角的平分線課件

15.4角的平分線（二）15.4角的平分線（二）教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能掌握角平分線性質(zhì)定理和它的逆定理，學(xué)會幾何推理，以及表達(dá)能力。2、過程與方法經(jīng)歷反思角平分線內(nèi)容的過程，體會定理及逆定理所起著簡化證明的作用，發(fā)展空間意識。3、情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)操作、比較思想，體會獲得數(shù)學(xué)結(jié)論的思想方法，形成邏輯思維。教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能預(yù)學(xué)檢測1、本節(jié)課主要學(xué)習(xí)那些內(nèi)容？2、你認(rèn)為本節(jié)課的重點內(nèi)容是什么？3、你對哪些內(nèi)容有疑問？預(yù)學(xué)檢測1、本節(jié)課主要學(xué)習(xí)那些內(nèi)容？合作探究（一）如圖所示，△ABC中，AD是角平分線，BD=CD，DE、DF分別垂直于AB、AC，E、F是垂足，求證：EB=FC。DBACEF合作探究（一）如圖所示，△ABC中，AD是角平分線，BD=C合作探究（二）如圖，求作一點C，使點C到∠AOB的兩邊的距離相等，且CM=CN。AOB·NM·合作探究（二）如圖，求作一點C，使點C到∠AOB的兩邊的距例題講解如圖所示，A、B兩村在公路兩旁，現(xiàn)需在公路上修建一個汽車站，使車站到兩村的距離相等，你能在公路上確定這個車站的位置嗎？·A·B例題講解如圖所示，A、B兩村在公路兩旁，現(xiàn)·A·B當(dāng)堂訓(xùn)練已知：如圖所示，AB=CD，DE⊥AC，BF⊥AC，E，F(xiàn)是垂足，DE=BF，求證：（1）AE=CF；（2）AB∥CD。DCABEF當(dāng)堂訓(xùn)練已知：如圖所示，AB=CD，DE⊥AC，BF⊥AC，總結(jié)提升本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？你有何收獲？總結(jié)提升本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？你有何收獲？作業(yè)布置課堂作業(yè)：習(xí)題15.4第3.4題.家庭作業(yè)：1、基礎(chǔ)訓(xùn)練15.4（2）

2、完成小結(jié)與評價，復(fù)習(xí)題內(nèi)容。作業(yè)布置課堂作業(yè)：習(xí)題15.4第3.4題.教師反思教師反思第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)創(chuàng)設(shè)情景創(chuàng)設(shè)情景金屬腐蝕我國作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國家（2005年全國生產(chǎn)鋼材37117.02萬噸），每年被腐蝕的鐵占到我國鋼鐵年產(chǎn)量的十分之一，因為金屬腐蝕而造成的損失占到國內(nèi)生產(chǎn)總值的2%~4%；約合人民幣：3000億元（2005年我國國內(nèi)生產(chǎn)總值將達(dá)15萬億元）。根據(jù)各國調(diào)查結(jié)果，一般說來，金屬腐蝕所造成的經(jīng)濟(jì)損失大致為該國國民生產(chǎn)總值的4%左右。另據(jù)國外統(tǒng)計，金屬腐蝕的年損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地震（平均值）損失的總和，在這里還不包括由于腐蝕導(dǎo)致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失?？春螅耗阌泻胃邢?？金屬腐蝕看后：你有何感想？金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴(yán)重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無法估量。腐蝕不僅造成經(jīng)濟(jì)損失，也經(jīng)常對安全構(gòu)成威脅。國內(nèi)外都曾發(fā)生過許多災(zāi)難性腐蝕事故，如飛機(jī)因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染；管道和設(shè)備跑、冒、滴、漏，破壞生產(chǎn)環(huán)境，有毒氣體如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更會危及工作人員和附近居民的生命安全。金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴(yán)重的是金屬制面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實，大家有沒有想過，鐵怎么會被腐蝕？怎樣防腐？問題討論鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，它們在什么條件下易生銹？試設(shè)計實驗來證明你的結(jié)論。面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實，大家有沒有想過，鐵怎么活動探究鋼鐵及其制品等生銹的條件實驗結(jié)論：

