課題2 原子的結(jié)構(gòu)2 上課課件

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成過(guò)氧化氫分子分解動(dòng)畫(huà)二氧化錳+結(jié)論：分子可再分為原子，原子結(jié)合成新的分子。思考：原子可以再分嗎？一、“原子的構(gòu)成”學(xué)習(xí)要點(diǎn)2、原子中各部分結(jié)構(gòu)的帶電情況及數(shù)量關(guān)系1、原子的構(gòu)成示意圖3、為什么原子不顯電性？原子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子：（+）中子2、原子中各部分結(jié)構(gòu)的帶電情況及數(shù)量關(guān)系

原子核所帶的電荷數(shù)。核電荷數(shù)：（不帶電）核外電荷數(shù)：核外電子所帶的電荷數(shù)，也就是電子數(shù)由于質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)。為什么原子不顯電性？質(zhì)子和電子所帶的電量相同，電性相反，相互抵消，所以原子不顯電性。原子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷原子核（+）核外電子（-）質(zhì)子：（+）中子2、原子中各部分結(jié)構(gòu)的帶電情況及數(shù)量關(guān)系

原子核所帶的電荷數(shù)。由于質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)：（不帶電）不一定等于中子數(shù)原子中：課堂練習(xí)1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤二、原子相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦

2.計(jì)算式:某原子的相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)

×1/12

3.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，國(guó)際單位制為1注：相對(duì)原子質(zhì)量不寫(xiě)單位組成一切原子所不可缺少的粒子（）A.電子B.質(zhì)子、電子C.質(zhì)子、中子、電子D.質(zhì)子、中子B鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()

A.56克B.56C9.288×10-26KgD.1/56B三．填表：

原子名稱原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鈉1123硫1632鎂121266128816111211161616121224課堂練習(xí)1.組成一切原子所不可缺少的粒子（）

A.電子B.質(zhì)子、電子

C.質(zhì)子、中子、電子D.質(zhì)子、中子2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該原子核外有多少個(gè)電子（）

A.111B.161C.50D.272BA三、“原子核外電子的排布”學(xué)習(xí)要點(diǎn)1、核外電子排布有什么規(guī)律？2、學(xué)會(huì)畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖3、什么叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？（1）電子在核外是按照能量由低到高，由里到外分層排布，依次是1、2、3、4、

5、6、7。

1、核外電子排布規(guī)律（以下按照最重要到次要排列）（3）最外層最多只能容納8個(gè)電子（2）第1層最多只能容納2個(gè)電子（4）每層最多只能容納2n2個(gè)電子（n表示電子層數(shù)）首要滿足次要滿足

（書(shū)寫(xiě)時(shí)，以上四個(gè)條件都要滿足）寫(xiě)出下列元素的符號(hào),畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。硫(16)鎂(12)

氯(17)氟(9)硫

S氟

F+16286+12282鎂Mg

+927氯Cl+17287氦(He)氖(Ne)氬(Ar)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如稀有氣體，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)的關(guān)系最外層為8個(gè)電子，或只有1個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)11個(gè)女同學(xué)上臺(tái)來(lái)，扮演一下電子+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,屬于同種元素的是————,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是————.。ABCDEAEF○+11ABAF三、“離子的形成”學(xué)習(xí)要點(diǎn)1、什么叫離子？它的形成與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？2、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)3、理解離子符號(hào)中有關(guān)數(shù)字的意義4、離子化合物是怎樣形成的，如NaCl5、什么叫原子團(tuán)，常見(jiàn)的原子團(tuán)有哪些？帶電荷的原子帶負(fù)電荷的原子最外層電子數(shù)決定離子所帶電荷數(shù)離子：陽(yáng)離子：陰離子：帶正電荷的原子結(jié)論：原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）=><2.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：電荷數(shù)（即電量）標(biāo)注在原子符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)符號(hào)“+、-”，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，省略不寫(xiě)）。O2－、S2－、F－、Cl－陽(yáng)離子：陰離子：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+帶一個(gè)正電荷的氫離子帶一個(gè)正電荷的鈉離子帶兩個(gè)正電荷的鎂離子帶三個(gè)正電荷的鋁離子帶兩個(gè)負(fù)電荷的氧離子3、離子符號(hào)中有關(guān)數(shù)字的意義元素符號(hào)右上角的數(shù)字：如：Mg2+離子符號(hào)前的數(shù)字：表示三個(gè)鈣離子表示1個(gè)某離子所帶的電荷數(shù)。1個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷。表示離子的個(gè)數(shù)如：3Ca2+218+11288+1728+11278+17eNaClNa+Cl-NaCl氯化鈉的形成陽(yáng)離子陰離子4.離子化合物的形成由金屬離子和非金屬離子組成的化合物。離子化合物：5.原子團(tuán)由幾個(gè)原子形成的帶電集團(tuán)。常見(jiàn)的原子團(tuán)：銨根離子：

NH4+

氫氧根離子：OH-硝酸根離子：NO3-

硫酸根離子：SO42-碳酸根離子：CO32-

磷酸根離子：PO43-1、下列敘述正確的是()A.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C.原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D.不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)相同C課堂練習(xí)2.鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由____個(gè)質(zhì)子和____個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有____個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)____，中子數(shù)為_(kāi)____，核外電子數(shù)為_(kāi)____。114175114

4、某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+137、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-5.用分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子填空。（1）能直接構(gòu)成純凈物的是

。（2）保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

。（3）化學(xué)變化中最小的粒子是

。（4）帶正電荷的是

。（5）帶負(fù)電荷的是

。（6）不顯電性的是

。（7）在同一類原子中數(shù)目相等的是

。（8）決定原子質(zhì)量大小的是

。（9）氫原子中不含有的是

。分子