2020屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)-物質(zhì)變化的微觀實(shí)質(zhì)課件

2020屆中考化學(xué)精品復(fù)習(xí)物質(zhì)變化的微觀實(shí)質(zhì)2020屆中考化學(xué)精品復(fù)習(xí)11.用微粒的觀點(diǎn)解釋生活現(xiàn)象2.用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化復(fù)習(xí)要點(diǎn)：1.用微粒的觀點(diǎn)解釋生活現(xiàn)象復(fù)習(xí)要點(diǎn)：2

問(wèn)題一分子、原子、離子物質(zhì)的構(gòu)成問(wèn)題一分子、原子、離子物質(zhì)的構(gòu)成3

科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：

(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵

構(gòu)成的；

(2)作為綠色能源的氫氣由氫

構(gòu)成的；

(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉

和氯

構(gòu)成的。原子分子離子離子你知道嗎？（4）酒精、二氧化碳、水、氧氣、氦氣、金剛石、硫酸銅、氫氧化鈉分別由什么微粒構(gòu)成？科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或4常見(jiàn)酸、堿、鹽稀鹽酸：

H+、Cl-CaCl2溶液：

Ca2+、Cl-NaOH溶液：

Na+、OH-常見(jiàn)酸、堿、鹽稀鹽酸：CaCl2溶液：NaOH溶液：5物質(zhì)構(gòu)成原子分子離子①Fe、Mg、Al等金屬②He、Ne、Ar等稀有氣體③C、Si等少數(shù)固態(tài)非金屬①O2、H2、N2等物質(zhì)第一站：物質(zhì)的構(gòu)成③CH4、C2H6O等大多數(shù)有機(jī)物②H2O、H2O2、

CO2、

HCl、NH3

等非金屬元素與非金屬元素形成的化合物氧化汞大多數(shù)金屬氧化物、堿、鹽物質(zhì)構(gòu)成原子分子離子①Fe、Mg、Al等金屬②He、Ne6問(wèn)題二微粒有哪些基本性質(zhì)呢？問(wèn)題二微粒有哪些基本性質(zhì)呢？7（1）微粒體積、質(zhì)量很小（2）微粒在不斷運(yùn)動(dòng)（3）微粒間有間隙通常狀況,

氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙第二站：微粒的性質(zhì)及其應(yīng)用（1）微粒體積、質(zhì)量很?。?）微粒在不斷運(yùn)動(dòng)（3）微粒間有間81．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)?

)A．分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分子之間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質(zhì)量很小2．將50mL水與50mL酒精混合，所得溶液體積小于100mL，對(duì)此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是(

)A．分子之間有間隔B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C．分子具有一定的質(zhì)量D．分子是由原子構(gòu)成的AA相信你會(huì)哦！1．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，9問(wèn)題三

物質(zhì)的性質(zhì)由什么決定？物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)問(wèn)題三物質(zhì)的性質(zhì)由什么決定？物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)10第三站：物質(zhì)性質(zhì)不同的原因物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。第三站：物質(zhì)性質(zhì)不同的原因物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，是由于構(gòu)成11由原子構(gòu)成的物質(zhì)1.碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：2.金屬鈉和鎂具有不同的化學(xué)性質(zhì)：想一想碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子。原子結(jié)構(gòu)不同（最外層電子數(shù)不同）化學(xué)性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)由原子構(gòu)成的物質(zhì)1.碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：想一想碳原子最外層121.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是：2.一氧化碳（CO）和二氧化碳(CO2)化學(xué)性質(zhì)不同的原因：3.水（H2O）和過(guò)氧化氫(H2O2)化學(xué)性質(zhì)不同的原因：想一想氧氣分子分子構(gòu)成不同化學(xué)性質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成不同想一想氧氣分子分子構(gòu)成不同化學(xué)性質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)由分子構(gòu)成的物質(zhì)131.稀鹽酸和稀硫酸具有相同化學(xué)性質(zhì)的原因：2.稀鹽酸和稀硫酸具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因：想一想溶液中都含有氫離子溶液中陰離子不同3.氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液具有相同化學(xué)性質(zhì)的原因：4.氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中都含有氫氧根離子溶液中陽(yáng)離子不同1.稀鹽酸和稀硫酸具有相同化學(xué)性質(zhì)的原因：想一想溶液中都含有141.金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因：2.生鐵和鋼具有不同的性能原因：3.碳完全燃燒和不完全燃燒產(chǎn)物不同的原因4.硫在空氣中和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同：5.二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)物不同：6.蜂窩煤比煤球燃燒劇烈：理一理碳原子排列方式不同含碳量不同反應(yīng)物相同，反應(yīng)物量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同反應(yīng)物相同，反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同反應(yīng)物相同，反應(yīng)物接觸面積不同，反應(yīng)劇烈程度不同1.金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因：理一理碳原子排列方式不同15問(wèn)題四從微觀角度看物質(zhì)變化問(wèn)題四從微觀角度看物質(zhì)變化16物理變化宏觀:沒(méi)有新物質(zhì)生成。微觀:微粒本身不變，微粒間間隙改變。物理變化宏觀:沒(méi)有新物質(zhì)生成。微觀:微粒本身不變，微粒間間隙17如圖所示是工業(yè)制取氧氣的微觀示意圖,請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題。(1)由圖可知空氣屬于

