2023屆北京市北京二中教育集團化學(xué)高一上期中達標(biāo)檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法不正確的是A.液氯是純凈物而氯水是混合物B.氯水久置后顏色變淺,酸性增強C.新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色D.氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用,不適宜久置,主要是因為次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解2、下列各組物質(zhì)中,前者為強電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是()A.硫酸硫酸鎂B.碳酸碳酸鈉C.食鹽酒精D.碳酸鈉醋酸3、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下,48gO3所含的原子數(shù)為3NAB.1molNH3所含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含原子數(shù)為3NAD.0.1mol/LNaC1溶液中所含Na+數(shù)目為0.1NA4、與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液 B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液5、MgO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O。

下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B.H2O屬于氧化物C.MgCl2水溶液不能導(dǎo)電 D.MgO屬于鹽6、下列各選項中的反應(yīng)①與反應(yīng)②不能用同一離子方程式表示的是序號反應(yīng)①反應(yīng)②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A.A B.B C.C D.D7、在兩個容積相同的容器中,一個盛有NH3氣體,另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.電子數(shù)8、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是()A.元素化合價發(fā)生變化B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)9、有如下兩個反應(yīng):(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是()A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Cu2+>Fe3+>Fe2+ C.Fe3+>Fe2+>Cu2+ D.Fe2+>Cu2+>Fe3+10、下列電離方程式書寫正確的是()A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D.H2SO4=H++SO42-11、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng),生成mgQ和9gH。該反應(yīng)生成0.5molQ,則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是()A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol12、下列敘述正確的是()A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.1mol氫的質(zhì)量為1g,它含有NA個氫分子C.摩爾是七個基本物理量之一D.12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒13、下列敘述中,錯誤的是()A.1mol硫酸中含有4mol氧原子B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC.6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量是98gD.0.5mol硫酸中含有1g氫元素14、下列各組微粒中,核外電子數(shù)相等的是()A.Na+和Cl- B.Cl-和Ar C.Mg和Mg2+ D.S和S2-15、下列離子方程式中正確的是()A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC.鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+═Zn2++AgD.硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng):H++OH﹣═H2O16、放射性同位素53125I可用于治療腫瘤.該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是()A.72 B.19 C.53 D.12517、實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣,圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置,其中錯誤的是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④18、下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數(shù)目為NAC.NA個CO2分子占有的體積為11.2LD.常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數(shù)為0.2NA19、下列除去括號中的雜質(zhì)對應(yīng)方案錯誤的是選項物質(zhì)及所含雜質(zhì)除雜方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過量稀H2SO4,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、過濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過堿石灰A.A B.B C.C D.D20、下列盛放試劑的方法正確的是()A.濃硝酸易揮發(fā),應(yīng)貯存于磨口細口瓶中,加蓋橡膠塞,并放置于陰涼處B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中21、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.在常溫常壓下、11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NAC.32g氧氣所含的原子數(shù)目為NAD.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA22、下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是()A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過濾紙D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下:①取少量固體投入水中,既有氣體生成,又有沉淀產(chǎn)生。②過濾,取少量濾液加AgNO3溶液,無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液,加入足量NaOH溶液,也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________,一定沒有__________,不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式:___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式:___________________________________。24、(12分)某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進行以下實驗:(1)填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液,有氣泡產(chǎn)生;肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L;HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___;肯定無___。溶液顯電中性;SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。(2)步驟三過濾所需玻璃儀器有:燒杯、___、___。(3)步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___,步驟三生成沉淀的離子方程式為:___。25、(12分)(1)某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體:在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液,至液體呈紅褐色,停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。(2)如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置:請根據(jù)裝置圖回答下列問題:①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水選擇裝置_________;從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱是____________,冷凝水流動的方向是_____________。26、(10分)用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2,裝置如圖所示。請回答下列問題:(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)B中選用的試劑是_______,其作用是_______;C中選用的試劑是________,其作用是_______。(3)裝置E的目的是________,寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(4)但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色,請你提出改進方案:________。27、(12分)用海帶制備單質(zhì)碘,制備過程如下:已知:常溫下,碘在水中的溶解度為0.034g;碘的沸點為184℃;CCl4的沸點為77℃。請回答:(1)A物質(zhì)是__________。(2)寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。(3)流程中省略部分的操作是_____________。(4)蒸餾裝置中錯誤的是__________________(寫三條)。(5)蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色,可能的原因是______________28、(14分)(1)在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化,__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物,__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。(2)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。29、(10分)我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______;a.化合反應(yīng)b.分解反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用試劑為:a.鹽酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________;II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L-1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有___________________、_______________;(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;(6)配制時,按以下幾個步驟進行:①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________;(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c.定容時俯視容量瓶的刻度線d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯單質(zhì),是純凈物,氯水是氯氣溶于水后的混合物,A正確;B.氯水久置后發(fā)生的反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,故酸性增強,B正確;C.氯水具有酸性,能使藍色石蕊試紙變紅,氯水具有漂白性,試紙變紅后褪色,C錯誤;D.氯水中存在次氯酸,其不穩(wěn)定,見光易分解,D正確;故選C。2、D【解析】試題分析:A、硫酸鎂屬于鹽,鹽屬于強電解質(zhì),故錯誤;B、碳酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì),故錯誤;C、酒精屬于非電解質(zhì),故錯誤;D、符合強弱電解質(zhì)的條件,故正確??键c:考查強弱電解質(zhì)等知識。3、A【解析】A正確;B錯,1molNH3所含有的原子數(shù)為3NA;C錯,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體;D錯,無溶液體積無法計算;4、B【解析】

