2023屆哈爾濱市第六中學化學高一第一學期期中調研模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1H、2H、3H、H+、H2是（）A．氫的五種同位素 B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體 D．氫元素的五種微粒2、設阿伏伽德羅常數(shù)的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）是A． B． C． D．3、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質量分數(shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%4、下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學性質相似 D．④在反應中易失電子5、下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是A．用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl6、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥7、南方洪災后，為確?！按鬄闹鬅o大疫”，防疫人員可以噴灑“含氯消毒液”（成分為次氯酸鈉）進行消毒。關于該消毒劑的說法錯誤的是（）A．“含氯消毒液”中的次氯酸鈉是弱電解質B．加少量鹽酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C．“含氯消毒液”具有的強氧化性能夠有效地殺死病毒D．“含氯消毒液”應密閉保存，防止與空氣反應8、下列離子在溶液中可大量共存且溶液無色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-9、在某罐裝車的車身上印有如下警示標記，則車內裝的物品不可能為A．酒精 B．濃硫酸 C．濃HNO3 D．濃氨水10、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”則月光穿過薄霧所形成的美景的本質原因是A．霧是一種膠體B．光是一種膠體C．空氣中的小水滴直徑介于10-9~10-7mD．美景的形成是發(fā)生了一種物理變化11、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質為Fe(OH)312、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質量是100gC．等質量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量為1mol13、下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是①30mL0.3mol·L?1MgCl2溶液；②50mL0.3mol·L?1NaCl溶液；③40mL0.5mol·L?1KClO3溶液；④10mL0.4mol·L?1AlCl3溶液A．③②①④B．①②④③C．④①②③D．②③①④14、下列選項中的詩句內容基本不涉及化學變化的是()A．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”15、在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Zn2+、Al3+、SO、Cl－ B．Ag＋、Na+、NO、Cl-C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO D．Ba2＋、NH、Cl-、HCO16、下列除去雜質的方法正確的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末17、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾18、下列敘述正確的是()A．固態(tài)氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質 B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質19、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．等物質的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．Na2O2與CO2反應制備O2：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：+OH-NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2+6H＋+H2O2=2Mn2++3O2↑+4H2O20、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．21、下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（）A． B．C． D．22、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 D．將氣體通入硝酸銀溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有___________離子，其物質的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學式），其物質的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。26、（10分）應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____

。27、（12分）某學生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實驗室有標準濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：(1)實驗所用90％的硫酸的物質的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。A．用量簡準確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進行操作B前還需注意__________________________。28、（14分）填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO的物質的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。（5）寫出與下列化學方程式相對應的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______29、（10分）Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．11H、12H、13H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H2為氫分子，故A錯誤；B．質子數(shù)為1，都是氫元素，故B錯誤；C．不是氫元素的不同單質，不是同素異形體，故C錯誤；D．11H、12H、13H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故D正確；故答案選D?！军c睛】同位素是指質子數(shù)相同，質量數(shù)不同的核素間的互稱，研究對象為原子；同素異形體是指由一種元素組成的不同性質的單質，研究對象為單質；同位素之間物理性質不同，化學性質幾乎相同，同素異形體之間物理性質不同，化學性質可以相似或不同。2、D【解析】

標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則其物質的量為mol，所以混合氣體的摩爾質量為，所以ng該混合氣體的物質的量為=mol，標況下的體積為22.4L/mol×mol=L，故答案為D。3、B【解析】

乙醇溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，因此需要判斷溶質乙醇與溶劑水的質量關系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質量關系。【詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=46%，故答案選B。4、B【解析】

A.①是氧原子，②是氧離子，①和②屬同種元素，故A正確；B.②是氧離子，②不屬于稀有氣體元素，故B錯誤；C.①是氧原子，③是硫原子，它們都容易得到電子，所以①和③的化學性質相似，故C正確；D.④是鈉原子，在反應中易失電子，故D正確；故選B。5、A【解析】

