【化學(xué)】河南省周口中英文學(xué)校2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷

河南省周口中英文學(xué)校2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試卷說(shuō)明：1．本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．請(qǐng)將你的答案寫在答題卡相對(duì)應(yīng)的位置上，否則不予記分，如果需改正，請(qǐng)先擦干凈，保持卷面整潔。一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分，共54分）1．在盛放乙醇的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)2．下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是(

)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過(guò)濾④蒸發(fā)A．試管

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗3．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(

)A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中4.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化5．下列說(shuō)法中正確的是(

)A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L6．關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④7．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g

B．32g/mol

C．64g/mol

D．32g8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NAD．一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA9．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(

)A．是否是大量分子或離子的集合體

B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定10．在某無(wú)色、透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)A．NH、NO、Al3＋、Cl－

B．Na＋、SO、Ba2＋、NOC．MnO、K＋、SO、Na＋

D．H＋、SO、HCO、Na＋11．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(

)A．氯化鈉固體

B．熔融氫氧化鉀C．液態(tài)氯化氫

D．氯化鈉溶液12．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高(

)A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水未到刻度線

D．稱量時(shí)誤用"左碼右物"13．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為(

)A．32

B．60

C．28

D．414．欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是(

)①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②

B．①②③

C．①③

D．②③15．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：316．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是(

)A．稀有氣體、尿素、冰水混合物

B．水銀、水蒸氣、水煤氣C．金剛石、鐵礦石、大理石

D．乙醇、濃硫酸、膽礬17．下列離子方程式中正確的是(

)A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH－＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓18．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四種離子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3＋和SO的個(gè)數(shù)比為(

)A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2二、填空題。（39分）19．(12分)以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4

⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3·H2O請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。(1)屬于電解質(zhì)的是__________________________。(2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是________________，其中屬于難溶性堿的是________。(4)屬于難溶性鹽的是________。20．(10分)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；H2CO3：______________________；_______________________；21．(17分)欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠_________(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕玙___________。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛绕玙___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛萠___________。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠___________。三、計(jì)算題。(7分)22．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液。（1）計(jì)算所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？

【參考答案】一、選擇題（共18小題，每題3分，共計(jì)54分，每小題只有一個(gè)正確答案）123456789BCACADBBC101112131415161718ABCCDCBDA二、非選擇題19．(12分)(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??(2)③⑤