2023屆新疆維吾爾自治區(qū)行知學(xué)校高考仿真卷化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A．A B．B C．C D．D2、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測，其中正確的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反應(yīng)③一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④3、化學(xué)是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學(xué)科之一，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，正確的是A．2023年冬奧會聚氨酯速滑服，是新型無機(jī)非金屬材料B．石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，屬于烯烴C．顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料D．人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個電子B．常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NAD．在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NAB．2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陽極失去的電子數(shù)為2NA6、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0B．0.1mol葡萄糖C6H12OC．常溫常壓下，4.48LCO2和NOD．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為07、化學(xué)制備萘（）的合成過程如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的分子式是C10H12O B．b的所有碳原子可能處于同一平面C．萘的二氯代物有10種 D．a(chǎn)→b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)8、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D9、25℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．KCl溶液質(zhì)量10、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V211、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10。下列敘述正確的是A．圖中Y線代表的AgClB．n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液C．向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)為10-0.7112、120℃時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A．0~3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)到達(dá)平衡D．10min后，反應(yīng)體系達(dá)到平衡13、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．加成反應(yīng)14、實驗室用純凈N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）時，是先將分別制得的含水蒸氣的N2和H2通過如圖所示的裝置。下面是對該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是A．只有① B．只有①和② C．只有①和③ D．①②③15、某科研團(tuán)隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120℃，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是A．與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B．當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達(dá)到飽和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足D．不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度16、t℃時，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-9B．圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C．向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動D．要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)可以降低溫度17、H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級為10-4B．若將0.05molNaHC2O4和0.05molNa2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D．用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑18、實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是A．X中大量存在的陰離子有Cl-和OH- B．NCl3的鍵角比CH4的鍵角大C．NaClO2變成ClO2發(fā)生了氧化反應(yīng) D．制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z<YB．d中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD．由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性20、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液溶液呈堿性B向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯烴D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D21、有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B．同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低C．同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡單離子半徑逐漸減小D．同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱22、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（）選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為__________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機(jī)試劑任選）。24、（12分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：D通過加聚反應(yīng)得到E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。(1)寫出A的分子式：A______________。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：I______________E_________________；(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________；(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。25、（12分）碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。Ｉ.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：(8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為________________。(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2SO8+6HCHO→（CH2）6N8+2H2SO8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品8．6g于燒杯中，加入約68mL蒸餾水溶解，最終配成888mL溶液。用________準(zhǔn)確取出28．88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入8~2滴________指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為6．6），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）88．2886．2826．8886．9868．5889．89達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為______________________________，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分）無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。（5）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：___。（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達(dá)到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。27、（12分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。28、（14分）[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。（2）ZnCl2熔點(diǎn)為275℃，而CaCl2的熔點(diǎn)為782℃，請分析熔點(diǎn)不同的原因：_________。（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO?可形成[Zn(CNO)4]2?，[Zn(CNO)4]2?中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2?的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序為____________；Zn2+與CN?可形成[Zn(CN)4]2?，[Zn(CN)4]2?中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數(shù)比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，N原子的雜化方式為____________。（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm?3（列出計算表達(dá)式）。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為____________；B→C的反應(yīng)類型為_________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：_______________________________________。（5）M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有______種。①屬于芳香α-氨基酸；②含有兩個六元環(huán)。其中一種同分異構(gòu)體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線______________________。29、（10分）聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：已知：i．R1CHO+R2CH2CHOii．iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3（R代表烴基或氫原子）（1）E所含的官能團(tuán)名稱是_____。（2）N的名稱是_____。（3）②的反應(yīng)類型是_____。（4）①的化學(xué)方程式是_____。③的化學(xué)方程式是_____。（5）X的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有_____種。①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈②遇FeCl3溶液顯紫色③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為_____（寫出其中一種即可）。（7）請以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任選），用不超過4步的反應(yīng)合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C.AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選B。2、D【答案解析】

①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；②含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，故正確；③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；故選D。3、D【答案解析】

A．聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯，屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，故A錯誤；B．烯烴中含有C、H元素，而石墨烯是由單層碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，沒有H原子，不屬于烯烴，故B錯誤；C．蘇打水為碳酸氫鈉的水溶液，也叫弱堿性水，是帶有弱堿性的飲料，故C錯誤；D．洗發(fā)水的pH大于7、護(hù)發(fā)素的pH小于7，人們洗發(fā)時使用護(hù)發(fā)素，可調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH達(dá)到適宜的酸堿度，使頭發(fā)在弱酸的環(huán)境中健康成長，故D正確；故選D。4、B【答案解析】

