(新)高中化學必修2《化學反應與能量》單元測試卷(整理含答案)

（新）中學必修《化學反與量》單元測卷一選題本包小題，小3分共分，每小只一選符題)．達書又問保長那垃圾理，隨焚嗎焚垃會低GDP的在燒圾程發(fā)了)A．熱的非氧化還原反應C．熱的非氧化還原反應

B．熱的氧化還原反應D．熱的氧化還原反應．化反中然隨物變和能變，列法確是()．濃硫酸溶于水共價鍵斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應．吸熱反應一定要在加熱或高溫條件下才能進行．上圖可表示放熱反應中的能量變化．焰色反應有能量變化，所以焰色反應是化學反應．如是學外動組計用化電使LED發(fā)的置意。列關裝置說正的()．銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu產(chǎn)．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”．如果將稀硫酸換成檸檬汁燈將不會發(fā)光．如圖示裝，盛有的杯，圈銀的接吊一絕的絲，之平小心地燒中滴CuSO液刻可察的象(懸的金圈()4A．圈和銀圈左右搖擺不定1．保持平衡狀態(tài)不變．鐵圈向下傾斜．銀圈向下傾斜．甲在管加1粉末大石加4－1

鹽20mL(過)乙在試中入g顆粒大石加4－

鹽20過量；列CO成積(算標2準況V)同反應間t關曲線合的()2已汽尾無化理應＋2CO(g)

(g)＋2CO(g)下列法正的22是)．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低．使用高效催化劑可有效提高正反應速率．反應達到平衡后，的應速率保持恒定．單位時間內(nèi)消耗CO和CO的質(zhì)的量相等時，反應達到平衡．根如所示圖下說不正的()A．應C(s)＋H(g)能量增－)kJ·mol．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量．molC(s)和1molHO(l)反生成1molCO(g)和molH(g)吸收的熱量為131.3D．1molC(s)、molH、molO變成molCO(g)和1molH(g)放出的熱量為kJ．根下的息下敘正的是)1molH的共價鍵斷裂H2H吸收436kJ能量1molO的價鍵斷裂12OO2吸249kJ能量形成1molHO的共價鍵HO(g)釋放930kJ能量A．2molH(g)跟1molO(g)應生成2molHO(g)吸收能量為490kJB．學反應中能量變化的大小反應物的質(zhì)量多少無關22充2充C．1molH(g)跟0.5molO(g)應生成1molHO(l)釋放能量為245kJD．2molHO(g)的能量比2molH(g)1molO(g)能量之和低．紐電可計器電表的電。一紐電，電分為Zn和AgO，2KOH溶液作解溶，電的反為Zn＋O===2Ag＋ZnO關于電下敘不確2的()A．極的電極反應為AgO＋＋＋2OHB．Zn極生氧化反應AgO極生還原反應C．用時電子由Zn極外電路向O，是負D．用時溶液中電流的方向是Ag流向Zn極．據(jù)近體道化學究員發(fā)一可電空電，種池電解溶為KOH液儲量鋰池五倍而更全更保其應理＋O＋4KOH2放＋O2KZn(OH)。下列法確是)4A．電時，負極反應式為Zn＋＋===Zn(OH)↓．放電時，電路中通過4mol電，消耗22.4氧．充電時，電解質(zhì)溶液中濃逐漸增大．充電時，電解質(zhì)溶液中K向極移動，且發(fā)生氧化反應．某趣組生計水電：鋅和片導連好然將片銅片行入鮮紅中再導中一靈電表指發(fā)偏，將紅換橘后新做驗發(fā)電表針有生轉下針該實的法正的()．通過對比實驗說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液而橘子汁是非電解質(zhì)溶液．通過對比實驗得出西紅柿汁pH＜，橘子汁：＞7．用橘子探究原電池工作原理的實驗不可能獲得成功．通過對比實驗說明構成原電池條件之一是兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路在個固容的閉器，可反mA(g)＋nB(g)

pC(g)qD(g)當、n、、q為意數(shù)，列法一能明應達平的()①體系的壓強不再改變②系密度不再改變③組分的濃度不再改變④組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)(B)(C)v(D)＝∶n∶∶⑥位時間內(nèi)molA發(fā)斷鍵反應，同時molC也發(fā)生斷鍵反應A．④⑤⑥C．③④

