種物質的粒子分散于另一物53（4）三種分散系比較（4）三種分散系比較54①穩(wěn)定性溶液；最穩(wěn)定性，均一的濁液；最不穩(wěn)定性，不均一膠體；穩(wěn)定性介于二者之間，介穩(wěn)性②微粒直徑溶液；微粒以分子、離子存在，直徑小于1nm濁液；微粒為許多分子或離子的集合體，直徑大于1nm膠體；微粒以分子、離子的集合體存在，直徑在1nm~100nm之間溶液膠體濁液可用如下方式直觀地表示：①穩(wěn)定性溶液；最穩(wěn)定性，均一的濁液；最不穩(wěn)定性，不均一膠體；55③能否通過濾紙或半透膜溶液；能通過濾紙和半透膜濁液；不能通過濾紙和半透膜膠體；能通過濾紙，不能通過半透膜④本質區(qū)別分散質粒子大小不同⑤鑒別方法丁達爾效應③能否通過濾紙或半透膜溶液；能通過濾紙和半透膜濁液；不能通過562.膠體（1）定義：分散質直徑在1nm~100nm之間的分散系叫膠體。（2）膠體的分類：氣溶膠如：空氣、云、霧、煙、塵液溶膠如：墨水、豆?jié){、血液固溶膠如：煙水晶、有色玻璃2.膠體（1）定義：分散質直徑在1nm~100nm之間的分散57a定義：光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象。（3）膠體的性質和應用①丁達爾現(xiàn)象b原因：膠體分散質的粒子比溶液中溶質的微粒大，使光波發(fā)生散射。c應用：區(qū)別溶液和膠體。a定義：在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在做不停的、無秩序的運動。②布朗運動b水分子從各方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。a定義：光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象。（3）膠體的性58③電泳現(xiàn)象a定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。b解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。c帶電規(guī)律：1）一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電；2）非金屬