?；顒犹骄夸撹F及其制品等生銹的條件實驗結(jié)論：問題討論鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，原因是什么？問題討論鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕活動與探究P91向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩支試管分別標(biāo)記為a、b中，按圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象?；顒优c探究P91向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入實驗現(xiàn)象：裝置a中的導(dǎo)管中水柱上升，裝置b中的導(dǎo)管中水柱下降。思考：導(dǎo)管中的水柱變化說明什么問題？討論，小結(jié)：裝置a中的導(dǎo)管中水柱上升，說明大試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，a裝置中有氣體參加反應(yīng)。裝置b中的導(dǎo)管中水柱下降，說明大試管內(nèi)氣體生成。思考：向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？在a裝置中鐵、炭、氯化鈉溶液及b裝置中鐵、炭、醋酸均構(gòu)成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。實驗現(xiàn)象：裝置a中的導(dǎo)管中水柱上升，裝置b中的導(dǎo)管中水柱下降學(xué)生活動請大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=

4OH-電池反應(yīng)：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。學(xué)生活動請大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2Oa裝置中：進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3正極：2H++2e-=H2

↑負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+b裝置中:電池反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕。正極：2H++2e-=H2↑負(fù)極：Fe-2e結(jié)合課本P90-P91相關(guān)內(nèi)容1、什么是金屬腐蝕？有哪些類別？2、化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān)？3、什么是電化學(xué)腐蝕？有哪些類別？分別發(fā)生哪些電極反應(yīng)？結(jié)合課本P90-P91相關(guān)內(nèi)容1、什么是金屬腐蝕？有哪些類別知識總結(jié)金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)3、金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）一、金屬腐蝕金屬原子2、金屬腐蝕的本質(zhì)：1、金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。M–ne-→Mn+知識總結(jié)金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)3、金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較:化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較:化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱或堿性。電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）交流與討論鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響。請解釋下列有關(guān)鐵生銹現(xiàn)象的原因。1.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。因為海水中含有較多的氯化鈉等鹽類，導(dǎo)電能力比內(nèi)河的水更強(qiáng)，而在電解質(zhì)溶液中，電化學(xué)腐蝕更容易進(jìn)行。2.1910年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn)。是由于南極的溫度常年在0℃以下，說明在較高溫度下，腐蝕更易進(jìn)行。交流與討論鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素交流與討論3.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。是由于鐵與銅及空氣中的水蒸汽構(gòu)成了原電池，鐵作原電池的負(fù)極，因此鐵易被腐蝕而生銹。4.當(dāng)化工廠派出的廢氣為酸性氣體時,工廠附近的鐵制品容易生銹。說明鐵制品在酸性條件下比在中性條件下更容易被腐蝕。交流與討論3.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。是由于鐵與銅及空課堂練習(xí)1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）中性或堿性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑課堂練習(xí)1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（

請大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？交流與討論請大家閱讀課本Ｐ92-93請大家根據(jù)鐵生銹的原理，思考應(yīng)采取什么措施防止鐵生銹？交流原理：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。1.犧牲陽極保護(hù)法二、金屬的電化學(xué)保護(hù)原理：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保犧牲陽極的陰極保護(hù)法示意圖犧牲陽極的陰極保護(hù)法示意圖2.外加電流法將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。輔助陽極（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法示意圖2.外加電流法輔助陽極（不溶性）外加電流的陰極保護(hù)法示意圖除此以外還有其它防護(hù)方法？除此以外還有其它防護(hù)方法？金屬防護(hù)的幾種重要方法①在金屬表面覆蓋保護(hù)層。②改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。③電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。