（填“混合物”或“純凈物”),其中空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比約為

(2)上述制備過(guò)程屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化,請(qǐng)從微觀角度解釋該變化混合物4:1物理分子種類(lèi)不變?nèi)鐖D所示是工業(yè)制取氧氣的微觀示意圖,請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)18化學(xué)變化考點(diǎn)1：由原子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)（石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的微觀實(shí)質(zhì)）如圖是石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的微觀模型圖,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程發(fā)生的是

(填“物理”或“化學(xué)”)變化,從微觀角度解釋金剛石和石墨屬于兩種不同物質(zhì)的原因

用微粒的觀點(diǎn)解釋該變化

化學(xué)碳原子排列方式不同碳原子排列方式改變宏觀有新物質(zhì)化學(xué)變化考點(diǎn)1：由原子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)碳原19考點(diǎn)2：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)

在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。

分子原子分子分成結(jié)合考點(diǎn)2：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，20例2：如圖是同學(xué)們繪制的氫氣燃燒過(guò)程的微觀示圖,請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：(1)該微觀示意圖按反應(yīng)先后順序的正確排列是

(填字母序號(hào)),反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

(2)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比

BAC氧分子分解成氧原子，氫氧原子結(jié)合成水分子氫分子分解成氫原子，2：1（1:2）例2：如圖是同學(xué)們繪制的氫氣燃燒過(guò)程的微觀示圖,請(qǐng)根據(jù)圖示回21考點(diǎn)3：置換反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)Zn類(lèi)型一：金屬+酸鹽+氫氣Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑例如H+Cl-Zn2+Cl-H2想一想鐵與稀硫酸的反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)如何描述呢？反應(yīng)前反應(yīng)后考點(diǎn)3：置換反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)Zn類(lèi)型一：金屬+酸22Fe類(lèi)型一：金屬+酸鹽+氫氣Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑H+SO42-Fe2+SO42-H2原子離子，離子原子分子微觀實(shí)質(zhì)金屬原子形成金屬離子，氫離子形成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子。（鐵原子形成亞鐵離子）反應(yīng)前反應(yīng)后Fe類(lèi)型一：金屬+酸鹽+氫氣Fe+23Fe+CuSO4==FeSO4+CuFeCu2+SO42-Fe2+SO42-Cu金屬原子形成金屬離子，金屬離子形成金屬原子。

類(lèi)型二：金屬+鹽新鹽+新金屬注意：鐵原子形成亞鐵離子微觀實(shí)質(zhì)：原子離子，離子原子Fe+CuSO4==FeSO4+Cu24定義兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式AB+CD=AD+CB特點(diǎn)首尾結(jié)合，各元素的化合價(jià)不變發(fā)生條件（1）反應(yīng)物：有酸酸溶，無(wú)酸雙溶（2）生成物：有沉淀或氣體或水生成考點(diǎn)4：復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)定義兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式A25Ca2+OH－反應(yīng)前反應(yīng)后Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4+2H2O類(lèi)型一：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）

H+

SO4

2

－Ca2+

SO42－H2O想一想：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)Ca2+OH－反應(yīng)前反應(yīng)后Ca(OH)26Na+OH－反應(yīng)前反應(yīng)后NaOH＋HClNaCl+H2O類(lèi)型一：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）