A.1molCl2與過量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCl3，轉(zhuǎn)移，A項正確；B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項錯誤；C.1molZn失去，故硫酸被還原為和的物質(zhì)的量之和為，C項正確；D.反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中每生成4molCl2就有1molKClO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項正確。答案選B。5、B【答案解析】

A．氨基是取代基，屬于中性原子團(tuán)，結(jié)合微粒計算電子數(shù)＝1mol×9×NA＝9NA，故A錯誤；B．H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝?lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液n(H＋)＝1mol，所含H＋數(shù)目為NA，故C錯誤；D．電解法精煉銅，粗銅含有雜質(zhì)金屬，陽極先是鋅、鐵、、鎳失電子，然后才是銅失電子，當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時，陽極失去的電子數(shù)不是2NA，故D錯誤；故答案選B。6、A【答案解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故A正確；B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以0.1mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(-OH)數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，4.48LCO2和NO2混合氣體不是0.2mol，所含原子總數(shù)不是0.6NA，故C錯誤；D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。故選A。7、C【答案解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H10O，故A錯誤；B．b中有4個C原子為飽和C原子，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)對稱，萘中含2種位置的H，則其一氯代物有2種（），二氯代物有10種（，故C正確；D．a(chǎn)比b少1個O原子、多2個H原子，所以為還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、同分異構(gòu)體種類判斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點(diǎn)，采用"定一移二"的方法判斷即可。8、B【答案解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故A說法錯誤；B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯誤；D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質(zhì)的鹽析，故D錯誤；答案：B。9、C【答案解析】25℃時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。10、A【答案解析】

假設(shè)每份含2mol鋁，①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol；②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3＞V2，故選A。11、C【答案解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，據(jù)此分析解答。【題目詳解】若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?5.75=10?9.75=100.25×10?10，則數(shù)量級為10-10，若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=10?4×10?2.46=10?6.46=100.54×10?7，則數(shù)量級為10-7，又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10-10，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)?c(C2O42-)=(10?4)2×(10?2.46)=10?10.46，A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl，故A錯誤；B.曲線Y為Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故為Ag2C2O4的不飽和溶液，故B錯誤；C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl?)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D錯誤；故選C。12、B【答案解析】

A.據(jù)題意得化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，則0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5mol·L－1·min－1，A項正確；B.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，故為可逆反應(yīng)，應(yīng)寫成CO2+3H2CH3OH+H2O，B項錯誤；C.據(jù)pV=nRT，恒溫恒容時，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時反應(yīng)到達(dá)平衡，C項正確；D.圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變，即達(dá)化學(xué)平衡，D項正確。本題選B。13、A【答案解析】

溴具有氧化性，有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機(jī)類型的取代、加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，以此來解答即可。【題目詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，而溴參加有元素的化合價變化，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)，A符合題意；B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀，B不符合題意；C.甲烷與溴的取代反應(yīng)，有溴參加，C不符合題意；D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷，有溴參加，D不符合題意；故合理選項是A。【答案點(diǎn)睛】本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，把握溴蒸氣的氧化性及有機(jī)反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析。14、D【答案解析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析?！绢}目詳解】氮?dú)庵泻兴魵?，濃硫酸具有吸水性，能除去氮?dú)庵械乃魵猓坏獨(dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來，可將兩種氣體混合，同時可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體的體積比，提高原料利用率。15、D【答案解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達(dá)到飽和，酯化率最高，選項B正確；C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項D不正確。答案選D。16、C【答案解析】

A.在t℃時PdI2的Ksp=7.0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13，故A錯誤；B.圖中a點(diǎn)是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點(diǎn)不是飽和溶液，d變?yōu)閍點(diǎn)要減小碘離子的濃度，說明d點(diǎn)是飽和溶液，故B錯誤；C.向a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動，故C正確；D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)，即使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。答案選C。17、B【答案解析】

由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)時，pH≈2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，pH=4。【題目詳解】A．H2C2O4的二級電離方程式為：HC2O4-H++C2O42-，Ka2=，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正確；B．HC2O4-H++C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)===10-10，Ka(HC2O4-)＞Kh(C2O42-)，所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)﹤c(C2O42-)，從圖上可知，pH＞4，B錯誤；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1=c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)，該式子為NaHC2O4的物料守恒，即此時為NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D．用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2C2O4，由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酞做指示劑，D正確。答案選B。【答案點(diǎn)睛】越弱越水解用等式表達(dá)為Kh×Ka=Kw，常溫下，水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka知其中一個可求另外一個。18、B【答案解析】

