《質量守恒定律》說課課件

說課課件課題：質量守恒定律（第一課時）說課課件課題：質量守恒定律（第一課時）三、教法分析四、學法分析一、教材分析二、學情分析說課框架五、教學過程三、教法分析四、學法分析一、教材分析二、學情分析說課框（一）教材內容及其所處的地位

本節(jié)的學習將對全部初中化學的學習起到非

常重要承前啟后的作用。化學方程式的正確書寫是建立在質量守恒的基礎上的，通過“質量守恒定律”引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備。同時理解了質量守恒可以更好地學習化學方程式的配平，以及利用化學方程式進行計算。這是初中化學教材第一次以類比的定量分析方法來探究問題。從而揭示了化學變化中內在的“量”上的奧秘。。（一）教材內容及其所處的地位本節(jié)的學習將對全部初中化

（二）教學目標（一）知識與技能

1、記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義和化學變化質量守恒的原因。

2、學會用質量守恒定律解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題。

（二）過程與方法

1、培養(yǎng)學生的實驗觀察能力。2、培養(yǎng)學生運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、樹立透過現(xiàn)象認識事物本質的辯證唯物主義觀點。2、體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（二）教學目標（一）知識與技能

1、記住（三）教學重點、難點分析認識質量守恒定律

難點重點理解、掌握并運用質量守恒定律顯性難點：如何通過實驗分析建立質量守恒定律的概念隱性難點：通過探究實驗是否真正培養(yǎng)了學生思維意識和能力（三）教學重點、難點分析認難點重點理解、掌二、學情分析學生已初步認識了化學反應的本質是分子破裂，原子的重新組合，已具備一定的實驗操作能力，為學習質量守恒定律打下了基礎。質量守恒定律的探究是一個綜合性很強的探究活動，是學生第一次接觸定量實驗，因此必須注重學生實驗思維的發(fā)展。二、學情分析學生已初步認識了化學反應的本質三、教法分析采用演示、分組實驗、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等教學方法。三、教法分析采用演示、分組實驗、啟發(fā)、四、學法分析1、實驗探究法2、討論交流法3、合作學習法四、學法分析1、實驗探究法2、討論交流法3、合作學習法五、教學過程（一）創(chuàng)設情景、設疑導入

（二）活動探究、得出結論（三）實踐運用、拓展提高（四）反思評價、歸納內化五、教學過程（一）創(chuàng)設情景、設疑導入

提出問題

作出假設

設計實驗

得出結論

解釋結論

進行實驗

交流共享質量守恒定律探究之旅：提出問題作出假設設計實驗得出化學反應前后物質的質量是否改變提出問題化學反應前后物質的質量是否改變提出問題物質發(fā)生化學變化前后，總質量的變化有幾種可能？作出假設物質發(fā)生化學變化前后，作出假設設計實驗1、要測定物質的質量，需要使用什么儀器？2、白磷與空氣中的氧氣反應，應在封閉還是敞口的容器中進行反應？3、反應前應稱量哪些物質的質量？

應分步稱量還是整體稱量？4、用什么方法使白磷在容器中被點燃呢？演示實驗一：白磷燃燒前后質量的測定設計實驗1、要測定物質的質量，需要使用什么儀器？2、白磷與空設計實驗學生分組探究實驗1：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（Fe）（CuSO4）（FeSO4）（Cu）1、這個反應一定需要在密閉的容器中進行嗎？

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應的條件是什么?

反應前鐵釘能否放入硫酸銅溶液中？設計實驗學生分組探究實驗1：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（Fe）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質量的測定硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅

CuSO4

NaOH

Na2SO4

Cu(OH)2設計實驗學生分組探究實驗2：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質量的測定硫酸銅+氫氧化鈉→進行實驗演示實驗一：白磷燃燒前后質量的測定觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象及天平的平衡情況學生分組進行探究實驗1、2觀察和描述產(chǎn)生的現(xiàn)象及天平的平衡情況進行實驗演示實驗一：白磷燃燒前后質量的測定觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象及天1.實驗中你觀察到哪些實驗現(xiàn)象?2.你得出的結論是什么?3.反應前各物質的總質量是哪些物質的質量和?

反應后各物質的總質量是哪些物質的質量和?交流共享1.實驗中你觀察到哪些實驗現(xiàn)象?交流共享

參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和?？偨Y得出結論參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律的內容參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量

總和質量守恒定律的內容參加反應的生成的各物演示實驗2：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水(分有蓋和無蓋兩種情況)分析:理解質量守恒定律的定義時注意事項1．質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2．

是指“參加反應的各物質”，的質量總和，沒有參加反應的物質不包括在內3．“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。4.“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質質量，在反應之前已經(jīng)存在的質量無關。解釋結論演示實驗2：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧設疑為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因設疑為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原質量守恒的原因：原子種類數(shù)目質量不變元素種類質量不變各物質的質量總和不變質量守恒的原因：原子種類不變元素種類不變各物質的討論化學變化前后,”五個不變、兩個改變、一個可能改變”討論化學變化前后,”五個不變、兩個改變、一個可能改變”原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物

質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？

質量守恒定律適用于一切化學反應1.進行有關的計算

2.推測一些物質的組成

3.解釋一些實驗事實可運用定律：質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用2、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9．52g，則生成氧氣的質量為

g三．質量守恒定律的簡單應用．

1、反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。39.60.482、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質量14.5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HOB5、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）《質量守恒定律》說課課件原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化推測一些物質的組成進行有關的計算解釋一些實驗事實內容內容原因原因應用應用質量守恒定律質量守恒定律小結板書設計