H+

Cl

－Na+

Cl－H2O中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。Na+OH－反應(yīng)前反應(yīng)后NaOH＋27H+SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后類(lèi)型二：有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)H2SO4＋Na2CO3Na2SO4+CO2+H2ONa+

CO3

2

－Na+

SO42－CO2H2O挑戰(zhàn)一下：碳酸氫鈉和稀鹽酸，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)H+SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后類(lèi)型二：有氣體生成的復(fù)分解反28H+Cl－類(lèi)型二：有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)Na+

HCO3

－Na+

Cl－CO2H2ONH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2O

HCl＋NaHCO3NaCl+CO2+H2ONH4+Cl－Na+

OH-

Na+

Cl-

NH3H2OH+Cl－類(lèi)型二：有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)Na+HC29Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－Ca(OH)2＋Na2CO32NaOH+CaCO3↓類(lèi)型三：有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)CaCO3Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－30復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì):溶液中離子結(jié)合離子反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖H+CO32-OH-HCO3-Ca2+Ba2+SO42-Cl-Cu2+Fe3+Mg2+NH4+Ag+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì):溶液中離子結(jié)合離子反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖H+CO331總結(jié)微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化物理變化：微粒本身不變化學(xué)變化：（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石碳原子排列方式改變（2）有分子構(gòu)成的物質(zhì)分子種類(lèi)改變（分子原子分子）（3）置換反應(yīng)a、金屬和酸反應(yīng)原子離子，離子原子分子

b、金屬和鹽反應(yīng)原子離子,離子原子（4）復(fù)分解反應(yīng)離子結(jié)合生成水分子或氣體分子或沉淀分成結(jié)合總結(jié)微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化物理變化：微粒本身不變分成結(jié)合32練一練1.在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),分析如圖變化過(guò)程,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.變化過(guò)程中的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.變化Ⅲ可表示干冰的升華C.變化I說(shuō)明分子在化學(xué)變化中可以再分D.變化Ⅱ、Ⅲ體現(xiàn)出分子的體積小、質(zhì)量小D練一練1.在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn),分析如圖332.如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,“0”“”各表示一種原子,下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)物是兩種單質(zhì)B.反應(yīng)物有剩余C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.該反應(yīng)生成了多種產(chǎn)物D2.如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,“0”“”各表示一種原子343.我國(guó)西漢時(shí)期就開(kāi)始煉銅,古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載,是現(xiàn)代“濕法冶金”的先驅(qū),其原理是鐵和硫酸銅的反應(yīng)。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)硫酸銅溶液中含有的微粒有

(2)該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是(3)請(qǐng)寫(xiě)出一組與圖中反應(yīng)實(shí)質(zhì)不一樣的物質(zhì)銅離子、硫酸根離子、水分子鐵原子形成亞鐵離子，銅離子形成銅原子氫氧化鈉和稀鹽酸鐵和稀鹽酸3.我國(guó)西漢時(shí)期就開(kāi)始煉銅,古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載354.從微觀的角度分析宏觀現(xiàn)象是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維模式,請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題。(1)寫(xiě)出圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是(2)圖2中能發(fā)生反應(yīng)的原因是該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2反應(yīng)物可溶，生成物有沉淀4.從微觀的角度分析宏觀現(xiàn)象是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維模式,請(qǐng)結(jié)362020屆中考化學(xué)精品復(fù)習(xí)物質(zhì)變化的微觀實(shí)質(zhì)2020屆中考化學(xué)精品復(fù)習(xí)371.用微粒的觀點(diǎn)解釋生活現(xiàn)象2.用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化復(fù)習(xí)要點(diǎn)：1.用微粒的觀點(diǎn)解釋生活現(xiàn)象復(fù)習(xí)要點(diǎn)：38

問(wèn)題一分子、原子、離子物質(zhì)的構(gòu)成問(wèn)題一分子、原子、離子物質(zhì)的構(gòu)成39

科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空：

(1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵

構(gòu)成的；

(2)作為綠色能源的氫氣由氫

構(gòu)成的；

(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉

和氯

構(gòu)成的。原子分子離子離子你知道嗎？（4）酒精、二氧化碳、水、氧氣、氦氣、金剛石、硫酸銅、氫氧化鈉分別由什么微粒構(gòu)成？科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或40常見(jiàn)酸、堿、鹽稀鹽酸：