根據(jù)硫酸銨的化學(xué)式可知,溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l×2=0.2mol/L。根據(jù)選項中的化學(xué)式可知,四個選項中NH4+離子濃度(mol/L)分別是2、0.2、0.4、0.1,答案選B?!军c睛】該類型的試題在判斷時,關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強弱。另外還需要注意的是,判斷的是離子的濃度,還是離子的物質(zhì)的量,因為物質(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。5、B【解析】

A.該反應(yīng)中各元素化合價均不變,屬于非氧化還原反應(yīng),選項A錯誤;B.由兩種元素組成,其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物,故H2O屬于氧化物,選項B正確;C.MgCl2屬于離子化合物,所以MgCl2水溶液能導(dǎo)電,選項C錯誤;D.MgO是由兩種元素組成,其中一種元素為氧元素的化合物,屬于氧化物,選項D錯誤。答案選B。6、D【解析】

A、反應(yīng)實質(zhì)均為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀;B、反應(yīng)實質(zhì)均為二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根;C、反應(yīng)實質(zhì)均為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水;D、若向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液,能用同一離子反應(yīng)表示。【詳解】A項、硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應(yīng)實質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀,離子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓,故A不選;B項、二者反應(yīng)實質(zhì)相同,都能用離子方程式:CO2+OH-=HCO3-表示,故B不選;C項、二者反應(yīng)實質(zhì)相同,都能用離子方程式:H++OH-=H2O,故C不選;D項、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,離子方程式為:2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液,離子方程式為:H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓,故D選。故選D。【點睛】本題考查離子反應(yīng)的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。7、A【解析】

同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等,再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答。【詳解】同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等,A.NH3分子中含有4個原子,H2和O2為雙原子分子,物質(zhì)的量相等時含有原子數(shù)一定不相等,所以A選項符合題意;

B.根據(jù)N=nNA可以知道,氣體物質(zhì)的量相等時含有分子數(shù)一定相等,故B不符合題意;

C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol;H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol,O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時,兩個容器中盛有氣體的質(zhì)量相等,故C不符合題意;

D.NH3分子中含有10個電子;H2分子中含有2個電子,O2分子中含有16個電子,當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時,兩個容器中含有電子數(shù)相等,故D不符合題意。

答案選A。8、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化;氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,電子得失或電子對的偏移;化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成?!驹斀狻緼.元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征,故A不符合;B.反應(yīng)中有氧原子的得失,是氧化還原反應(yīng)的一種方式不是反應(yīng)實質(zhì),故B不符合;C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì),故C符合;D.反應(yīng)后生成新物質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),故D不符合。故選C。9、A【解析】

對于同一個氧化還原反應(yīng),氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;氧化性:Fe3+>Cu2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+;由上所述,氧化性強弱順序:Fe3+>Cu2+>Fe2+;答案選A。10、B【解析】

A.Na2SO4電離出Na+和SO42-離子,Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-,故A錯誤;B.Al2(SO4)3電離出Al3+和SO42-離子,電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故B正確;C.Ca(NO3)2電離出Ca2+和NO3-離子,電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-,故C錯誤;

D.H2SO4電離出H+和SO42-離子,電離方程式為H2SO4=2H++SO42-,故D錯誤。故選B。【點睛】書寫電離方程式時應(yīng)注意:①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號的右上角,且要先寫數(shù)字,后寫“+”或“-”號,離子的電荷數(shù)為1時,1省略不寫,只寫“+”或“-”號。

