上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)課件

（1）都含有氫元素。思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+思考與交流：硫酸與鹽（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－

HNO3=H＋+NO3－思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+思考與交流：硫酸與鹽（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－

HNO3=H＋+NO3－稀硫酸具有哪些通性？思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+稀硫酸具有哪些通性？H2SO4（?。㎞a2CO3Cu(OH)2CuOZnNa2SO4+H2O+CO2↑某些鹽CuSO4+2H2O堿CuSO4+H2O堿性氧化物ZnSO4+H2↑

氫前金屬指示劑變色酸堿指示劑H2SO4（?。㎞a2CO3Cu(OH)2CuOZnNa2S（3）稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，其氧化性實際上是H＋的氧化性，與金屬反應時H＋被還原為H2；而濃硫酸和硝酸屬氧化性酸，與金屬反應時是＋6價的S和＋5價的N被還原為SO2和NO或NO2等，無H2產(chǎn)生。（3）稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，其氧化性實際上是H＋的

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）用于制易揮發(fā)1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸用于制易揮發(fā)1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：在水中的溶解度大，跟水任意比互溶，

溶解放出大量熱。

(注意濃硫酸的稀釋問題)用于制易揮發(fā)1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸練習.對下列實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是

A.蘋果塊會干癟

B.蔗糖會變黑

C.飽和硝酸鉀有晶體析出

D.pH試紙會變黑練習.對下列實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是練習.對下列實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是

A.蘋果塊會干癟（吸水性）（）

B.蔗糖會變黑（脫水性）

C.飽和硝酸鉀有晶體析出（吸水性）

D.pH試紙會變黑（脫水性）B練習.對下列實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是B2.濃H2SO4的特性2.濃H2SO4的特性2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑2.濃H2SO4的特性①吸水性2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性O2H2N2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥O2H22.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥堿性氣體：NH3O2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBrO2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥堿性氣體：NH3還2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBr②脫水性（如：使蔗糖炭化——黑面包實驗）O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥堿性氣體：NH3還2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBr②脫水性（如：使蔗糖炭化——黑面包實驗）將有機物中H、O原子按2:1的比例脫去——物質本身不含水O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥堿性氣體：NH3還在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：反應：結論：實驗現(xiàn)象：反應：結論：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸△實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：

體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，③強氧化性③強氧化性③強氧化性①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性△Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性△Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被濃硫酸氧化。△Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）△C③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被濃硫酸氧化?！鰿u＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性、酸性①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）△C③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被濃硫酸氧化?！鰿u＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性、酸性b)在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）△C現(xiàn)象：現(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；（2）溶液的顏色逐漸加深，變黃，最終有黑色固體和白色固體生成；（3）產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t溶液褪色（或使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t）；（4）冷卻后，將溶液加入盛水的試管中，溶液呈藍色?，F(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；現(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；（2）溶液的顏色逐漸加深，變黃，最終有黑色固體和白色固體生成；（3）產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t溶液褪色（或使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t）；（4）冷卻后，將溶液加入盛水的試管中，溶液呈藍色。現(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；現(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；（2）溶液的顏色逐漸加深，變黃，最終有黑色固體和白色固體生成；（3）產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t溶液褪色（或使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t）；（4）冷卻后，將溶液加入盛水的試管中，溶液呈藍色?，F(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；現(xiàn)象：探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份①可能是CuO；探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份①可能是Cu探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份①可能是CuO；②可能是CuS和Cu2S

（提示不溶于稀硫酸）；探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份①可能是Cu②與非金屬單質反應②與非金屬單質反應△②與非金屬單質反應C+2H2SO4(濃)===2SO2↑+CO2↑+2H2O△②與非金屬單質反應C+2H2SO4(濃)===2SO2△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應②與非金屬單質反應C+2H2SO4(濃)===2SO2↑+CO2↑+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應②與非金屬單質反應C+2H△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O②與非金屬單質反應C+2H2SO4(濃)===2SO2↑+CO2↑+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應H2S+H2SO4（(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.常用濃硝酸質量分數(shù)為69％物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.常用濃硝酸質量分數(shù)為69％物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.常用濃硝酸質量分數(shù)為69％霧物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.常用濃硝酸質量分數(shù)為69％霧物理性質(3)純HNO3的沸點是83℃,密度為1.5027g/cm3.(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(二)硝酸(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO21.不穩(wěn)定性久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸1.不穩(wěn)定性久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸1.不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸1.不穩(wěn)定性4HNO34NO1.不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照保存：久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸1.不穩(wěn)定性4HNO34NO1.不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸1.不穩(wěn)定性4HNO34NO2.強氧化性2.強氧化性2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性①與金屬（除Au、Pt外）反應:2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性①與金屬（除Au、Pt外）反應:2.強氧化性稀硝酸和濃Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應:2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NOCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO幫

