2022年黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學高一化學第一學期期中聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知1gN2含有m個原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A．B．28mC．14mmol﹣1D．28mmol﹣12、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤3、用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①25mL量筒②l0mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤⑥ B．①⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦ D．④③⑦⑧⑥4、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D5、大霧天氣經(jīng)常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是A．食鹽水溶液B．碘的四氯化碳溶液C．泥水D．淀粉溶液6、FeS與一定濃度的HNO3溶液反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：57、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO38、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色9、關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合中正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物純凈物A硫酸純堿磷酸銨二氧化碳氧化鐵水煤氣B鹽酸燒堿氯化鈉二氧化氮氧化鈉膽礬C醋酸火堿氯化鈣二氧化硫氧化銅堿式碳酸銅D硝酸苛性鉀碳酸鈣三氧化硫氧化鈣只含一種元素的物質(zhì)A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)的檢驗試劑選擇正確的是（）A．I2——淀粉 B．H+——酚酞C．OH-——藍色石蕊試紙 D．Cl-——鹽酸酸化的AgNO311、化學實驗時,必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合要求的是A．少量的濃硫酸濺到皮膚上時，應用大量的水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氫氣還原氧化銅時為防止氫氣損耗應該先加熱后通氫氣C．使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D．給試管中的液體加熱時,沿試管傾斜方向不停移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人12、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．CO2是堿性氧化物C．堿性氧化物都能與堿反應D．氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應13、在容量瓶上不作標記的是A．刻度線 B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度14、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動15、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．氨水B．二氧化碳氣體C．銅絲D．氫氧化鈉固體16、某同學在實驗報告中記錄了以下數(shù)據(jù)：①用量筒量取7.34mL鹽酸；②用托盤天平稱取8.7g食鹽；③用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸23.10mL；④用廣范pH試紙測得某溶液的pH是4.5，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④B．②③C．①③D．①②17、實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g18、下列離子方程式正確的是A．Zn與稀H2SO4反應：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2OD．MgC12溶液與過量氨水反應：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓19、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和204020、有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉21、在某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-的個數(shù)比為2:3，則Mg2+和SO42-的個數(shù)比為A．3：1B．3：2C．1：3D．2：322、對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應選用的標志是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應如何操作：____________________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________26、（10分）用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制480mL物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取27.2mL濃硫酸，______________________________（簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．檢查500mL容量瓶是否漏水

E．向容量瓶中加蒸餾水至刻度線以下1-2cm處

F．塞緊瓶塞，上下倒轉(zhuǎn)搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切

請據(jù)此填寫：

(1)完成上述步驟中的空白處。

(2)正確的操作順序是（用字母填寫）：

（_____）→（_____）→（_____）→B→（_____）→（_____）→（_____）

(3)進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是____________。（選填字母）

A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．1000mL

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將____________

B．定容時仰視容量瓶刻度線_________27、（12分）實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器A燒杯B100mL量筒C100mL容量瓶D藥匙E．玻璃棒F．托盤天平（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是_______________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_________，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是______________。（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是______A溶解后沒有冷卻便進行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________（設溶液的體積變化可忽略）。28、（14分）乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________29、（10分）請根據(jù)表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關(guān)信息其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】已知1gN2含有m個原子，氮氣的物質(zhì)的量是1/28mol，氮原子的物質(zhì)的量是1/14mol，所以NA×1/14mol＝m，解得NA＝14mmol－1，答案選C。2、B【解析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選B；故答案選B。3、A【解析】

配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，結(jié)合實驗步驟選擇儀器，據(jù)此解答?！驹斀狻坑?8%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要選擇使用100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知=0.1L×1mol/L，解得V=0.0054L=5.4mL，所以應選擇10mL量筒，然后在50mL燒杯中稀釋、冷卻后，用玻璃杯引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，還需要玻璃棒、膠頭滴管，則按使用儀器的先后順序排列正確的是②⑥③⑦⑤⑥，合理選項是D?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量的溶液的知識，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關(guān)鍵，注意容量瓶的選擇，題目難度不大。4、D【解析】

水蒸氣通過灼熱的鐵粉發(fā)生反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成物Fe3O4為黑色固體，故D錯誤。5、D【解析】

霧屬于膠體?！驹斀狻緼.食鹽水屬于溶液，故錯誤；B.碘的四氯化碳溶液屬于溶液，故錯誤；C.泥水屬于懸濁液，故錯誤；D.淀粉溶液屬于膠體。故正確。選D。6、B【解析】

設參加反應的FeS為1mol，則溶液中Fe2(SO4)3為mol，F(xiàn)e(NO3)3為mol，反應中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，設NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為amol、amol。amol根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=a×(5-4)+a×(5-4)×2+a×(5-2)，解得:a=1.5，則NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol,則起氧化劑作用的HNO3為:1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol，參加反應的硝酸為:6mol+1mol=7mol,所以實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比=1mol:7mol=1:7。故選B。7、C【解析】

A．H3PO4為含氧酸，屬于酸，A不合題意；B．KOH為可溶性堿，屬于堿，B不合題意；C．MgO由金屬元素和氧元素組成，屬于氧化物，C符合題意；D．AgNO3為含氧酸鹽，屬于鹽，D不合題意，故選C。8、C【解析】

A．分液漏斗結(jié)構(gòu)中有玻璃旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C。【點睛】明確萃取的原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。9、C【解析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，屬于混合物，故A錯誤；B.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，氯化氫是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.物質(zhì)的分類均正確，故C正確；D.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)是混合物，故D錯誤；選C。10、A【解析】

A、I2常用淀粉進行檢驗，A正確；B、H+用酚酞檢驗不出來，可用紫色石蕊檢驗，B錯誤；C、OH-用藍色石蕊試紙檢驗不出來，應用酚酞檢驗，C錯誤；D、Cl-常用硝酸酸化的AgNO3檢驗，D錯誤。11、B【解析】