③含有原子團的物質(zhì)電離時,原子團應(yīng)作為一個整體,不能分開。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面,不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中,陰陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等。11、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒得Q質(zhì)量m=(32+40-9)g=63g,反應(yīng)生成0.5molQ,M(Q)=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol,故答案為C。故選C。12、D【解析】

A.任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的,可以是原子或離子,摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023,故A錯誤;B.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol,1mol氫氣的質(zhì)量為2g,1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子,故B錯誤;C.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一,其單位是摩爾,故C錯誤;D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù),單位為mol?1,即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒,故D正確;答案選D?!军c睛】物質(zhì)的量是七個基本物理量之一,它表示物質(zhì)所含微粒得多少,單位是摩爾。13、B【解析】分析:A.硫酸分子含有4個氧原子,氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍;

B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量;C.分子的質(zhì)量是

MNA

D.根據(jù)m=nM=

NN詳

解:A.硫酸分子含有4個氧原子,氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍,所以1mol硫酸中含有4mol氧原子,故A正確;

B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol,1mol硫酸的質(zhì)量為98g,故B錯誤;

C.6.02×1023個H

2

SO

4

分子的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量約是98g

,故C正確;

D.0.5mol硫酸中含氫元素的質(zhì)量=0.5mol×2×1g/mol=1g,故D正確;

故選B。點睛:本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,注意把握相關(guān)計算公式的運用,難度不大。14、B【解析】分析:在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù),簡單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個電子,Na+核外電子總數(shù)為10,氯原子有17個電子,Cl-核外電子總數(shù)為18,故A錯誤。

B、氯原子有17個電子,Cl-核外電子總數(shù)為18,Ar有18個電子,故B正確;

C、Mg原子有12個電子,Mg2+核外電子總數(shù)為10,所以C選項是錯誤的;

D、硫原子的有16個電子,S2-核外電子總數(shù)是18,故D錯誤;答案選B。15、B【解析】試題分析:A.用醋酸除去水垢,離子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯誤;B.用小蘇打治療胃酸過多,離子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,所以B選項是正確的;C.鋅片插入硝酸銀溶液中,離子方程式:Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,故C錯誤;D、硫酸溶液與氫氧化銅反應(yīng):Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O考點:離子方程式的書寫16、B【解析】

中質(zhì)子數(shù)是53,質(zhì)量數(shù)是125,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),據(jù)此分析解答?!驹斀狻恐匈|(zhì)子數(shù)是53,質(zhì)量數(shù)是125,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=125﹣53=72,原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=53,核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差=72﹣53=19,故選B。17、C【解析】

題中應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫,不能用氫氧化鈉,因為氫氧化鈉可以與氯氣反應(yīng),故②不正確;干燥裝置應(yīng)長導(dǎo)管進氣,否則濃硫酸會被壓入其右側(cè)裝置中,故③不正確;澄清石灰水濃度較低,無法完全吸收氯氣,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,故④不正確;故答案為:C。18、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是呈氣態(tài),不能使用氣體摩爾體積計算,A錯誤;B.只有溶液濃度,缺少溶液體積,不能計算微粒數(shù)目,B錯誤;C.NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol,由于未指明氣體所處的外界條件,因此不能確定氣體的體積大小,C錯誤;D.O2和O3都是由O原子構(gòu)成,由于O原子相對原子質(zhì)量是16,則3.2gO2和O3含有O原子的物質(zhì)的量是0.2mol,則含有的O原子數(shù)為0.2NA,D正確;故合理選項是D。19、D【解析】

A.碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質(zhì),充分灼燒,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,能起到除雜的效果,選項A正確;B.銅中含有雜質(zhì)鋅,加入過量稀H2SO4,充分反應(yīng)后生成硫酸鋅,銅不反應(yīng),過濾、洗滌、干燥后得到銅,能起到除雜的效果,選項B正確;C.MnO2

中含有雜質(zhì)MnCl2,溶解,MnO2

不溶,MnCl2在溶液中,過濾、洗滌、干燥后得到MnO2

固體,能起到除雜的效果,選項C正確;D.Cl2能與堿石灰反應(yīng),氯氣不能用堿石灰干燥,選項D錯誤;答案選D。20、D【解析】

A.濃硝酸見光易分解,能加快橡膠老化,所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細口瓶中,應(yīng)該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中,并放置于陰涼處,故A錯誤;B.根據(jù)相似相溶原理知,橡膠能溶于汽油或煤油,所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中,故B錯誤;C.碳酸鈉溶液呈堿性,二氧化硅能和強堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開,碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應(yīng)該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中,故C錯誤;D.硝酸銀見光易分解,所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,故D正確;答案選D?!军c睛】本題考查試劑的存放,明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。21、A【解析】