小結(jié)金屬防護(hù)的幾種重要方法小結(jié)2、2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對起原因的分析，最可能的是A、它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；B、環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；C、銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化；D、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；（D）課堂練習(xí)2、2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會上花費3000多萬港探究一：鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個更易被腐蝕？為什么？探究二、純鋅和粗鋅哪個更易和酸反應(yīng)？如果向酸中再加入硫酸銅又會什么現(xiàn)象？探究一：鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個更易被腐蝕？為什么？3.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)課堂練習(xí)3.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)15.4角的平分線（二）15.4角的平分線（二）教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能掌握角平分線性質(zhì)定理和它的逆定理，學(xué)會幾何推理，以及表達(dá)能力。2、過程與方法經(jīng)歷反思角平分線內(nèi)容的過程，體會定理及逆定理所起著簡化證明的作用，發(fā)展空間意識。3、情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)操作、比較思想，體會獲得數(shù)學(xué)結(jié)論的思想方法，形成邏輯思維。教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能預(yù)學(xué)檢測1、本節(jié)課主要學(xué)習(xí)那些內(nèi)容？2、你認(rèn)為本節(jié)課的重點內(nèi)容是什么？3、你對哪些內(nèi)容有疑問？預(yù)學(xué)檢測1、本節(jié)課主要學(xué)習(xí)那些內(nèi)容？合作探究（一）如圖所示，△ABC中，AD是角平分線，BD=CD，DE、DF分別垂直于AB、AC，E、F是垂足，求證：EB=FC。DBACEF合作探究（一）如圖所示，△ABC中，AD是角平分線，BD=C合作探究（二）如圖，求作一點C，使點C到∠AOB的兩邊的距離相等，且CM=CN。AOB·NM·合作探究（二）如圖，求作一點C，使點C到∠AOB的兩邊的距例題講解如圖所示，A、B兩村在公路兩旁，現(xiàn)需在公路上修建一個汽車站，使車站到兩村的距離相等，你能在公路上確定這個車站的位置嗎？·A·B例題講解如圖所示，A、B兩村在公路兩旁，現(xiàn)·A·B當(dāng)堂訓(xùn)練已知：如圖所示，AB=CD，DE⊥AC，BF⊥AC，E，F(xiàn)是垂足，DE=BF，求證：（1）AE=CF；（2）AB∥CD。DCABEF當(dāng)堂訓(xùn)練已知：如圖所示，AB=CD，DE⊥AC，BF⊥AC，總結(jié)提升本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？你有何收獲？總結(jié)提升本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？你有何收獲？作業(yè)布置課堂作業(yè)：習(xí)題15.4第3.4題.家庭作業(yè)：1、基礎(chǔ)訓(xùn)練15.4（2）

2、完成小結(jié)與評價，復(fù)習(xí)題內(nèi)容。作業(yè)布置課堂作業(yè)：習(xí)題15.4第3.4題.教師反思教師反思第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)創(chuàng)設(shè)情景創(chuàng)設(shè)情景金屬腐蝕我國作為世界上鋼鐵產(chǎn)量最多的國家（2005年全國生產(chǎn)鋼材37117.02萬噸），每年被腐蝕的鐵占到我國鋼鐵年產(chǎn)量的十分之一，因為金屬腐蝕而造成的損失占到國內(nèi)生產(chǎn)總值的2%~4%；約合人民幣：3000億元（2005年我國國內(nèi)生產(chǎn)總值將達(dá)15萬億元）。根據(jù)各國調(diào)查結(jié)果，一般說來，金屬腐蝕所造成的經(jīng)濟(jì)損失大致為該國國民生產(chǎn)總值的4%左右。另據(jù)國外統(tǒng)計，金屬腐蝕的年損失遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)和地震（平均值）損失的總和，在這里還不包括由于腐蝕導(dǎo)致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失?？春螅耗阌泻胃邢?？金屬腐蝕看后：你有何感想？金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴(yán)重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無法估量。腐蝕不僅造成經(jīng)濟(jì)損失，也經(jīng)常對安全構(gòu)成威脅。國內(nèi)外都曾發(fā)生過許多災(zāi)難性腐蝕事故，如飛機(jī)因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染；管道和設(shè)備跑、冒、滴、漏，破壞生產(chǎn)環(huán)境，有毒氣體如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更會危及工作人員和附近居民的生命安全。金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴(yán)重的是金屬制面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實，大家有沒有想過，鐵怎么會被腐蝕？怎樣防腐？問題討論鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，它們在什么條件下易生銹？試設(shè)計實驗來證明你的結(jié)論。面對這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實，大家有沒有想過，鐵怎么活動探究鋼鐵及其制品等生銹的條件實驗結(jié)論：

