初三九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)1復(fù)習(xí)資料一部分知識(shí)梳理復(fù)習(xí)題8中考化學(xué)鞏固復(fù)習(xí)八單元金屬和金屬材料含解析

初中課件教學(xué)資料九年級(jí)初三

備戰(zhàn)中考化學(xué)鞏固復(fù)習(xí)-第八單元金屬和金屬材料（含解析）一、單選題1.地殼中含量最多的非金屬元素是（

）A.

O

B.

Si

C.

Al

D.

Fe2.利用下列試劑之間的反應(yīng)現(xiàn)象，能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的是(

)A.

Fe、Cu、AgNO3溶液

B.

Fe、CuSO4溶液、Ag

C.

FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

D.

Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液3.9月16日我校舉辦了聲勢(shì)浩大的秋季運(yùn)動(dòng)會(huì)，在歡樂(lè)輕松的氛圍中發(fā)揚(yáng)體育精神．田徑比賽時(shí)發(fā)令員使用的發(fā)令槍如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.

發(fā)令槍使用的無(wú)縫鋼管是純鐵制作

B.

計(jì)時(shí)員看到發(fā)令槍冒煙開(kāi)始計(jì)時(shí)

C.

發(fā)令槍子彈彈殼采用的黃銅是銅鋅合金

D.

使用后的發(fā)令槍要及時(shí)清理擦凈污垢避免銹蝕4.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示），則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A.

乙、甲、丙

B.

丙、甲、乙

C.

乙、丙、甲

D.

丙、乙、甲5.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（）A.

光導(dǎo)纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的

B.

硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.

硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.

硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料6.向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一些鐵粉，等完全反應(yīng)后再過(guò)濾．下列情況不可能出現(xiàn)的是（

）A.

濾紙上若有Ag，濾液中可能有Cu2+、Ag+

B.

濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+

C.

濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中一定只有Fe2+

D.

濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中可能有Cu2+、Ag+7.向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象．下列說(shuō)法正確的是（

）A.

鋅粉全部反應(yīng)

B.

所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+

C.

一定沒(méi)有銀粉生成

D.

所得溶液中一定有Cu2+、Ag+8.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（

）

A.

①④

B.

①②

C.

②③

D.

③④9.北海海灘公園內(nèi)音樂(lè)噴泉上有一球形不銹鋼雕塑。不銹鋼屬于(

)A.

天然材料

B.

合成材料

C.

金屬材料

D.

復(fù)合材料10.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

合金材料中一定不含非金屬

B.

人類可以從鐵礦石中提取出金屬鐵

C.

生鐵的硬度比純鐵的大

D.

焊錫是錫鉛合金，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于純錫、鉛的熔點(diǎn)11.下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中（“﹣”表示未進(jìn)行金屬與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）選項(xiàng)

金屬

鹽溶液

A

BC

D

ZnSO4溶液﹣

Fe

Fe

Ag

FeSO4溶液

Zn

Ag﹣

Zn

AgNO3溶液

Fe﹣

Fe﹣A.

A

B.

B

C.

C

D.

D12.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.

緩慢氧化和自燃都屬于化學(xué)變化，而且都放出熱

B.

由鋁原子變?yōu)槿芤褐械匿X離子，可以通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

C.

干冰蒸發(fā)時(shí)要吸收大量的熱，這是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象

D.

化學(xué)反應(yīng)放出的熱能是一種重要的能源二、多選題13.下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（

）物

質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡BCO氣體CO2通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，并干燥CFe粉Cu粉加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，過(guò)濾并干燥DCaO固體CaCO3高溫煅燒A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.合金與我們的生活密切相關(guān)。下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（

）A.

合金中一定含有金屬元素和非金屬元素

B.

合金中一定含有非金屬元素

C.

合金中一定含有金屬元素

D.

合金中不一定含非金屬元素15.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.

a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種

B.

c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

C.

若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀

D.

取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生16.下列有關(guān)資源敘述正確的是（

）A.

地殼中含量最多的金屬元素是鋁，每年開(kāi)采最多的是銅

B.

金屬的回收利用，可節(jié)約金屬資源，目前世界上有90%以上的鐵得到了回收和利用

C.

