新課標(biāo)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)學(xué)案

學(xué)能與熱1 。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為 2④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊 2CO是吸熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、COCO(g)＋H2(g)3

（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源NH4Cl[練、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反 B.灼熱的炭與CO2反C.鋁與稀鹽 D.H2與O2的燃燒反2、已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A.XB.YC.XYM和ND.學(xué)能與電12（1） （1） （2） （3） 負(fù)極現(xiàn)象 正極的現(xiàn)象 較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨、氧化物（MnO2）（外電路） 2①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn 極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH[練習(xí)]3、下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（4用鋅棒石墨和CuCl2溶液組成的原電池鋅棒為極電極上發(fā)生的是”， 石墨為極電極上發(fā)生的是反（填“氧化”或“還原”該電極反應(yīng)式 為 ；原電池反應(yīng)的離子方程式為 5A、B、C、DH2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、DB（A. B. C. D.32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH21molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②學(xué)反應(yīng)的速率和1①單位：mol/(L·s)②BB

V（i）方程式系數(shù)比 ：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑 ：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言 ：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)2在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行 相等時(shí) 不再改變，達(dá)到表面上的一種“平衡狀態(tài)，這就0。v≠0VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成（不同方向同一物③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的xA＋yBzC，x＋y≠z）[練習(xí)]7、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的（A.不用稀硫酸，改用98%濃硫 B.加C.滴加少量CuSO4溶液 8、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ A.10℃20mL3mol/L的X溶 B.20℃30mL2molL的X溶C.20℃10mL4mol/L的X溶 D.10℃10mL2mol/L的X溶9、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子（ A.只存在于O2 B.只存在于O2和SO3C.只存在于O2和SO2 D.存在于O2、SO2和SO310、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是 11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) A.C生成的速率與C分解的速率相 B.A、B、C的濃度相C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 D.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB 是 A.V(H2)＝V(I2 B.C.生成nmolH2同時(shí)生成2nmol