?；顒犹骄夸撹F及其制品等生銹的條件實驗結(jié)論：問題討論鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長期放置，常易生銹變紅，原因是什么？問題討論鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，若在潮濕的環(huán)境里或濕活動與探究P91向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩支試管分別標(biāo)記為a、b中，按圖1-28裝置好儀器。幾分鐘后，打開止水夾，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象?；顒优c探究P91向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入實驗現(xiàn)象：裝置a中的導(dǎo)管中水柱上升，裝置b中的導(dǎo)管中水柱下降。思考：導(dǎo)管中的水柱變化說明什么問題？討論，小結(jié)：裝置a中的導(dǎo)管中水柱上升，說明大試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，a裝置中有氣體參加反應(yīng)。裝置b中的導(dǎo)管中水柱下降，說明大試管內(nèi)氣體生成。思考：向鐵粉中加入炭粉的作用是什么？在a裝置中鐵、炭、氯化鈉溶液及b裝置中鐵、炭、醋酸均構(gòu)成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。實驗現(xiàn)象：裝置a中的導(dǎo)管中水柱上升，裝置b中的導(dǎo)管中水柱下降學(xué)生活動請大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。a裝置中：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=

4OH-電池反應(yīng)：2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)2分析：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。學(xué)生活動請大家根據(jù)原電池原理，寫出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2Oa裝置中：進(jìn)一步反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3正極：2H++2e-=H2

↑負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+b裝置中:電池反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時，易發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕。正極：2H++2e-=H2↑負(fù)極：Fe-2e結(jié)合課本P90-P91相關(guān)內(nèi)容1、什么是金屬腐蝕？有哪些類別？2、化學(xué)腐蝕和哪些因素有關(guān)？3、什么是電化學(xué)腐蝕？有哪些類別？分別發(fā)生哪些電極反應(yīng)？結(jié)合課本P90-P91相關(guān)內(nèi)容1、什么是金屬腐蝕？有哪些類別知識總結(jié)金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)3、金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）一、金屬腐蝕金屬原子2、金屬腐蝕的本質(zhì)：1、金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。M–ne-→Mn+知識總結(jié)金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)3、金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較:化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較:化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱或堿性。電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）交流與討論鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素的影響。請解釋下列有關(guān)鐵生銹現(xiàn)象的原因。1.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。因為海水中含有較多的氯化鈉等鹽類，導(dǎo)電能力比內(nèi)河的水更強(qiáng)，而在電解質(zhì)溶液中，電化學(xué)腐蝕更容易進(jìn)行。2.1910年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn)。是由于南極的溫度常年在0℃以下，說明在較高溫度下，腐蝕更易進(jìn)行。交流與討論鐵生銹除了必須有空氣及水的參與外，還受其他一些因素交流與討論3.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。是由于鐵與銅及空氣中的水蒸汽構(gòu)成了原電池，鐵作原電池的負(fù)極，因此鐵易被腐蝕而生銹。4.當(dāng)化工廠派出的廢氣為酸性氣體時,工廠附近的鐵制品容易生銹。說明鐵制品在酸性條件下比在中性條件下更容易被腐蝕。交流與討論3.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。是由于鐵與銅及空課堂練習(xí)1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）中性或堿性吸氧Fe–2e-＝Fe