2022-2023學(xué)年福建省廈門市第六中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向蛋白質(zhì)溶液中加入下列物質(zhì),會(huì)產(chǎn)生沉淀,再加水稀釋,沉淀又溶解的是A．CuSO4B．NH4ClC．H2SO4D．C2H5OH2、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示3、乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水D．碳酸鈉溶液4、下列反應(yīng)中不屬于鋁熱反應(yīng)的是（）A．2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3 B．4Al+3MnO2→3Mn+2Al2O3C．10Al+3V2O5→6V+5Al2O3 D．2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑5、當(dāng)前，我國(guó)急待解決的“白色污染”通常是指（）A．冶煉廠的白色煙塵B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑材料6、水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學(xué)方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法。所采用的方法對(duì)水體污染物處理不正確的是A．Ia B．Ib C．IIb D．IIIc7、已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)8、二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細(xì)小顆?？梢蕴岣叻磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率B．已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率D．保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變9、最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用具有放射性的14C實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C80的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關(guān)14C的敘述中正確的是（）A．與C80中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B．與12C互為同位素C．與12C的中子數(shù)相同 D．與C80互為同素異形體10、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深11、2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動(dòng)C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－==2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)為4NA12、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A．與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B．與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水C．與溴水反應(yīng)使之褪色 D．與水反應(yīng)生成乙醇13、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.202min末濃度/mol·L-10.08ab平衡濃度/mol·L-10.050.050.1A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、用化學(xué)用語(yǔ)表示反應(yīng)CO2＋2Mg2MgO＋C中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O－C－O B．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．MgO的電子式：Mg2＋[]2－ D．中子數(shù)為8的碳原子：C15、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH2)2(CH3)2D．CH3CH=CHCH(CH3)216、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 D．元素化合價(jià)呈周期性變化17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NAC．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．25℃時(shí)，1L0.1mol·L－1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+

2H2OCl2↑+H2↑+2OH-19、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－20、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D常溫下，分別測(cè)量濃度均為0.1mol?L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D22、某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋B．光照時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－＝V2＋D．硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。24、（12分）EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。下列說(shuō)法正確的是（選填字母）_______________。A．反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%B．反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)C．1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過(guò)程中可以循環(huán)利用反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）。______________25、（12分）酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫(xiě)反應(yīng)條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請(qǐng)回答：①請(qǐng)指出該裝置中兩處錯(cuò)誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫(xiě)出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。27、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I．實(shí)驗(yàn)步驟：用_____(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在_____(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)____mL。滴定。當(dāng)_____時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。II．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的計(jì)算的不合理之處：_____。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_____(填寫(xiě)序號(hào))a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b．盛裝待測(cè)白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水28、（14分）氫氣因熱值高、來(lái)源廣、產(chǎn)物無(wú)污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。H2O的熱分解可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖1中曲線A對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是______________。圖2為用電解法制備H2，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________。從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽(yáng)能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問(wèn)題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見(jiàn)光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進(jìn)行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實(shí)際應(yīng)用，需設(shè)計(jì)課題進(jìn)一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是_________A將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無(wú)需考慮可見(jiàn)光區(qū)B研究光腐蝕機(jī)理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料C研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開(kāi)發(fā)低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化機(jī)制，使利用紅外光進(jìn)行光解水制氫成為可能以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g)ΔH=-206.2kJ?mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g)ΔH=-247.4kJ?mol-1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：_________利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)?，F(xiàn)將0.30molH2S(g)通入到壓強(qiáng)為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測(cè)得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示：①溫度為T4℃時(shí)，初始體積為1L，t分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。②若保持恒溫T℃，將一定量的H2S（g）通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，壓強(qiáng)為p的體系恰好達(dá)到平衡，試在圖4上畫(huà)出不同起始?jí)簭?qiáng)下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢(shì)圖________。29、（10分）碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)(s)+O2(g)+4e-△H=+1360kJ·mol-112(C3H6O3)(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ·mol-1則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：___________。工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。某溫度時(shí)，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，達(dá)到平衡后，CO的濃度為1.0mol?L-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。如果平衡后通入一定量的CO，建立新平衡后，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________。（填編號(hào)）A．增大B．減少C．不變D．無(wú)法判定利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）。在體積為1L的恒容容器中，投料為3molH2和1molCO2時(shí)，不同溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確．的是______（填序號(hào)）。A．平衡常數(shù)大小：M＞NB．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大小：M＞NC．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1D．其他條件不變，若投料改為4molH2和1molCO2時(shí)，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M2將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中，控制條件，使其發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2kJ·mol-1，得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。保持其它條件不變，t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣，t2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫(huà)出t1～t3時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。___________以多孔石墨為陽(yáng)極，以NaCl和NaOH的混合溶液作電解液，用電解法由甲烷制取甲醇。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________。25℃時(shí)，將amol?L-1的CH3COOH溶液與bmol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液恰好呈中性，則電