你記憶(3:1)3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水。它的氧化能力更強，可以溶解鉑和金。資料卡片---王水幫

你(3:1)3體積濃鹽酸與1體積濃硝C+4HNO3(濃)

===4NO2↑+CO2↑+2H2O②與非金屬反應△C+4HNO3(濃)===4NO2↑+CO2↑+C+4HNO3(濃)

===4NO2↑+CO2↑+2H2O②與非金屬反應

規(guī)律：濃硝酸與非金屬反應(C、S、P),一般將非金屬氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸；自身被還原為NO2?！鰿+4HNO3(濃)===4NO2↑+CO2↑+C+4HNO3(濃)

===4NO2↑+CO2↑+2H2O②與非金屬反應

規(guī)律：濃硝酸與非金屬反應(C、S、P),一般將非金屬氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸；自身被還原為NO2。如：H2S、SO2、亞硫酸鹽、FeO等③硝酸與某些還原性物質反應:△C+4HNO3(濃)===4NO2↑+CO2↑+

重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。(三)

硫酸與硝酸的用途 重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始是銅與濃硝酸反應:1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應進行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反應進行,硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始反應停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸會出現(xiàn)什么情況?上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）反應停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸會出現(xiàn)什么情況?反應停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化單質銅,當然此時HNO3

的溶度較稀。上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）反應停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸會出現(xiàn)什么情況?反應停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化單質銅,當然此時HNO3

的溶度較稀。3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）反應停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸會出現(xiàn)什么情況?試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式上學期高一化學必修一《硫酸硝試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式鐵粉少量上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式鐵粉少量上學期高一化學必修一試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵粉少量上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵粉少量鐵粉過量上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）試寫出鐵與稀硝酸反應的化學方程式Fe+4HNO3(稀)（1）都含有氫元素。思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+思考與交流：硫酸與鹽（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－

HNO3=H＋+NO3－思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+思考與交流：硫酸與鹽（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－

HNO3=H＋+NO3－稀硫酸具有哪些通性？思考與交流：硫酸與鹽酸、硝酸的共性？（1）都含有氫元素。（2）都能電離出H+稀硫酸具有哪些通性？H2SO4（?。㎞a2CO3Cu(OH)2CuOZnNa2SO4+H2O+CO2↑某些鹽CuSO4+2H2O堿CuSO4+H2O堿性氧化物ZnSO4+H2↑

氫前金屬指示劑變色酸堿指示劑H2SO4（稀）Na2CO3Cu(OH)2CuOZnNa2S（3）稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，其氧化性實際上是H＋的氧化性，與金屬反應時H＋被還原為H2；而濃硫酸和硝酸屬氧化性酸，與金屬反應時是＋6價的S和＋5價的N被還原為SO2和NO或NO2等，無H2產(chǎn)生。（3）稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸，其氧化性實際上是H＋的

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）用于制易揮發(fā)1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸用于制易揮發(fā)1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸

1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體沸點：約338℃——難揮發(fā)酸（高沸點酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：在水中的溶解度大，跟水任意比互溶，

溶解放出大量熱。

(注意濃硫酸的稀釋問題)用于制易揮發(fā)1.濃H2SO4的物理性質(一)濃硫酸練習.對下列實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是

A.蘋果塊會干癟

B.蔗糖會變黑

C.飽和硝酸鉀有晶體析出

D.pH試紙會變黑練習.對下列實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是練習.對下列實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是

A.蘋果塊會干癟（吸水性）（）

B.蔗糖會變黑（脫水性）

C.飽和硝酸鉀有晶體析出（吸水性）

D.pH試紙會變黑（脫水性）B練習.對下列實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是B2.濃H2SO4的特性2.濃H2SO4的特性2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑2.濃H2SO4的特性①吸水性2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性O2H2N2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥O2H22.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥堿性氣體：NH3O2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBrO2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥堿性氣體：NH3還2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBr②脫水性（如：使蔗糖炭化——黑面包實驗）O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥堿性氣體：NH3還2.濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水——物質本身含水。應用：干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBr②脫水性（如：使蔗糖炭化——黑面包實驗）將有機物中H、O原子按2:1的比例脫去——物質本身不含水O2H2N2CO2SO2HCl

