人教版化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》課件

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)?第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)?回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：1、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞

在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞2、有效碰撞：3、活化分子具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子4、活化能：

活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。?回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：1、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提條件：反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件?分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。?影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主A.化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的

次數(shù)有關(guān)。B.有效碰撞次數(shù)與單位體積內(nèi)

的

多少有關(guān)。有效碰撞活化分子數(shù)C.單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與

有關(guān)活化能D.活化能的大小取決于

。反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%?A.化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的B.有效碰撞次數(shù)與單位體一、濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)序號①②實(shí)驗(yàn)藥品0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)2-2溶液由紫色變?yōu)闊o色溶液由紫色變?yōu)闊o色濃度大的H2C2O4，溶液先褪色?一、濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)序號①②實(shí)驗(yàn)藥品0.1mol/L為什么濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢，嘗試從碰撞理論的角度進(jìn)行解釋？思考：2、結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。1、本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4

+10CO2↑+8H2O

?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件為什么濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢，嘗試從碰撞理論的角度進(jìn)行解釋濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快本質(zhì)原因?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總3、原因：反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞的幾率增加，從而反應(yīng)速率增大。（但活化分子百分?jǐn)?shù)不變）4、注意：

a.適用范圍：氣體、溶液（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）。b.一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此反應(yīng)速率也會逐漸減小。?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件3、原因：反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件應(yīng)用1：AD?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件應(yīng)用2：?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況

二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n↑→有效碰撞↑?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)（減小容器的溶積），反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)（增大容器的容積），反應(yīng)速率減慢。3、注意：1)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。2)壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。2、原因：壓強(qiáng)增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。(但活化分子百分?jǐn)?shù)不變)思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件1、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)（減小在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：Ⅰ減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積改變的現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，各氣體的濃度不變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。分析：?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件對于氣體有下列幾種情況:①恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→C增大→反應(yīng)速率增大②恒容時(shí)：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；

B、充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變③恒壓時(shí)：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件對于氣體有下列幾種情況:①恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→C增大→反應(yīng)速例1：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件例1：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪例2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容器體積變大AC?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件例2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一例3.對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。AB?例3.對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉例4.在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2=2SO3，試分析下列情況對反應(yīng)速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大2、容器體積不變，加入SO2，（O2）氣體反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大3、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體要保持壓強(qiáng)不變體積增大濃度減小速率減慢4、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變濃度不變反應(yīng)速率不變?例4.在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2三、溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)2-3：1.結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。適用范圍：溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。?三、溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2S溫度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。?溫度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能（1）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。2.原因:溫度升高（1）分子熱運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率提高。（2）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高。3.注意:（2）一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍?（1）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度例1：在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol·l-1·S-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行(

)A30℃B40℃C50℃D60℃C?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件例1：在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分?jǐn)?shù)增大更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分注意事項(xiàng)1）同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。2）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件注意事項(xiàng)1）同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。?人教１、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；２、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時(shí)再加硫酸錳則褪色快。３、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果差?？茖W(xué)探究?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件１、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1▲催化劑的應(yīng)用從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)（科學(xué)探究）中可以看到，催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件▲催化劑的應(yīng)用從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)（科學(xué)探究）中可以看到，催化劑不五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。總結(jié):?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變?外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑√√?練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（練習(xí)3：下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D?練習(xí)3：下列說法正確的是（）D?練習(xí)4：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√?練習(xí)4：設(shè)NO+CO22C練習(xí)5：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

?練習(xí)5：在密閉容器里，通入xmol?