H+、Cl-CaCl2溶液：

Ca2+、Cl-NaOH溶液：

Na+、OH-常見(jiàn)酸、堿、鹽稀鹽酸：CaCl2溶液：NaOH溶液：41物質(zhì)構(gòu)成原子分子離子①Fe、Mg、Al等金屬②He、Ne、Ar等稀有氣體③C、Si等少數(shù)固態(tài)非金屬①O2、H2、N2等物質(zhì)第一站：物質(zhì)的構(gòu)成③CH4、C2H6O等大多數(shù)有機(jī)物②H2O、H2O2、

CO2、

HCl、NH3

等非金屬元素與非金屬元素形成的化合物氧化汞大多數(shù)金屬氧化物、堿、鹽物質(zhì)構(gòu)成原子分子離子①Fe、Mg、Al等金屬②He、Ne42問(wèn)題二微粒有哪些基本性質(zhì)呢？問(wèn)題二微粒有哪些基本性質(zhì)呢？43（1）微粒體積、質(zhì)量很?。?）微粒在不斷運(yùn)動(dòng)（3）微粒間有間隙通常狀況,

氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙第二站：微粒的性質(zhì)及其應(yīng)用（1）微粒體積、質(zhì)量很小（2）微粒在不斷運(yùn)動(dòng)（3）微粒間有間441．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)?

)A．分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分子之間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質(zhì)量很小2．將50mL水與50mL酒精混合，所得溶液體積小于100mL，對(duì)此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是(

)A．分子之間有間隔B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C．分子具有一定的質(zhì)量D．分子是由原子構(gòu)成的AA相信你會(huì)哦！1．吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，45問(wèn)題三

物質(zhì)的性質(zhì)由什么決定？物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)問(wèn)題三物質(zhì)的性質(zhì)由什么決定？物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)46第三站：物質(zhì)性質(zhì)不同的原因物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。第三站：物質(zhì)性質(zhì)不同的原因物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，是由于構(gòu)成47由原子構(gòu)成的物質(zhì)1.碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：2.金屬鈉和鎂具有不同的化學(xué)性質(zhì)：想一想碳原子最外層電子數(shù)為4，不易得失電子。原子結(jié)構(gòu)不同（最外層電子數(shù)不同）化學(xué)性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)由原子構(gòu)成的物質(zhì)1.碳常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：想一想碳原子最外層481.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是：2.一氧化碳（CO）和二氧化碳(CO2)化學(xué)性質(zhì)不同的原因：3.水（H2O）和過(guò)氧化氫(H2O2)化學(xué)性質(zhì)不同的原因：想一想氧氣分子分子構(gòu)成不同化學(xué)性質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成不同想一想氧氣分子分子構(gòu)成不同化學(xué)性質(zhì)：分子結(jié)構(gòu)由分子構(gòu)成的物質(zhì)491.稀鹽酸和稀硫酸具有相同化學(xué)性質(zhì)的原因：2.稀鹽酸和稀硫酸具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因：想一想溶液中都含有氫離子溶液中陰離子不同3.氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液具有相同化學(xué)性質(zhì)的原因：4.氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中都含有氫氧根離子溶液中陽(yáng)離子不同1.稀鹽酸和稀硫酸具有相同化學(xué)性質(zhì)的原因：想一想溶液中都含有501.金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因：2.生鐵和鋼具有不同的性能原因：3.碳完全燃燒和不完全燃燒產(chǎn)物不同的原因4.硫在空氣中和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同：5.二氧化碳和水反應(yīng)產(chǎn)物不同：6.蜂窩煤比煤球燃燒劇烈：理一理碳原子排列方式不同含碳量不同反應(yīng)物相同，反應(yīng)物量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同反應(yīng)物相同，反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同反應(yīng)物相同，反應(yīng)物接觸面積不同，反應(yīng)劇烈程度不同1.金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的原因：理一理碳原子排列方式不同51問(wèn)題四從微觀角度看物質(zhì)變化問(wèn)題四從微觀角度看物質(zhì)變化52物理變化宏觀:沒(méi)有新物質(zhì)生成。微觀:微粒本身不變，微粒間間隙改變。物理變化宏觀:沒(méi)有新物質(zhì)生成。微觀:微粒本身不變，微粒間間隙53如圖所示是工業(yè)制取氧氣的微觀示意圖,請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題。(1)由圖可知空氣屬于