鋼鐵是使用最多的金屬材料

D.

金和銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中都以單質(zhì)的形式存在17.美國(guó)科學(xué)家在真空環(huán)境下對(duì)鎂鋁粉末進(jìn)行高壓擠壓，將空氣擠出，得到全透明的鋁合金，它比玻璃要強(qiáng)韌得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應(yīng)用于汽車玻璃等．有關(guān)全透明鋁敘述正確的是（

）A.

全透明鋁應(yīng)該屬于純凈物

B.

全透明鋁也可能應(yīng)用于手機(jī)屏幕

C.

全透明鋁中原子不運(yùn)動(dòng)

D.

全透明鋁與普通鋁粉的化學(xué)性質(zhì)不同18.有一塊由兩種金屬組成的合金，其質(zhì)量是21g，投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到1g氫氣，合金可能是（

）A.

鐵和鋅

B.

鐵和鎂

C.

鐵和銅

D.

鐵和鋁三、填空題19.生鐵與鋼都是鐵的合金，鋼的含碳量在________范圍．把生鐵煉成鋼，就是把生鐵中過(guò)量的碳與雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成氣體與爐渣而除去，煉鋼的主要化學(xué)方程式是________．工業(yè)上煉鐵的主要原料是________、________、________、________，其中焦炭的作用是________、________；工業(yè)用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通CO后加熱的原因是________，實(shí)驗(yàn)快結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止________，直到試管冷卻后再停止通________，防止剛生成的熱的鐵被________．該實(shí)驗(yàn)必須對(duì)尾氣進(jìn)行處理的原因是________，你對(duì)尾氣處理的方法是________．20.鋼鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，寫(xiě)出工業(yè)上煉鐵原理的化學(xué)方程式________；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時(shí)間先后順序是________，你認(rèn)為其原因可能是________．21.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B．

（1）寫(xiě)出一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________

；

（2）若向A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則B中一定含有________

．22.

在研究氧氣的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)含氧元素的質(zhì)量可以相互轉(zhuǎn)化，如“氧化物甲氧氣氧化物甲”的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

。

【提出問(wèn)題】鐵絲能在氧氣中燃燒，觀察到火星四射、劇烈燃燒________

。能不能將燃燒產(chǎn)物四氧化三鐵再轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)呢？

【查閱資料】（1）Fe3O4的分解溫度為1538oC

（2）CO具有還原性，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)

（3）酒精燈外焰溫度約700oC，酒精噴燈火焰溫度約1000oC

（4）鐵絲為銀白色，鐵粉為黑色

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)CO能不能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為鐵進(jìn)行探究。結(jié)合圖示回答問(wèn)題。

（1）B裝置中濃硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中的水蒸氣，濃硫酸吸水過(guò)程會(huì)________

（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）C裝置可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

。

（3）F處點(diǎn)燃酒精的目的是________。

（4）依據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，該設(shè)計(jì)中觀察到以下現(xiàn)象，其中可以說(shuō)明四氧化三鐵與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是________（填字母序號(hào)）。A．澄清石灰水變渾濁B．反應(yīng)前后D中質(zhì)量減輕C．F導(dǎo)管口有藍(lán)色火焰D．加熱時(shí)，四氧化三鐵變紅【反思與評(píng)價(jià)】由于上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯不足，致使某些現(xiàn)象不能作為推理的依據(jù)，其中的不足是________

。23.如圖是商代青銅制作的司母戊鼎，它標(biāo)志著我國(guó)在3000年前青銅器制造已達(dá)到一個(gè)較高的水平．回答下列問(wèn)題：

（1）青銅強(qiáng)度高，可塑性好、耐磨、耐腐蝕，它是由銅、錫熔合而成，這類金屬材料我們稱之為_(kāi)_______．

（2）西漢時(shí)期冶銅技術(shù)有了革新，即“曾青得鐵則化為銅“，此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，從現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)，“曾青”最恰當(dāng)?shù)暮x為_(kāi)_______