6、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。AB?6、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？

答案：（1）（3）練習(xí)7：?在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。現(xiàn)采

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD練習(xí)8：?增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）

將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替BG練習(xí)9：?將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mLC、20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC練習(xí)8：?硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)?第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)?回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：1、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞

在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞2、有效碰撞：3、活化分子具有較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子4、活化能：

活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。?回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：1、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提條件：反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件?分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。?影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素（主A.化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的

次數(shù)有關(guān)。B.有效碰撞次數(shù)與單位體積內(nèi)

的

多少有關(guān)。有效碰撞活化分子數(shù)C.單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與

有關(guān)活化能D.活化能的大小取決于

。反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化分子百分?jǐn)?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%?A.化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的B.有效碰撞次數(shù)與單位體一、濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)序號①②實(shí)驗(yàn)藥品0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)2-2溶液由紫色變?yōu)闊o色溶液由紫色變?yōu)闊o色濃度大的H2C2O4，溶液先褪色?一、濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)序號①②實(shí)驗(yàn)藥品0.1mol/L為什么濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢，嘗試從碰撞理論的角度進(jìn)行解釋？思考：2、結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。1、本實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4

+10CO2↑+8H2O

?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件為什么濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢，嘗試從碰撞理論的角度進(jìn)行解釋濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快本質(zhì)原因?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總3、原因：反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞的幾率增加，從而反應(yīng)速率增大。（但活化分子百分?jǐn)?shù)不變）4、注意：

a.適用范圍：氣體、溶液（固體或純液體的濃度視為常數(shù)）。b.一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此反應(yīng)速率也會逐漸減小。?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件3、原因：反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末AD?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件應(yīng)用1：AD?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件應(yīng)用2：?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況

二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n↑→有效碰撞↑?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)（減小容器的溶積），反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)（增大容器的容積），反應(yīng)速率減慢。3、注意：1)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。2)壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。2、原因：壓強(qiáng)增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。(但活化分子百分?jǐn)?shù)不變)思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件1、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)（減小在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：Ⅰ減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積改變的現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，各氣體的濃度不變，則速率不變。如在密閉容器中通入惰性氣體。分析：?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件對于氣體有下列幾種情況:①恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→C增大→反應(yīng)速率增大②恒容時(shí)：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大；

B、充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變③恒壓時(shí)：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件對于氣體有下列幾種情況:①恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→C增大→反應(yīng)速例1：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件例1：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪例2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容器體積變大AC?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件例2.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一例3.對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。AB?例3.對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉例4.在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2=2SO3，試分析下列情況對反應(yīng)速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大2、容器體積不變，加入SO2，（O2）氣體反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大3、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體要保持壓強(qiáng)不變體積增大濃度減小速率減慢4、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變濃度不變反應(yīng)速率不變?例4.在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2三、溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)2-3：1.結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率

增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。適用范圍：溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。?三、溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2S溫度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。?溫度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能（1）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。2.原因:溫度升高（1）分子熱運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率提高。（2）分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高。3.注意:（2）一般，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大2～4倍?（1）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度例1：在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol·l-1·S-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行(

)A30℃B40℃C50℃D60℃C?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件例1：在10℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分?jǐn)?shù)增大更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分注意事項(xiàng)1）同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。2）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件注意事項(xiàng)1）同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。?人教１、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多；２、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時(shí)再加硫酸錳則褪色快。３、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果差?？茖W(xué)探究?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件１、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1▲催化劑的應(yīng)用從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)（科學(xué)探究）中可以看到，催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件▲催化劑的應(yīng)用從以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)（科學(xué)探究）中可以看到，催化劑不五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析?？偨Y(jié):?人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件人教版高中化學(xué)選修四2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）》經(jīng)典課件五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度（單位體積活化分子數(shù)）增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變?外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑√√?練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（練習(xí)3：下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。B、增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D?練習(xí)3：下列說法正確的是（）D?練習(xí)4：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√?練習(xí)4：設(shè)NO+CO22C練習(xí)5：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度

；(2)加入催化劑

；(3)充入更多的H2

；(4)擴(kuò)大容器的體積

；(5)容器容積不變，通入氖氣

。

?練習(xí)5：在密閉容器里，通入xmol?

6、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大；B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。AB?6、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2

哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？