2022年江蘇南京玄武區(qū)化學高一上期中聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素一價陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質(zhì)量數(shù)是35，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差（）A．1B．0C．35D．172、下列說法正確的是（）A．銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質(zhì)3、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．4、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D5、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B．硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4?5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]D．鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）6、下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法正確的是()A．從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越高B．從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定C．從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來D．從Li到Cs，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈7、在兩個密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說法正確的是A．氣體體積：甲＜乙 B．氣體的質(zhì)量：甲＜乙C．氣體的分子數(shù)：甲＜乙 D．氣體的壓強：甲＞乙8、下列說法正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)③置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)④冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽A．②③B．②④C．①②D．③④9、下列給定條件下的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD．氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O10、下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．純凈的生鐵是黑色的,所以鐵被稱為黑色金屬 B．鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 D．青銅、不銹鋼、水銀都是合金11、下列物質(zhì)中，不屬于共價分子的是（）A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H212、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④13、自來水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Cl－獲得純凈水，可采用的方法是()A．過濾法 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法14、下列敘述正確的是()A．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)B．氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導電，所以氯化氫不是電解質(zhì)15、查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是（）A．實驗法 B．觀察法 C．分類法 D．比較法16、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是A．240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．不慎將NaOH溶液到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗C．用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的CCl4層應(yīng)從分液漏斗下端放出D．實驗室酒精起火，可以用水澆滅17、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水18、下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO19、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標警示的是放射性物品的是A． B． C． D．20、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．100mL1mol·L-1的MgCl2溶液B．150mL1mol·L-1的NaCl溶液C．200mL1mol·L-1的HCl溶液D．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液21、對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質(zhì)的化學式HNO3(濃)NaClP4C2H5OH(酒精)危險警告標識A．A B．B C．C D．D22、下列實驗儀器可以直接用來加熱的是A．容量瓶B．試管C．錐形瓶D．量筒二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。24、（12分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。25、（12分）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．26、（10分）化學實驗室實驗桌上陳列的藥品如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中金剛石的同素異形體為___________(填字母，下同),屬于堿的為________，屬于電解質(zhì)的為_____________。(2)②中Na2SO4在溶液中的電離方程式為________，_____與h混合溶液中的四種離子均發(fā)生反應(yīng)。(3)③中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，_____

(填化學式)屬于有機物，CH4中混有CO2

，選用①中____________(填字母)除去。27、（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。請回答下列問題：（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線D．移液時，有少量液體濺出（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。(滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。28、（14分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點明顯高于相對分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。29、（10分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為______________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時仰視液面達到刻度線；D．定容時俯視液面達到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：先根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，然后求出核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差。詳解:陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18-1=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=35-17=18，核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為18-17=1，

所以A選項是正確的。2、D【解析】

A．銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3、CO2的水溶液均能導電，是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動的離子，所以不導電，氯化氫和氯化鈉溶于水能夠電離出自由移動的離子而使溶液導電，氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導致溶液中沒有自由移動的離子而使蔗糖和酒精溶液不導電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意電離出的離子必須該化合物本身，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的。3、A【解析】

根據(jù)化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)只生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是化合價變化的反應(yīng)?！驹斀狻緼.C+CO22CO是化合反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.C+H2OCO+H2屬于置換反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中C和H的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案：A4、A【解析】

A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時用坩堝，故B錯誤；C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)該有冷凝裝置，故C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。5、B【解析】

A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸銨屬于鹽，故C錯誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤；故選B。6、D【解析】

A．Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越低，故A錯誤。B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來越弱，故B錯誤。C．F2比較活潑，先和水反應(yīng)生成HF和O2，故C錯誤。D．從Li到Cs金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強，單質(zhì)還原性越來越強，與水反應(yīng)越來越劇烈，故D正確，答案選D。7、D【解析】

溫度和密度均相同且氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，氧原子的個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A．氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)則氣體的體積也相等，選項A錯誤；B．氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，選項B錯誤；C．氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項C錯誤；D．氧原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，即氣體的壓強：甲＞乙，選項D正確。故選D?！军c睛】O2、O3都是由O原子構(gòu)成，所以氧原子個數(shù)相等時，氣體的質(zhì)量相等，此條件是解題的關(guān)鍵。8、C【解析】

①膠體和溶液都屬于混合物，F(xiàn)e（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物，①正確；②BaSO4難溶于水，溶于水的BaSO4完全電離成Ba2+和SO42-，BaSO4屬于強電解質(zhì)，②正確；③置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如C+2CuO?2Cu+CO2↑屬于置換反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，③錯誤；④純堿是Na2CO3，純堿電離產(chǎn)生Na+和CO32-，純堿屬于鹽，純堿不屬于堿，④錯誤；正確的有①②，答案選C。9、C【解析】

A.濃鹽酸與鐵片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應(yīng)該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯誤。答案選C。10、B【解析】