B．⑥D．③⑥．向積L的密閉容中入2mol氣體和1molB氣體在定件發(fā)如反：＋B(g)；2后達平，得C氣體濃為0.6mol·L－1。下列法正的()3①用物質(zhì)A表該反應的平均速為0.2·s②用物質(zhì)B表該反應的平均反速率為0.2mol·L③平衡時物質(zhì)A與B的化率相④平衡時物質(zhì)B的濃為mol·LA．②③C．④

B．③D．④．為探溫對學反速的響下實方可的()．對放反ZnHSO===ZnSO＋H↑，下敘正的()242．反應過程中的能量關系可用上圖表示．molZn的能大于1molH的量．若將其設計為原電池，則鋅作正極．若將其設計為原電池，當有32.5Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2．一新燃電，一通空，一通丁(H)體；解是雜化410O)的化ZrO)體在融態(tài)能傳O－。下列該料池說正的232)A．熔融電解質(zhì)中，

移正極．當負極消耗4.48L氣時，轉移電子5.2mol．電子的流向：負極經(jīng)外電路流向正極，再通過內(nèi)電路流回負極．通入丁烷的一極是負極，電極反應為CH26e＋13O＋O．氫燃電常于航飛，電反產(chǎn)的經(jīng)凝可為天的飲水其極應下4負極：＋4OH－O正極：＋O＋4e當?shù)玫?.8kg飲用時，電池內(nèi)轉移電子的物質(zhì)的量()A．molC．mol

B．molD．mol．一條下將3molA氣和1molB氣體合固容為2L的閉器，生應＋C(g)＋。2該應到平，成物的隨間變情如所。列斷確是)．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)．min后，壓會使正反應速加快，逆反應速率變慢．反應過程中A和B的化率之為3∶1．開始到平衡，用A表的化學應速率為0.3mol·L·min二非擇(題4小，46)(14分)別下圖乙所示置行驗圖中個燒里溶為濃的硫，乙A為流?；叵聠枺?1)以下敘述中，正確的是填字)。．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生．兩燒杯中溶液pH均大．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢．乙的外電路中電流方向Zn→Cu．乙溶液中SO向片方向移動變化過程中能量轉化的主要形式：甲為；乙為。在乙實驗中某同學發(fā)現(xiàn)不僅在片上有氣泡產(chǎn)生且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體析因可能是。5(4)在乙實驗中果把硫酸換硫酸銅溶液寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：，反應：。當電路中轉移mol電時消耗負極材料的質(zhì)量為g(Zn的對原子質(zhì)量65)。．(14分化反速和度與產(chǎn)生密相。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如累計值)：時間/min氫氣體積/(標準狀況

1100

2240

3464

4576

5620①哪一時間段反應速率最大min(“0～1“1～2“2～3”“3”“～5”)，原因是。②求3～4min時段以鹽酸的度變化來表示的該反應速率設液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防反應過快難以測量氫氣體積先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是填字)。A．餾水C．溶

B．溶D．溶(3)某溫度下在4L密容器中X、、Z三種態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。該反應的化學方程式是該反應達到平衡狀態(tài)的標志是填字母。A．Y的體分數(shù)在混合氣體中保持不變．、的應速率比為3∶1．容器內(nèi)氣體壓強保持不變．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變．生成molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的化率為。

。621．分CHOH是一種無色有激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。1已CH＋O(g)2(填母。

CO＋2H的量變化如圖示，下列說法正確的是a．CHOH轉成H的過是一個收能量的過程b．H的生速率與CH的消速率之比為1∶2．化學變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化．molH—鍵斷的同時2molC===O鍵裂，則反應達最大限度(2)某溫度下，將5molCHOH和2mol入L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c(O)＝0.2,4min內(nèi)平均反應速率v(H＝，CHOH的轉化率為

。(3)CHOH燃料電池是目前開發(fā)最功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空(氧氣、KOH(電解質(zhì)溶液構成其中負反應式為CHOH8OH－6e===CO＋O下列說法正確的是填序號。電池放電時通入空氣的電極為負極電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱電池放電時每消耗6.4gCHOH轉1.2mol子22．(8分)將4molA氣和2B氣體在L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋2C(g)。經(jīng)2s時測C濃度為0.6mol·L，寫下列空白：(1)用物質(zhì)A表反應的平均速率為。用物質(zhì)B表反應的平均速率為。2s時物A的化率為。2s時物B的積分數(shù)為。7（新）高化學必修《化學反應與能量》單元測試卷參考答案一、選擇題本題包括小題每小題，共54分每小題只有一個選項符合題)1達書記又追問環(huán)保局長么垃圾處理中能隨便焚燒嗎？焚燒垃圾會降低GDP的在焚燒垃圾過程中發(fā)生()A．熱的非氧化還原反應C．熱的非氧化還原反應

