2008年高考試題-化學(海南卷)

2008年海南高考化學試題注意事項：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上?；卮鸬贗卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32C135.5第I卷一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.HBr分子的電子式為：■■■■2HiBr；B.G屮:廠戊H-Br2.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡對照將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的物質的量比乙的物質的量少甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：2molB.1molC.0.5molD.0.25mol2323設N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成lmol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA6?下列離子方程式正確的是：A.HjO2+2OH-翌即2H2O十OjTR.C12+6OH^=C1O；H-5CJ+3H2O2MnO；+H2Oj+++4H3Q3MnOj"+4H*=2MnO；+MnO2|+2H2O7.關于鉛蓄電池的說法正確的是：在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+SO2—(aq)=PbSO(s)+2e-44在放電時，該電池的負極材料是鉛板在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO(s)+2e—=Pb(s)+SO2—(aq)448?白磷與氧可發(fā)生如下反應：P+5O=PO。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量42410分別為：P—PakJ?mol—i、P—ObkJ?mol—i、P=OckJ?mol—i、O=OdkJ?mol—i。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的AH,其中正確的是A、(6a+5d—4c—12b)kJ?mol—iB(4c+12b—6a—5d)kJ?mol—iC、(4c+12b—4a—5d)kJ?mol—iD、(4a+5d—4c—12b)kJ?mol—i下列離子方程式中，屬于水解反應的是:A、HCOOH+HO'-2HCOO—+HO+3B、CO+HO■-HCO—+H+223C、co2-+HO■-HCO+OH—323D、HS—+HO'-S2—+HO+X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y—2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2,則Y如下反應：X+2Y—2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2,則Y的轉化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%11、下列有機反應中，不屬于取代反應的是：BA.IlOC[T2CH=Cf12+NadHOCICH2C11=CH5十NaOJI2—+HONO.加[酸.+H2O12、在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是:A、NH+、NO—、K+、SO2—434B、CO2_、NO—、HCO—、Na+33C、Na+、ClO—、AlO—、NO—23D、CrO寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式寫出一個由D生成B的化學方程式寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式寫出一個由D生成B的化學方程式；將5mL0.10mol?L—的E溶液與10mL0.10mol?L—的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式；44第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題?第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題?第29題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13.(8分)下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式反應后溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是；加熱反應后的溶液，其pH(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是14．(8分)根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有(填兩種化合物的化學式)；屬于稀有氣體的是(填元素符號，下同)；形成化合物種類最多的兩種元素是；第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)；推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學式)。(8分)反應A(g)+B(g)?—:C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列該反應是反應(填“吸熱”“放熱”);當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率(填“增大”“減小”“不變”)，TOC\o"1-5"\h\z原因是；反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?，原因是：⑷在反應體系中加入催化劑，反應速率增大,E和E的變化是:E,E(填212“增大”“減小、”“不變”)。(10分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應:①2Mg+0=^2Mg0；②3Mg+N—MgN:③2Mg+C0=^2MgO+C2322Mg+HO^^MgO+Hf⑤MgN+6H0^^3Mg(OH)+2NHf2232223可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全

的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}；在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)；通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?,原因是請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：(10分)A、B、C、D、E均為有機化合物,它們之間的關系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH，其中R在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。NaHCOED(C4H8O2)+H2OKMnO4,C2H5OH,^h2sq4回答下列問題：直鏈化合物A的相對分子質量小于90,A分子中碳、氫元素的總質量分數(shù)為0.814,其余為氧元素，則A的分子式為;⑵已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2,則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5oh發(fā)生反應的化學方程式是，反應類型為:（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是⑷D的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應放出CO2的有種，其相應的結構簡式是。以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機化學基礎》模塊題，第22、23、24、25題為（物質結構與性質》模塊題，第26、27、28、29題為《化學與技術》模塊題?？忌荒軓娜齻€模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分?！队袡C化學基礎》模塊18-20為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分18．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：分子式為CH0并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有：10A.3種B.4種C.5種D.6種20.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LC02（標準狀況），則X的分子式是:A、CH0B.CH0C.CH0D.CH05104484364224（11分）A、B、C、叮E、F、G、H均為有機化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。叵］Cl2,h2o③HNO叵］Cl2,h2o③HNO3tflkH2SO4⑥NaOH,H2O⑤［W豐齊冋+|f<c3h8o3)IB(C^H^CQ]~_-[C<C3H5ClBr2)|D】(CaHfiOCla)6(CsFUOCl^)A?gTOC\o"1-5"\h\z直鏈有機化合物A的結構簡式是；①的反應試劑和反應條件是;③的反應類型是；B生成C的化學方程式是；D或D生成E的化學方程式是；12G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是《物質結構與性質》模塊22-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分在硼酸［B(OH)J分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是：A.SP,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯.誤.的是：最易失去的電子能量最咼電離能最小的電子能量最高p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的：

0Oy"O十zA、ZXYB0Oy"O十zA、ZXYB、ZXY326C、ZXY48D、ZXY812(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。TOC\o"1-5"\h\zY、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是、;雜化軌道分別是、；a分子的立體結構是。Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體:X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)；Y與Z比較，電負性較大的,其+2價離子的核外電子排布式是?！痘瘜W與技術》模塊26-28為選擇題，每個小題只有一個正確選項，每小題3分石油裂化的主要目的是為了：A.提高輕質液體燃料的產量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質量普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是：A.Ca(P0)FB.Ca(HPO)?H0和CaSO4324224C.Ca(PO)和CaHPOD.CaHP0和Ca(HPO)4244242與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是：A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對設備的腐蝕(11分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序號);在電化學腐蝕中，負極反應是;正極反應是；由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是；為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是(答兩種方法)2008年海南高考化學答案題號123456789101112答案AABDCDBACDBC13、(1)H+S=^HS(寫成可逆反應也正確)22HSO+2HS=3S+3HO2322C+2HSO(濃)f+2SOf+2HO24222或Cu+2HSO(濃)^^CuSO+SOf+2HO等24422①HSO+2OH—=SO2—+2HO2332大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。增大；升高溫度促進NaSO溶液的水解。2314、(1)7；KO、KO(KO也可以)2222He、Ne、ArC、HNaNH;SiH3415、(1)放熱(2)減?。辉摲磻磻獮榉艧岱磻?，升高溫度使平衡向逆反應方向移動(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。減小、減小16、(1)B、D、F選擇B,目的：除去空氣中的水蒸氣選擇D,目的：除去空氣中的CO2選擇F,目的：除去空氣中的02hfgfdfcfkflfa—b制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、C02、水蒸氣等與鎂反應。將產物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍,則說明產物是氮化鎂。17、(1)CH