A.①和②所示裝置分別是過濾和蒸發(fā)，由于碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，因此用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體，A正確；B.乙醇與水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B錯誤；C.不能用圖④所示裝置分離乙醇水溶液，因為缺少溫度計，C錯誤；D.應該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D錯誤。答案選A。6、B【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質分析判斷問題?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，注意分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小。7、A【解析】

A.次氯酸鈉易溶于水完全電離，屬于強電解質，故A錯誤；B.次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量鹽酸，減小c（OH-），平衡右移，HClO濃度增大，故B正確；C.NaClO具有強氧化性，可以使蛋白質變性，能夠有效地殺死病毒，故C正確；D.碳酸的酸性大于次氯酸，因此次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸見光或受熱易分解，漂白作用減弱或失去，因此“含氯消毒液”應密閉保存，故D正確；故答案選A。8、D【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質以及溶液無色分析?！驹斀狻緼.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應，H＋、CO32－之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。9、A【解析】此圖標為腐蝕品圖標，濃硫酸、濃HNO3、濃氨水都有腐蝕性，應印有此警示標記；酒精沒有腐蝕性，不用此標記；答案選A。10、C【解析】

A．霧是一種膠體，是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質原因，A不符題意；B．光不是一種膠體，B不符題意；C．膠體與其他分散系的本質區(qū)別就是分散質粒子直徑不同，空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10-9～10-7m之間，分散在空氣中形成了霧這種膠體，月光穿過薄霧產生了丁達爾現(xiàn)象，形成了文中所描述的這種美景，C符合題意；D．發(fā)生變化的類型不是形成美景的本質原因，D不符題意；答案選C。11、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應具備膠體的性質；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。12、C【解析】

A．一個過氧化氫分子含有兩個氫原子和兩個氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯誤；B．摩爾質量的單位是g/mol，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質量均為28，由，等質量的CO和N2即物質的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質的量為，D錯誤；故選C。13、C【解析】

“1mol/L”含義：表示每1L溶液中含有溶質物質的量為1mol“。另外，化學式下標表示粒子個數(shù)比，也表示粒子物質的量比，由此分析?！驹斀狻竣倜縨olMgCl2中含2molCl-，則0.3mol·L?1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，則0.3mol·L?1NaCl溶液中Cl-濃度為0.3mol/L；③KClO3中沒有Cl-，0.5mol·L?1KClO3溶液中Cl-濃度幾乎為0；④每molAlCl3中含3molCl-，則0.4mol·L?1AlCl3溶液中Cl-濃度為1.2mol/L，這些溶液中Cl-濃度由大到小的順序為④①②③，答案選C。【點睛】若物質的濃度確定，則其中的粒子濃度也就確定了，這與溶液體積無關。14、C【解析】

A．爆竹中炸藥爆炸，發(fā)生了化學變化，A不合題意；B．石灰石煅燒，發(fā)生了化學變化，B不合題意；C．美人的金首飾和王侯的金印所用的金子，都是從浪底的沙子中淘洗出來，只涉及物理變化，C符合題意；D．蠟燭燃燒時，發(fā)生化學變化，D不合題意；故選C。15、A【解析】

A．Zn2+、Al3+、SO、Cl-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl-之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+為有色離子，在溶液中不能共存，故C錯誤；D．HCO與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。16、C【解析】試題分析：A不正確，氫氧化鈉也能吸收CO2，應該用飽和碳酸氫鈉溶液；B不正確，應該用過量的氫氧化鈉，過濾后再酸化即可；碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、CO2和水，所以選項C正確；D不正確，應該用熾熱的銅網，答案選C?？键c：考查物質的分離和提純點評：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。17、D【解析】

A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質NaOH，故D錯誤；故答案為：D。18、C【解析】

A選項氯化鈉雖然固態(tài)時不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，所以氯化鈉是電解質，A項錯誤；B選項電解質、非電解質是對化合物的分類，銅絲屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；D選項中只能說明H2CO3是電解質，經測定液態(tài)CO2不導電，所以CO2是非電解質。19、A【解析】