B．熱的氧化還原反應D．熱的氧化還原反應答案D解析焚垃圾會產(chǎn)生有害氣體染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒，在焚燒垃圾過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應，答案選D。2．學反應中必然伴隨著物質(zhì)化和能量變化，下列說法正確的()．濃硫酸溶于水共價鍵斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應．吸熱反應一定要在加熱或高溫條件下才能進行．上圖可表示放熱反應中的能量變化．焰色反應有能量變化，所以焰色反應是化學反應答案C解析濃酸溶于水共價鍵斷裂放出大量的熱，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，不是化學變化，不能稱為放熱反應A項誤；吸熱反不一定要在加熱或高溫條件下才能進行，例如氫氧化鋇與氯化銨晶體之間的反應，B項誤；圖中反應物總能量高于生成物總能量，因此可表示放熱反應中的能量變化，C項確；焰色反應屬于物理變化D錯誤。3圖化學課外活動小組設計的用化學電源使LED發(fā)光的裝置示意圖列關該裝置的說法正確的是)A．片為負極，其附近的溶液藍，溶液中有Cu產(chǎn)生8．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變．其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”．如果將稀硫酸換成檸檬汁燈將不會發(fā)光答案C解析鋅作負極，發(fā)生氧化反，銅片作正極，發(fā)生還原反應，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤如將鋅片換成鐵片鐵依然作負極電路中的電流方向不會發(fā)生改變故錯誤其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，故C正確如將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性燈也會發(fā)光，故D錯。4如所示的裝置在有水的燒杯中鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲使之平衡。小心地往燒杯中央滴入溶。片刻后可觀察到的現(xiàn)象(指懸吊的金屬圈()．鐵圈和銀圈左右搖擺不定．保持平衡狀態(tài)不變．鐵圈向下傾斜．銀圈向下傾斜答案D解析加CuSO溶后，構成—Ag原電Fe電子作負極，質(zhì)量減輕在極銀圈上得電子，生成金屬銅沉積在上面使其質(zhì)量增加。5．：在試管中加入1g粉末大理石，加入4mol·L

鹽酸20mL(過量；乙：在試管中加入2g顆狀大理石，加入4鹽20mL()；下列CO生體積折成標準狀況)(CO)反應時間t的關系曲線圖合理的()答案D解析甲乙試管中大理石的狀和質(zhì)量不同，甲中1g粉末的大理石，乙中2g顆粒的大理石，產(chǎn)生氣體的速率甲比乙快，產(chǎn)生氣體的量乙是甲的2倍因此甲曲線比乙曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應完，分析比較可知D項確。6已汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)2CO(g)是)．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