（填“混合物”或“純凈物”),其中空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比約為

(2)上述制備過(guò)程屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化,請(qǐng)從微觀角度解釋該變化混合物4:1物理分子種類(lèi)不變?nèi)鐖D所示是工業(yè)制取氧氣的微觀示意圖,請(qǐng)根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)54化學(xué)變化考點(diǎn)1：由原子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)（石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的微觀實(shí)質(zhì)）如圖是石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的微觀模型圖,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程發(fā)生的是

(填“物理”或“化學(xué)”)變化,從微觀角度解釋金剛石和石墨屬于兩種不同物質(zhì)的原因

用微粒的觀點(diǎn)解釋該變化

化學(xué)碳原子排列方式不同碳原子排列方式改變宏觀有新物質(zhì)化學(xué)變化考點(diǎn)1：由原子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)碳原55考點(diǎn)2：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)

在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。

分子原子分子分成結(jié)合考點(diǎn)2：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，56例2：如圖是同學(xué)們繪制的氫氣燃燒過(guò)程的微觀示圖,請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：(1)該微觀示意圖按反應(yīng)先后順序的正確排列是

(填字母序號(hào)),反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是

(2)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比

BAC氧分子分解成氧原子，氫氧原子結(jié)合成水分子氫分子分解成氫原子，2：1（1:2）例2：如圖是同學(xué)們繪制的氫氣燃燒過(guò)程的微觀示圖,請(qǐng)根據(jù)圖示回57考點(diǎn)3：置換反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)Zn類(lèi)型一：金屬+酸鹽+氫氣Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑例如H+Cl-Zn2+Cl-H2想一想鐵與稀硫酸的反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)如何描述呢？反應(yīng)前反應(yīng)后考點(diǎn)3：置換反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)Zn類(lèi)型一：金屬+酸58Fe類(lèi)型一：金屬+酸鹽+氫氣Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑H+SO42-Fe2+SO42-H2原子離子，離子原子分子微觀實(shí)質(zhì)金屬原子形成金屬離子，氫離子形成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子。（鐵原子形成亞鐵離子）反應(yīng)前反應(yīng)后Fe類(lèi)型一：金屬+酸鹽+氫氣Fe+59Fe+CuSO4==FeSO4+CuFeCu2+SO42-Fe2+SO42-Cu金屬原子形成金屬離子，金屬離子形成金屬原子。

類(lèi)型二：金屬+鹽新鹽+新金屬注意：鐵原子形成亞鐵離子微觀實(shí)質(zhì)：原子離子，離子原子Fe+CuSO4==FeSO4+Cu60定義兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式AB+CD=AD+CB特點(diǎn)首尾結(jié)合，各元素的化合價(jià)不變發(fā)生條件（1）反應(yīng)物：有酸酸溶，無(wú)酸雙溶（2）生成物：有沉淀或氣體或水生成考點(diǎn)4：復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)定義兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達(dá)式A61Ca2+OH－反應(yīng)前反應(yīng)后Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4+2H2O類(lèi)型一：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）

H+

SO4

2

－Ca2+

SO42－H2O想一想：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)Ca2+OH－反應(yīng)前反應(yīng)后Ca(OH)62Na+OH－反應(yīng)前反應(yīng)后NaOH＋HClNaCl+H2O類(lèi)型一：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）

H+

Cl

－Na+

Cl－H2O中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。Na+OH－反應(yīng)前反應(yīng)后NaOH＋63H+SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后類(lèi)型二：有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)H2SO4＋Na2CO3Na2SO4+CO2+H2ONa+

CO3

2

－Na+

SO42－CO2H2O挑戰(zhàn)一下：碳酸氫鈉和稀鹽酸，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)H+SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后類(lèi)型二：有氣體生成的復(fù)分解反64H+Cl－類(lèi)型二：有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)Na+

HCO3

－Na+

Cl－CO2H2ONH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2O

HCl＋NaHCO3NaCl+CO2+H2ONH4+Cl－Na+

OH-

Na+

Cl-

NH3H2OH+Cl－類(lèi)型二：有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)Na+HC65Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－Ca(OH)2＋Na2CO32NaOH+CaCO3↓類(lèi)型三：有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)CaCO3Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－66復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì):溶液中離子結(jié)合離子反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖H+CO