．

A．硫酸銅B．可溶性的含銅化合物C．青色的含銅化合物

（3）用一個(gè)化學(xué)方程式表示“濕法煉銅”原理：________

，該反應(yīng)的基本類型屬于________

反應(yīng)．

四、計(jì)算題24.實(shí)驗(yàn)室用13克鋅與足量硫酸反應(yīng)，可制得氫氣多少克？25.若要生產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵100t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？（要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）26.某煉鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計(jì)算：（1）該3000t生鐵中含純鐵________t（2）該煉鐵廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）五、解答題27.黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)，如圖所示，純銅片上留下明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是什么？結(jié)論是什么？

28.銅陵被譽(yù)為我國(guó)的“銅都”，如圖是銅陵工藝品中著名的四喜娃娃，分別用純銅、黃銅（Cu、Zn）制成，你怎樣用化學(xué)方法將純銅四喜娃娃和黃銅四喜娃娃區(qū)分開(kāi)？（不要求寫(xiě)化學(xué)方程式）

六、綜合題29.金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛．（1）根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有________（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是________（3）寫(xiě)出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，每年因腐蝕而消費(fèi)掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是________，防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，保護(hù)金屬資源的途徑________（答一條即可）

答案解析部分一、單選題1.【答案】A【解析】【解答】地殼中各元素的含量從大到小依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣.地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素.

故答案為：A

【分析】根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進(jìn)行分析判斷2.【答案】B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】A、Fe、Cu均能與AgNO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無(wú)法確定Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

B、Fe能與硫酸銅溶液反應(yīng)，Ag不與CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag，符合題意；

C、Ag均不與FeSO4溶液、CuSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但無(wú)法確定銅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

D、Fe與CuSO4溶液、AgNO3溶液都反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag，但無(wú)法確定銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意。

故答案為：B。

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。3.【答案】A【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬銹蝕的條件及其防護(hù)【解析】【解答】解：A、發(fā)令槍使用的無(wú)縫鋼管屬于鐵的合金，而不是純金屬，故A錯(cuò)誤；B、光的傳播速度比聲音的傳播速度快，所以計(jì)時(shí)員看到發(fā)令槍冒煙開(kāi)始計(jì)時(shí)，而不是聽(tīng)到槍聲后計(jì)時(shí)，故B正確；

C、黃銅是銅鋅合金，故C正確；

D、使用后的發(fā)令槍要及時(shí)清理擦凈污垢避免銹蝕，故D正確．

故選：A．

【分析】A、根據(jù)發(fā)令槍使用的無(wú)縫鋼管屬于鐵的合金進(jìn)行解答；

B、根據(jù)光的傳播速度比聲音的傳播速度快進(jìn)行解答；

C、根據(jù)黃銅是銅鋅合金進(jìn)行解答；

D、根據(jù)金屬的防銹措施進(jìn)行解答．4.【答案】B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說(shuō)明甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成甲，說(shuō)明丙的活動(dòng)性比甲強(qiáng)；丙能與鹽溶液反應(yīng)生成乙，說(shuō)明丙的活動(dòng)性比乙強(qiáng)；則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：丙、甲、乙，由此可知B正確．

故選：B．

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此根據(jù)三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．5.【答案】D【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用【解析】【解答】解：

A、光導(dǎo)纖維不是以硅酸鹽為主要原料制成的．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、硅在自然界中以化合態(tài)形式存在．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料．故選項(xiàng)正確．

故選D．

【分析】A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

B、硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位；

C、自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅存在；

D、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料．6.【答案】D【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，鐵＞銅＞銀，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以A、當(dāng)鐵粉量不足時(shí)，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確；

B、銅會(huì)置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+，故B正確；

C、當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成銀和銅，鐵有剩余，故C正確；

D、銅會(huì)置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中不可能有Ag+，故D錯(cuò)誤．

故選：D．

【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析．7.【答案】A【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】解：由題意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，發(fā)生的反應(yīng)有鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀．充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了溶液中鋅沒(méi)有剩余，銅不能確定．由此可知：A、鋅全部參加了反應(yīng)，沒(méi)有剩余，故A正確；

B、所得溶液中一定有Zn2+，Cu2+不能確定，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中一定有銀粉生成，故C錯(cuò)誤；