A、純鐵是銀白色的，A錯誤；B、鈉燃燒生成的過氧化鈉與泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，燃燒更旺，應(yīng)用沙土蓋滅，B正確；C、鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應(yīng)進行，在空氣中耐腐蝕，C錯誤；D、青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，D錯誤；答案選B?！军c睛】易錯選項是A，注意黑色金屬不一定是黑的，黑色金屬只有三種：鐵、錳與鉻。而它們?nèi)齻€都不是黑色的。純鐵是銀白色的；錳是銀白色的；鉻是灰白色的。因為鐵的表面常常生銹，蓋著一層黑色的四氧化三鐵與棕褐色的三氧化二鐵的混合物，看去就是黑色的，人們稱之為“黑色金屬”。11、A【解析】分析：含有共價鍵的分子屬于共價分子，含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；原子晶體是由原子構(gòu)成的，原子晶體由兩種或多種元素構(gòu)成的純凈物屬于化合物。詳解：A.MgO中含有離子鍵，屬于離子化合物；B.HCl中含有共價鍵，屬于共價化合物；C.CCl4中含有共價鍵，屬于共價化合物；D.H2中只含有共價鍵，屬于共價分子；故本題選A。12、A【解析】

①用天平（使用游碼）稱量時，應(yīng)左物右碼，砝碼錯放在左盤，會導致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，①選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，②選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，③不選；④定容時，俯視視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，④不選；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水重新達到刻度線則導致濃度偏低，⑤選；答案選A。13、C【解析】

水易揮發(fā)和冷卻，可先蒸發(fā)，將水與鹽類分離，在冷卻可得到水，以此解答該題?！驹斀狻緼．可溶性鹽類物質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故A錯誤；B．結(jié)晶法得到鹽類物質(zhì)，不能得到水，故B錯誤；C．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離水和可溶性鹽，故C正確；D．用沉淀法，易引入其它雜質(zhì)離子，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重物質(zhì)除雜及混合物分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵。14、B【解析】

A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．氯化鈉晶體不導電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，選項B正確；C．電解質(zhì)必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，其溶液是混合物，選項C錯誤；D．液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導電，但是其水溶液能導電，因而氯化氫是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。15、C【解析】

A．以實驗研究金屬鈉能跟氧氣、水等無機物反應(yīng)，跟酒精等有機物反應(yīng)，用到的是實驗法，故A不選；B．實驗過程中需要用肉眼觀察實驗現(xiàn)象，用到的是觀察法，故B不選；C．沒有分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，故C選；D．采取對比方法研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點，用到的是比較法，故D不選；故答案為：C。16、D【解析】

A.配制240mL0.2mol?L-1NaCl溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，A正確；B.氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘時，上層是水層，下層是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，C正確。D.實驗室酒精起火，若用水澆，水與酒精互溶，酒精會繼續(xù)燃燒，不能滅火，要用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上以隔絕酒精與氧氣的接觸，達到隔絕氧氣而滅火的目的，D錯誤。故合理選項是D。17、D【解析】

A項，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學變化，故A項錯誤；B項，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學變化，故B項錯誤；C項，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學變化，故C項錯誤。D項，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項正確；故答案選D。18、B【解析】

A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。本題答案為B?！军c睛】一個化學反應(yīng)，是否為氧化還原反應(yīng)，就看反應(yīng)中有無元素化合價變化。19、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。20、D【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)?！驹斀狻緼、100mL1mol·L-1的MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，B、150mL1mol·L-1的NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L×1=1mol/L，C、200mL1mol·L-1的HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，D、10mL1mol·L-1的AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，氯離子濃度最大的是D，答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)。21、B【解析】

A項、濃硝酸具有強腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標志，故A正確；B項、氯化鈉不屬于易爆物，不應(yīng)貼爆炸品的標志，故B錯誤；C項、白磷有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標志，故C正確；D項、乙醇屬于易燃液體，應(yīng)貼易燃液體的標志，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查危險品標志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷。22、B【解析】

A.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，故錯誤；B.試管能用來直接加熱，故正確；C.錐形瓶能加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；D.量筒是用來量取液體的體積的，不能用來加熱，故錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。24、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。25、ABDBC【解析】

A為過濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法；【詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可，答案選A；（2）單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來水制取蒸餾水，需要通過蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【點睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)液態(tài)混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。26、abbcgCH4【解析】

（1）①中金剛石的同素異形體為a，屬于堿的是b，屬于電解質(zhì)的是bc；(2)②中Na2SO4在溶液中的電離方程式為，硫酸和氫氧化鋇溶液混合，四種離子均參加反應(yīng)；(3)③中一瓶氣體為CH4，一瓶氣體為CO2，CH4

(填化學式)屬于有機物，CH4中混有CO2，選用①中除去。27、往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水B10.73%66.7%【解析】(1)A、配制溶液時，燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯，導致溶質(zhì)損失，使溶液濃度偏小，則A錯誤；B、定容時，俯視刻度線，導致溶液體積減小，使溶液濃度偏大，B正確；C、定容時