由制備流程可知，氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3，然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，則X含NaOH、NaCl，以此來解答?！绢}目詳解】A.NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，所以大量存在的陰離子有C1-和OH-，故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCl3分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

C.NaClO2變成ClO2，NaClO2中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

D.由反應(yīng)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正確；

故選：B。【答案點(diǎn)睛】孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。19、D【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體，則m為O2，則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為碳酸鈉、NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，四種元素分別是：W為H，X為C，Y為O，Z為Na。A．Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡單離子半徑：Z＜Y，選項A正確；B．過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子，陽離子和陰離子的比值為2：1，選項B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，選項C正確；D．上述4種元素組成的化合物是NaHCO3，該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項D錯誤；故符合題意的選項為D。【答案點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。20、D【答案解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，若溶液的pH≥4.4，溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性，A錯誤；B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2，B錯誤；C.石蠟油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴，它們與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯烴，C錯誤；D.蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、H2O，這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D正確；故合理選項是D。21、D【答案解析】

A．堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、也可能逐漸升高，A錯誤；B．同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，B錯誤；C．同一周期元素，從左到右，金屬元素形成的陽離子具有上一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，簡單離子半徑逐漸減小；而非金屬元素形成的陰離子具有同一周期惰性氣體的原子結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同一周期金屬元素的離子半徑小于非金屬元素的離子半徑，第IIIA族元素簡單離子半徑最小，C錯誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素(除零族元素外)從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)，D正確；故合理選項是D。22、C【答案解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯誤；B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯誤；C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，故C正確；D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【答案解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：①含有2個取代基——1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；②含有3個側(cè)鏈——2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。24、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【答案解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH，D通過加聚反應(yīng)得到

E，E分子式為(C9H8O2)n，D的分子式為C9H8O2，D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有羧基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，D為，E為，I為，反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G，G為酸，F(xiàn)為，G為，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H，根據(jù)H分子式是C18H16O6，二者脫去1分子的水，可能是，也可能是，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，I為，H的結(jié)構(gòu)可能為，也可能是。(1)A為，則A的分子式為C9H10O3；(2)根據(jù)上面的分析可知，I為，E為；(3)A為，A分子中含有羥基和羧基，G為，G分子中含有羧基，二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)對位上有-OH，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學(xué)式為-C3H5O2，有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3，共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為—OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時注意把握題中關(guān)鍵信息，采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。25、b-e,f-h,g-cB防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實驗結(jié)果滴定管酚酞溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色88%偏小【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結(jié)果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點(diǎn)確定指示劑；滴定終點(diǎn)時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計算硫酸銨的量,最后再計算N元素的含量；在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導(dǎo)致硫酸銨的測定結(jié)果偏小。據(jù)此分析?！绢}目詳解】(8)根據(jù)反應(yīng)裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；

(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應(yīng)，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實驗結(jié)果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實驗結(jié)果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實驗結(jié)果；(8)硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點(diǎn)的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點(diǎn)時，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O，2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導(dǎo)致NaOH溶液的量偏小，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導(dǎo)致測定N含量偏小，答案為：偏小?！敬鸢更c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是常考的實驗，誤差是本題的易錯點(diǎn)。判斷方法是根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液多少對待測液濃度的影響，比如說滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃活塞則為酸式滴定管。26、白色固體變黑測出產(chǎn)生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進(jìn)入E中可計算【答案解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據(jù)裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量，然后寫出化學(xué)方程式；(6)結(jié)合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，據(jù)此分析調(diào)整裝置。【題目詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據(jù)反應(yīng)生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質(zhì)的量，氧氣448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.02mol，電子轉(zhuǎn)移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計算得到二氧化硫物質(zhì)的量為0.04mol，依據(jù)硫酸銅質(zhì)量換算物質(zhì)的量==0.06mol，結(jié)合硫元素守恒計算三氧化硫物質(zhì)的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(jù)(4)計算得到生成物的物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質(zhì)的量，即可計算SO2和SO3的物質(zhì)的量，則簡化方案是去掉BC，僅O2進(jìn)入E中，即可根據(jù)收集的氧氣計算。27、①③⑤C或G2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應(yīng))3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OcNO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理【答案解析】

(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質(zhì)，②錯誤；③實驗室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，③正確；④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，④錯誤；⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；故答案為：①③⑤；(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取。可選裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應(yīng))，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理。28、1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（1分）CaCl2為典型的離子化合物，而ZnCl2雖為離子化合物，但有明顯