D、所得溶液中Ag+，Cu2+不能確定，故D錯(cuò)誤．

故答案為：A

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的關(guān)系（Zn＞Cu＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀、鋅可置換硝酸銅中的銅，生成的銅還可以置換硝酸銀中的銀．充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋅全部參加了反應(yīng)，根據(jù)以上反應(yīng)及現(xiàn)象，分析反應(yīng)的發(fā)生情況，推斷所得固體及溶液中的離子．8.【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中，Zn能置換出鐵，而銅不能，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中，Zn、Cu表面都沒(méi)有明顯變化，無(wú)法判斷Zn、Cu的活動(dòng)性順序；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中，都能置換出鐵、銅，無(wú)法判斷鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，鐵不能置換鋅，但能置換銅，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。

故選A。

【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。9.【答案】C【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，生鐵和鋼【解析】通常把材料分成四大類：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料和復(fù)合材料．金屬材料包括金屬單質(zhì)與合金；不銹鋼是在在普通鋼中加入金屬鉻而形成的耐腐蝕合金，屬于金屬材料．10.【答案】A【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)，金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物，生鐵和鋼【解析】【解答】解：A．合金中可能含非金屬，例如生鐵屬于合金，其中含有碳元素．故錯(cuò)誤．B．利用一氧化碳的還原性，人類可以從鐵礦石中提取出金屬鐵．故正確；

C．生鐵的硬度比純鐵的大，正確；

D．合金的熔點(diǎn)低于組成金屬的熔點(diǎn)，故正確；

故選A．

【分析】A．合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

B．根據(jù)煉鐵的原理來(lái)分析；

C．根據(jù)合金的硬度比純金屬大；

D．根據(jù)合金和成分金屬的熔點(diǎn)比較解答；11.【答案】D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】解：A、鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)正確．B、鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；銀不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)正確．

C、鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；鐵能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，該組合能驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)正確．

D、銀不能與硫酸鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)；鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，該組合不能驗(yàn)證Fe、Ag金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)不正確．

故選D．

【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷．12.【答案】C【解析】【解答】A、緩慢氧化和自燃都是氧化反應(yīng)，都屬于化學(xué)反應(yīng)，伴隨熱量變化．所以正確；

B、鋁可以和酸反應(yīng)變?yōu)殇X離子，如2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，所以正確；

C、干冰蒸發(fā)只是變成了二氧化碳?xì)怏w，是狀態(tài)之間的變化，物理變化．所以錯(cuò)誤；

D、生活中能源好多是來(lái)源于化學(xué)反應(yīng)，如煤的燃燒等，所以正確；

故填C．

【分析】A、氧化反應(yīng)都伴隨熱量的放出；

B、鋁可以參與置換反應(yīng)變?yōu)殇X離子；

C、干冰蒸發(fā)只是狀態(tài)之間的變化；

D、生活中能源好多是來(lái)源于化學(xué)反應(yīng)．二、多選題13.【答案】B,D【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【解析】【解答】A、NaOH溶液和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)，加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，NaOH溶液和Na2CO3都被反應(yīng)完，不符合題意；

B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應(yīng)，干燥后，只有一氧化碳，符合題意；

C、鐵是活潑金屬，能與鹽酸反應(yīng)，銅是不活潑金屬，不與鹽酸反應(yīng)，加入足量稀硫酸后，剩余的固體只有雜質(zhì)銅，不符合題意；

D高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，充分煅燒后，固體只有氧化鈣，符合題意。

故答案為：BD。

【分析】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。14.【答案】C,D【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)【解析】【解答】A.合金可能是金屬與金屬的混合，也可能是金屬與非金屬的混合，A不符合題意；

B.合金中一定含金屬元素，可能含非金屬元素，B不符合題意；

C,合金中一定含有金屬元素，C符合題意；

D.合金中可能含非金屬元素，D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】根據(jù)合金定義分析，合金為金屬與金屬或與非金屬混合而成的具有金屬特性的混合物。15.【答案】B,D【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，根據(jù)金屬的活動(dòng)性，“弱者先出局”的原則，故先后發(fā)生反應(yīng)：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，

A、a點(diǎn)表示發(fā)生了第一個(gè)反應(yīng)，且沒(méi)有充分反應(yīng)，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有3種：AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，Ａ不符合題意，