N＋2CO(g)下說法不正確的9．反應達到平衡后，的應速率保持恒定．單位時間內(nèi)消耗CO和CO的質(zhì)的量相等時，反應達到平衡答案A解析升，正、逆反應速率均大錯誤；催化劑可同等程度地提高v，B項正確；平衡狀態(tài)的標志之一是“等”——正、逆反應速率相等且保持不變C項確；單位時間內(nèi)消耗CO(代表v)和CO(代v)的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，實質(zhì)反映了同一物質(zhì)的＝，說明反應達到平衡D項正。7．(2018·銅陵市期中根如所示示意圖，下列說法不正確的()A．應C(s)＋H(g)能量增－)kJ·mol．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量．molC(s)和1molHO(l)反生成1molCO(g)和molH(g)吸收的熱量為131.3D．1molC(s)、molH、molO變成molCO(g)和1molH(g)放出的熱量為kJ答案C解析由可知，該反應為吸熱應，反應的熱化學方程式可表示為C(s)＋HO(g)===CO(g)＋(g)Δ＝(－)kJ·molA項正；該反應過程反應物斷鍵吸收的能量于生成物成鍵放出的能量，B項確；根圖像可知1molC(s)和1HO(g)反生成1molCO(g)和1molH(g)吸的熱量為131.3kJ而1mol變?yōu)?molHO(g)時要吸收熱量，因此1mol和1molHO(l)應生成1mol和molH吸的熱量大于131.3kJ，C項錯；由圖可知1mol、2H、molO轉變成1molCO(g)和1molH(g)放出的熱量為akJ，D項正。8．據(jù)下面的信息，下列敘述確的()1molH的共價鍵斷裂H2H吸收436kJ能量1molO的價鍵斷裂12OO2吸249kJ能量形成1molHO的共價鍵HO(g)釋放930kJ能量A．2molH(g)跟1molO(g)應生成2molHO(g)吸收能量為490kJB．學反應中能量變化的大小反應物的質(zhì)量多少無關10充C．1molH(g)跟0.5molO(g)應生成1molHO(l)釋放能量為245kJD．2molHO(g)的能量比2molH(g)1molO(g)能量之和低答案D解析2molH(g)跟1molO(g)應生成molHO(g)放出的能量為490，項正確；化學反應中能量變化的大小與參加反應的反應物的質(zhì)量成(g)跟0.5molO(g)反應生成1molH釋能量為245，C不正確2molH(g)跟1molO反應生成2molHO(g)的反應是放反應，故2molH的能量比2molH與1molO(g)的能量之和低，項確。9．扣電池可作計算器、電子等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和AgO，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應為＋AgO===2Ag＋ZnO。于該電池下列敘述不正確的是()A．極的電極反應為AgO＋＋＋2OHB．Zn極生氧化反應AgO極生還原反應C．用時電子由Zn極外電路向O，是負D．用時溶液中電流的方向是Ag流向Zn極答案D解析由意知，紐扣電池的總應為Zn＋＋ZnO故Zn為極、Ag為極。正極發(fā)生還原反應，電極反應為Ag＋H＋2OH，A項正；Zn極生氧化反應AgO極生還原反應B項確；使用時Zn是負，電子由Zn極經(jīng)電路流向正極C項正確；使用時溶液中電流的方即內(nèi)電路的電流方是由負極流向正極，即Zn極向Ag極溶液中是由離子導電的D項不確。10．最近媒體報道，化學研究員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為溶，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，其反應原理為2Zn＋O＋4KOH放電＋O2K。下列說法正確的()A．電時，負極反應式為Zn＋＋===Zn(OH)↓．放電時，電路中通過4mol電，消耗22.4氧．充電時，電解質(zhì)溶液中濃逐漸增大．充電時，電解質(zhì)溶液中K向極移動，且發(fā)生氧化反應答案C解析放時，負極反應式為Zn＋4OH2e===Zn(OH)

，選項A錯；放電時，電路中通過4mol電消耗標況下22.4L氧氣項誤電時解陰極反應為Zn(OH)＋2e===Zn＋電解質(zhì)溶液c(OH)漸增大項C正充電時陽離子陰極移動，即充電時，電解質(zhì)溶液中K

向陰極移動且發(fā)生還原反應，選項D誤。

1111．興趣小組學生設計水果電：把鋅片和銅片用導線連接好，然后將鋅片和銅片平行插入新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流表，指針發(fā)生偏轉，將西紅柿換成橘子后重新做實驗，發(fā)現(xiàn)電流表指針沒有發(fā)生偏轉。下列針對該組實驗的說法正確的()．通過對比實驗說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液而橘子汁是非電解質(zhì)溶液．通過對比實驗得出西紅柿汁pH＜，橘子汁：＞7．用橘子探究原電池工作原理的實驗不可能獲得成功．通過對比實驗說明構成原電池條件之一是兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路答案D解析將紅柿換成橘子后重新實驗，電流表指針沒有發(fā)生偏轉，說明沒有形成原電池，其原因是多方面的，因此不能說明西紅柿汁是電解質(zhì)溶液而橘子汁是非電解質(zhì)溶液A項錯誤；通過對比實驗不能得出西紅柿汁pH，橘子汁：pH＞，B項錯；用橘子也可以探究原電池工作原理，C項誤；通過以上分析和實驗現(xiàn)象說明構成原電池條件之一是兩極要和電解質(zhì)溶液接觸并形成閉合回路D正確。12．一個固定容積的密閉容器，可逆反m＋B(g)

pC(g)＋D(g)當mnp、q為任整數(shù)時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的)①體系的壓強不再改變②系密度不再改變③組分的濃度不再改變④組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)(B)(C)v(D)＝∶n∶∶⑥位時間內(nèi)molA發(fā)斷鍵反應，同時molC也發(fā)生斷鍵反應A．④⑤⑥C．