Cl2

可以干燥：2.濃H2SO4的特性①吸水性不能干燥堿性氣體：NH3還在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：反應：結論：實驗現(xiàn)象：反應：結論：在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸△實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：

蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：

體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，③強氧化性③強氧化性③強氧化性①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性△Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性△Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被濃硫酸氧化。△Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）△C③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被濃硫酸氧化。△Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性、酸性①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）△C③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）能被濃硫酸氧化?！鰿u＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性、酸性b)在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。①與金屬（除Au、Pt外）反應:③強氧化性a)加熱時，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）△C現(xiàn)象：現(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；（2）溶液的顏色逐漸加深，變黃，最終有黑色固體和白色固體生成；（3）產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t溶液褪色（或使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t）；（4）冷卻后，將溶液加入盛水的試管中，溶液呈藍色?，F(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；現(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；（2）溶液的顏色逐漸加深，變黃，最終有黑色固體和白色固體生成；（3）產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t溶液褪色（或使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t）；（4）冷卻后，將溶液加入盛水的試管中，溶液呈藍色。現(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；現(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；（2）溶液的顏色逐漸加深，變黃，最終有黑色固體和白色固體生成；（3）產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t溶液褪色（或使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t）；（4）冷卻后，將溶液加入盛水的試管中，溶液呈藍色?，F(xiàn)象：（1）加熱能反應，銅片逐漸溶解；現(xiàn)象：探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份①可能是CuO；探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份①可能是Cu探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份①可能是CuO；②可能是CuS和Cu2S

（提示不溶于稀硫酸）；探究銅和濃硫酸反應后的溶液中的黑色物質的成份①可能是Cu②與非金屬單質反應②與非金屬單質反應△②與非金屬單質反應C+2H2SO4(濃)===2SO2↑+CO2↑+2H2O△②與非金屬單質反應C+2H2SO4(濃)===2SO2△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應②與非金屬單質反應C+2H2SO4(濃)===2SO2↑+CO2↑+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應②與非金屬單質反應C+2H△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O②與非金屬單質反應C+2H2SO4(濃)===2SO2↑+CO2↑+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應H2S+H2SO4（(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.常用濃硝酸質量分數(shù)為69％物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.常用濃硝酸質量分數(shù)為69％物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.常用濃硝酸質量分數(shù)為69％霧物理性質(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(1)純HNO3是

色、易

,有

氣味的液體.揮發(fā)刺激性無(2)能與水任意比互溶.常用濃硝酸質量分數(shù)為69％霧物理性質(3)純HNO3的沸點是83℃,密度為1.5027g/cm3.(二)硝酸(1)純HNO3是色、易(二)硝酸(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO21.不穩(wěn)定性久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸1.不穩(wěn)定性久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸1.不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸1.不穩(wěn)定性4HNO34NO1.不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照保存：久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸1.不穩(wěn)定性4HNO34NO1.不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于硝酸所致。(HNO3濃度越高,越易分解)(二)硝酸1.不穩(wěn)定性4HNO34NO2.強氧化性2.強氧化性2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性①與金屬（除Au、Pt外）反應:2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性①與金屬（除Au、Pt外）反應:2.強氧化性稀硝酸和濃Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應:2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NOCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.強氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO幫

你記憶(3:1)3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水。它的氧化能力更強，可以溶解鉑和金。資料卡片---王水幫

你(3:1)3體積濃鹽酸與1體積濃硝C+4HNO3(濃)

===4NO2↑+CO2↑+2H2O②與非金屬反應△C+4HNO3(濃)===4NO2↑+CO2↑+C+4HNO3(濃)

===4NO2↑+CO2↑+2H2O②與非金屬反應

規(guī)律：濃硝酸與非金屬反應(C、S、P),一般將非金屬氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸；自身被還原為NO2?！鰿+4HNO3(濃)===4NO2↑+CO2↑+C+4HNO3(濃)

===4NO2↑+CO2↑+2H2O②與非金屬反應

規(guī)律：濃硝酸與非金屬反應(C、S、P),一般將非金屬氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸；自身被還原為NO2。如：H2S、SO2、亞硫酸鹽、FeO等③硝酸與某些還原性物質反應:△C+4HNO3(濃)===4NO2↑+CO2↑+

重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。(三)

硫酸與硝酸的用途 重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始是銅與濃硝酸反應:1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）上學期高一化學必修一《硫酸硝酸》(新)（精品系列PPT）1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始1、足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反應?一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(