2023年河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．HBr的形成過程：2、下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖季哂羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A．②⑤B．②③C．①③D．①④3、莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中含有3種官能團(tuán)B．可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)C．分子式為C7H8O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)：H++OH—＝H2OD．CuCl2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：CuCl2+2OH—＝Cu(OH)2↓+2Cl—5、2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．手機(jī)上用的鋰電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是正極C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅6、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）A．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)△H＝-483.6kJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）B．C(s)+O2(g)=CO2(g)（△H=+393.5kJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）C．2HNO3(aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)＋2H2O(l）△H=+114.6kJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol（△H代表中和熱）7、下列各組元素中，屬于同一主族的是A．N、ClB．O、SC．H、MgD．Na、Al8、區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是（）A．加入碘水 B．浸入水中C．加稀硫酸水解 D．火上灼燒聞氣味9、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Cu為正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10、乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③11、下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質(zhì)量不變，最終產(chǎn)物一定是純凈物的是（）A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入過量的鹽酸B．向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末12、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法中，正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物C．所有的有機(jī)化合物都容易燃燒D．有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一13、某主族元素R原子的電子式可表示為，下列說法錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)含氧酸一定為強(qiáng)酸 B．氣態(tài)氫化物分子式為RH3C．含氧酸分子式可能為HRO3 D．最高價(jià)氧化物分子式為R2O514、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br215、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是()A．CH3CH＝CH2＋Br2→CH3CHBrCH2BrB．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O16、下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（）A．H+Cl-Fe2+NO3- B．OH-Na+SO42-HCO3-C．NH4+Cl-K+OH- D．F-Na+OH-NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。19、苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為____________(填反應(yīng)類型).20、海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2?6H2O的流程如下：（1）寫出一種海水淡化的方法_____。（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學(xué)方程式是_______。（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2?6H2O晶體的主要操作包括_________。21、向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：（1）密閉容器的體積是____________L；（2）若t1=15，則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（C）=________________；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；（4）t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_________，第7s時(shí)v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；（5）B的起始物質(zhì)的量是_______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A.S原子核外有16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.NH4Cl是離子化合物，Cl-的最外層有8個(gè)電子，故該化合物電子式為，B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18，可表示為：，C正確；D.HBr中H原子與Br原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，其形成過程可表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、C【答案解析】分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測定原理無關(guān)；對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③。故選C。3、A【答案解析】試題分析：A、分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，A正確；B、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：C7H10O5，C錯(cuò)誤；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，不能在水溶液中電離出氫離子，D錯(cuò)誤，答案選A。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分子式和結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)系，有機(jī)物的性質(zhì)和對官能團(tuán)的認(rèn)識(shí)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，有機(jī)物的官能團(tuán)代表該類有機(jī)物的主要性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，也是答題的關(guān)鍵，注意學(xué)會(huì)則是的遷移應(yīng)用，題目難度不大。4、C【答案解析】試題分析：A．濃硝酸有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。Cu與濃硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，F(xiàn)eCl2溶液與Cl2的反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)符合事實(shí)，拆寫也符合離子方程式的原則，正確；D．CuCl2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫為離子形式，：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識(shí)。5、A【答案解析】

A．手機(jī)上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故A正確；

B．鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，所以鋅作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．太陽能電池的主要材料為硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；

答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查較綜合，涉及原電池原理、太陽能電池等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)一次電池和二次電池的判斷方法、原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大。6、D【答案解析】A、水分解是吸熱反應(yīng)，△H＞0，A錯(cuò)誤；B、碳燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0，B錯(cuò)誤；C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，C錯(cuò)誤；D、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，熱化學(xué)方程式正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱ΔH的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。7、B【答案解析】N屬于ⅤA族、Cl屬于ⅦA族，故A錯(cuò)誤；O、S都屬于ⅥA族，故B正確；H屬于ⅠA族、Mg屬于ⅡA族，故C錯(cuò)誤；Na屬于ⅠA族、Al屬于ⅢA族，故D錯(cuò)誤。8、D【答案解析】

棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，結(jié)合蛋白質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】棉花的成分是纖維素，羊毛的成分是蛋白質(zhì)，將它們分別在火中灼燒，蛋白質(zhì)被灼燒時(shí)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，而其它方法不能鑒別，答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型和高頻考點(diǎn)，注意有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大。9、B【答案解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、鋅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C、鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電子從鋅出來通過導(dǎo)線流向銅，C錯(cuò)誤；D、原電池是將化學(xué)能變化電能的裝置，D錯(cuò)誤。答案選B。10、B【答案解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即①②斷裂，答案選B。11、B【答案解析】A、最終生成物中有氯化鈉和氧化鋁，不符合；B、最終得到氯化鉀，符合；C、最終得到硫酸鈉和氧化鐵，不符合；D、最終得到碳酸鈉或碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，不符合。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確理解反應(yīng)產(chǎn)物，分析反應(yīng)后產(chǎn)物是否分解及是否有揮發(fā)性，灼燒后是否以固體形式存在是解答本題的關(guān)鍵。12、D【答案解析】A．含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)不一定是有機(jī)化合物，如溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，但溴是無機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．多數(shù)有機(jī)物容易燃燒，有的不容易燃燒，如四氯化碳不容易燃燒，可做滅火劑，故C錯(cuò)誤；D．分子中碳原子越多，同分異構(gòu)體越多，一種分子可能有多種同分異構(gòu)體，則同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一，故D正確；故選D。13、A【答案解析】分析：某主族元素R原子的電子式可表示為，R最外層電子數(shù)是5個(gè)，屬于第ⅤA族元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A.R的最高價(jià)含氧酸不一定為強(qiáng)酸，例如磷酸，A錯(cuò)誤；B.最低價(jià)是－3價(jià)，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，B正確；C.最高價(jià)是+5價(jià)，則含氧酸分子式可能為HRO3，C正確；D.最高價(jià)是+5價(jià)，則最高價(jià)氧化物分子式為R2O5，D正確。答案選A。14、D【答案解析】

解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，離子方程式正誤判斷常用方法是檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！绢}目詳解】A項(xiàng)、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，金屬鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸鋇是難溶性鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣與苦鹵中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)氯離子和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法和注意問題是解答關(guān)鍵。15、B【答案解析】

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析解答?！绢}目詳解】A、丙烯和溴發(fā)生的是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，B正確；C、乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，C錯(cuò)誤；D、乙醇在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，D錯(cuò)誤。答案選B。16、D【答案解析】

A．Fe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．因HCO3-能夠與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．F-、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【答案解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價(jià)化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點(diǎn)睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機(jī)物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。19、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應(yīng)【答案解析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，其中鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，則A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由于反應(yīng)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應(yīng)，則反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)。20、蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可）＜Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結(jié)晶，過濾）【答案解析】

由題給流程可知，向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾；向溶液1中通入氯氣，氯氣與溶液中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成含有單質(zhì)溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯氣得到含溴濃度較高的溶液4；將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂?！绢}目詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故答案為：蒸餾或滲析或離子交換法；（2）由流程中提取溴的過程可知，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小于溶液4，故答案為：＜；（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成含有氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）向苦鹵中加入堿，苦鹵中鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