A.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,0.1mol金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1mol電子,失去電子數(shù)目為0.1NA,故A正確;B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積公式計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.32g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=32g32g/mol=1mol,則氧原子的物質(zhì)的量為2molD.此選項中沒有給出溶液的體積,無法用n=cV公式計算CaCl2的物質(zhì)的量,無法計算出氯離子的數(shù)目,故D錯誤。答案選A?!军c睛】解答本題關(guān)鍵注意幾點:①金屬鈉變成鈉離子失去一個電子,②根據(jù)n=mM22、C【解析】

A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液等三種分散系均屬于膠體,A正確;B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小,其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液,介于二者之間的是膠體,B正確;C.膠體微粒能透過濾紙,不能透過半透膜,C錯誤;D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至呈紅褐色,即可得Fe(OH)3膠體,D正確;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中,既有氣體生成,又有沉淀產(chǎn)生,說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀,可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾,取少量濾液加AgNO3溶液,無沉淀產(chǎn)生,說明不含有氯化鈣,則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液,加入足量NaOH溶液,也無沉淀產(chǎn)生,說明不含硫酸鎂?!驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇,肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng),即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑;(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一:加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡,說明有HCO3-,則沒有OH-;步驟二:HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L(標(biāo)況),根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-,從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-,則溶液中無Ba2+,有Na+?!驹斀狻浚?)步驟一:加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡,說明有HCO3-,則沒有OH-,因為HCO3-與OH-不共存;步驟二:HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L(標(biāo)況),n(CO2)==1mol,則n(HCO3-)=1mol,故c(HCO3-)==10mol/L;步驟三:根據(jù)題中信息,可以推出該沉淀為BaSO4,則n(BaSO4)==0.2mol,故原溶液中有0.2molSO42-,則溶液中無Ba2+,有Na+;(2)過濾所需玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;(3)步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O;步驟三生成沉淀的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClDAB冷凝管從下口進,上口出【解析】

(1)FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫;(2)①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式;除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾;從碘水中提取碘采用萃取分液;②裝置A中①的名稱是冷凝管,冷凝水流動的方向是下進上出?!驹斀狻浚?)FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;答案:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2)①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式,因此用D裝置;除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾,因此用A裝置;從碘水中提取碘采用萃取分液,因此用B裝置;答案:DAB②裝置A中①的名稱是冷凝管,冷凝水流動的方向是下進上出,逆流原理有利于充分帶走蒸氣熱量,使其冷凝為液體。答案:冷凝管從下口進,上口出26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯氣,防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管【解析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣,必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣,接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2,最后進行尾氣處理?!驹斀狻竣臕裝置是實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理,因此A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;⑵B、C裝置是除掉雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣,應(yīng)先除掉HCl氣體,再除掉水蒸氣,因此B中選用的試劑是飽和食鹽水,其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體;C中選用的試劑是濃硫酸,其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽,故答案分別是;飽和食鹽水;除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體;濃硫酸;除去Cl2中混有的水蒸汽;⑶制備氯化銅后,由于氯氣過量,會污染環(huán)境,因此裝置E的目的是吸收氯氣,防止污染,E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案分別為:吸收氯氣,防止污染;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;⑷但實驗發(fā)現(xiàn)D中得到的無水CuCl2總是偏藍色,藍色說明裝置中存在水,分析前后裝置,前面已經(jīng)除掉水蒸氣,說明水蒸氣是后面來的即E中倒過來的,改進方案:在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管,故答案為在D、E之間增加一個含氯化鈣的干燥管。【點睛】與氣體有關(guān)的實驗裝置的一般連接順序為:氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→收集(或主體實驗)裝置→尾氣吸收裝置。27、碘2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O萃取、分液溫度計水銀球位置不對;未加沸石;冷凝管水流方向不對;蒸餾裝置密封碘易升華【解析】

(1)在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘,反應(yīng)中還有水和硫酸鈉生成,由于常溫下,碘在水中的溶解度為0.034g,因此過濾后得到的A物質(zhì)是單質(zhì)碘。(2)在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘,反應(yīng)中還有水和硫酸鈉生成,因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O。(3)溶液中還有單質(zhì),碘

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