B、反應(yīng)進(jìn)行到C點(diǎn)時(shí)，表示兩個(gè)反應(yīng)都完全，故此時(shí)c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2，Ｂ符合題意，

C、b～c段溶液表示的是發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)，AgNO3溶液已經(jīng)完全被反應(yīng)完，故若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，沒(méi)有白色沉淀，Ｃ不符合題意，

D、d點(diǎn)表示鋅過(guò)量，故取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，Ｄ符合題意；

故答案為：BD【分析】解答圖像類的題目抓住“三點(diǎn)一走勢(shì)”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢(shì)來(lái)進(jìn)行分析解答，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，根據(jù)金屬的活動(dòng)性，“弱者先出局”的原則，先發(fā)生的反應(yīng)是2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，然后發(fā)生Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu反應(yīng)。16.【答案】CD【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，金屬元素的存在及常見(jiàn)的金屬礦物，金屬的回收利用及其重要性【解析】【解答】解：A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，每年開(kāi)采最多的是鐵，故錯(cuò)誤；

B、金屬的回收再利用不僅可以節(jié)約資源以及因冶煉金屬而消耗的能源，目前世界上已有50%以上的鐵和90%以上的金得到了回收利用；故錯(cuò)誤；

C、鋼鐵是使用最多的金屬材料，故正確；

D、在金屬活動(dòng)順序表中，金、銀等金屬的活動(dòng)性極弱，在常溫或高溫時(shí)不與氧氣反應(yīng)，它們以單質(zhì)形式存在于地殼中，故正確．

故選項(xiàng)為：CD．

【分析】A、根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁解答；

B、根據(jù)金屬的回收再利用不僅可以節(jié)約資源以及因冶煉金屬而消耗的能源，還對(duì)環(huán)保有一定好處；

C、根據(jù)鋼鐵是使用最多的金屬材料解答；

D、根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序和金屬的性質(zhì)解答．17.【答案】BD【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)【解析】【解答】解：A．全透明鋁是在真空環(huán)境下對(duì)鎂鋁粉末進(jìn)行高壓擠壓，把空氣擠出，得到全透明的鋁合金，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．全透明鋁比玻璃要強(qiáng)韌得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應(yīng)用于汽車玻璃等，也可能應(yīng)用于手機(jī)屏幕，故B正確；

C．全透明鋁中原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故C錯(cuò)誤；

D．全透明是鋁和鎂的混合物，與普通鋁組成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也不同，故D正確．

故選BD．

【分析】根據(jù)題干中提供的信息進(jìn)行分析解答即可．18.【答案】BD【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】解：A、鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑562652由以上質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)生成1g氫氣時(shí)需要單獨(dú)消耗28g鐵，單獨(dú)消耗32.5g鋅，當(dāng)鐵和鋅的合金質(zhì)量是21g時(shí)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于1g，該選項(xiàng)組成不可能；

B、鐵、鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑562242由以上質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)生成1g氫氣時(shí)需要單獨(dú)消耗28g鐵，單獨(dú)消耗12g鎂，當(dāng)鐵和鎂的合金質(zhì)量是21g時(shí)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能是1g，該選項(xiàng)組成可能；

C、銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，562由以上質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)生成1g氫氣時(shí)需要單獨(dú)消耗28g鐵，即使21g都是鐵，生成氫氣的質(zhì)量小于1g，該選項(xiàng)組成不可能；

D、鐵、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑562546由以上質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)生成1g氫氣時(shí)需要單獨(dú)消耗28g鐵，單獨(dú)消耗9g鋁，當(dāng)鐵和鋁的合金質(zhì)量是21g時(shí)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能是1g，該選項(xiàng)組成可能．

故選：BD．

【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．三、填空題19.【答案】0.03%～2%；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；鐵礦石；焦炭；石灰石；空氣；放出大量熱供給煉鐵使用；反應(yīng)生成一氧化碳；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；排盡原有空氣；加熱；一氧化碳；空氣中的氧氣氧化；一氧化碳有毒；將一氧化碳燃燒【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的冶煉方法，生鐵和鋼【解析】【解答】解：生鐵和鋼都是鐵的合金；生鐵的含碳量為2%～4.3%；鋼的含碳量為0.03%～2%，煉鋼的主要原料是生鐵工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐．把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，同時(shí)放出大量熱供給煉鐵使用，二氧化碳又與過(guò)量焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)，原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．一氧化碳不純加熱會(huì)發(fā)生爆炸，故答案：排出玻璃管中的空氣，防止一氧化碳不純加熱發(fā)生爆炸；還原得到的鐵粉溫度較高若何空氣接觸，會(huì)和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，還原得到的鐵又被氧化，故答案：防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化．故答案為：0.03%～2%，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2．鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣，放出大量熱供給煉鐵使用、反應(yīng)生成一氧化碳；