B．④⑥D．③⑥答案B解析①果該反應是一個反應后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)誤；②因為在一個固定容積的密閉容器中進行的反應，反應物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會改變，故不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)故誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變該應達到平衡狀態(tài)故正確；④該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故正確；⑤反應速率(A)(B)v(C)∶＝∶∶∶q，不據(jù)判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)斷鍵反應等效于molC形，同時mol也發(fā)生斷鍵反應，故正確。13．容積為2的密容器中入2molA氣體1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；s后到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L。列說法中正確的是()用物質(zhì)A表該反應的平均速率為0.2mol·L·s用物質(zhì)B表該反應的平均反應速率為0.2mol·L·s12③平衡時物質(zhì)A與B的化率相④平衡時物質(zhì)B的濃為mol·LA．②③C．④

B．③D．答案B解析由意，平衡時生成C的質(zhì)的量為0.6mol·L×2L＝1.2mol，根據(jù)方程式和有關數(shù)據(jù)列三段式：2A(g)＋B(g)3C(g)起始量mol轉化量mol平衡量mol

2100.80.41.21.20.61.20.8mol所以①用物質(zhì)A表示反應的平均反應速率為＝0.2·s，確；②用物2L×2s0.4mol質(zhì)B表示該反應的平均反應速率＝0.1·s，誤；③平衡時物質(zhì)A與2L×2s0.8mol0.4molB的化率分別為×100%40%、＝，所以平衡時物質(zhì)A與B的2mol1mol0.6mol化率相等，正確；④平衡時物質(zhì)B濃度為＝0.3mol·L，錯誤。綜上，①③正確。2L14．(2017·廊高一檢測)為探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()答案D解析沒對比實驗A錯催化劑不同度不同無法比較B錯前沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，正。15．于放熱反應＋SO＋，下列敘述正確的()13．反應過程中的能量關系可用上圖表示．molZn的能大于1molH的量．若將其設計為原電池，則鋅作正極．若將其設計為原電池，當有32.5Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2答案A解析根能量守恒，則反應物總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，鋅和硫酸反應為放熱反應，A項確；反應物的總能量高于生成物的總能量，反應物和生成物均有兩種，無法比較1molZn和1H的能大小B錯誤；若將其設計為原電池，鋅化合價升高，失電子，則鋅作負極C項錯；若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5，據(jù)反應方程式可知生成0.5H，但氣體所處狀態(tài)未知，不能確定氣體體積，D項誤；16．種新型燃料電池，一極通空氣，另一極通入丁烷(CH氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y的化鋯(ZrO)晶，在熔融狀態(tài)下能傳導O。列對該燃料電池的說正確的是()A．熔融電解質(zhì)中，

移正極．當負極消耗4.48L氣時，轉移電子5.2mol．電子的流向：負極經(jīng)外電路流向正極，再通過內(nèi)電路流回負極．通入丁烷的一極是負極，電極反應為CH26e＋13O＋O答案D解析該置是原電池，在熔融解質(zhì)中，氧離子由正極向負極移動A錯；負極電極反應式為CH－＋13O===4CO＋5HO消耗4.48L體的物質(zhì)的量不一定是0.2，轉移電子不一定是molB錯誤原電池內(nèi)部不存在電子轉移，只存在陰、陽離子的定向移動，C錯誤通入丁烷的電極負極，負極上丁烷失電子和氧離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH－＋＋，確。17．氧燃料電池常用于航天飛，由電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：＋4OH－O正極：＋O＋4e當?shù)玫?.8kg飲用時，電池內(nèi)轉移電子的物質(zhì)的量()A．mol

B．mol14C．mol

D．mol答案D解析由池的正、負極反應可出電池的總反應為2HOO，每轉移4mol電，產(chǎn)生2molHO，現(xiàn)(HO)＝100mol，則轉移電子物質(zhì)的量為2×100mol200mol。18．(2017·沈陽期)一定條件，將molA氣和1mol氣混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)B(g)＋2D(s)2min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的)．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)．min后，壓會使正反應速加快，逆反應速率變慢．反應過程中A和B的化率之為3∶1．開始到平衡，用A表的化學應速率為0.3mol·L·min答案D解析產(chǎn)D為體，因此容器體積恒定時，若混合氣體的密度不再改變，則混合氣體的質(zhì)量一定不再改變，反應一定達到平衡狀態(tài)A項錯誤；縮小體積增大壓強，正、逆反應速率均加快；容器體積不變，充入與體系無關的氣體，雖然容器總壓強增大，但體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不變，正、逆反應速率均不變B項錯；3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)起始/轉化/平衡/