參加化學反應的各物質

生成的各物質的質量總和

的質量總和等于反應后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質量沒有變化推測一些物質談談收獲布置作業(yè)談談收獲布置作業(yè)2007年11月27日2007年11月27日說課課件課題：質量守恒定律（第一課時）說課課件課題：質量守恒定律（第一課時）三、教法分析四、學法分析一、教材分析二、學情分析說課框架五、教學過程三、教法分析四、學法分析一、教材分析二、學情分析說課框（一）教材內容及其所處的地位

本節(jié)的學習將對全部初中化學的學習起到非

常重要承前啟后的作用。化學方程式的正確書寫是建立在質量守恒的基礎上的，通過“質量守恒定律”引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學做好理論準備。同時理解了質量守恒可以更好地學習化學方程式的配平，以及利用化學方程式進行計算。這是初中化學教材第一次以類比的定量分析方法來探究問題。從而揭示了化學變化中內在的“量”上的奧秘。。（一）教材內容及其所處的地位本節(jié)的學習將對全部初中化

（二）教學目標（一）知識與技能

1、記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義和化學變化質量守恒的原因。

2、學會用質量守恒定律解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題。

（二）過程與方法

1、培養(yǎng)學生的實驗觀察能力。2、培養(yǎng)學生運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀

1、樹立透過現(xiàn)象認識事物本質的辯證唯物主義觀點。2、體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

（二）教學目標（一）知識與技能

1、記?。ㄈ┙虒W重點、難點分析認識質量守恒定律

難點重點理解、掌握并運用質量守恒定律顯性難點：如何通過實驗分析建立質量守恒定律的概念隱性難點：通過探究實驗是否真正培養(yǎng)了學生思維意識和能力（三）教學重點、難點分析認難點重點理解、掌二、學情分析學生已初步認識了化學反應的本質是分子破裂，原子的重新組合，已具備一定的實驗操作能力，為學習質量守恒定律打下了基礎。質量守恒定律的探究是一個綜合性很強的探究活動，是學生第一次接觸定量實驗，因此必須注重學生實驗思維的發(fā)展。二、學情分析學生已初步認識了化學反應的本質三、教法分析采用演示、分組實驗、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等教學方法。三、教法分析采用演示、分組實驗、啟發(fā)、四、學法分析1、實驗探究法2、討論交流法3、合作學習法四、學法分析1、實驗探究法2、討論交流法3、合作學習法五、教學過程（一）創(chuàng)設情景、設疑導入

（二）活動探究、得出結論（三）實踐運用、拓展提高（四）反思評價、歸納內化五、教學過程（一）創(chuàng)設情景、設疑導入

提出問題

作出假設

設計實驗

得出結論

解釋結論

進行實驗

交流共享質量守恒定律探究之旅：提出問題作出假設設計實驗得出化學反應前后物質的質量是否改變提出問題化學反應前后物質的質量是否改變提出問題物質發(fā)生化學變化前后，總質量的變化有幾種可能？作出假設物質發(fā)生化學變化前后，作出假設設計實驗1、要測定物質的質量，需要使用什么儀器？2、白磷與空氣中的氧氣反應，應在封閉還是敞口的容器中進行反應？3、反應前應稱量哪些物質的質量？

應分步稱量還是整體稱量？4、用什么方法使白磷在容器中被點燃呢？演示實驗一：白磷燃燒前后質量的測定設計實驗1、要測定物質的質量，需要使用什么儀器？2、白磷與空設計實驗學生分組探究實驗1：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（Fe）（CuSO4）（FeSO4）（Cu）1、這個反應一定需要在密閉的容器中進行嗎？

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應的條件是什么?

反應前鐵釘能否放入硫酸銅溶液中？設計實驗學生分組探究實驗1：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（Fe）氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質量的測定硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅

CuSO4

NaOH

Na2SO4

Cu(OH)2設計實驗學生分組探究實驗2：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應前后質量的測定硫酸銅+氫氧化鈉→進行實驗演示實驗一：白磷燃燒前后質量的測定觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象及天平的平衡情況學生分組進行探究實驗1、2觀察和描述產(chǎn)生的現(xiàn)象及天平的平衡情況進行實驗演示實驗一：白磷燃燒前后質量的測定觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象及天1.實驗中你觀察到哪些實驗現(xiàn)象?2.你得出的結論是什么?3.反應前各物質的總質量是哪些物質的質量和?

反應后各物質的總質量是哪些物質的質量和?交流共享1.實驗中你觀察到哪些實驗現(xiàn)象?交流共享

參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和。總結得出結論參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律的內容參加反應的各物質的質量總和生成的各物質的質量

總和質量守恒定律的內容參加反應的生成的各物演示實驗2：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水(分有蓋和無蓋兩種情況)分析:理解質量守恒定律的定義時注意事項1．質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2．

是指“參加反應的各物質”，的質量總和，沒有參加反應的物質不包括在內3．“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。4.“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質質量，在反應之前已經(jīng)存在的質量無關。解釋結論演示實驗2：鹽酸與碳酸鈉粉末的反應碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧設疑為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因設疑為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？試用分子、原質量守恒的原因：原子種類數(shù)目質量不變元素種類質量不變各物質的質量總和不變質量守恒的原因：原子種類不變元素種類不變各物質的討論化學變化前后,”五個不變、兩個改變、一個可能改變”討論化學變化前后,”五個不變、兩個改變、一個可能改變”原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物質的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目原子數(shù)目原子質量原子種類微觀元素質量元素種類不變物

質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？

質量守恒定律適用于一切化學反應1.進行有關的計算

2.推測一些物質的組成

3.解釋一些