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，排盡原有空氣，加熱，一氧化碳，空氣中的氧氣氧化．一氧化碳有毒，將一氧化碳燃燒

【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．煉鋼原理就是在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)為氣體或爐渣而除去．正確書(shū)寫(xiě)工業(yè)用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式；運(yùn)用還原得到的鐵粉溫度較高若何空氣接觸，會(huì)和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，還原得到的鐵又被氧化分析；運(yùn)用一氧化碳的性質(zhì)回答．20.【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；銅、鐵、鋁；金屬的活動(dòng)性越弱，越容易被冶煉【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，常見(jiàn)金屬的冶煉方法【解析】【解答】解：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．金屬的活動(dòng)性越弱，越容易被冶煉，因此鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時(shí)間先后順序是銅、鐵、鋁；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；銅、鐵、鋁；金屬的活動(dòng)性越弱，越容易被冶煉（合理即可）．

【分析】根據(jù)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)金屬的冶煉方法及金屬的活動(dòng)性順序分析階段．21.【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；Mg（NO3）2和Zn（NO3）2【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【解答】解：四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鎂反應(yīng)，因此，濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則A中一定有剩余的鋅，因此濾液只含有硝酸鎂和硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅；

故填：（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2

（2）Mg（NO3）2和Zn（NO3）2．

【分析】根據(jù)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鎂反應(yīng)，因此，濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則A中一定有鋅，據(jù)此分析．22.【答案】2H2O2H2↑+O2↑；放出大量熱，生成黑色固體物質(zhì)；放熱；CO2+C2CO；將一氧化碳點(diǎn)燃，避免其對(duì)空氣的污染；B；在將氣體通入D裝置前沒(méi)有除掉CO2【解析】【解答】反應(yīng)I是水分解生成氧氣和氫氣，氧氣和氫氣反應(yīng)又生成水，化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑；

【提出問(wèn)題】鐵絲燃燒時(shí)，觀察到火星四射、劇烈燃燒，放出大量熱，生成黑色固體物質(zhì)；

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

（1）B裝置中濃硫酸吸水過(guò)程會(huì)放熱；

（2）C裝置可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+C

2CO；

（3）一氧化碳有毒，故F處點(diǎn)燃酒精的目的是將一氧化碳點(diǎn)燃，避免其對(duì)空氣的污染；

（4）四氧化三鐵與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)后，將生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，故試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量將減小，故反應(yīng)前后D中質(zhì)量減輕可以說(shuō)明四氧化三鐵與一氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

【分析】濃硫酸具有吸水性，可以作為某些氣體的干燥劑；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。一氧化碳有毒，為了避免一氧化碳污染空氣，應(yīng)將反應(yīng)剩余的一氧化碳除去。23.【答案】合金；A；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)，常見(jiàn)金屬的冶煉方法【解析】【解答】（1）青銅強(qiáng)度高，可塑性好、耐磨、耐腐蝕，它是由銅、錫熔合而成，這類金屬材料我們稱之為合金．

（2）“曾青得鐵則化為銅”，其中的“曾青”就是指硫酸銅，這句話的意思就是說(shuō)：硫酸銅溶液遇到金屬鐵時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．

故答案為：（1）合金；（2）A；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換．

【分析】（1）根據(jù)合金的特點(diǎn)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，曾青指的是銅鹽溶液；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)可以判斷物質(zhì)的反應(yīng)類型．四、計(jì)算題24.【答案】解：設(shè)可制得氫氣x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

2

13g

x

65:2=13g：x

解之得x=0.4g

答：實(shí)驗(yàn)室用13克鋅與足量硫酸反應(yīng)，可制得氫氣0.4