A.Ba(OH)2和NH4HCO3等物質的量混合，1molBa(OH)2中2molOH－與1mol、1mol恰好完全反應，即離子方程式為Ba2++2OH-++=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故A正確；B.氧原子個數(shù)不守恒，該反應不能拆寫成離子形式，正確的是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故B錯誤；C.漏掉一個離子方程式，正確的是＋＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C錯誤；D.得失電子數(shù)目不守恒，正確的是2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D錯誤；故答案為A。20、C【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項符合題意。故答案為C。21、C【解析】

A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項正確。B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項正確。C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數(shù)目錯誤，C選項錯誤。D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉移方向與數(shù)目正確，D選項正確。故答案選C。22、C【解析】A．氯氣遇到濕潤的有色物質，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯氣不能用干燥的藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．用干燥有色布條，氯氣不能與水反應生成次氯酸，不能使之褪色，故B錯誤；C．氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質遇淀粉變藍，可檢驗，故C正確；D．氣體中通入硝酸銀溶液中，與氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣通入也會和水反應生成氯化氫與硝酸銀反應生成白色沉淀，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應，經過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質量為4.66g，物質的量為：，碳酸鋇質量為：，物質的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質的量為0.04mol、0.02mol，物質的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質的量為0.04mol，若存在則的物質的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！军c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、濾紙、小刀、鑷子、玻璃片吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出偏大避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收b/(a+b—c)避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子【解析】

(1)取用金屬鈉時，用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸收表面的煤油，在玻璃片上用小刀切黃豆大小的金屬鈉，投入水中，用玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品至少有：小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故答案為刀、鑷子、濾紙、玻璃片；(2)無水氯化鈣容易吸收水蒸氣，裝置中的干燥管是用來吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；若鈉塊有極少量被氧化，會導致生成的氫氣減少，即(a+b-c)減小，結合(3)中的表達式，測出的相對原子質量會比實際相對原子質量偏大，故答案為吸收水蒸氣，避免集氣瓶中水蒸氣逸出；偏大；(3)空氣的水蒸氣容易被無水氯化鈣吸收，影響了氫氣質量的計算，所以應該在干燥管上再連接一同樣的干燥管，目的是避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；依題設實驗數(shù)據(jù)，bg鈉與足量水反應產生氫氣的質量為(a+b-c)g，設所求鈉的相對原子質量為x，根據(jù)電子守恒可得：=×2，解得：x=，故答案為避免空氣中水蒸氣被干燥劑吸收；；(4)鈉與水的反應比較劇烈，為了避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子，影響氫氣質量的測定，需要在集氣瓶中再加入一定量的煤油，故答案為避免鈉投入后，立即與水反應，來不及塞上塞子?！军c睛】本題通過定量實驗考查了鈉的取用、鈉的理化性質。解答本題的關鍵是理解測定原理：根據(jù)鈉與水的反應，通過測定一定質量的鈉與過量的水反應生成氫氣的質量，來求出鈉的相對原子質量。26、將干燥管末端的導管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈堿石灰除去產物H2中的水蒸氣驗純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸。【詳解】（1）中學階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因為反應物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質是堿石灰，作用是除去反應產生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當氫氣的含量在上述范圍內的話就會引起爆炸，因此，點燃之前要檢驗純度，目的是防止H2不純而發(fā)生爆炸。【點睛】本題考查性質實驗方案的設計，把握高溫下鐵與水反應及實驗中裝置的作用為解答的關鍵，側重物質性質及實驗分析能力的考查。易錯點是裝置氣密性檢驗。27、16.510018.2洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉移至容量瓶中偏小將溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶【解析】

(1)根據(jù)物質的量濃度與質量分數(shù)關系式c=計算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準確，燒杯內壁及玻璃棒上粘有的溶質也要轉移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析?！驹斀狻?1)實驗所用90％的硫酸的物質的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復至室溫后，轉移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準確配制一定體