31001.20.40.40.81.80.60.40.81.2mol0.4molA的化率為＝B的轉化率為×100%＝，者之比為1C3mol1mol1.2mol項錯誤；(A)＝0.3mol·L·min，項正確。2L×2min二、非選擇(本題共4小，46分)19分(2018·內(nèi)蒙古太仆旗月分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中電流表。請回答下列問題：15(1)以下敘述中，正確的是填字)。A．中鋅片是負極，乙中銅片正極．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生．兩燒杯中溶液pH均大．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢．乙的外電路中電流方向Zn→CuF．溶液中SO

向銅片方向移動變化過程中能量轉化的主要形式：甲為；乙為。在乙實驗中某同學發(fā)現(xiàn)不僅在片上有氣泡產(chǎn)生且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體析因可能是。(4)在乙實驗中果把硫酸換硫酸銅溶液寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：，反應：。當電路中轉移mol電時消耗負極材料的質(zhì)量為g(Zn的對原子質(zhì)量65)。答案(1)CD(2)化學能轉化為能化學能轉化為電能鋅片不純，在鋅片上就形成原電池Cu＋===CuZn＋＋8．解析甲沒有形成閉合回路，能構成原電池，銅不能與稀硫酸反應，所以銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，燒杯中氫離子參加反應，濃度減小，溶液pH增大。乙中構成原電池，加快了化學反應速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負極，為極，所以電流方向Cu→Zn，液中的H向片向移動，SO向片方向移動。乙中負極反應式為Zn，轉移.25電時，消0.125質(zhì)量0.125mol×658.125。20．分(2018·江蘇海安期化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如累計值)：時間/min氫氣體積/(標準狀況

1100

2240

3464

4576

5620①哪一時間段反應速率最大min(“0～1”“1～2“2～3”“3”“～5，原因是。16②求3～4min時段以鹽酸的度變化來表示的該反應速率設液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防反應過快難以測量氫氣體積先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是填字)。A．餾水C．溶

B．溶D．溶(3)某溫度下在4L密容器中X、、Z三種態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。該反應的化學方程式是該反應達到平衡狀態(tài)的標志是填字母。A．Y的體分數(shù)在混合氣體中保持不變．、的應速率比為3∶1．容器內(nèi)氣體壓強保持不變．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變．生成molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的化率為。

。答案(1)①2～3

因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快②0.025mol·L·minCD①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC③10%解析(1)①0～～～4～min間段中生體的體積分別為100、140mL、224mL、mL、mL由此可知反應速率最大的時間段為2～3min；原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快；②3～4min時段內(nèi)(H＝0.112L/22.4L·mol＝0.005mol消鹽酸的物質(zhì)量為0.01mol故(HCl)＝

0.01mol＝0.025·min。加入蒸餾水，及加入溶液H濃度減小，0.4L×1min反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故AB正C，加入KNO溶液H濃減小，因酸性溶液中有NO

，具有強氧化性，與Zn反無氣生成，錯誤D項，加入CuSO溶，形成原電池反應速度增大且影響生成氫氣的量誤(3)由圖像可以看出應中X、Y的質(zhì)的量減少，應為反應物Z的物的量增多，應為生成物，當反應進行到5時17Δ(Y)＝0.2Δ(Z)＝0.4，Δn(X)＝0.6，Δn(Y)∶Δ(Z)Δ(X)＝1∶3參反應的物質(zhì)的物的量之比等于化學計量數(shù)之比則反應的方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)的應速率比為∶1反應的進行的應速率比始終為∶1，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故B錯；反應物和生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故誤；生成1mol的同時消耗2molZ均只能表示逆反應速率能明正反速率相等法判斷反應達到平衡狀態(tài)E錯min變化物質(zhì)的量內(nèi)X的轉化率＝×100%(1mol－0.9mol)÷1mol×100%＝10%。起始總物質(zhì)的量21．分CHOH是一種無色有激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。1已CH＋O(g)2(填母。

CO＋2H的量變化如圖示，下列說法正確的是a．CHOH轉成H