A．濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B．氫氣還原氧化銅時應先通氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，然后再加熱，故B錯誤；C．帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D．給試管中的液體加熱時，應防止液體劇烈沸騰，則加熱時不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗安全、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。12、D【解析】A，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項錯誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項錯誤；C，堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，C項錯誤；D，CuO與酸反應生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應，D項正確；答案選D。點睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應生成對應的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應的堿如CuO等與水不反應。13、D【解析】

容量瓶上標注的是刻線、容量和使用溫度。D項符合題意，答案選D。14、C【解析】

A.分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯誤；B.膠體粒子可能不帶電，不做定向移動，故B錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，故C正確；D.溶液中的溶質(zhì)粒子的運動也是布朗運動，故D錯誤；故答案選C。15、D【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，注意電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氨水是混合物，所以氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、二氧化碳的水溶液能導電，但導電的離子是二氧化碳和水反應生成的碳酸電離的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、銅絲是單質(zhì)，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電，所以氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)判斷，難度不大，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如混合物或單質(zhì)。16、B【解析】

①用來量取要求不太嚴格的液體體積，是一種粗略的液體體積計量儀器，故不能精確到小數(shù)點后第二位，故不合理；②托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱取8.7g食鹽符合天平的使用要求，故②合理；③滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，如酸堿中和滴定、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，都要用到滴定管。可以讀到小數(shù)點后第二位，故③合理；④廣泛pH試紙只能粗略的測定pH為1~14的整數(shù)，用精密pH試紙才能測至小數(shù)點后一位，故④不合理綜上所述，只有②③合理，本題選B。17、A【解析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！军c睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。18、B【解析】試題分析：A．Zn與稀H2SO4反應：Zn＋H＋Zn2＋＋H2↑沒有配平，錯誤；B正確；C．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O漏寫次氯酸根，錯誤；D、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開，錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫及正誤判斷。19、D【解析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．1840Ar和2040Ca質(zhì)子數(shù)分別為：18、20，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．1735Cl和17點睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質(zhì)子數(shù)相同、化學性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；②中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；③研究對象為原子。

20、A【解析】

A.

Ca(ClO)2具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正確；B.氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯誤；C.漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯誤；D.石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，故D錯誤。故選：A。21、D【解析】

某溶液中僅存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，利用電荷守恒來計算解答?！驹斀狻磕橙芤褐袃H存在Na+、Mg2+、SO42-三種離子，溶液不顯電性，已知Na+和SO42-個數(shù)比為2：3，設物質(zhì)的量分別為2x、3x，Mg2+的物質(zhì)的量為y，由電荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三種離子的個數(shù)比為2x：2x：3x=2：2：3，答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。22、D【解析】

A．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是爆炸品標志，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是氧化劑標志，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，而圖中標志是劇毒品標志，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，應選擇腐蝕品標志，圖中標志是腐蝕品標志，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)反應，且反應后不能生成新的雜質(zhì)?！驹斀狻竣傧跛嶂谢煊辛蛩幔チ蛩?，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應，所以可以使用加酸的方法，所以本題答案為：稀H2SO4；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；③除去硫酸鋅中的硫酸銅，可以加入鋅，能夠與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的離子方程為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；所以本題答案為：Zn；Zn+Cu2+=Zn2++Cu；④氫氧化鐵中含有氫氧化鋁，要除去氫氧化鋁，可以利用氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿溶液而氫氧化鐵不溶，將其加入氫氧化鈉溶液中溶解后過濾得到氫氧化鐵，所以本題答案為：NaOH；OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O。【點睛】本題考查了常見物質(zhì)的除雜方法，完成此種類型的題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)反應，且反應后不能生成新的雜質(zhì)．若雜質(zhì)離子為陽離子，則所選除雜試劑的陰離子與原物質(zhì)相同，若雜質(zhì)離子為陰離子，則所選除雜試劑的陽離子與原物質(zhì)相同。26、將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌DACEGFB偏高偏低【解析】

(1)濃硫酸的稀釋操作為：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；(2)操作步驟有檢漏、計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，一般用量筒最取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶（實驗室沒有480mL容量瓶，應選用500mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。故正確的操作順序是D、A、C、E、G、F；(3)進行A步操作時，用量筒量取27.2mL濃硫酸，必須選用最接近且較大的量筒，則選用量筒的規(guī)格是50mL，答案選B；

(4)A．用量筒量取濃硫酸時仰視，所量取的濃硫酸偏多，配制的稀硫酸濃度將偏高；B．定容時仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水的體積偏多，配制的稀硫酸濃度偏低。27、ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L【解析】

（1）實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時需要托盤天平，藥匙，溶解時需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等；溶解時，玻璃棒攪拌促進溶解，轉(zhuǎn)移時引流，答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過刻度線，會導致所配溶液濃度偏低，應重新配制，答案為：14.3g；重新配制；（3）A．溶解后沒有冷卻便進行定容，導致溶解后的液體體積偏大，則定容時所加水減少，濃度偏高；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，對濃度無影響，滴加蒸餾水至標線再搖勻，導致濃度偏低；C．定容時俯視容量瓶的標線，導致加水的體積偏少，濃度偏高；D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時需要加水，所以不干燥容量瓶對濃度無影響；F.稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，導致Na2CO3的物質(zhì)的量增多，濃度偏高；答案為ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.175mol/L，答案為：0.175mol/L。28、2-甲基-1，3-丁二烯碳碳雙鍵、酯基②消去反應3cb【解析】（1）選擇雙鍵均在的碳鏈為主鏈，則主鏈上有4個碳原子；編號時碳碳雙鍵優(yōu)先，再保證甲基的位